高三专题复习：等效平衡计算
高中化学课件【专题 等效平衡】
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学习目标：
１.理解和掌握等效平衡的概念， ２.理解几种类型的等效平衡及分析方法
等效平衡？
同一个可逆反应，在相同的条件下，无论反应从 正反应方向开始，还是从逆方向开始，都可以达到
相同的平衡状态，即两种状态各组分的百分含量均 分别相等，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡类型及条件
类型 恒温恒容 (△n(g)≠0)
0.5
1
0.5a
2、在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，
发生反应2 A(g) + B(g)
x C(g)，达到平
衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的
容积和温度不变，按起始物质的量：
A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容
器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则
同。请填写下列空白：
(1)若a=0，b=0，则c= 2 ；
(2)若a=0.5，则b=0.25 ， c= 1.5 ；
(3)a、b、c 取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表 示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)
a+c=2 ，b+c/2=1 。
恒温恒容条件下等效平衡的条件
2、反应前后气体计量数之和相等（△n(g)=0） 的可逆反应的等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量之比相等。
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体计量数之和不等（ △n(g)≠0 ） 的可逆反应的等效平衡的条件
相同物质的起始物质的量相等。 一边倒 处理方法 把不同的起始状态，通过化学方程
式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一 边或生成物一边），如果各反应物或生成物的 ___物__质__的__量______相等，则是等效平衡。
化学平衡(3)——等效平衡和计算
恒温 恒压
方法指导
等效平衡原理
3.化学平衡的思维方法： 化学平衡的思维方法：
(1)可逆反应“不为零”原则 可逆反应“不为零” 可逆反应 可逆性是化学平衡的前提， 达到平衡时， 可逆性 是化学平衡的前提，达到平衡时， 反应物和生成物 是化学平衡的前提 共存，每种物质的物质的量不为零。 共存，每种物质的物质的量不为零。 一般可用极限分析法 推断 假设反应不可逆， 一般可用 极限分析法推断 ： 假设反应不可逆 ， 则最多生成 极限分析法 推断： 产物多少，有无反应物剩余，余多少。 产物多少 ， 有无反应物剩余 ， 余多少 。 这样的极值点是不可能 达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。 达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。
【解析】本题考查化学反应限度的理解。 解析】本题考查化学反应限度的理解。 若该反应向正反应方向进行， 若该反应向正反应方向进行，设X在建立平衡过程中的变化 在建立平衡过程中的变化 浓度为a 浓度为 X(g)+3Y(g)＝2Z(g) ＝ 起始量(mol/L) 起始量 变化量(mol/L) 变化量 平衡量(mol/L) 平衡量 c1 a c1-a 0.1 c2 3a 0.3 c3 2a 0.08
2009—2010年高三化学 年高三化学 第一轮复习
(等 效 平 衡与化学平衡计算 等 衡与化学平衡计算)
课前练习： 课前练习： 在一个盛有催化剂，容积固定的密闭容器中， 在一个盛有催化剂，容积固定的密闭容器中， 保持一定温度进行如下反应： 保持一定温度进行如下反应： N2 + 3 H2 2NH3， 已知加入1molN2和3molH2，达到平衡时，NH3的 达到平衡时， 已知加入 体积分数m%，若初始按下列情况加入N 体积分数m%，若初始按下列情况加入N2、H2、 NH3，NH3的体积分数仍为 的体积分数仍为m%的是（ B） 的是（ 的是 A、1molN2 + 3molH2 + 1molNH3 、 B、0.5molN2 + 1.5molH2 + 1molNH3 、 C、 0.5molN2 + 1.5molH2 、 D、 1molN2 + 3molH2 + 2molNH3 、
高三化学专题复习--等效平衡的分类
等效平衡定义:在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)下的可逆反应里, 不管从正反应开始还是从逆反应开始, 只要投入的物料相当 ,最终达到平衡时各组分的百分含量相等 ,我们把这样的平衡互称为等效平衡.a A(g) +b B(g)c C(g) +d D(g)分类(1)恒温恒容条件下的等效平衡；①当(a+b)≠(c+d)时,改变起始加入的量,只要按化学计量数换算到同一边上的物质的量与原平衡相同,则二平衡为等效平衡.例1（93全国）在一定温度下,把2摩SO 2和1摩O 2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(摩).如果a 、b 、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c):②当(a+b)=(c+d)时,只要反应物(或生成物)的物质的量比值与原平衡相同,则二平衡等效.例2(96试测)在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行下列反应:H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g)已知加入1mol H 2 和 2mol Br 2 时,达到平衡后生成a molHBr (见下表).在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量不变,对下列编号(1)～(3)的状态,填写表中的空白:(2)恒温恒压条件下的等效平衡改变起始加入的量,只要按化学计量数比换算到同一边上的物质的量之比与原平衡相同,则二平衡为等效平衡.例3.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应: N 2 + 3H 2 2NH 3 已知加入1 mol N 2和 4mol H 2 时,达到平衡后生成a mol NH 3 (见下表).1．有一可逆反应：2A（气）＋3B（气）xC（气）＋4D（气）若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：① 0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD② 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD达到平衡后，C的质量分数相等，则反应方程式中x的值为（）（A）l （B）2 （C）3 （D）42.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
人教版高三化学复习课件 平衡等效平衡
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
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1mol
0mol 2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
2019/9/三21 条途径最终达同一平衡
10
[例2]在等温时在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生反应：
（四）关于等效平衡的初步概念
2019/9/21
2
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
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2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. B.
4molA+2molB
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等效平衡专题
等效平衡专题一、等效平衡原理：[例]一定温度下密闭容器中发生反应：1L 容器800℃时可逆反应：CO(g) ＋H 2O(g) CO 2(g) ＋H 2(g)途径1：起始0.01mol 0.01mol 0 0 平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 途径2：起始0 0 0.01mol 0.01mol 平衡0.005mol0.005mol0.005mol0.005mol上述两种途径，同一可逆反应，外界条件相同，通过不同的途径(正向和逆向)，平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关二、等效平衡定义及规律：1、定义：同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态。
2、规律：等效类型（1）（2）（3）条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料折算为方程式同一边物质，其“量”相同折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应等效情况完全等效：各物质的百分含量、浓度、物质的量均相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同[分析]规律一：[例1]恒温恒容时，2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)途径1起始2mol 1mol 0 途径2起始0 0 2mol 途径3起始1mol 0.5mol 1mol 途径4起始0.5mol ? ? 途径5起始amolbmolcmol[问题] ①途径2、3与1等效吗?②途径4 中O 2(g) 和SO 3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO 3(g)的含量相同?③途径5中a 、b 符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?[练习1]将2molSO 2(g)和2molSO 3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。
高考化学复习总结性资料：等效平衡解题技巧总结归纳[完整版]
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化学：等效平衡解题技巧（I类）同T、V，△V≠０，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。
（2）若a=1，则c= ，d= 。
（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。
如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白：（1）若x=0，y=0，则z= 。
（2）若x=0.75，则y= ，z= 。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。
3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。
等效平衡专题练习高三复习
等效平衡专题练习12/24/2015班级：姓名：1、在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。
（2）若a=1，则c= ，d= 。
（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使N2＋3H22NH3，反应达到平衡后，测得平衡气中NH3的体积分数为m。
若温度不变只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气中NH3的体积分数仍然为m。
若加入N2、H2、NH3的物质的量用x、y、z表示，则：（1）温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z= ；（2）温度、体积恒定时，若x=0.75mol，则y= ，z= ；温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y= ，z= 。
（3）温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系式为。
（4）温度、体积恒定时，x、y、z应满足的关系式为。
3.在恒温恒容条件下：（1）Ａ容器中加入1ｇSO2和1ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇSO2和2ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ｂ％，则ａ％_________ｂ％。
（2）2HI H2＋I2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。
（3）、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。
2009届高三化学第一轮复习专题---化学等效平衡解题技巧总结
化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样．．．．的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的．．速率、压强等可以不同（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大一缩小或缩小一扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即^VW。
的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
．．．．．．II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即a丫=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
．．．．．．．III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始．．．．．．．态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换” 的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
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文档供参考，可复制、编辑，期待您的好评与关注！ 1 / 9 高三复习专题：等效平衡计算 题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件 【例题1】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应： N2＋3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。 已知 编号 起始状态物质的量 n/mol 平衡时NH3的物质的量
n/mol N2 H2 NH3
1 4 0 a ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m g(g≥4m) 【例题2】 在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应
2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（ ）
A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD C．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD 【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强．．和温度不变﹍﹍达到平衡
后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（ ） 【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数
等）均相等．．．，则两化学平衡互称为等效平衡。 【例题3】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________ 【归纳】等效平衡规律： 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：
反应条件 系数关系 等效平衡条件 若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同 恒温恒容 若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）
恒温恒压 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同） 题型二：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小 【例题４】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反文档供参考，可复制、编辑，期待您的好评与关注！ 2 / 9 应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
A组 基础巩固型 1．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应： 2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g） 若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为 A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol 2．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 3．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC
（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是 A a︰b︰c＝m︰n︰p B a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝p C (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C 5．一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是 A 2P1＞P2 B 2P1＝P2 C 2P1＜P2 D P1＜P2 6．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 7．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 A 都增大 B 部减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 8．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2
的含量比原平衡状态
A 增大 B 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能 9．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是 文档供参考，可复制、编辑，期待您的好评与关注！ 3 / 9 A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度 10．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g） B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
（g）
C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g） 11．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则 A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动 C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小 12．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2＋O22SO3，对此反应下列说法正确的是 A A、B两容器中反应速率相等 B A、B两容器中SO2的转化百分率相等 C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等 D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等 13．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为 A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol 14．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是 A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A） D 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2 15．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是 A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2 D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2 16．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应： H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） 已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。 起始状态（mol） 平衡时HBr的物质的量（mol） 编号 H2 Br2 HBr —