高考化学第一轮复习知识点小结
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
2023高考化学一轮复习知识点：碳的还原性
2023高考化学一轮复习知识点：碳的还原性1500字碳的还原性是高考化学中的重要知识点，下面将对碳的还原性进行详细的介绍。
一、碳的还原性碳是一种非金属元素，其最外层只有4个电子，结构较为稳定。
由于碳的原子结构特殊，碳的还原性相对较弱，通常需要高温和强氧化剂才能发生还原反应。
二、碳的还原剂1. 碳酸盐的热分解碳酸盐可以通过热分解的方式获得相应的氧化物。
以二氧化碳的生成反应为例：CaCO3→ CaO + CO2这是一种碱性氧化物的制备方法。
2. 金属氧化物的热还原金属氧化物可以通过碳的热还原得到相应的金属。
以氧化铁的热还原反应为例：3Fe2O3 + C→ 2Fe3O4 + COFe3O4 + C→ 3Fe + CO其中，氧化铁首先被还原为亚氧化铁，然后再进一步还原为铁。
3. 金属氧化物和酸的还原碳可以还原金属氧化物和酸，以氯化铜和盐酸的反应为例：CuO + C→ Cu + COCuO + 2HCl→ CuCl2 + H2O + CO碳可以将金属氧化物还原为金属，同时产生一氧化碳。
4. 碳的高温还原碳可以在高温下与氧化物反应，以高温还原法制备金属为例：2Al2O3 + 3C→ 4Al + 3CO2碳与氧化铝反应生成金属铝和二氧化碳。
高温还原是一种常用的制备金属的方法。
三、碳的脱氧剂1. 金属的脱氧碳可以用作金属的脱氧剂，以脱氧合金中的钢为例：C + 2Fe2O3→ 4Fe + 3CO2碳与氧化铁反应生成金属铁和二氧化碳。
脱氧钢中的碳主要起到脱氧的作用。
2. 碳的脱卤反应碳可以与卤素反应生成相应的卤化碳，以燃烧二氯甲烷为例：2Cl2 + CH4→ CCl4 + 2HCl碳与卤素反应生成卤化碳和相应的酸。
四、碳的还原反应应用1. 生产金属碳的热还原反应是制备金属的重要方法之一，如铁、铜等金属的制备。
2. 工业气体的制备碳的还原反应可以用来制备一氧化碳、二氧化碳等工业气体。
3. 有机合成反应碳的脱氢反应是一些有机合成反应的基础，通过碳的还原反应可以获得一些有机合成前体。
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。
一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结1、硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。
2、硅单质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（1）常温下：与氢氟酸和强碱溶液反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑高温下：Si + O2SiO2Si + 2Cl2 SiCl4（2）硅的用途：①用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；①制造太阳能；①制造合金等。
（3）工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl3、二氧化硅（1）SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。
自然界的二氧化硅又称硅石。
（2）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
（3）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + CaO CaSiO3（4）SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产等。
4、硅酸钠（Na2SiO3）：易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
（1）硅酸钠溶液呈碱性，通入CO2有白色胶状沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（硅酸）SiO32− + CO2 + H2O == CO32− + H2SiO3↓（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32− + 2H+ == H2SiO3↓5、硅酸（1）硅酸是难溶于水的弱酸，酸性比H2CO3弱（2）硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2OH− == SiO32− + 2H2O6、硅酸盐产品（传统无机非金属材料）制玻璃的主要反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结一、制定学习计划1.了解考纲：详细了解____年高考化学科目的考纲，明确要求和重点内容。
2.制定复习计划：根据自己的时间和情况，合理安排每天的学习时间，制定一个详细的复习计划。
3.分阶段复习：将整个复习过程分为不同阶段，逐渐深入掌握各个知识点，提高自己的理解和记忆能力。
二、系统复习知识点1.基础知识的复习：系统地复习化学的基础知识，包括物质的性质与变化、分子与离子、化学反应等。
2.重点知识和难点的攻克：根据考纲和历年高考试题，确定重点和难点知识，集中精力攻克，弥补自己的薄弱环节。
3.查漏补缺：通过历年高考试题和习题册，查找自己的知识漏洞，补充不足，强化自己的理解和记忆。
4.注意形成完整的知识体系：化学知识是有机联系的，建立完整的知识体系，使各个知识点能够相互串联起来，形成一个整体。
三、多维度的练习1.大量试题的练习：通过做大量的高考试题，熟悉考题的出题方式和命题思路，提高自己的答题技巧和速度。
2.模拟考试：定期进行模拟考试，检验自己的复习成果，熟悉考试环境和时间，提高应试能力。
3.对错题的总结：对做错的试题进行仔细总结和分析，找出错误的原因并加以改正，避免犯同样的错误。
四、合理利用工具和资源1.教材和参考书：理解课本中的知识点，结合参考书进行深入学习和拓展。
2.网络资源：利用互联网资源，查找相关化学知识、学习资料、习题等，拓宽自己的学习渠道和资源。
3.化学实验：积极参加学校实验室的化学实验，掌握实验操作和实验原理，提高自己的实验能力。
五、良好的学习方法和习惯1.提高自主学习能力：学会独立思考和解决问题的能力，培养自主学习的习惯，不仅依赖老师和家长的指导。
2.积极思考和探索：对于化学知识和问题，积极思考和探索，在学习的过程中不断提出问题和解答问题。
3.合理安排休息时间：在学习的过程中，合理安排休息时间，保持良好的作息规律，保证自己的身体和精神状态。
4.及时复习和总结：每天及时复习当天学习的知识点，及时总结复习内容和方法，加强记忆和理解。
高考化学一轮知识点总结
高考化学一轮知识点总结高考化学是高中化学学科中最为重要的一部分。
它不仅是考查学生对化学知识的掌握情况和化学思维能力的重要手段，更是学生顺利升入高校与未来发展的重要保障。
在这篇文章中，我们将对高考化学的一轮知识点进行总结，以帮助学生更好地备考。
化学原理化学原理是高考化学的基础。
它主要包括化学元素和化合物的名称、符号、性质、离子式、电量和电子层次等基础知识。
其中，化学元素和化合物的性质包括硬度、密度、熔点、沸点、溶解度等，这些知识点需要考生掌握清楚，以便在解题时根据物质的不同性质综合分析。
同时，需要注意的是，特殊的化合物名称和符号也是化学原理中需要着重掌握的部分，因为考生需要在解题时将这些指示性语言翻译开来，从而来确定化学反应的类型和途径。
化学键化学键是化学反应和化学分子变化的基石。
需要掌握的化学键包括离子键、共价键和金属键。
在化学反应中，化学键的变化对化学反应的速率、方向和进程产生了重要的影响，因此，在掌握化学键的基础知识的同时，需要能够将化学键的变化与具体化学反应联系起来。
化学反应化学反应是高考化学最为重要的知识点之一。
它需要学生能够掌握不同类型的反应类型、反应特点、反应条件和化学反应的化学计算方法。
需要掌握的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应、聚合反应等。
每种反应类型中，都存在着不同的反应特点和反应条件，考生需要在解题时分析这些因素并进行筛选，才能得出正确的答案。
同时，化学反应的化学计算方法也是非常重要的，学生需要掌握的计算方法包括物质的摩尔质量、反应物的量、氧化还原反应的得电子数以及酸碱反应的反应滴定等。
溶解和浓度溶解和浓度是化学反应中另外的两个重要知识点。
溶解和浓度方面，需要掌握的知识点包括摩尔质量、摩尔浓度、质量浓度、溶解度等。
在解题时，需要考生根据题目要求选择不同的浓度单位进行计算，并且要根据溶解度曲线来进行溶解度计算，从而得出正确的结果。
化学动力学和化学平衡化学动力学和化学平衡是高考化学的难点内容，这两个知识点需要考生掌握相应的理论基础，例如化学反应机理、速率反应定律、反应速率和速率常数、平衡常数和反应位置等。
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结一、制定合理的复习计划：1.合理安排时间：根据自己的情况和目标，合理规划每天的复习时间，确保每个知识点都有充分的时间进行复习。
2.分阶段复习：将复习内容分为阶段，先复习基础知识，然后逐渐深入到高级知识点，确保每个阶段都掌握牢固。
3.周末或假期进行综合性复习：将整个学期的知识进行综合性复习，发现自己的薄弱环节，并加以补充和强化。
二、重点复习方法：1.理解与记忆相结合：理解是掌握知识的前提，通过理解可以记忆更加牢固。
因此，在复习的过程中要注重理解，并进行多次反复思考和讲解来巩固记忆。
2.总结归纳：在复习过程中，要经常进行总结归纳，将学到的知识点进行整理，形成自己的思维导图或笔记，方便回顾和复习。
3.实践应用：通过解析真题和模拟题的方式，将所学知识点应用到实际问题中，加深对知识点的理解和记忆，并培养解题的能力。
三、多渠道获取信息：1.课堂笔记：在课堂上要认真听讲，并做好笔记，每个知识点都要标注重要内容和易错点，便于复习回顾。
2.教辅书与参考书：选择几种经典的教辅书和参考书进行阅读，在复习过程中查漏补缺。
3.高考真题与模拟题：通过解析高考真题和模拟题，了解高考考点和出题思路，熟悉考试形式，注重题目的类型和解题方法。
4.互联网和手机APP：利用互联网和手机APP寻找化学学习的相关资源和资料，可以通过在线视频、教学网站等方式进行学习和复习。
四、注重重难点知识的攻克：1.理解重要知识点：将课本中的重点知识点、公式和化学反应等进行逐一理解，并进行多次反复思考和讲解，查阅参考书扩展相关知识，加深理解。
2.攻克难题：在复习过程中，遇到难题要勇敢迎接挑战，不要回避。
将难题记录下来，在课后进行查缺补漏，寻求解决方法。
可以向老师请教，利用互联网和手机APP等多方面资源寻求帮助。
五、保持健康的生活习惯：1.保证充足的睡眠时间：充足的睡眠有助于大脑记忆力的巩固，提高学习效果。
2.合理安排饮食：保证营养均衡，多吃一些有助于大脑活力的食品，如鱼类、坚果等。
高考化学一轮知识点总结（2篇）
高考化学一轮知识点总结碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石-CaCO3;纯碱、苏打-Na2CO3;小苏打-NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵-NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分-K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分-CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料-石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料-石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性：酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)<=""p="">(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3<=""p="">(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性--与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
高考化学第一轮复习必背知识点总结3
高考化学第一轮复习必背知识点总结3二十三、规律性的知识归结5、能发作加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发作银镜反响的物质凡是分子中有醛基〔-CHO〕的物质均能发作银镜反响。
〔1〕一切的醛〔R-CHO〕；〔2〕甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu〔OH〕2反响的——除以上物质外，还有酸性较强的酸〔如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等〕，发作中和反响。
7、能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物质〔一〕无机1.不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕；2.不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等〕3.石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕；4.苯酚及其同系物〔由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀〕5.含醛基的化合物〔二〕无机1.-2价硫〔H2S及硫化物〕；2.+4价硫〔SO2、H2SO3及亚硫酸盐〕；3.+2价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2〔SO4〕3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I24.Zn、Mg等单质如Mg+Br2--h2o--MgBr2〔此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反响〕5.-1价的碘〔氢碘酸及碘化物〕变色6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O7.AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质〔一〕无机不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕；苯的同系物；不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等〕；含醛基的无机物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等〕；石油产品〔裂解气、裂化气、裂化汽油等〕；煤产品〔煤焦油〕；自然橡胶〔聚异戊二烯〕。
〔二〕无机-2价硫的化合物〔H2S、氢硫酸、硫化物〕；+4价硫的化合物〔SO2、H2SO3及亚硫酸盐〕；双氧水〔H2O2，其中氧为-1价〕9、最简式相反的无机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4H2nO：饱和一元醛〔或饱和一元酮〕与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛〔C2H4O〕与丁酸及其异构体〔C4H8O2〕10、同分异构体〔几种化合物具有相反的分子式，但具有不同的结构式〕1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷〔环醚〕CnH2nO3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-211、能发作取代反响的物质及反响条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸〔酸性条件〕；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓溴水〔乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响，理想上也是取代反响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔 收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3
溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求） 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后， 2
过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六.化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 七.化学实验中的先与后22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润 3
洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3
溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏