(完整版)专题教案

盱眙县马坝初级中学 初 三 化 学 第 二 轮 专 题 复 习 教 案 目 录 主题一 物质构成的奥秘 课题1 物质的多样性 课题2 物质的构成与组成 主题二 身边的化学物质 课题3 空气 氧气 水 课题4 二氧化碳 课题5 溶液 课题6 金属与金属矿物 课题7 生活中常见的化合物 主题三 物质的化学变化 课题8 化学变化的特征 认识几种化学变化 课题9 质量守恒定律 化学方程式及计算 主题四 科学探究 课题10 基本实验技能 课题11 气体的制取 干燥和净化 课题12 物质的检验 分离与提纯 课题13 科学探究 实验设计与评讲 主题五 化学与社会发展 课题14 燃烧与灭火 课题15 化学与能源 保护好我们的环境 课题16 化学与健康 合成材料 课题17 化学基础知识汇编 主题一 物质构成的奥秘 课题1 物质的多样性 知识网络 (一) 纯净物和混合物 项目 纯净物 混合物 概 念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区 别 ① 一种物质 ② 对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成 ③ 有固定的组成 ④ 有固定的性质 ① 两种或两种以上物质 ② 由不同种分子构成 ③ 没有固定的组成 ④ 没有固定的性质 联系 (二) 单质和化合物 项目 单质 化合物 概 念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同 点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 ① 由一种元素组成 ② 单质的分子由同种原子构成 ① 由 不同种元素组成 ② 化 合 物分 子由不同种原子构成 联系 (三) 氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外) ②与可溶性碱反应生成盐和水 ①与水反应生成可溶性碱 ②与酸反应生成盐和水 (四) 酸、碱、盐 项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H+ +酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离 子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱→盐+水(中和反应 课题2 物质的构成与组成 知识网络

探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原 子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+ 总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。 ②元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。 ③元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。 ④元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。 ⑤元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。 探究二、分子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意点：① “化学性质”，而不是物理性质或其他性质。因为对于由分子构成的物质来说，其物理性质是由大量分子的聚积体所体现的，单个的分子表现不出物质的颜色、气味、状态、密度等，也就是说分子不保持物质的物理性质。 ② “最小粒子”，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分子，分子保持着物质的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成的，但保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 ③ 能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还可以是原子(那些直接由原子构成的物质), 也可以是离子(例如:氯化钠晶体中的Na＋、Cl－ ). ④ 分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同. 探究三、原子：是化学变化中的最小粒子。 注意点： ①在化学变化中，反应物分子分解成更小的粒子——原子，原子再重新组合成新物质的分子，这就是化学变化的实质。在化学变化前、后，原子的种类没有改变（主要是原子核没有改变），数目没有增减，原子在化学变化中不能再分裂成更小的粒子，所以说原子是化学变化中的最小位子。 ②原子在化学变化中不可分，但并不等于说原子不可分。科学实验证明，原子可分为原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子。 ③原子的基本性质： a.原子的体积和质量都很小。b.原子是不断运动的。c.原子间有间隔。 d.同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 （同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、 、足球稀。） a在原子中,核电荷数＝核内质子数＝核外电子数. b 原子核几乎集中了原子所有的质量,核内质子数不一定等于核内中子数. c. 相对原子质量≈质子数＋中子数 d. 普通的氢原子是唯一不含中子的原子. e.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 ⑥相对原子质量的计算方法是： “一种碳原子”指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子（称碳12）。 探究四、离子：带电的原子或原子团 注意点：①由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 ②阳离子：质子数＞核外电子总数 阴离子：质子数＜核外电子总数 ③离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在 前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- ④分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数” 探究五、几个决定和几个等式 1.决定 (1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。 (2)质子数和中子数决定相对原子质量。 (3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。 (5)中子数只影响原子的相对质量 2.等式 (1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数 (5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 (6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 课题4 二氧化 碳 知识网络 物理性质:通常情况下，无色、无味、，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态均为淡蓝色 存在：约占空气体积的1/5 制法 工业制法 实验室制法 方法：分离液态气 原理：利用液态氨和液态氧的沸点不 424422KMnOKMnOMnOO 2 32223MnOKClOKClO 2 222222MnOHOHOO 性质 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗，炼钢等 化学性 与非金属的反应 与金属的反应 与有机物的反应 22 22225 +O4+5O2COCOSSOPPO点燃 点燃 点燃 23423222MO FeOFeOMgOg点燃 点燃 422235222CH+2+2HOCHOH+32+3HO OCOOCO点燃 点燃 氮气、稀有气体等 碳单金刚石 石墨 C60 碳 化学性质 常温下的稳定性 可燃性 完全反应：C＋ 不完全反应：2C＋还原性 C＋ 碳的氧化 一氧化碳 物理性质 化学性质 还原性 毒性 二氧化 物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能化学性性 一般情况下，不燃烧，也不支持燃 与 水 反 应 ： 与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 工 业制法： 制 实验室制 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体发生装置：固液反应，不加热 收集方法：向上排空气法 验满方法：燃着的木条放在集气瓶 检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变用途：灭火、工业原料、温室肥料、致 可燃性 2CO＋二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是 ，需 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是 与 ，不需要 ，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用 排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法： ，则是二氧化碳。 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---- 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： 生成的 能使紫色的石蕊试液变 红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳