高考化学工艺流程题专项训练50题(学生版)
高考化学 工艺流程专题训练三
高考化学工艺流程专题训练三1、氯化亚铜在工业上应用广泛、利用反应Cu2++Cu+2Cl﹣=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图、氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀、实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水、（1）反应①的化学方程式为、（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装、真空干燥，密封包装的目的是、（3）工业化生产时，乙醇可通过方法回收并循环利用，而NH4Cl、（填化学式）可直接循环利用、（4）实验室用如图装置制备CuCl、实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气、（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl、反应的离子反应方程式为：、CuCl产率与混合液pH的关系如图，析出CuCl晶体时的最佳pH在左右、2、工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg 元素）为原料生产碳酸锂、其部分工业流程如下：250～300℃已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）═Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质的溶解度（S）如下表所示、T/℃20406080S（Li2CO3）/g1、331、171、010、85S（Li2SO4）/g34、232、831、930、7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质、则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3、向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a、将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解、b、电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3、①a中，阳极的电极反应式是②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是、3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差、制备方法有湿法，干法两种、其原理如下表所示、湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）实验室干法制备中选用的仪器是、A、蒸发皿B、铁坩埚C、氧化铝坩埚D、陶瓷坩埚（2）反应①应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3、写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A、使KClO转化为KClOB、为下一步反应提供碱性的环境C、KOH固体溶液放热，有利于提高反应率D、与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3），发生反应的离子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有、（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42﹣+H3O═Fe（OH）3（胶体）+O2↑+□4、利用明矾石（主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质）制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图甲：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应中若生成102g Al2O3，转移的电子数目为（用NA表示阿伏伽德罗常数）、（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是、（3）熟料溶解时反应的离子方程式为、（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：、（5）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：、（6）该流程的废气中含有SO2，可利用图乙所示电解装置吸收SO2、写出装置内所发生反应的离子方程式、5、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等、（1）如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是、A、蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B、蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触C、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D、电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色（2）氯气用于对自来水杀菌消毒、近年来有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中缓慢水解生成HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果、写出氯胺水解的化学方程式、（3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料﹣﹣﹣高纯硅，其生产流程图如下：①写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）的化学方程式、②若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在1573K的高温下反应，并在1900～2000K的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤、写出该反应的化学方程式、（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途分广泛的石油化工产品、某化工厂曾利用反应①、②生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl﹣CH2Cl…①CH2Cl﹣CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②该工厂后来将反应③应用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl﹣CH2Cl+2H2O…③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是、6、研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究、（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）、①Cl2、Br2、I2 ②Na、Mg ③烧碱、氢气④食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）、反应⑤的化学方程式为、（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）、。
化学工业流程高考题汇编(有答案解析)
化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
学习好帮手3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为；该操作将I2还原为I －的目的是。
高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016二模汇编)
高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）1.（2016年东城区二模）某工厂废水中含有毒的CrO 42-和Cr 2O 72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的 Cr 3+或直接吸附除去。
现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化。
①该法的反应原理是2Cr 2O 72- +16H +→ ______ + _______ + 8H 2O （将方程式补充完整）②该法涉及的能量转化形式是 。
③某小组通过实验研究催化剂中W （钨）和α-Fe 2O 3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL 酸化的K 2Cr 2O 7溶液、总质量为0.2 g 的催化剂、光照10 min ），六价铬的去除率如下表所示。
上表中，b = ；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr 2O 72-表示的该反应在10 min 内的平均化学反应速率v = mol/(L·min)。
（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。
①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是 。
②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是 。
（3）离子交换树脂（ROH ）法：将CrO 42-和Cr 2O 72-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH + CrO 42-→ R 2CrO 4 + 2OH —、2ROH + Cr 2O 72-→ R 2Cr 2O 7 + 2OH —（已知：废水中存在如下平衡：2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O ）。
控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是 。
催化剂组成 1 2 3 WO 3 W α-Fe 2O 3 65% 5% 30% 65% 10% 25% a b 20% 六价铬去除率60.2%80%72.9%2.（2016年西城区期二模）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。
高考化学复习考点题型专项练习8---工艺流程题 含解析
高考化学复习考点题型专项练习专题(八) 工艺流程题A组1.(2020·宁夏银川一中二模)某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料),其简化流程如下:已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题:(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应还原产物的化学式。
(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,请写出该反应的离子方程式。
(3)反应Ⅲ中X可以是(填字母代号)。
它的作用是。
a.MgOb.Zn(OH)2c.Cu2(OH)2CO3d.MnCO3(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阴极电极反应式。
(5)已知:H2S的电离常数K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15。
0.1 mol·L-1 NaHS的pH7(填“>”“=”或“<”),理由是。
(6)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS而除去,向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则a=[已知:K sp(MnS)=1.4×10-15]。
4(2)Cu2++Zn Cu+Zn2+(3)bd 增大溶液的pH,使Fe3+和Al3+转化成氢氧化物沉淀(4)Zn2++2e-Zn(5)> HS-的水解常数K h=K WK1=1×10-141×10-7=10-7,由于10-7>7.0×10-15,故HS-的水解程度大于其电离程度,溶液显碱性(6)52、CuS与硫酸共热发生氧化还原反应生成MnSO4、CuSO4、S和H2O,CuS中硫元素化合价升高,氧化产物是S单质,锰元素由+4价降低为+2价,还原产物是MnSO4;(2)根据流程图,反应Ⅱ中加入适量金属锌可以置换出金属铜,反应的离子方程式是Cu2++Zn Cu+Zn2+;(3)根据流程图,反应Ⅲ中加入X的目的是增大溶液的pH使Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀;加入MgO会引入杂质Mg2+,故不选a;若加入Zn(OH)2,能调节pH且不引入杂质;加入Cu2(OH)2CO3会引入杂质Cu2+,故不选c;若加入MnCO3,能调节pH且不引入杂质,故选bd。
高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考察：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：根本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达能力立意的命题指导思想，能够综合考察各方面的根底知识与将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3与Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石〔固体〕预处理：酸溶解〔表述：“浸出〞〕除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反响是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程与每一局部的目的 → 仔细分析每步发生的反响与得到的产物 → 结合根底理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问答复不了，并不一定会影响答复后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：Ⅱ别离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ别离提纯Ⅲ 复①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料与产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析与解题中随时进展联系与调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进展了什么反响？利用了什么原理〔氧化复原？溶解度？溶液中的平衡？〕。
每一步操作进展到什么程度最正确？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比拟陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
高考理综化学大题训练(一)工艺流程题
高(Gao)考理综化学大题训练(一)工艺流程题1．【2017新(Xin)课标1卷(Juan)】（14分(Fen)）Li4Ti5O12和(He)LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·x H2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
2【2017•新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回(Hui)答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加(Jia)入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使(Shi)用代(Dai)替硝酸。
（2）沉(Chen)淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（3）加氨水过程中加热的目的是。
高考化工流程专项训练(带答案)
高考化工流程专项训练（带答案）1．海水资源丰富，海水中主要含有222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO 2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
用离子方程式解释原因___________________。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O 2进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水（pH=2.0，p≈1g·mL -1）中含有Ag +、Pb 2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L -1。
排放前拟用沉淀法A ．NaOHB ．Na 2SC ．KID ．Ca(OH)2 （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb 2+)=_________。
（5）如果用食盐处理其只含Ag +的废水，测得处理后的废水中NaCl 的质量分数为0.117%。
若环境要求排放标准为c(Ag +)低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag +)=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。
已知Ksp(AgCl)=1.8×l0-10mol 2·L 2。
2．（16分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I 若采用CO 2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c （HCO 3-）越大，净水效果越好，这是因为 。
工艺流程题解题技巧 - 学生
3mol _1例题1、（2010江苏卷） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等]。
某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中1pH ，22()Ba FeO 与3HNO 的反应化学方程式为 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
例题2、摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。
某实验小组查得硫该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的_______________（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因 ____________ （2）反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：______________（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_______ __。
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：____ _____。
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______ _______。
例题3、镁砂（MgO ）是一种高温耐火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl 2•6H 2O 溶于水，溶液呈 （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。
（2分） （2）写出氨分子的电子式 。
（2分）（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（2分） （4）轻烧后的产物为 。
（2分）（5）（2分）工业获取的MgCl 2•6H 2O 常混有FeCl 3,除去MgCl 2溶液中的Fe 3+，可选用下列试剂 A ． MgO B ．NaOH C ．Mg （OH ）2 D ．KSCN（6）（2分）氨化反应过程中反应的离子方程式 。
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⑴实验室用18.4 mol L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol L-1的硫酸，需量取浓硫酸mL ；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需。
(2)H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为(填微粒的化学式)(4)钠离子交换树脂的反应原理为：M n++ nNaR = MR n + nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液n中的金属阳离子有。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：。
2.工业以软镒矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸镒(MnCO3)。
其工业流程如下：口15 *一皤Ml 7.S 中)120 135温度代(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________ O(6)已知：pNi= -lgc(Ni 2+),常温下，Ksp(NiCO 3)=1.4 10 7,向10mL0.1mol • L 1Ni(NO 3)2 溶液中滴加0.1mol L「〔Na2s溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na2s溶液体积的关系如图所示。
则在E、F、G三点中，点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中高考化学工艺流程题专项训练50题(学生版)1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(出)的处理工艺流程如下：2 mol - C-1过吊so；NH祖COa溶液硫朦HQ NaOH溶液源渣n・…f高纯MnCOd⑴浸镒过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。
i. Fe2O3+6H +=2Fe3++3H2O已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：写出ii的离子方程式:阳离了Fe3+ Mg2+ Al3+Cr3+沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8 溶解) 9(>9溶解) (2)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式):(填离子符号)(4)浸镒”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸镒”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成,浸镒”的适宜温度是;向过滤n所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是4,黄钠铁钮渣主要含有 Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12、BaSO 4、NiSO 4、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3 等，利用其制HNazS(aq)|/mL3.镀铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧镀铜元件(主要含BeO 、CuS,还含少量FeS 和SiO 2)中回收被和铜两种金属的工艺流程如下：已知：i.皱、铝元素化学性质相似； BeCl 2熔融时能微弱电离。
ii .常温下：Ksp[Cu(OH) 2]=2.2 1020,Ksp[Fe(OH) 3]=4.0 10 38, Ksp[Mn(OH) 2]=2.1 10 13。
回答下列问题：(1)滤液A 的主要成分除NaOH 外，还有(填化学式)；写出反应I 中含镀化合物与过量盐酸 反应的离子方程式： 。
(2)滤液C 中含NaCl 、BeCl 2和少量HCl ,为得到较纯净的 BeCl 2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是；电解熔融BeCl 2制备金属被时，需要加入 NaCl,其作用是 。
①加入过量的NaOH ：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl;④过滤；⑤洗涤。
⑶反应n 中CuS 的氧化产物为S 单质，该反应的化学方程式为 。
(4)常温下，若滤液 D 中 c(Cu 2+)=2.2mol L 1、c(Fe 3+)=0.008mol L ：1、c(Mn 2+)=0.21mol L11,向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀 F 是(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液 G 的pH 最大值为。
已知：①锌、铝两种元素化学性质相似；②晶体完整度与晶体中 Ni 、Zn 、Fe 比例有关；③常温下，相关物质的PK SP 单如下表:物质M 外|C%AJ(0H)“Ni(OHh 2MoHLUH )I/* 18,2 ||32.34 1 14.716.9310.74 J 37.415.1 _ 121,6 ](1)焙烧”中无烟煤的作用为 . (2)调pH'时，a 值可取(填标号)。
A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1(3)若 净化”后的溶液中 c(M 2+)=1.0 10 3mol L 1,则c(Ca2+)=mol L ，1。
(4)水热合成”发生反应的离子方程式为 ,滤液的主要成分为 (填化学式)(5)由右图可知，pH=8时水热合成”所得馍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是 。
(6)踣烧”会生成少量BaS,对该工艺造成的影响是 。
5.某废旧锂电池材料含有钻酸锂 (LiCoO 2)、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钻的工艺流程如下：nub 潜心上鬻4’6第濯已知：K sp (CoC 2O 4)=2.5 10-9, K sp (CoCO 3)=1.5 10-13回答下列问题：(1)浸出液”的主要成分是LiHC 2。
4、Al(HC 2。
4)3,浸出渣”的主要成分是 CoC 2O 4。
浸出"中生成COC 2O 4 的化学方程式为 ,若H 2c 2O 4用量过大，COC 2O 4的产率反而会降低，原因是 。
(J 10 20备馍锌铁氧体工艺流程如下。
源渣 调 pHT f NaFHQ 广 NaOH保针鼠氧体净化灌液海沿(2)转化中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ,该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因。
7.金属铢熔点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。
工业上用富铢渣工艺流程如下图所示：(含ReS2)制得铢粉，其(3)电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为继续使用。
,电解后a室中的电解液可返回工序回答下列问题(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富锦渣粉碎至目；请给出提高锌浸出率的另外两种方法：。
浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铢浸出反应的离子方程式：(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w,将mkg该废料进行回收利用，电解得到钻nkg,钻的回收率为。
6.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO 2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：。
51¥湛道交2部强叱早求*011多M NWI⑶体1 I JL五帙甘」—与餐悭湿［“长忆转品—--Sa.FeO,^ 七片 (巴在呦ui观中他定杵小Ntcro-潼(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为―，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填氧化还原反应”、复分解反应”或化合反应(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替彳N NaOH(填能”或不能”理由是⑶步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还(填字母序号)。
步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：。
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒E.酸式滴定管；(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为 ;己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为。
(5)理论上，每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为。
1一二1.1:—：T,03t,5;o5456,工工&航3-3 29 9999999翼彳£手8(2)上图表示萃取液流速与铢吸附率关系。
结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是___________ BV/h。
(3)已知高铢酸俊不溶于冷水，易溶于热水。
提纯粗高铢酸俊固体的方法是(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、、。
8.硫酸镒是一种重要的化工中间体，是镒行业研究的热点。
一种以高硫镒矿(主要成分为含镒化合物及FeS)为原料制备硫酸镒的工艺流程如下：含氐N睽京回收吉R*N的有机气化隹矿H2SO4 MnCh CaCOt MnF>「，，I J I L. 「高硫钻矿一4混合培一一►相出一►气,化一，中和辕朵一，甄化除杂1「工MnSQTId)一］一划推肝L 酸灌 J /蟹莅曲H2SO4 NM83已知：① 混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、AI2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25C)：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度<105mol L「1时，离子沉淀完全。
请回答:⑴传统工艺处理高硫镒矿时，不经混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为。
(2)氧化”时，发生反应的离子方程式为。
若省略氧化”步骤，造成的后果是。
(3)中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为 (填化学式)。
(4)氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F )不低于。
(已知：K sp(MgF2)=6.4 10 10；K sp(CaF2)=3.6 10 12)(5)碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。
(6)系列操作"指、过滤、洗涤、干燥(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为。
9.氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。
溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、神元素分另IJ以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH 3)42+、AsC"2的形式存在。
\JI V H Z OFNH4CI ILO:梓松回答下列问题：(1) Zn(NH 3)42+中Zn的化合价为 ,溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 C时锌浸出率最高的原因为。
70考60胪30 覆刈里30刘(3)氧化除杂”中，AsCl52一转化为AS2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式为O(4)滤渣3”的主要成分为。
(5)电解"时Zn(NH 3)42+在阴极放电的电极反应式为。
阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气彳^是 (写化学式)。