【化学】4.1.1《金属矿物的开发利用》课件1(新人教版必修2)
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高一化学人教版必修二 4.1开发利用金属矿物和海水资源 课件 (173张)
开发利用金属矿物和海水资源
湖南长郡卫星远程学校
制作18
2017年上学期
人类最早发现和应用的金属分别是：
湖南长郡卫星远程学校
制作18
2017年上学期
人类最早发现和应用的金属分别是：
金
湖南长郡卫星远程学校
制作18
2017年上学期
人类最早发现和应用的金属分别是：
金
银
湖南长郡卫星远程学校
制作18
电解
2NaCl (熔融)
2Na＋Cl2 ↑
电解
MgCl2 (熔融)
Mg ＋ Cl2 ↑
湖南长郡卫星远程学校
制作18
2017年上学期
(2)电解法
适合一些非常活泼金属(Zn前金属)
电解
2NaCl (熔融)
2Na＋Cl2 ↑
电解
MgCl2 (熔融)
Mg ＋ Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融)
4Al ＋ 3O2 ↑
2017年上学期
人类最早发现和应用的金属分别是：
金
银
铜
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制作18
2017年上学期
☆金属的存在有什么规律吗?
湖南长郡卫星远程学校
制作18
2017年上学期
☆金属的存在有什么规律吗? 少数化学性质不活泼的金属，在自然
界中能以游离态存在，如金和铂以及少量 的银和铜，而化学性质活泼的金属，在自 然界中总是以化合态存在。
高温
2CuO+C
2Cu + CO2 ↑
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
高炉炼铁 主要反应
WO3+3H2 高温 W + 3H2O
常用的还原剂还有哪些?
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2017年上学期
人类最早发现和应用的金属分别是：
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2017年上学期
人类最早发现和应用的金属分别是：
金
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2017年上学期
人类最早发现和应用的金属分别是：
金
银
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制作18
电解
2NaCl (熔融)
2Na＋Cl2 ↑
电解
MgCl2 (熔融)
Mg ＋ Cl2 ↑
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2017年上学期
(2)电解法
适合一些非常活泼金属(Zn前金属)
电解
2NaCl (熔融)
2Na＋Cl2 ↑
电解
MgCl2 (熔融)
Mg ＋ Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融)
4Al ＋ 3O2 ↑
2017年上学期
人类最早发现和应用的金属分别是：
金
银
铜
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2017年上学期
☆金属的存在有什么规律吗?
湖南长郡卫星远程学校
制作18
2017年上学期
☆金属的存在有什么规律吗? 少数化学性质不活泼的金属，在自然
界中能以游离态存在，如金和铂以及少量 的银和铜，而化学性质活泼的金属，在自 然界中总是以化合态存在。
高温
2CuO+C
2Cu + CO2 ↑
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
高炉炼铁 主要反应
WO3+3H2 高温 W + 3H2O
常用的还原剂还有哪些?
人教版高中化学必修二 4.1.1 金属矿物的开发利用
电解 2Al2O3（熔融）======4Al + 3O2↑ 冰晶石 电解
第9 页
MgCl2（熔融）====Mg + Cl2↑ 电解熔融物：适用于活泼金属的冶炼，炼得的金属纯度高，耗
电解
电量大，生产成本高。熔融物属于离子化合物。
金属矿物的开发利用
(4)热还原法: 适用于金属活动性顺序表中介于Zn和Cu之间的金属的冶炼。 原理：在高温下发生氧化还原反应，用还原剂将金属从它们的 化合物中还原出来。如： CuO + H2 === Cu + H2O Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
第 22 页
4.铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝 具有（ D ） A.两性 C. 熔点低 B. 导电性好 D. 还原性，在冶炼反应中放出大量的热
金属矿物的开发利用
第7 页
金属矿物的开发利用
2.2金属冶炼的方法： (1)物理提取法： 适用于极不活泼的金属——Pt、Au
第8 页
(2)热分解法:
适用于金属活动性顺序表中不活泼金属的冶炼，如Ag、Hg的冶炼。 2HgO === 2Hg+O2↑ 2Ag2O === 4Ag+O2↑
金属矿物的开发利用
(3)电解法 : 适用于钾、钙、钠、镁、铝等非常活泼金属的冶炼。 2NaCl（熔融）====2Na + Cl2↑
金属矿物的开发利用
2.金属冶炼的实质
第6 页
古代中国劳动人民用木炭炼铁
得电子
2.1金属冶炼的实质：
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 得电子 n + M M（被还原）
第9 页
MgCl2（熔融）====Mg + Cl2↑ 电解熔融物：适用于活泼金属的冶炼，炼得的金属纯度高，耗
电解
电量大，生产成本高。熔融物属于离子化合物。
金属矿物的开发利用
(4)热还原法: 适用于金属活动性顺序表中介于Zn和Cu之间的金属的冶炼。 原理：在高温下发生氧化还原反应，用还原剂将金属从它们的 化合物中还原出来。如： CuO + H2 === Cu + H2O Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
第 22 页
4.铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝 具有（ D ） A.两性 C. 熔点低 B. 导电性好 D. 还原性，在冶炼反应中放出大量的热
金属矿物的开发利用
第7 页
金属矿物的开发利用
2.2金属冶炼的方法： (1)物理提取法： 适用于极不活泼的金属——Pt、Au
第8 页
(2)热分解法:
适用于金属活动性顺序表中不活泼金属的冶炼，如Ag、Hg的冶炼。 2HgO === 2Hg+O2↑ 2Ag2O === 4Ag+O2↑
金属矿物的开发利用
(3)电解法 : 适用于钾、钙、钠、镁、铝等非常活泼金属的冶炼。 2NaCl（熔融）====2Na + Cl2↑
金属矿物的开发利用
2.金属冶炼的实质
第6 页
古代中国劳动人民用木炭炼铁
得电子
2.1金属冶炼的实质：
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 得电子 n + M M（被还原）
化学②必修4.1《开发利用金属矿物和海水资源》PPT课件
海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人类的资源储备”
2019/8/2
1.海水水资源的利用：海水的淡化
（1）使海水淡化的途径 通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离
出去，都可以达到淡化海水的目的。
（2）海水淡化的方法及其特点 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、
离子交换法等。 其中蒸馏法的历史最
久，技术和工艺也比较完 善，但成本较高。
主要冶炼
方法
电解法
热还原法 热分解法
2019/8/2
合理开发和利用矿物资源，主要途径有：
1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
……………
2019/8/2
1、下列各种冶炼方法中，可以制得相应
金属的是（ C ）
A、加热氧化铝
B、加热碳酸钙
海带提碘：
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
残渣 含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
2019/8/2
铝热剂
铝是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化 物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼 的金属也可作还原剂。
2019/8/2
其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
2019/8/2
海水蒸馏原理示意图：
2019/8/2
太阳能蒸发海水示意图：
2019/8/2
是“历史留给人类的资源储备”
2019/8/2
1.海水水资源的利用：海水的淡化
（1）使海水淡化的途径 通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离
出去，都可以达到淡化海水的目的。
（2）海水淡化的方法及其特点 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、
离子交换法等。 其中蒸馏法的历史最
久，技术和工艺也比较完 善，但成本较高。
主要冶炼
方法
电解法
热还原法 热分解法
2019/8/2
合理开发和利用矿物资源，主要途径有：
1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
……………
2019/8/2
1、下列各种冶炼方法中，可以制得相应
金属的是（ C ）
A、加热氧化铝
B、加热碳酸钙
海带提碘：
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
残渣 含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
2019/8/2
铝热剂
铝是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化 物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼 的金属也可作还原剂。
2019/8/2
其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
2019/8/2
海水蒸馏原理示意图：
2019/8/2
太阳能蒸发海水示意图：
2019/8/2
高一化学人教版必修2课件：411 金属矿物的开发利用
D．(Ⅳ)用④
解析 选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中存在的状 态及金属的活动性。 (Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是 (Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O，C＋2CuO==△=== 2Cu＋CO2↑，符合①； (Ⅱ)：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，符合③； (Ⅲ)：2Al＋Cr2O3=高==温== Al2O3＋2Cr，符合③； (Ⅳ)：先从光卤石中提取 MgCl2，再电解 MgCl2：MgCl2(熔 融)=电==解==Mg＋Cl2↑，符合④。 答案 B
2．金属冶炼的原理 金属的冶炼是利用 氧化还原反应原理，在一定条件下，使 金属离子 得到 电子被还原成 金属原子 ，从而获得金属 单质。即：Mn＋＋ne－＝M。
3．金属的冶炼方法
(1)热分解法：适用于金属活动顺序表中 Hg 及其以后的金属。
△ 2HgO=====
2Hg＋O2↑ ；2Ag2O==△===
2.铝热反应实验
实验操作
(1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈 实验现象 的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白
金属资源的合理开发利用
[导 学 导 练]
1．合理开发利用金属资源 金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源，还会造成环境 污染，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因 此金属资源应 合理地开发利用 。
2．有效利用金属资源的途径 (1)提高金属的利用率，减少金属的使用量； (2)加强金属资源的回收和再利用； (3)使用其他材料代替金属材料。
4Ag＋O2↑ 。
(2)热还原法：适用于金属活动顺序表中 Zn 、Cu 之间的金属。
Fe2O3＋3CO=高==温== 2Fe＋3CO2 ；
高中化学 411 金属矿物的开发利用课件 新人教版必修2
第十二页，共36页。
课前预习
一、1.游离 2.化合 二、1.(1)矿石的富集 冶炼 精炼 (2)金属元素 化合物 还原 化合态 游离态 2．(1)金属活动性较差 汞和银 (2)C、CO、H2、Al 氧化 Mg～Cu 2Fe＋3CO2 2Cu ＋CO2↑ 2Cr＋Al2O3 W＋3H2O 氧化物 2ZnO＋2SO2 2Zn＋CO2↑ (3)金属活动性很强 铝 4Al＋3O2↑ Mg＋Cl2↑
2ZnS＋3O2=高==温==____________ 2ZnO＋C=高==温==____________
第九页，共36页。
(3)电解法：适合冶炼______________的金属(一般是在金属 活动顺序表中排在______前边的金属)。如：
电解 2Al2O3冰==晶==石= ____________ MgCl2(熔融)=电==解==____________
第三十二页，共36页。
7．B 金属冶炼的本质是 Mn＋＋ne－===M。消耗铝的质量 最多的是生成 1 mol 该金属得到电子数最多的，可见金属在氧 化物中化合价越高，需电子数越多，消耗铝的质量越多。
8．A 自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少 数金属如 Au、Pt 等以游离态存在，A 错误；金属活动性不同， 金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B 正确； 金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利 用废旧金属，C、D 正确。
第三十四页，共36页。
10．(1)KClO3(氯酸钾) (2)在混合物中间插一根镁带，并用燃着的小木条(或火柴) 点燃镁带 (3)不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁 (4)用于焊接钢轨、冶炼某些金属 解析：(1)铺在 Fe2O3 和 Al 粉混合物上面的物质是 KClO3， 作用是引发铝热反应。
课前预习
一、1.游离 2.化合 二、1.(1)矿石的富集 冶炼 精炼 (2)金属元素 化合物 还原 化合态 游离态 2．(1)金属活动性较差 汞和银 (2)C、CO、H2、Al 氧化 Mg～Cu 2Fe＋3CO2 2Cu ＋CO2↑ 2Cr＋Al2O3 W＋3H2O 氧化物 2ZnO＋2SO2 2Zn＋CO2↑ (3)金属活动性很强 铝 4Al＋3O2↑ Mg＋Cl2↑
2ZnS＋3O2=高==温==____________ 2ZnO＋C=高==温==____________
第九页，共36页。
(3)电解法：适合冶炼______________的金属(一般是在金属 活动顺序表中排在______前边的金属)。如：
电解 2Al2O3冰==晶==石= ____________ MgCl2(熔融)=电==解==____________
第三十二页，共36页。
7．B 金属冶炼的本质是 Mn＋＋ne－===M。消耗铝的质量 最多的是生成 1 mol 该金属得到电子数最多的，可见金属在氧 化物中化合价越高，需电子数越多，消耗铝的质量越多。
8．A 自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少 数金属如 Au、Pt 等以游离态存在，A 错误；金属活动性不同， 金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B 正确； 金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利 用废旧金属，C、D 正确。
第三十四页，共36页。
10．(1)KClO3(氯酸钾) (2)在混合物中间插一根镁带，并用燃着的小木条(或火柴) 点燃镁带 (3)不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁 (4)用于焊接钢轨、冶炼某些金属 解析：(1)铺在 Fe2O3 和 Al 粉混合物上面的物质是 KClO3， 作用是引发铝热反应。
高中化学《开发利用金属矿物和海水资源》课件四新人教版必修2
第一课时
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用 自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主 要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利 用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可 持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头 治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
满足当代人的需要又不 损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用 金属元素多以化合态的形式存在于自然界中 怎样将它们转变为金属单质呢？ 中还原赤原理铁为：矿金应石属用单氧质化。还原反应，将金金矿属石从矿石
1、常见金属的冶炼：P.80反应式 ①②③加加电又又热热解如如分还法::解原：Fe法法如22AO： ：:l3孔+如如O孔23雀N：:电雀Ca石C解2O石CHu2lOgA△电O+l解H+2△2F23△eNO2a+CH+↑3ugCCl++2O↑HO2 22O↑
金属的活动 顺序：
金属原子失 电子能力
金属离子得 电子能力
主要冶炼方 法
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb （H）Cu
Hg Ag Pt Auபைடு நூலகம்
强
弱
弱
强
电解法
热还原法 热分解法
热分解法
氧化汞
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
原子结合 成汞和氧 分子
炼钢炼铁
大多数金属矿石里 含有杂质，如石英、石 灰等，因此在冶炼金属 时首先需要富集矿石。
讨论：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
3、金属的回收利用： 降低成本、节约资源、减少污染。 P.82
布置作业：P.85 2、4
在富集好的矿石中利 用不同方法将金属还原出 来，最后进行提纯。
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用 自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主 要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利 用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可 持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头 治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
满足当代人的需要又不 损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用 金属元素多以化合态的形式存在于自然界中 怎样将它们转变为金属单质呢？ 中还原赤原理铁为：矿金应石属用单氧质化。还原反应，将金金矿属石从矿石
1、常见金属的冶炼：P.80反应式 ①②③加加电又又热热解如如分还法::解原：Fe法法如22AO： ：:l3孔+如如O孔23雀N：:电雀Ca石C解2O石CHu2lOgA△电O+l解H+2△2F23△eNO2a+CH+↑3ugCCl++2O↑HO2 22O↑
金属的活动 顺序：
金属原子失 电子能力
金属离子得 电子能力
主要冶炼方 法
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb （H）Cu
Hg Ag Pt Auபைடு நூலகம்
强
弱
弱
强
电解法
热还原法 热分解法
热分解法
氧化汞
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
原子结合 成汞和氧 分子
炼钢炼铁
大多数金属矿石里 含有杂质，如石英、石 灰等，因此在冶炼金属 时首先需要富集矿石。
讨论：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
3、金属的回收利用： 降低成本、节约资源、减少污染。 P.82
布置作业：P.85 2、4
在富集好的矿石中利 用不同方法将金属还原出 来，最后进行提纯。
2020年高中化学人教版必修2课件：4.1.1 金属矿物的开发利用
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
知识点拨 1.金属冶炼方法的选择 少数不活泼的金属在自然界中以单质形式存在,如金、铂等。大 部分金属以化合态形式存在于自然界,金属越不活泼,从其化合物 中还原出来越容易,金属越活泼,从其化合物中还原出来越困难。
-13-
第1课时 金属矿物的开发利用
-10-
第1课时 金属矿物的开发利用
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一金属的冶炼方法 情景引入
-11-
第1课时 金属矿物的开发利用
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
内层纸漏斗底部剪一个孔:
;蒸发皿盛
沙:
;镁条:
;氯酸钾:
。
-25-
第1课时 金属矿物的开发利用
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
-15-
第1课时 金属矿物的开发利用
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
(2)热还原法的优缺点。 ①用H2作还原剂时,生成产物H2O在高温下以H2O(g)蒸发出去,使 制得的金属纯度较高,但成本也较高。 ②用CO作还原剂冶炼金属时,CO一般在冶炼炉中通过下列反应 生成:C+O2 CO2,CO2+C 2CO, 所以用CO还原法冶炼得到的 金属中混有杂质C,纯度不高。 ③用C作还原剂冶炼得到的金属往往混有焦炭和碳化物,得不到 纯度较高的金属。
化学必修Ⅱ人教新课标4-1-1金属矿物的开发利用课件(28张)
实验现象
②氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应。 ③反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。
④纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，液珠冷却后变为黑色固体。
原因分析
镁带燃烧，放出大量的热；KClO3 作为引燃剂在受热状态下发生分解，使氧化 铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3，生成的 铁在高温下呈熔化状态。铝热反应体现了 Al 较强的还原性。
②电解法
适用于非常活泼金属的冶炼。
请写出下列反应的化学方程式。
a．冶炼金属钠，电解熔融 NaCl： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
b．冶炼金属镁，电解熔融 MgCl2： MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑ 。 c．冶炼金属铝，电解熔融 Al2O3： 2Al2O3(熔融)冰=电=晶=解=石= 4Al＋3O2↑ 。
6．整个实验过程的实验现象有哪些？ 【提示】 (1)镁带剧烈燃烧。 (2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应。 (3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 (4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，液珠冷却后变为黑色固体。
7．有人认为上述实验最后得到的固体中含有铁和未反应的铝，请设计实验加 以证明。
①氯酸钾的作用是分解提供氧气，使镁带快速充分燃烧，要放在混合物的上
面。
注意事项
②要保证纸漏斗重叠的四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防 高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。
③蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出
伤人。
[题组·冲关]
题组 1 金属冶炼的方法与原理
(1)在自然界没有游离态的金属和非金属。( × ) (2)金属冶炼必须用还原剂将金属还原出来。( × ) (3)金属阳离子被还原，一定得到金属单质。( × ) (4)金属冶炼的实质是把金属从化合态还原为游离态。( √ ) (5)热还原法冶炼金属发生的都是置换反应。( × ) (6)铁与稀盐酸反应生成氢气，所以铁的还原性大于氢气，故不能用氢气作还 原剂冶炼金属铁。金属的冶炼，常用的还原剂有 C、H2、CO、Al 等。
4.1开发利用金属矿物和海水资源第1课时课件(人教必修2)
（适合大部分金属） 3、热还原法
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
高温
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热反应
注意观察演示实验现象
反应现象：
镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗 的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融 物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的 是铁珠。 其它铝热反应
你能否给金属的冶炼下一个定义？
把金属从矿石中提炼出来，提炼的过 程就是金属的冶炼。
（一）金属冶炼的原理是什么？ ＭX++xe-→M （二）金属的冶炼的步骤： 矿石的富集、冶炼、精炼
金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属 活动顺序与金属冶炼方法有没有联系 呢？如果有，有什么规律吗？
（三）冶炼金属的方法 思考讨论：你已知道金属冶炼方法有哪些？
1、热分解法 （适合一些不活泼金属）
2HgO === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
加热 加热
2、电解法 （适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) ===Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石 电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
电解法
思考：
热还原法
热分解法
为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
金属使用的先后与金属冶炼的难易有关
新课标人教版高中化学必修2
第四章化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第一课时