沪教版化学7-9章知识点总结
沪教版(2012春)九年级化学第七章第1节 溶液的酸碱性
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
不变色
不变色
红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说：
①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检
验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
活动与探究：实验一和实验二
酸 果 汁 加入紫 稀 盐 酸 石 灰 水 肥 皂 水 蔗 糖 水 食 盐 水
白 醋
纯碱 溶液
氨 水
变 试液的 红
色石蕊
变 红
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
授课人
卢荣毅
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
含碱的日用品
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关
检验呢？
温故知新
标准比色卡 pH 试 纸
pH的测定
拓展
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染
试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指
示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，
(完整版)九年级化学沪教版各章节知识点(必备),推荐文档
第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
初中化学沪教版第九章复习课课件
10.（徐州市2011，5）小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是 （ C）
A C
合金，陶瓷，橡胶属于合成材料 煤，石油，液化气属于化石燃料
电动自行车充电是电能转化为化学能， 电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀
B D
应禁止食用使人发胖的油脂， 胃酸过多的认可多喝柠檬汁
用汽油洗涤油污使乳化作用， 用氮气做粮食瓜果的保护气
【中考真题链接】
1.（常州市2011，1）下列选项中不属于大气污染物的是（ A ） A氮气 B二氧化硫 c氮氧化物 D可吸入颗粒物 2.（无锡市2011，12）下列做法不符合“低碳环保”理念的是 （ B ） A．为了节约用纸，两面使用草稿纸 B．为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上 C．为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D．为了提高资源利用率，分类回收废弃物 3.（盐城市2011，1）今年世界地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式”。 下列做法违背该主题的是（ D ） A．利用秸杆、垃圾发电 B．利用太阳能、地热能等清洁能源 C．回收利用废旧金属 D．大量开采、使用化石燃料 4.（盐城市2011，6）下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是 （C ） A．排球 B．塑胶跑道 C．钢质单杠 D．尼龙跳绳 5.（盐城市2011，11）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的 化学式可表示为(C6H10O5)n。下列说法错误的是（知识网络
第二节：化学与材料
1.金属材料：。 包括纯金属和合金。
化 学 与 材 料
2.无机非金属材料：常见有陶瓷、玻璃、水泥等 3.有机合 成材料： (简称合成 材料) 塑料 合成纤维 合成橡胶
温馨提 示：记 住这些 例子哦
4.复合材料： 常见有钢筋混凝土、玻璃钢等
沪科教版初三下册化学知识点汇总
沪科教版初三下册化学知识点汇总第六章溶解现象6.1 物质在水中的分散•溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质（通常是水）中的过程。
•溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。
•悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。
•乳浊液：小液滴分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。
6.2 溶液组成的表示•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：能溶解溶质的物质，水是最常见的溶剂。
•溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
6.3 物质的溶解性•溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
•影响溶解度的因素：溶质和溶剂的性质、温度。
•饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液称为该溶质的不饱和溶液。
基础实验•配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液：掌握溶液的配制方法，理解溶质质量分数的概念。
•粗盐的初步提纯：了解粗盐提纯的步骤和原理，掌握基本的实验操作技能。
第七章应用广泛的酸、碱、盐7.1 溶液的酸碱性•酸碱指示剂：用于检测溶液酸碱性的物质，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。
•溶液的酸碱性判断：根据酸碱指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性。
7.2 常见的酸和碱•酸的通性：与酸碱指示剂反应、与金属反应、与碱性氧化物反应、与碱反应、与盐反应。
•碱的通性：与酸碱指示剂反应、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应。
•常见的酸和碱：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
7.3 几种重要的盐•盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
•常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵等。
•盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；硫酸盐中，不溶硫酸钡；氯化物中，不溶氯化银；碳酸盐中，只溶钾盐、钠盐、铵盐。
基础实验•溶液的酸碱性检测：使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
•酸与碱的化学性质实验：通过实验观察酸与碱的反应现象，理解酸与碱的化学性质。
(沪教版)教材化中考总复习ppt课件：第9章-化学与社会发展(20页)
第18课时 ┃化学与能源、材料和环
境保护
第18课时 ┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 能源综合利用
1．化石燃料 煤 、 ________ 石油 、天然气 ________ ________ 称为三大化石燃料，是不 可再生能源。 (1)煤 煤被称为“工业的粮食”， 是古代植物遗体经过一系列复杂 变化而形成的， 是由无机物和有机物组成的复杂混合物。 主要含 碳 元素。 有________ 开发利用：干馏。 焦炭 (冶金工业 )、 产物为 _____ 煤焦油 (化工原料 )、 焦炉气 (燃料)。
第18课时 ┃ 归类示例
(3)科学家预言，氢能源将成为 21 世纪的主要绿色能源，而水 是自然界中广泛存在的物质。 依据图 18－1，请你写出获 取氢气的化学方程式：
催化剂 ________________________ 。
第18课时 ┃ 考点聚焦
3． 有机合成材料 (1)塑料 日常生活中使用最多的塑料种类有： C、H 元素，无 聚乙烯 (PE)、聚氯乙烯 (PVC)。 聚乙烯：含 ______ C、H、Cl 毒、可包装食品。燃烧时无刺激性气味。聚氯乙烯：含 __________ 元素，会分解出对人健康有害的物质，不宜包装食品。燃烧时有 刺激性气味。 (2)纤维 天然纤维和合成纤维 纤维的种类有 ________________________ 。 棉、麻、动物的毛、蚕丝属于天然纤维；涤纶 ( 的确良 ) 、锦 纶 (尼龙 )、腈纶等属于合成纤维。 (3)橡胶 天然橡胶 、__________ 合成橡胶 。 橡胶种类有 __________
第18课时 ┃ 考点聚焦
2． 氢能 (1)氢气作为理想能源的优点是：①资源丰富，②热值高， 制氢 ③无污染。 目前， 氢能的开发与利用面临的困难主要有 ________ 储氢 问题。用合适的光分解催化剂，使水在太阳光 问题和 ________ 的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方法。 化学能 直接转化为______ 电能 的装置，其 (2)化学电池就是将 ________ 体积小、电容量大、移动方便 等。目前常见的电池有 特点是 ____________________________ 燃料电池、干电池、铅蓄电池等。
沪教版初中化学必背基础知识点
沪教版初中化学必背基础知识点第一章开启化学之门一、物理变化：没有新物质生成的变化。
如酒精挥发、冰雪融化，干冰升华等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
二、空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2，空气中含量最多的元素是氮元素。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%（1）氮气：物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植呼吸。
用途：①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮气延长使用寿命、食物充氮气防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
（2）稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
化学性质：化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫惰性气体。
用途：①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可用麻醉剂。
四、测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上房号。
【实验步骤】（1）连接装置，并检查装置的气密性；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
选用药品：红磷。
（3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量的白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。
还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
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7-9章知识点
十、酸碱盐
1、常见的酸性质及用途：
盐酸＿＿＿硫酸＿＿＿硝酸＿＿＿碳酸＿＿＿醋酸＿＿＿（写化学式）读作“某酸”
物理性质：浓盐酸具有＿＿＿性、浓硫酸具有＿＿＿性，结果溶液中溶质质量分数偏＿＿化学性质：①与酸碱指示剂的反应：遇紫色石蕊试液变＿＿色，遇无色酚酞试液＿＿＿色。
(写方程式)②酸+碱=盐+水 HCI+NaOH= H2SO4+Ca(OH)2=
③酸+活泼金属=盐+水 Zn+H2SO4= Fe+H2SO4=
④酸+金属氧化物=盐+水Fe2O 3+ H2SO4= Fe2O 3+ HCI=
⑤酸+盐=新酸+新盐CaCO3+ HCI= Na2CO3+ HCI=
用途：盐酸：①＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿硫酸：①＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿
2、常见的碱：
氢氧化钠＿＿＿＿氢氧化钙＿＿＿＿氢氧化铜＿＿＿＿氢氧化铁＿＿＿＿氨水＿＿＿＿“氢氧化某”物理性质：氢氧化钠：①＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿
氢氧化钙：①＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿
氨水：①＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿
化学性质：①与酸碱指示剂的反应：遇紫色石蕊试液变＿＿色，遇无色酚酞试液变＿＿＿色。
②碱+酸=盐+水 NaOH+ H2SO4= AI(OH)3+ HCI=
③碱+非金属氧化物=盐+水Ca(OH)2+CO2= NaOH+ CO2= ④碱+盐=新碱+新盐 NaOH+CuSO4=
用途：氢氧化钠：①＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿
氢氧化钙：①＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿
PH试纸使用方法：
PH＜7，溶液显＿＿＿性；PH＝7，溶液显＿＿＿性，PH＞7，溶液显＿＿＿性。
PH越＿＿，酸性越强，PH越＿＿，碱性越强。
显酸性的溶液不一定是酸的溶液，可能是盐的溶液，例如CuSO4溶液，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，可能是盐的溶液，例如可溶性碳酸盐溶液，例如＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等溶液。
3、常见的盐的化学式、俗称、用途及化学性质
（2）盐的化学性质：①盐+金属=新盐+新金属 Fe+CuSO4= Cu+ AgNO3=
②盐+酸=新盐+新酸 NH4CI+ Ca(OH)2=
③盐+碱=新盐+新碱 Na2CO3+ Ca(OH)2=
④盐1+盐2=盐3+盐4 Na2CO3+CaCI2= AgNO3+NaCI=
（3）碳酸盐（CO32-）（碳酸钙、碳酸钠）检验：加入＿＿＿＿，把产生的气体通入＿＿＿＿＿＿＿，如果澄清石灰水变浑浊，证明原物质是碳酸盐（或碳酸钙等）。