初三化学专题：离子共存

初中化学中考专题：离子共存

知识纪要：

一、物质在水中的溶解性

口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；

氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。

氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；

有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）

三、物质共存与离子共存：

中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲

也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；

不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H）、碱（H）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质

生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

（1）生成难溶物或微溶物：

女口：SO 与Ba、Ag ；

OH 与Cu、Fe、Mg、Al ；

Ag+与Cl-、CO2-、SO2-、S2-；

M6+、Ba2+、CaT与CO2-、SQ2-、PQ3-等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：

女口：N J与OH；』与CO2-、HCO-等不能大量共存。

⑶生成难电离的物质：

女口：』与CO2-、S2-、SO2-等生成弱酸；

OH-与NH*、Cs+、Fe3+等生成弱碱；

J与OH生成水等这些离子不能大量共存。

另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

2+ 2+ 3+ （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu （蓝色）、Fe （浅绿色）、Fe （黄棕色）、MnQ-（紫色）。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。

女口：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如

NG 和I 在中性或碱性溶液中

+ 2 2

可以共存，但在有大量 H 存在情况下则不能共存； SO -和S -在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则 由于发生2S 2- + S&- + 6H += 3S J+ 3f0反应不能存在。 四、不共存离子间相互反应所得产物的特征：

（1） CO 通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;

（2） NH 通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （3） AgCI 、BaSO 二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（

4） CaCQ BaCO 二者均为白色沉淀，且与盐酸

（或稀硝酸）反应产生 CQ 气体；（5） Mg （OH ）z 为白色沉淀，Fe （OH ）3为红褐色沉淀，Cu （OH ）2为蓝色沉淀,

三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

【练习一】1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（

3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有

4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的 滤液中可能存在的离子是（

）A H +

B Cu 2+

C Fe 2+

D Fe 3+

5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子

(3) Fe(过量)、C U (NO )2、AgNQ

有两种金属的是 ；有三种金属的是

；

（填

A OH

2

B

CO 32

C Ba 2+

Cl

2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）

+

Na

B Cl

-

2-

C NO

D CO

A 硫酸铜

B 氧化钙

C 硫酸锌

氢氧化钠

+

2+

是（ ）A H Ca

6、 下列各组离子，能在溶液中共存的是:

+ — + -

NO Ag Cl

+

Cl - SO 42- K +

7、 现有以下三组物质：

C Ba 2+

)

+ Na + NO 3-

Cl

+

Na + CO 32- Cl

(2) Zn 、AgNO(过量)、Cu(NO )2

在各种物质里加水搅拌,

待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是

序号）

8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、

OH I、C「、CO2「、SQ2「；为了进一步确认，进行实验检测：

(1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

(2)向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

(3)

用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是

。

肯定没有的离子是，可能含有的离子是。(4)某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、

Ag+、

K、BS T、QH、C「、NO1、CQ2I8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该

9、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

【练习二】1、下列物质能大量共存于水溶液中的是( )

A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠

B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡

D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙

2下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是( ) +、Cu2+、C「、S& B. K +、Ba2+、NO-、Cl'

+ + — + + + —、Cl 、Na 、OH D. K 、Na 、H 、OH

3 (06，河南模拟)下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是

()

A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸

B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸

C.硫酸、氯化钡、稀硝酸

D. 硝酸银、氯化钾、稀硝酸

4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )

NaCI Na 2SO NaNO 3 AgNO 3

NaCI NaNO 3 NaCI Na 2SQ

5、 ( 07,泰州模考)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )

+、Mg+、Cl「、Mg+ B. K +、Ba2+、OH、NQ-

+、Cif+、C「、SQ2「 D. Na +、Cl「、Ba2+、SQ2一

6、某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、C「NO「、OH的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______________________ ；乙厂废水

中所含的三种离子是________________ 。

7、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO2-、OH、NO-六种离子：

(1 )乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为________________________________ ,如果加入足量的铁可

以回收的金属有__________________ ;

(2) 甲车间的废水含有的三种离子是 _________________________ ;

(3) 如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过

滤后的废水中含有____________________ ;

(4) 写出检验其中一车间废水中含有OH「的方法。