高中化学专题四化学反应条件的控制课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素作业苏教版选修6
最新年高中化学 专题4 课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案 苏教版选修6(考试必备)
课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】一、化学反应速率 1．化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2．化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v ＝Δc Δt 。
式中Δc ——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L －1。
Δt ——时间，常用单位为s 、min 、h 。
v ——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L －1·s －1、mol·L －1·min－1等。
3．影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4．硫代硫酸钠与酸的反应向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，反应的离子方程式是S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O 。
由于反应生成不溶于水的S ，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计 1．实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na 2S 2O 3和H 2SO 4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2．实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL 锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液和5 mL 蒸馏水。
高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响学案1(无答案)苏教版选修6
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素[学习目标]1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。
4、能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实。
[教学过程]:[引入]我们知道，不同的化学反应进行的快慢不同，有的瞬时完成，有的却需要经过几百年甚至更长的时间。
[知识预备]我们是用什么来表示化学反应进行的快慢？有哪些方法可以用来测定化学反应速率？[回答]（1）化学反应速率。
表达式：V=△C/△t 常用单位：mol.l-1s-1（2）化学反应速率是通过实验测定的。
可测量体系中的某一物质的相关物理量的数值，再进行适当的转换和计算，进而确定不同反应时刻反应物或生成物的浓度。
[实验探究]设计实验：测定盐酸与碳酸钙反应的化学反应速率。
[方案]通过测定一定时间内产生CO2气体的体积。
[仪器]锥形瓶，50ml注射器、单孔胶塞（配导管）、铁架台[药品]大理石、1mol/L盐酸[知识预备] 化学反应进行的快慢受那些因素的影响？如何影响的？[回答]（1）影响反应速率因素：主要因素（决定因素）—反应物本身性质。
外部因素—反应物浓度、压强（气体物质）、温度、催化剂等。
（2）增大浓度，反应速率加快；减小浓度，反应速率减慢；压强影响同浓度（有气体、增大压强=体积缩小，减小压强=体积膨胀）升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；（正）催化剂能成千上万倍的加快反应速率[过渡]今天，我们就在已有知识的基础上来探究：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。
[板书]专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素原理：S2O32-+2H+ == SO2 + S + H2O[提问]分析该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[回答] S2O32- 既是氧化剂又是还原剂；SO2为氧化产物；S为还原产物。
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
现象：溶液出现浅黄色沉淀。
通过实验可以发现：同一温度下，不
同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应， 出现浑浊的快慢不同；反应温度不同时， 相同浓度Na2S2O3的溶液与H2SO4溶液反应， 溶液出现浑浊的快慢也不同。
通过控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的 浓度、反应的温度来研究反应速率和这些 因素的关系。
36
250
4 0.10 丝
0.8
50
20
35
200
5 0.10 粉末 0.8
50
20
36
25
6 0.10 丝
1.0
50
20
35
125
7 0.10 丝
1.0
50
35
50
50
8 0.10 丝
1.1
50
20
34
100
9 0.10 丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，____对反应速率有影响，____，反应速率越快，
10
5
蒸馏 水/mL
0
5
0.1 mol·L-1 H2SO4溶
液
10
10
反应时间 /S
结论
浓度 2分6秒79 越高，
反应 5分29秒 速率
13 越大
2、探究温度对反应速率的影响
A、取一个50mL锥形瓶，编为3号 B、向其中加入 10mL 0.1 mol﹒L-1
Na2S2O3 溶液 C、向另一支试管中加入10mL 0.1 mol﹒L-
2020-2021年高中化学 专题4 课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案 苏教版选修6
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1．化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2．化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。
式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L－1。
Δt——时间，常用单位为s、min、h。
v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min －1等。
3．影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4．硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计1．实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2．实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。
【2012优化方案精品课件】苏教版化学选修6专题4课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(共49张PPT)
因 此 ， 可 以 通 过 控 制 Na2S2O3 溶 液 和 H2SO4溶液的浓度、反应的温度来研究反 应速率和这些因素的关系。
例1 (2011年龙岩高二检测)为验证浓度对化学反应 速率的影响，使用Na2S2O3和盐酸反应，通过观察 产生浑浊的快慢来判断其反应速率的大小，反应原
理为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 一同学在下午的活动课中，配制0.2 mol/L的盐酸置 于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与 3 mL该盐酸反应，产生明显的浑浊约需时间t s。由 于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 mol/L Na2S2O3溶液与3 mL原盐酸反应，产生明 显浑浊也需时间t s左右。于是他得出结论：浓度对 该反应速率的影响不大。
【答案】 (1)B (2)①该同学的实验控制条件是不好的 ②其 实验现象的对比方法中，“明显浑浊”缺乏统 一标准，不能进行严密对比 (3)在对两次实验进行对比时，可在进行实验 的两支试管的侧面或两个烧杯的底部贴上同一 大小标准的“十”字，并分别记下“十”字看 不见时所需的时间。
变式训练1 结合以下表中信息，回答有关问题。
率，但由于受其他因素的影响，同一个化学反应
在不同的外界条件下可能会有不同的化学反应速 率。影响化学反应速率的外界条件有_浓__度_、_温__度__、 _催__化__剂__等。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸的反应 向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸，发生如下反应： Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _S_2_O__23－_＋__2_H__＋_=_=_=_S_O__2↑ __＋ ___S_↓__＋__H_2_O_____。 由于反应生成不溶于水的 S，使溶液出现_浑__浊__
专题4-1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
实验3操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放 在水浴中加热到一定的温度后再混合。
实验结论：
1和2号锥形瓶比较：
浓度越高，反应速率越大.
1和3号锥形瓶比较：
温度越高，反应速率越大.
交流与讨论：
① 举例说明化学反应中浓度、温度对反 应速率影响的例子。 ② 在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液 与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至 终都保持不变吗？为什么？ ③ 肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一 层？为什么？
探究尝试
1、如何设计实验探究铁与盐酸反 应速率的影响因素？
2、如何设计实验探究碳酸钙与盐 酸反应速率的影响因素？
拓展课题4-1“蓝瓶子”实验
练习：
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不 能使氢气生成速率加快的是( BC ) A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C. 增大稀硫酸的用量 D. 不用铁片,改用铁粉 2、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定 温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生 成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(BC) A. Na2SO4(s) B. H2O C. K2SO4溶液 D. (NH4)2SO4(s)
锥 形 0.1mol/L 蒸馏 0.1mol/L H2SO4溶 瓶 Na2S2O3溶 水 /mL 液 编 液/mL 号
1 10 0 10
反 应 温 度
室 温 室 温
浑 浊 沉 十字被 出 淀 遮盖时 现 颜 间 色 时 间
结论
2′33〞 6 ′4 〞
1 ′9 〞 (45℃)
2
3
5
10
5
0
10
10
ห้องสมุดไป่ตู้热 水
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1.浓度：浓度是影响反应速率的重要因素之一、浓度越高，反应发生的分子碰撞次数越多，反应速率就越快。
实验证实，增加酸的浓度可以明显加快反应的进行。
因此，当浓度不同的酸与硫代硫酸钠反应时，速率会有所不同。
2.温度：温度是控制反应速率的最主要因素之一、在一定温度范围内，温度越高，反应速率就越快。
这是因为高温下分子的动能增加，分子碰撞的频率和能量也会增加，从而增加反应发生的可能性。
实验证实，当温度升高时，硫代硫酸钠与酸的反应速率会明显增加。
3.催化剂：催化剂是可以增强反应速率但不参与反应的物质。
硫代硫酸钠和酸的反应中，一些催化剂可以显著加快反应速率。
催化剂可以通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而促进反应进程。
实验表明，添加催化剂如铁离子（Fe2+），可以加速硫代硫酸钠与酸的反应速率。
4.表面积：表面积是影响反应速率的重要因素之一、反应速率与反应物的表面积成正比。
当反应物粒子细分时，反应物的表面积增加，可以提供更多的反应面，从而增加反应发生的可能性。
因此，固体硫代硫酸钠越细粉末，反应速率就越快。
5.光照：在一些情况下，光照也可以影响硫代硫酸钠与酸的反应速率。
例如，在光照下，硫代硫酸钠与亚硝酸反应可以发生分解，生成二氧化硫和亚硝酸根离子。
光照可以提供能量，促使部分反应进行。
因此，光照条件下反应速率会比无光照条件下快。
总结起来，硫代硫酸钠与酸的反应速率受到浓度、温度、催化剂、表面积和光照等因素的影响。
这些因素可以通过影响反应物的分子碰撞频率和能量，降低反应的活化能，增加反应发生的可能性，从而改变反应速率。
在实际应用中，可以通过调节这些因素来控制硫代硫酸钠与酸反应的速率，以满足不同需求。
高中化学四 化学反条件的控制 课题一 硫代硫酸钠与酸反速率的影响习题高二化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课题一硫代硫酸钠与酸反速率的影响因素(时间：45分钟)1．通过控制或改变反条件可以加快或减缓甚至阻止反的进行，使化学反有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，能加快化学反速率的是( )解析A、B、D采取的措施是使化学反速率减慢。
答案C2．在相同条件下，质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反时，速率最快的是( )A．镁 B．铝 C．钠 D．铁解析内因是决化学反速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反时速率最快。
答案C3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反速率最快的是( )解析当反中一种反物相同时，反速率的快慢取决于另一种反物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决反的快慢。
答案D4．对于反：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反的10%需要的时间为( )A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 解析温度由10 ℃升高到30 ℃时，反速率提高到原来的32倍，设当提高到30 ℃时，完成反的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。
答案A5．对于溶液中的反：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反速率提高的是( )A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体解析增大浓度加快反速率，而增加反物用量不于增大反物浓度。
D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一比原KMnO4溶液浓度大。
答案D6．将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反，反中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反，则相的曲线(图中虚线所示)正确的是( )解析影响反速率的外界因素有多种，其中表面积越大，反越快，反结束的时间越短，粉末状碳酸钙的表面积大于块状碳酸钙，又a＞b，故块状碳酸钙损失的重量比粉状的碳酸钙多。
2017-2018学年高中化学 专题四 化学反应条件的控制 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响
专题四化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )2．检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是( ) A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹里面含水分C．裂纹处铁的表面积大，反应快D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl33．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常温下100 mL含A和B各0.01 mol 的溶液；③常温下0.05 mol·L－1 A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏水中；④常温下80 mL含A 0.01 mol 的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液。
(注：不考虑液体混合时的体积变化)A．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③5．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( )A．用水湿润 B．加热干燥C．加NaOH D．滴入少量稀盐酸6．某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s。
请将3个数据填入下表的适(2)实验结论：_______________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
2021-2022年高中化学 专题四课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 教案 苏教版选修65
2021年高中化学专题四课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教案苏教版选修65一、三维目标【知识与能力】认识硫代硫酸钠与强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象，了解并认识温度、浓度、PH等因素对于化学反应的影响。
【过程与方法】用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应的诸多因素。
提高学生操作、观察、整理和表达的能力。
【情感态度价值观】体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，形成严谨的科学态度和环保意识。
二、重点难点：用对比的方法设计实验方案三、教学过程设计[创设情境] 图片导入[提问复习] 如何衡量化学反应的快慢？化学反应的定义？影响化学反应速率的因素有哪些?[提问引出] 硫代硫酸钠与酸的反应[演示实验] 硫代硫酸钠与酸反应[学生活动] 观察实验现象,书写方程式[教师引导,学生归纳] 硫代硫酸钠与酸反应的影响因素：浓度、温度等。
[过渡] 应该如何设计方案探究?[案例分析] 见投影[教师提问,学生归纳] 1、设计实验所用的方法是什么？2、所得结论可靠吗？为什么？[师生共同讨论]选择试剂和仪器[学生活动] 分组讨论实验步骤，并做好记录。
[师生共同讨论] 总结实验步骤[学生实验]按照确定步骤，分工合作，小组实验。
[记录与结论]结论：。
[学生活动] 评价本实验方案有何不足之处？[拓展视野] 化学反应速率的定量测定[作业设计]应用比较法设计实验,探究”蓝瓶子”实验颜色变化快慢的影响因素。
四、板书设计课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、知识预备1、化学反应速率△cV = ——△t影响因素：反应物本身的性质（内因）浓度、温度、催化剂和表面积等（外因）2、硫代硫酸钠与酸反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O影响因素：浓度、温度等二、课题方案设计实验比较法关键：控制变量三、评价反思。
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专题四化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影
响因素
1．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
2．检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是( )
A．裂纹处尘埃多，起催化作用
B．裂纹里面含水分
C．裂纹处铁的表面积大，反应快
D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3 3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．溶液的温度
D．加少量Na2SO4固体4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是
( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
的溶液；③常温下0.05 mol·L－1 A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏水中；④常温下80 mL含A 0.01 mol 的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液。
(注：不考虑液体混合时的体积变
化)
A．①②③④ B．④③②①
C．②④①③ D．②①④③
5．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( )
A．用水湿润B．加热干燥
C．加NaOHD．滴入少量稀盐酸
6．某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s。
请将3个数据填入下表的适
(2)实验结论：_______________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
7．以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋
SO 2↑＋H 2O 。
一同学在下午活动课中，配制了0.2 mol·L －1
的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL
0.1 mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液与3 mL 该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s 。
由于时间另有安
排，停止了实验。
第二天又用了3 mL 0.2 mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液与原盐酸3 mL 反应，产生明显浑浊也需时间t s 左右。
于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。
请你评价该同学的这次实验。
(1)结论是________。
A ．可靠的 B ．不可靠的
C ．基本正确，但有疑点
D ．可能正确，也可能不正确
(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。
①请你评价他实验控制的条件：________________________________________________。
②请你评价他实验现象的对比方法：________；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。
(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol·L －1
H 2SO 4和0.01 mol·L －1
的H 2SO 4，并简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试剂；②蒸馏水；③BaC l 2溶液；④pH 试纸；
⑤0.1 mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液。
8．某探究小组用硝酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用硝酸浓度为1.00 mol·L －1、2.00 mol·L －1
，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验硝酸的用量为25.0 mL 、大理石用量为10.00 g 。
2。