衡水中学高三化学一轮复习12月周测习题2
细心 谨慎 准确 姓名 学号
第13周周测
一．选择题
1、下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A ．王安石的《元日》： “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B ．刘禹锡的《浪淘沙》： “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C ．刘琨的《重赠卢谌》： “ 何意百炼钢，化为绕指柔”
D ．李商隐的《无题》： “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 2、用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 4CCl 含有的共价键数0.4A N B ．1 L 0.1 mol·L －
1 4CuSO 溶液中含有Cu 2＋
为0.1A N
C ．9.2 g 2NO 和24N O 的混合气中含有的氮原子数为0.2A N
D ．2 mol 2SO 和1 mol 2O 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数为2A N 3、下列化学反应的离子方程式正确的是 A .氢氧化铜加到盐酸中：222Cu(OH)2H Cu 2H O +
+
+=+
B.碳酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠：
2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O +---
++=?++
C.少量金属钠放入冷水中：22Na 2H O Na 2OH H +-
+=++↑
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应: 33
23Fe 8H 2NO 3Fe
2NO 4H O +
-+
++=+↑+
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．NaCl(aq)NaHCO 3(s )Na 2CO 3(s) B ．CuCl 2Cu(OH)2
Cu C ．Al
NaAlO 2(aq)
NaAlO 2(s) D ．MgO(s)
Mg(NO 3)2(aq)
Mg(s)
5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲验证HCl 气体易溶于水 B ．用装置乙验证SO 2具有漂白性
C ．装置丙中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D ．用装置丁检验NH 4Cl 分解产生的气体
6.图中U→Z 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
A.②④
B.②③
C.①②④
D.①②③④
7. 工业上由钛铁矿（FeTiO 3）(含Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反应包括：
序号 U W Y X
① Na H 2O Na 2O 2 NaOH ②
Fe H 2O C H 2 ③ HBr
Cl 2
H 2O HCl ④
CuCl 2(aq) Al
HCl(aq)
AlCl 3(aq)
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
过量的试剂A除去的方法为（）
A 过滤
B 蒸发浓缩冷却结晶过滤
C 水洗
D 灼烧
8、比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为（）
V2O4+xLi Li x V2O4，下列说法正确的是
A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B．该电池放电时，Li+向负极移动
C．该电池充电时阴极的反应为Li x V2O4－xe－=V2O4+xLi+
D．若放电时转移0.2 mol 电子，则消耗锂1.4x g
9．最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去
除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电
极区发生反应为：
①
②
该装置工作时，下列叙述错误的是（）
A．阴极的电极反应：
B．协同转化总反应：
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用取代，溶液需为酸性
10．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个
弱酸HCOOH HCN H2CO3HClO 苯酚
K25℃
K=1.77×10-4K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=2.98×10-8K=1.1×10-10
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
90℃
④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-
⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN
A．2个B．3个C．4个D．5个
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．由H2、I2(g)、HI（g）组成的恒压平衡体系，加入氦气后颜色变浅
B．农村盐碱地(主要含Na2CO3等)加入石膏可降低土壤碱性
C．蒸馏水和0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的c(OH-)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号①②③④
pH 10 10 4 4
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
13．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O= H2CO3＋2OH－
B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O
C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－= H2O
14．常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．曲线M 表示pH与lg 的变化关系
B．Ka2(H2Y)=10-4.3
C．d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋c(HY-)－c(K+)
D．交点e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
15．已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3 的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L －1NaOH 溶液滴定20 mL0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是( )
A．a 点所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3)
B．b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)
C．c 点所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－)
D．d 点所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)
16．将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：
下列分析不正确的是
A．①的现象说明上层清液中不含Ag+
B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
17．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10?4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10?10 mol3·L?3。现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp(CaF2)=
D．该体系中有CaF2沉淀产生18．为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验：
模拟海水中离子c(mol/L)
Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
下列说法正确的是
A．模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力大于水解能力
B．沉淀物X 为CaCO3，沉淀物Y 为Mg(OH)2
C．MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小
D．滤液M 中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
19．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
20．如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线［图中浓度单位为mol·L-1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 4×10-6, ≈1.6］。下列说法正确的是
A．温度: T l B．温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm C．Q点的溶液中c(OH-)约为0.0125mol D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液 周测二卷 1．亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某实验小组以如图所示的装置和试剂，通过反应制备亚硝酸钠(部分夹持装置略)。 已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2＋。 完成下列填空： （1）写出A中三种主要玻璃仪器的名称__________ ，___________，_________。 （2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_______________________。 （3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和______________，D装置的作用是___________________________。 （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称是________。（5）若NO2可以全部转化成NO，将1.56 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________g。 2.在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 （1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_____________。 （2）Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是____________________________________。 （3）Ⅲ中加碱时出现的现象是_____________________________________。 （4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：____________________________________。（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应： 向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种： a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化； b.______________________（用离子方程式表示）。 3．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。 （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____。 （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如图： 1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的热化学方程式为___________________________。 （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图： ①质子的流动方向为_______________________。（“从A到B”或“从B到A”）。 ②负极的电极反应式为___________________________________________________________________________________ ______。 （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如图： ①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_________________。②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________________________。 4．2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题: (1)对甲烷而言，有如下两个主要反应: ①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为__________。 (2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1K1 CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2 己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1K3 H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4 则△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示) (3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) ?CH3OH(g)十H2O(g) ①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。 A．混合气体平均相对分子质量不变B．混合气体密度不变 C．容器内压强恒定不变D．反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2) E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1 F.单位时间内断裂3N A H-H键的同时形成2molH-O键 ②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数) (4)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”“粗银”(含Ag、Cu、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_____。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______。硝酸浓度不能过大，其原因是___________________________________________。 5．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示： 已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol； ②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10； ③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。 (1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________ 。 (2)过滤2后还需进行的两步操作是_____、_____。 (3)加入硫酸溶液的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_____ mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。 (4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定反应达到终点的现象是_____。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_____。 6．德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为： N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) △H=-92.4kJ?mol-1 （1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。 （2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g) ?CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。 （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。 （4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。 （5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。 浓度之比等于计量系数之比不能说明已达平衡，故E错误；F、单位时间内断裂3NA个H-H键是正向速率，同时形成2molH-O键也是正向速率，所以不能说明已达平衡，故F错误。正确的答案为AC。 ②由已知数据和图象所示数据可知，容器体积为1L，可列如下关系： 所以Kp= =33.33/P2 ；若此时再向容器内充入0.25mol CO2和0.25molCH3OH的混合气体，则Qp= < =Kp，所以平衡正向移动。 (4)金属银精练时，用纯银作阴极，用粗银作阳极，根据电解液中阳离子的性质可知，Ag+先放电，所以阴极上的主要电极反应为Ag++e-=Ag；但硝酸具有强氧化性，易得电子生成NO气体，遇空气迅速变为红棕色，电极反应为NO3-+4H++3e- =NO+2H2O；又硝酸能氧化银等不活泼金属，所以硝酸的浓度不能过大。 5.（1）2molSrSO4中只有S被还原，以及转移电子物质的量为16mol，S变化的价态为16/2=8mol，即S被还原成的价态为－2价，根据装置图隔绝空气焙烧时产生CO，则发生的化学反应方程式为SrSO4＋4C= 加热=SrS＋4CO↑； （2）滤液中得到六水合氯化锶需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要经过的步骤是洗涤和干燥； （3）根据题意③，经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋、Cl－，还有少量的Ba2＋，因此加入适量的H2SO4的目的是除去杂质Ba2＋；溶液Ba2＋浓度为1×10－5mol·L－1，则溶液中c(SO42－)=Ksp(BaSO4)/c(Ba2＋)=1.1×10－10/1×10－5mol·L－1=1.1×10－5mol·L－1，实验制备SrCl 2，因此尽可能减少Sr 2＋的损失，SrSO4最多为饱和溶液，因此溶液中Sr2＋的浓度不高于：c(Sr2＋)=Ksp(SrSO4)/c(SO42－)=3.3×10－7/1.1×10－5mol·L－1=0.03mol·L－1； （4）①根据题意，用NH4SCN滴定过量Ag＋，用Fe3＋作指示剂，因此滴定反应达到终点的现象是滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液变为(血)红色，且30s不褪色； ②NH4SCN与AgNO3发生反应：NH4SCN＋AgNO3=AgSCN↓＋NH4NO3，过量的Ag＋物质的量为20.00×10－3×0.2mol=4×10－3mol，SrCl 2与AgNO3发生反应离子方程式为Cl －＋Ag＋=AgCl↓，此时消耗的Ag＋的物质的量为(1.1×10－2－4×10－3)mol=7×10－3mol，SrCl2·2H2O～2Cl－～2Ag＋，m(SrCl2·2H2O)=7×10－3×267/2g=0.9345g，即质量分数为0.9345/1×100%=93.45%。 6.【解析】(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，氮气的浓度增大，平衡正向移动，达到新平衡时，c(H2)将减小，c(NH3)增大，温度不变，平衡常数不变，根据K=，可知 c(N2)·c3(H2)增大，故答案为：减小；增大； (2)200℃，CH4(g)的转化率80%，所以参加反应的CH4(g)的物质的量为0.8mol， 对于反应 CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)； 开始(mol/L)： 0.5 0.5 0 0 变化(mol/L)： 0.4 0.4 0.4 1.2 平衡(mol/L)： 0.1 0.1 0.4 1.2 所以200℃时该反应的平衡常数K===69.1，故答案为：69.1； (3)温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为：＜； (4)NH4HSO4完全电离，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-) 且溶液中铵根离子水解，则c(H+)＞c( SO42-)，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(H+)＞c( SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故答案为：c(H+)＞c( SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)； (5)由图示可知，第一步：2NH3(g)+CO2(g)?中间产物△H1=-272KJ/mol，第二步：中间产物?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H2=+138KJ/mol，根据盖斯定律，两个过程相加得到NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1，故答案为：2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol。 衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质 每年高考成绩公布后，衡水中学都会引人关注，同学们都在感叹衡水中学学生的高考成绩，却不知道这些同学背后付出了怎样的努力。 衡中学生的学习方法中，又有哪些是我们能够借鉴的呢？看了这篇文章，相信你一定会有所收获！ 01、预习管理——争主动 (1)读：每科用10分钟左右的时间通读教材，对不理解的内容记录下来，这是你明天上课要重点听的内容。 预习的目的是要形成问题，带着问题听课，当你的问题在脑中形成后，第二天听课就会集中精力听教师讲这个地方。所以，发现不明白之处你要写在预习本上。 (2)写：预习时将模糊的、有障碍的、思维上的断点（不明白之处）书写下来。――读写同步走。 (3)练：预习的最高层次是练习，预习要体现在练习上，就是做课后能体现双基要求的练习题1到2道。做题时若你会做了，说明你的自学能力在提高，若不会做，没关系，很正常，因为老师没讲。 02、听课管理--重效益 听课必须做到跟老师，抓重点，当堂懂。听课时要跟着老师的思维走，不预习跟不上。跟老师的目的是抓重点，抓公共重点，如：定理、公式、单词、句型……更重要的是抓自己个性化的重点，抓自己预习中不懂之处。 事实证明：不预习当堂懂的在50％――60％左右，而预习后懂的则能在80％――90％左右。当堂没听懂的知识当堂问懂、研究懂。 03、复习管理——讲方法 有效复习的核心是做到五个字：想、查、看、写。 (1)想：即回想，回忆，是闭着眼睛想，在大脑中放电影 学生课后最需要做的就是回想。此过程非常重要，几乎所有清华生、北大生、高考状元都是这样做的。学生应在每天晚上临睡前安排一定时间回想。 (2)查：回想是查漏补缺的最好方法 回想时，有些会非常清楚地想出来，有些则模糊，甚至一点也想不起来。能想起来的，说明你已经很好地复习了一遍。通过这样间隔性的2－3遍，几乎能够做到不忘。而模糊和完全想不起来的就是漏缺部分，需要从头再学。 (3)看：即看课本，看听课笔记 既要有面，更要有点。这个点，既包括课程内容上的重点，也包括回忆的时候没有想起来、较模糊的“漏缺”点。 (4)写：随时记下重难点、漏缺点 学校名称学生姓名奖项济南西城实验中学刘琪金 武汉外国语学校谈明康金 山东省实验中学张千一金中央民族大学附属中学朱容立金山东省实验中学东校王柯桢金西安高新第一中学赵竞川金 武汉外国语学校李尔佳金中国人民大学附属中学张一铭金衡水第一中学戴萌金 武汉外国语学校舒博文金中央民族大学附属中学韦凡坷银西安高新第一中学周星宇银西安高新第一中学刘思雨银 郑州外国语学校韩崇道银 海宁市高级中学王嘉宁银石家庄二中实验学校宗雨胜银湖南师范大学附属中学刘玲歌银石家庄市第二中学陈品言银 广州市第二中学李小舟银中央民族大学附属中学牟伟豪银衡水第一中学赵一骐银湖南师范大学附属中学蒋沐阳银淮北市第一中学况宇轩银 北京市十一学校徐宜德银 海宁市高级中学张鑫宇银 海宁市高级中学杨向东银 淮北市第一中学梁驰银 河北衡水中学殷翔宇银 武汉外国语学校王意飞银 广州市第二中学李颖铜 广东实验中学熊睿铜 郑州外国语学校李欣泽铜 淮北市第一中学王亦可铜 郑州外国语学校王柏川铜石家庄二中实验学校王鸿仪铜济南西城实验中学袁承勋铜河北衡水中学李驰宇铜 北京汇文中学刘戎戎铜中央民族大学附属中学和浩然铜东莞市东华高级中学罗杨波铜广东实验中学周子杰铜 海宁市高级中学张曹屹铜 山东省实验中学李俊良铜石家庄市第二中学苏一然铜北京师范大学附属实验中学陈浩斌铜衡水第一中学陈维璨铜济南西城实验中学曲戈铜 山东省青岛第二中学孙璟蕙铜西安高新第一中学赵昱杰铜东莞市东华高级中学陈杰铜石家庄市第一中学韩若冰铜 郑州外国语学校赵君汝铜 合肥市第一中学余行泰铜北京师范大学附属实验中学柴晋贤铜中国人民大学附属中学姬臣轩铜中国人民大学附属中学翟元莉铜石家庄市第一中学宋卓君铜 河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊 C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫 D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误； C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确； D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误； 故选：C。 2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 3．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 命题人：邓利审核人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。 相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案 的序号填涂在答题卡上） 1．下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③ 能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥ 静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R， 则R可能是（） A．SO2 B. NH3 C. HCl D. O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（） A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－ 6、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠 其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（） A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源 C．手机中使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源 7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（） A.2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO 3Na2SO4+H2O+SO2↑ 8、下列物质的分类方法恰当的是（） 9、下列有关实验的现象描述正确的是（） A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。 B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（） A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液 衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷（有答案） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A.23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成 Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为 0.2NA D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA 2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因 果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有 B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3 C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 怎样提高学习效率，一位衡水一中学霸 的感悟 世界上只有两种物质：高效率和低效率；世界上只有两种人：高效率的人和低效率的人。——肖伯纳我想,效率的重要性就不用我跟大家说了,然而，我现在不是想用很多老套的话教大家怎么才能做到上课和自习不走神，这会浪费大家很多时间。而且，我不敢在这里妄谈效率。我本身就是个效率很低的人，在这方面也吃了很大的亏，所以想跟大家分享一下我的感触，来增强大家提高效率的决心。（1）计划计划对于提高学习效率是非常有帮助的。它可以让你的学习变得更有条理。我相信大家对衡中的强制性制定计划都有所耳闻吧，衡中的老师在放假的时候就会给学生制定好计划，什么时间做什么事情，非常详细。如果不按照时间规定来做，就会完不成作业。且不说衡中这样的做法对不对，实际上，它的效果是很好的。学习习惯的养成，都是要先强制一段时间才能成为让你习以为常的一件事情。所以为了你高考的成功，甚至是一生，坚持做计划。有一句话叫做一日之计在于晨，一年之计在于春。可是，我却认为应该是一日之计在于夜，一年之计在于冬。早晨的确是一个很好的时间，但是如果我们不知道做什么，这一段时间就会浪费过去。所以，我们完全可以在前一天晚上就计划好第二天要做的事情，事实上，我就一直坚持了下来，现在已经很习惯性的每天晚上躺下来以后想一下第二天要干什么事情，做一个简单的规划。可能让很多人都感到头疼的一个问题是，就算做了计划也完不成，反而是浪费时间。其实，制定计划并不是真的让你一点都不差的按照那个时间来，毕竟每个人的效率想要达到百分之百是很难的。但是，计划最主要的作用是提醒你、督促你，同时也可以让你体会到自己在哪个时间段是效率最高的，可以让你根据自己的实际情况调整作息等。（2）利用好零碎时间上课和自习的时间都是有限的，而且你在学，别人也在学，很难去超越别人，晚上熬夜也是非常不明智的做法，所以要想比别人挤出更多有效时间，就只能抓住零碎的时间。个人认为早读时间拿来背英语单词是对这一时间的浪费，大家应该都有感觉背单词是件很无聊的事情，那么如果你早读去背单词，我想一上午的课你能坚持下来是很厉害的。所以，个人建议，用课间的时间去记单词。千万不要小瞧课间的这10分钟，我不是让你整天都用来学习，课间在你跟同学说话，或者干其他事情的时候都可以顺便记单词，当然，如果你能专注的去记更好。这样你至少可以去记一个单词吧，一天下来就会积累很多。我初中的单词就是这么记的，后来到总复习的时候都记得很清楚，没有再去复习。然而到了高中以后，课间都拿来睡觉了，这些时间就浪费了，现在还很遗憾。还有，高三的中午是提前半个小时即11:30下学，如果你跑得足够快的话可以一打铃就奔到食堂，但是个人觉得这样会影响上课吧。我们当时是在5楼，每次都是下楼10分钟，打饭10分钟， 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰 C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集 3．下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中于数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A. ③ B. ④ C. ②⑤ D. ① 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准 2019届衡水中学全国高三统一联合考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO 4·7H 2 O) 8资料显示：一定条件下NH 3 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol－ 1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N A B2 mol NH 3和3molO 2 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N A C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N A D.1L0.5mlol·L－1Al 2Fe(SO 4 ) 4 溶液中阳离子数目小于1.5 N A 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是 A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸 C.阳极的电极反应式为2H 2O－4e－=4H++O 2 ↑ D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH 2SO 4 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子 衡水中学学霸养成指南（简单易上手版） 每年高考放榜的时候，衡水中学的成绩都会引起社会各界的关注。在高考竞争尤为激烈的河北省，衡水中学能取得这样傲人的成绩实属不易。 但是，在这样的成绩背后，衡水中学的学霸们无疑付出了数倍于常人的努力，他们很多优秀的学习方法与生活习惯都值得高一、高二甚至高三的同学们借鉴哦！ 有时候努力对方向确实能让我们少走很多弯路，今天一起来看看衡水中学的学霸们平时都是如何学习与生活的吧~ 衡中精华语录6条 1.把优秀当作一种习惯。 2.通往清华北大的路是用卷子铺出来的。 3.6月8号下午5点前，你左右高考，6月8号下午5点之后，高考左右你。 4.手不离笔，“马”不停题。 5.巧做低档题，全做对；稳做中档题，一分不浪费；尽力冲击高档题，做错也无悔。 6.向规范、速度、准确要20分。 衡中学习法 这些准备一定要有： ?都有一个错题本； ?都有一个好题本； ?新课之前一定先预习； ?先复习后做作业； ?做作业要计时（限时训练）。 1.做事条理清晰 他们做事情总是条理清晰，知道把事情分成轻重缓急，明白自己应该先做什么，后做什么，并懂得如何合理地安排自己的时间，把自己的学习和生活安排地井井有条。 2.主动给自己“加餐” 很多老师都会布置额外的作业，供学有余力的同学完成。其实老师布置这些作业别有用心，是为了让学生们循序渐进地适应试题的难度。如果长期视而不见的话，就会觉得题目的难度突然陡然增加，做题越来越吃力。知道真相的你现在还敢不做额外的作业吗？ 3.不懂就问为什么 他们不会不懂装懂，而是勇于承认自己也不是什么都懂的。更重要的是，他们不会害怕老师，知道在需要老师帮助的时候及时提出来。这样有利于老师及时了解他们的学习情况，查缺补漏，对症下药。还可以让自己对问题理解得更透彻，也会改变老师对你的看法，对你的成绩产生正面、积极的影响。 4.明白学习的目的 很多同学总是在考试前才开始复习，这样虽然记得快，但是忘得更快！ 学霸们之所以学习好，是因为他们的学习是持之以恒的。不管有没有考试，他们都会很认真的学习。当临近考试的时候，他们会更加努力地学习。对于他们而言，学习的目的并不是考试，考试只是检验自己学习成果的一种手段而已。 衡水中学实验学校上学期七年级期中考试 数学试卷 答题时间：90分钟 分值：120分钟 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本大题共16小题，共42分，1-10小题各3分，11-16小题各2分） 1、如果?×?? ? ??-21=1，则“?”内应填的实数是（ ） A 、 21 B 、2 C 、2 1- D 、-2 2、某数的平方是4 1，则这个数的立方是（ ） A 、 81 B 、8 C 、81或81- D 、+8或-8 3、下列图形属于柱形的有几个（ ） A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个 4、在-（-8）、()20191-、23-、1--、0-、3 π-、-2.131131113中，负有理数共有（ ） A 、4个 B 、3个 C 、2个 D 、1个 5、下列语句正确的个数是（ ） ①收入增加100元与支出减少200元是一对具有相反意义的量； ②数轴上原点两侧的数互为相反数； ③若一个数小于他的绝对值，则这个数是负数； ④若a 、b 互为相反数，则n a 与n b 也互为相反数 A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、0个 6、下列说法正确的有几个（ ） ①直线AB 与直线BA 是同一条直线 ②平角是一条直线 ③两点之间，线段最短 ④如果AB=BC ，则点B 是线段AC 的中点 A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 7、图中小于平角的角的个数是（ ） A 、9个 B 、10个 C 、11个 D 、12个 8、钟表盘上指示的时间是10点40分，此刻时针和分针之间的夹角是（ ） A 、 60 B 、 70 C 、 80 D 、 85 9、已知AB=21cm ，BC=9cm ，A 、B 、C 三点在同一条直线上，那么AC 等于（ ） A 、30cm B 、15cm C 、30cm 或15cm D 、30cm 或12cm 10、已知线段AB ，在BA 的延长线上取一点C ，使CA=3AB ，则线段CA 与线段CB 之比为（ ） A 、3：4 B 、2：3 C 、3：5 D 、1：2 11、如图，数轴上的A 、B 、C 三点所表示的数分别是a 、b 、c ，其中AB=BC ，如果c b a >>， 衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I卷 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能 C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 2.下列说法不正确的是 A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 A. A B. B C. C D. D 4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是 选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质 A. 液氧漂白粉Al2O3CO B. 生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇 C. 碱石灰盐酸K2O Cl2 D. 胆矾水玻璃CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A. 该方法将电能转化成化学能 B. 在此装置中钢管道作正极 C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项化学事实周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S 原子半径：Mg>Al B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br 衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷 衡水中学学霸励志演讲 衡水中学是我们家喻户晓的高考成绩特别突出的学校，有一名衡水中学学霸演讲视频引起网友们的关注。下面为大家详细介绍一下，供大家参考。 衡水中学学霸演讲全文唯有青春与梦想不可辜负 尊敬的老师，亲爱的同学们： 大家好！我是838班的张锡峰。相信很多同学应该认识我，在大家眼里，我扮演更多的通常是个谐星的角色。可是大家似乎忘记了，在我这看似狂野、实则狂野的外表下，也隐藏着一颗憧憬阳光的心。所以，我站在这里，与大家分享关于学习我的看法。 我演讲的主题是：青春与梦想。 话说这世间，唯有青春和梦想不可辜负。花开正好，微风不燥，我们扬帆，起航。 首先，青春，青春是什么颜色的？是五月的花海，灿烂无比；是海边的浪花，永不停息；是仲夏的骄阳，激情四射；青春在衡中，是绚丽多彩的。 原来啊，我常常想，别人尊重我，是因为，我很优秀。可是，到了衡中才发现，别人尊重我，是因为，别人很优秀。这，是衡中学子，独有的青春魅力。 同样，正值青春，我们有犯错的权利。记得第一次交改错本，我问 老师要改多少？老师说，根据个人情况，在精不在多。哦？是吗？这可是您说的。说时迟那时快，我顿时绽放了一个耀眼的笑容。我心不在焉，草草了事，可是，改错发下来时却是一片万紫千红的样子，上面有详细的批注。评语是这样的：这个改错改得不错，有些题改着改着就错了。我们老师青春活泼的力量，就这样让学习生活妙趣横生。其次，是这里青春的学习气氛。当你满眼都是追求卓越的字样时，便也没理由落后了。连我这个，被同学们誉为：古娜拉黑暗之神的人，也早已经在前往卓越的路上。 我喜欢，在某个课间琢磨那些优雅的、美丽的数学题：小东西，真别致。 我喜欢，在某天清晨头昏脑胀时，回想刚学过的，系统命名法：哇，这一瞬间有一百万个可能。 我喜欢，某天晚上躺在床上，回想曾经背过的老子：知人者智，自知者明；胜人者有力，自胜者强。我好困啊…… 第二，梦想。有一条路，人烟稀少寸步难行，但是，却不得不坚持前进。因为它的尽头，种着梦想。同学们，你的梦想是什么？ 相信，很多人的回答都会是清北这样的顶尖名校。我们选择它们不仅仅因为它们是名校，还因为它们坐落的城市，它们美丽的传说。对于痴迷于地理学科的我来说，外面的世界，外面的城市就是我的梦想。这里，广东，对外开放的前沿，我把它做成卡贴随身携带；这里，上海，全中国最大的城市，我把它拍成照片贴在课桌上；这里，西安， 呈贡区实验学校2018年营养改善计划工作总结和2019年工作要点为贯彻落实义务教育学生营养改善计划的相关工作要求，切实做好我校学生营养改善工作，我校自开展学生营养改善计划工作以来，就非常重视学生营养改善计划管理工作。我校全面贯彻党的教育方针，以改善农村义务教育学生营养状况为重点，以提高农村学生健康水平为目标，通过实施学生营养餐工作，调整饮食结构，增加营养含量，提高农村学生饮食质量，发挥学校强体与育人的双重功能，促进少年儿童健康成长，不断推进教育科学发展。现就将我校2018年营养改善计划和2019年工作要点总结如下： 一、成立营养餐工作领导小组 组长：何坤德校长 副组长：马云凤副校长、宋磊总务主任、李建华总务副主任。 成员：杨晓燕（郎缪校区专职负责人员）、李明（衡水校区专职负责人员）杨艳青晋卫平（财务人员）及各班班主任。 领导小组下设办公室在后勤处，负责处理日常事务。 二、基本情况 我校是一所九年一贯制学校，学校分为两个校区，郎缪校区和衡水校区，其中，郎缪校区有教学班30个，小学部19个教学班，享受营养餐学生人数915人，中学部11个教学班，享受营养餐学生人数为436人。衡水校区有教学班7个，享受营养餐学生人数为306人。两个校区享受营养餐人数共计1657人。本学期郎缪校区的供餐企业为“云南皇氏来思尔乳业有限公司”供餐，供餐方式为课间加餐，品种为核桃牛奶、蛋琪玛、鲜花糕、核桃酥等。衡水校区供餐为衡水学校食堂，供餐方式为食堂中餐。每天学生供餐标准为4元。本学期供餐天数为100天。 三、开展的主要工作 1、专项资金的管理 根据教育局的工作安排，我校每学期初都将本学期享受营养餐学生人数和营养餐专项资金结余情况上报到教育局，教育局根据供餐天数、补助标准及我校实际情况下拨本学期营养餐专项资金。学校将营养餐的专项资金专款专用，与供餐企业采取一月一结的方式结算付款，决不拖欠供餐企业的营养餐款。 2、严格专项资金管理。建立完善的学生用餐签名档案册，认真落实学生实名制信息系统管理和应用，确保不出现虚报冒领营养餐、 高考励志：一位衡水中学学霸对高中三年的反思高考励志：一位衡水中学学霸对高中三年的反思 衡水中学，号称魔鬼中学中的超级魔中，一所最新崛起的超级中学，每年考上北清的人数100+。在这所中学修炼三年是一件令人望而生畏的事，也是一段让人印象深刻的历程。让我们一起看看，魔鬼中学的超级学霸是怎么归纳和反思自己的高中三年吧。 不知不觉，离开母校已经快半年了。这半年里，通过大学生活和高中生活的对比，我想我对高中的点点滴滴有了更多的感悟。不知道该怎样命名这篇文章，所以只能取一个比较俗的名字。因为里面更多的是我的一些经历和感触，而不是空泛的大道理。跟大家分享一些拙见，希望能使你们少走弯路。 1. 如果你不适应这个环境，那就尝试改变；如果改变不了，就改变自己。 当我年轻的时候，我的想象力从没有受到过限制，我梦想改变这个世界。当我成熟以后，我发现我不能改变这个世界，我将目光缩短了些，决定只改变我的国家。当我进入暮年后，我发现我不能改变我的国家，我的最后愿望仅仅是改变一下我的家庭。但是，这也不可能。当我躺在床上，行将就木时，我突然意识到：如果一开始我仅仅去改变我自己，然后作为一个榜样，我可能改变我的家庭；在家人的帮助和鼓励下，我可能为国家做一些事情。然后谁知道呢？我甚至可能改变这个世界。 这是威斯特敏斯特大教堂地下室的墓碑林的墓志铭。 我们可能会经常抱怨某个老师教的不好或者所处的环境不好，这都是很常见的借口。我高一上学期的英语老师是教初中的，可以想象教的会有多差，不过很认真，课讲得还可以，知识点和语法讲得很全面，但是讲题的时候（尤其是完型），经常会说一句话：“这道题就是这样的，我们看下一道”。我们班当时的成绩很差，我考120多分都能拿第一，我就把老师教的不好当作借口，上课很抵触。但是得知小班里的学生很多都考130多分的时候，我才意识到我跟别人的差距有多大，于是语法和知识点的学习就靠上课听、下课记，完型和阅读就靠多做题，错的就看着答案理解，实在不懂的就记住。做出了改变之后，我的英语成绩提高了很多，基础打得也很好，给我下面高中的英语学习做好了铺垫，在期末联考的时候，跟年级的最高分只差一分。而我的那些还在继续抱怨老师不好的同学很多连100分都没上。从自己身上下手远比试图改变环境有效的多。 再举一个也是跟英语学习有关的例子，我在高三以前的考试中英语作文分数一直很高，可是到了高三以后，纸质阅卷改为电脑阅卷，由于我的书写不够出色，分数就降到很低，有时比我们班英语学习最差的同学还要低。有一次模拟考试，我考了144，就是作文扣了6分，我拿着作文去找老师点评，老师看完以后说写的很好啊，分低可能就是低在书写不够漂亮，当时有很多英语不错的人都遇到了和我一样的情况，我们都觉得很离谱，怎么能凭书写定分数呢，而且书写并不是差，只是不够好。当时心里就很不服气，结果下次考试分更低了。诚然，英语作文书写虽然不是最重要的，但是面对阅卷速度的限制，判卷老师可能也很无奈。于是我决定去改变我自己，忘不了坚持每天工工整整地抄一篇英语作文，还要面对付出与收获不成正比的打击—越练越低，打击过后还要继续练下去……终于，功夫不负有心人，我高考作文只扣了两分。如果我当时还在抱怨高考阅卷的不公平，继续抵触英语，那我现在很有可能就坐在衡中的教室里接着受苦。 当我们发现自己的一些习惯与所处的环境格格不入时，如果你没有能力改变环境时，最好乖乖地改变自己，这不是打压你的个性，正像墓碑上所说的一样，这是在为你以后的目标做铺垫。 2.真正快乐的不是在做着自己喜欢的事情的人，而是能把自己不喜欢的事情做好的人。 衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1衡水中学高三化学试题.(精选)
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