【精品试卷】高考化学复习北京市朝阳区届高三期末测试题化学(复习必备)
2020年北京朝阳外国语学校 高三化学期末试卷含解析
2020年北京朝阳外国语学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是A．在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D．在 A点所示的溶液中:c(CO32－) = c(HCO3－)＞c(OH－) ＞c(H+)参考答案：CD略2. 右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C3.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略4. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C．Y的氧化物是良好的半导体材料D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定参考答案：B试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X 的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；C、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D错误；答案选B。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末质量检测化学试题Word版 含解析
北京市朝阳区2021年高三上学期期末质量检测化学试题第I卷（选择题）1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意的是图如下，下列说法不正确．．．A．缺氧区：Fe—2e—=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e—=== 4OH—C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈的是5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸收二氧化碳7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱的是8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH—+ 2H2O===2AlO2—+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72—（橙色）+ H 2O 2CrO42—（黄色） + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32—+ CO2 + H2O=== H2SiO3（胶体）+ CO32—D．用Na 2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32—CaCO3 + SO42—的是9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
北京市朝阳区2022届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
北京市朝阳区2021~2022学年度第一学期期末质量检测高三班级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2022.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队争辩表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分别液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的格外之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不．正确．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以接受蒸馏的方法将二者进行分别C．丙三醇的沸点应当高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相像，互为同系物6．在肯定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸取二氧化碳7．用下列试验装置完成对应的试验，能达到试验目的的是A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－硅酸钠溶液澄清石灰水D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3+SO42－9．依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理．．．的是选项事实推想A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
北京市朝阳区2020届高三上学期期末教学统一检测化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3CaCO3(s) + SO2-4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3+ 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓＋H2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgI通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：i ii iii iv v viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A ．上图中代表H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +⎯⎯⎯→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试 化学试题
北京市朝阳区2013~2020┄2021学年高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是．．．A B C D环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧的是2. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小4. 下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge（OH）4＞50Sn（OH）4＞82Pb（OH）4的是5. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe—2e— == Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—== 4OH—C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6．向10 mL含等浓度的I—和Cl—的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的的是质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确．．．A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I—C．V1= V2-V1D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH――4e—==2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，K w减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al（OH）3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3―） = c（NH4+）> c（H+）=c（OH―）9. 下列说法正确的是Ａ．丙三醇不是乙醇的同系物Ｂ．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性Ｃ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是10．下列方法不能．．A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水Ｂ．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀Ｃ．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部Ｄ．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
2020-2021学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。
下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是()A.“长征五号”发动机推进剂−液氧和液氢B.制作月面展开的国旗材料之一−高强度芳纶纤维C.返回器减速伞材料−高强度锦纶纤维D.返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分−铁粉、碳粉等A. AB. BC. CD. D2.油脂在人体内的变化过程如图所示。
下列说法不正确的是()A. 油脂不属于高分子B. 甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇C. 酶催化下1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸D. 反应②是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量3.双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是()A. 过程Ⅰ中，SO2表现还原性B. 过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O4.用如图装置不能达到实验目的的是()实验室制氨气海水蒸馏制淡水证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯用CuSO4溶液净化乙炔气体A B C DA. AB. BC. CD. D5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol−OH和1molOH−含有的电子数均为10N AB. 室温下，1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中NH4+数为0.1N AC. 标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4LD. 常温常压下，1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4N A6.某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图。
下列解释事实的方程式不正确的是()A. 氨水显碱性：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−B. ①中产生沉淀：Ag++OH−=AgOH↓C. ①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH3⋅H2O− △ Ag(NH3)2OH+2H2OD. ③中出现银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O7.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是()实验事实结论A将体积相同的Na和K分别投入冷水中K与H2O反应更剧烈金属性：K>Na B将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：S>PC 分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HCl>HID 分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体更易分解热稳定性：Na2CO3>NaHCO3A. AB. BC. CD. D8.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
北京朝阳外国语学校 2022年高三化学上学期期末试卷含解析
北京朝阳外国语学校 2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A错误；B．PC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B正确；C．PCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C错误；D．BCl3中的B原子与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误．故选：B．2. (双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AB考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．3. 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2012~2020┄2021学年高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 1（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列说法不正确．．．的是A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法2．下列说法不正确．．．的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L—多巴的说法中，不正确．．．的是A．其分子式为C9H11O4NB．核磁共振氢谱上共有8个峰C．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应4．下列除去杂质的方法，正确的是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl—B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3—、Ba2+、H+C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、SO42-D．由水电离出的c（H+）＝1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3—、Cl—、Br—6．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+== CO2↑+ H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： + CO2 +H2O→ + HCO3-C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3—==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
北京市朝阳区2020┄2021学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷
北京市朝阳区2020┄2021学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震的是2．下图有关硫元素循环说法不合理．．．A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里用元素周期律解释的是3．下列比较不能．．A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HFB．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH >Mg（OH）2>Al（OH）34．高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。
高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO 4高温 N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是．．．A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的的是解释及说法不合理．．．A．原生铜的硫化物具有还原性B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水C．铜蓝的形成过程是： ZnS（S） + Cu2+CuS（S）+ Zn2+D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑的是6．仅根据题中图示得出的结论不合理．．．A B C D图示结论 HB为弱酸 HF为弱电解质溶解度：AgI＜正反应△H＞0AgCl7．我国科学家屠呦呦获2021年诺贝尔生理学或医学奖。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试教学统一检测化学试题Word版 含解析
北京市朝阳区2019~2020┄2021学年第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A ．碱性：CsOH ＞ KOHB ．氢化物稳定性：H 2O ＞H 2SC ．金属性：Na ＞MgD ．热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为3 N AB ．36 g H 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．上述反应，生成1 mol HNO 3转移电子的数目为N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为5 N A 6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A Cl 2（HCl ） 水、浓H 2SO 4 B NH 4Cl 溶液 （FeCl 3） 氨水 C CH 2 = CH 2（CH 3CH 2OH ） 酸性KMnO 4溶液 DCH 3COOCH 2CH 3（CH 3COOH ）饱和Na 2CO 3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O === 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑B ．用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4（s ）+CO 2-3CaCO 3（s ） + SO2-4C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO—3+ 4H + === Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2OD ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀完全： Ba 2＋ ＋ OH — ＋ H ＋ ＋=== BaSO4↓ ＋ H 2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是ABCD实验实验目的 实验室制取氨气证明乙炔可使 溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度： AgCl ＞AgI9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：i iii iv v viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A ．上图中H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 2012.1 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。 1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是 A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2. 已知20℃ 时Fe(OH)3的溶解度是3×10-9g，难溶于水，在pH=7~8时可将Fe3+ 完全生成Fe(OH)3
沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即
可，下列试剂适合除去氯化铁的是 A. NH3·H2O B. FeO C. NaOH D. Na2CO3 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2A13+ + 3H2↑ B．纯碱溶液显碱性的原因：CO32－ + H2O HCO3- + OH-
C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag++S2-=Ag2S↓ D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3- 4. 鱼油的主要成分是EPA 和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不．正确．．的是 ① EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 ② 1molEPA最多可与5molH2进行加成反应 ③ 二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④ 二者均是高分子化合物 A. ② ④ B. ① ④ C. ① ③ D. ② ③
5. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 △H ＞ 0 B. 生成1mol HCl时反应放热431kJ C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 6. 绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合绿色化学理念的是
7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1mol的 2H35Cl分子中的中子数是2NA
断裂或生成的化学键 能量数据 断裂1mol H2分子中的化学键 吸收能量 436kJ 断裂1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量 243kJ 形成1mol HCl分子中的化学键 释放能量 431kJ
实验名称 改动前的实验 改动后的实验 A. 萃取 用汽油做萃取剂萃取溴水中的溴 将汽油改为苯 B. 电解水 纯水直接通电 往水中加入少量稀硫酸后再通电 C. 实验室制氢气 用纯锌和稀硫酸反应 将粗锌代替纯锌 D. 铜和稀硝酸反应制取NO 用铜片和稀硝酸反应 将铜片改为可调节高度的铜丝 B. 1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C. 铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D. 将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32－和HCO3-物质的量均为0.05NA 8. 工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）： CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O 有关说法不正确．．．的是
A． 物质的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1 B． 氧化性比较：NO2 ＞ NO ＞ CO2 C． NO2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性 D． 将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 9. 有机物A 可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示： 有关该有机物说法正确的是 A. A遇氯化铁溶液能显色 B. 1molA最多可消耗3molNaOH C. 乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4 D. A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应 10. 常温下，下列叙述正确的是 A. 铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低 B. 碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 C. 碳酸氢钠溶液中存在：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO32-) D. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-) = 2c(NH4+) 11.常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L 碳酸钠溶液，下图中关系正确的是
A B C D 12. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项 A B C D 实验 目的 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 清洗铁制品 表面的铁锈 检验苯中含有少量甲苯 鉴别二氧化氮和 溴蒸汽 方案1 溶解后加入盐酸 加适量稀盐酸 加入Br2/CCl4 加水 方案2 加热 用水洗涤 加入酸性KMnO4 加压
13. 右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中， 不正确．．．的是 A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b， 可将气体顺利排出 C．气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹 D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 14．一定条件下， 在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇： CO (g)＋2H2 (g) CH3OH (g)。 下图表示该反应在不同温度下的反应过程：
关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B. 反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应 C. 500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
v（H2）= D. 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大
第Ⅱ卷 非选择题 15. （12分）A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：
已知： 请回答： （1）A的名称是 ，A B的反应类型是 。
（2）B C的化学方程式是 。 （3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是 。 （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线， 由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是 。 （5） 由E到F反应的化学方程式是 。
16. （10分）氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为该反应的部分反应装置（夹持装置略）：
请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）A、B装置中的现象分别是 A中 ， B中 。 (3) A中反应的化学方程式是 。 （4）反应结束时的操作是 ， 原因是 。
17. （12分） A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示： （“ ”表示两种物质间能发生反应，“ ” 表示 物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。 （1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则 ① D的电子式是 ； ② 已知C(s) + A(g) = D(g) △H = -393.5kJ/mol 2 B(g) + A(g) = 2 D(g) △H = -566.0 kJ/mol 则2C(s) + A(g) =2 B(g) 的反应热△H = kJ/mol。 （2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则 ① D的化学式可能是 ； ② 将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是 。 （3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化,则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是 负极： ； 正极： 。 18.（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品 中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验 （夹持仪器略）。 （1） 仪器A、B的名称分别是 、 。 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ① ； ② 将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； ③ 称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g； ④ 从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止； ⑤ 再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含a、b、c的式子表示）