2020高考考前冲刺卷 理综化学部分
2020届高考化学考前冲刺提分训练：关注“中华优秀传统文化”的化学知识【答案+详解、课后复习总结】
——关注“中华优秀传统文化”的化学知识【提分训练】1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( ) A．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]答案 B解析B项，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，不是碘的升华；C项，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别KNO3和Na2SO4；D项，明矾中的Al3＋水解使溶液显酸性。
2．(2019·济南期末)中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是( )A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化答案 D解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。
3．(2019·抚顺高三第一次质量检测)下列与化学有关的文献，理解错误的是( )A．《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中的“裘”主要成分是蛋白质答案 A解析“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A项错误；“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B项正确；“以消石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C项正确；“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D项正确。
2020届高考全国I卷理综化学全真模拟冲刺卷05
2020届高考全国I卷 理综化学全真模拟冲刺卷01 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是( )
8．A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．凡石灰(CaCO3 )，经火焚炼为用
D．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 答案 A 解析 A中涉及的是沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，符合题意；B中涉及的化学反应为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，与化学反应有关，与题意不符；
C中涉及的化学反应为：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，与化学反应有关，与题意不符；D中涉及的化学反应为：HgS＋O2=====△Hg＋SO2；Hg＋S===HgS，与化学反应有关，与题意不符。
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1NA C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2NA D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g 答案 C 解析 标况下，22.4 L的Cl2为1 mol，完全反应时，1 mol Cl2变为2 mol Cl－，则转移电子数为2NA，A错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)＋c(HCO－3)
＋c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1，则n(H2CO3)＋n(HCO－3)＋n(CO2－3)＝0.1 mol，即HCO－3和CO2－3离子
数之和小于0.1NA，B错误；M(NO2)＝46 g·mol－1，M(N2O4)＝92 g·mol－1。设NO2有x mol，
N2O4有y mol，则有46x＋92y＝46，则x＋2y＝1。混合气体中，n(O)＝2x＋4y＝2(x＋2y)＝2 mol，故氧原子数为2NA，C正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，
2020年高考化学终极冲刺卷2及答案解析
2020年06月08日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明，下列说法错误的是( )A.世界遗产名录—客家土楼楼顶叠压的瓦片属于无机非金属材料B.用于制造“蛟龙”号中耐压球壳的钛合金属于新型合金材料C.用于制造永久性模具等机械构件的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.用于制造合成电路板的酚醛树脂属于天然高分子材料2.下列离子组能大量共存且加入试剂优先发生反应的离子方程式一定正确的是( )3.下列有关分子式均为的化合物a、b、c的说法正确的是( )C H1012A.a易溶于和水CCl4B.b的同分异构体属于芳香族化合物且只有一条支链，支链不含环的结构有8种C.鉴别b、c可用酸性溶液KMnO4D.c分子中所有碳原子处于同一平面4.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。
a 和b 位于同周期且相邻，a 和b 原子的质子数总和等于a 原子最外层电子数的3倍，2.4 g c 单质与足量稀硫酸反应放出 22.24L H (标准状况）。
向d 的钠盐溶液中缓慢通入气体至过量，产生沉淀质量与2CO 2CO 体积的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A.原子半径：c>d>a>bB.d 的氧化物一定是共价化合物C.a 的气态氢化物比b 的稳定D.在饱和氯化铵溶液中加入c 单质无明显现象5.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是( )6.2019年9月新能源国际高峰论坛在山西大同召开，在主题为“氢能源，引领未来”的氢能专业分论坛上介绍了新型电解生物质[以葡萄糖(6126C H O )为例]制氢技术，其工作原理如图所示，已知杂多酸一磷钼酸（简称12PMo )作催化剂使葡萄糖降解为衍生物小分子，衍生物小分子在电解过程中转化为2CO 。
下列说法错误的是( )A.M 电极上由衍生物小分子失电子发生氧化反应B.电解池中可使用质子交换膜C.电解过程中，阴极附近的pH 升高D.标准状况下，在阴极上生成11.2 L 时，阳极消耗7.5 g 葡萄糖2H 7.常温下， (—氯乙酸）、(三氯乙酸）的电离常数分别为2ClCH COOH 3CCl COOH 31.410-⨯、0.6。
2020届全国高考复习冲刺考前仿真模拟(四) 化学(解析版)
- 1 - 考前仿真模拟 (四) 时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 B：11 O：16 P：31 Fe：56 Ni：59 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意) 7．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是( ) A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质 答案 B 解析 高碘酸为强酸，A错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C错误；纤维素在人体中不能水解，D错误。 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L苯含C—H键的数目为0.6NA C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA D．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 答案 A 解析 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；标准状况下苯为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g 氯气的物质的量不是0.1 mol，所含有的分子数不为0.1NA，故C错误；浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误。
9．(2019·山西孝义高三期末)已知、、的分子式均为C8H10，下列说法正确的是( ) - 2 -
2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应方程式的配平和计算【答案+详解、课后总结】
——氧化还原反应方程式的配平及计算【提分训练】1．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( D ) A．4 B．5C．6 D．7解析：M2O2－n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－n作氧化剂，R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。
则反应过程表示为。
一个M 原子获得(n－1)－3＝(n－4)个电子，则1 mol M2O2－n在反应中获得2(n －4) mol电子，1个R2－在反应中失去2个电子。
依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2，解得n＝7。
2．某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
用c 2 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。
则原废水中c (Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol ·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260mol ·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120mol ·L －1D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol ·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
2020年高考化学终极冲刺卷试题及答案解析
2020年06月08日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.为防止病毒的传播与传染，可使用酒精、“84”消毒液、口罩及防护服等。
下列说法不正确的是( )A.75%医用酒精中的浓度是指质量分数B.工业上“84”消毒液可用与NaOH 溶液反应制得2Cl C.层压织物防护服中含聚四氟乙烯超级防水透湿复合面料，聚四氟乙烯属于化学纤维D.N95口罩能有效阻挡某些可吸入微生物，但不能消除接触性传染疾病的危险2.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A N A.含质子数为31mol H O +A10N B.溶于足量的稀硝酸中转移的电子数为214.4g Cu O A 0.1N C.28 g 聚乙烯分子含碳碳双键数目为AN D.麦芽糖在稀硫酸作用下完全水解的产物中含醛基的数目为-11L 1mol L A2N 3.化合物是一种药物和有机合成的中间体。
下列关于M 的说法错误的是( )A.所有碳原子不可能处于同一平面B.能发生取代反应和加聚反应C.等物质的量的M 与甲苯完全燃烧时消耗的质量相等2O D.M 的同分异构体中能与反应的结构只有1种（不含立体异构）3NaHCO 4.元素周期表中前20号元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
R 和Y 位于同主族，R 原子最外层电子数和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。
由这四种元素组成一种化合物Q ，在Q 的溶液中滴加溶液，产生沉淀的物质的量与的物质的量的关系如图所示。
下列说法正确的是( ()2Ba OH ()2Ba OH )A.简单离子半径：Z>X>Y>RB.气态氢化物的热稳定性：R>YC.Q 的溶液中两种阳离子浓度相等D.是含一种化学键的离子化合物22Z R 5.实验室制备“引火铁”(反应活性很高的铁粉）的装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.稀硫酸中加入少量可加快反应速率B.②和④的主要作用均为吸收水蒸气4CuSO C.实验过程中，③中固体颜色发生明显变化 D.点燃酒精灯前，应先在⑤处收集气体并验纯6.利用微生物燃料电池原理处理含硫废水，其工作原理示意图如图所示。
2020届高考全国I卷理综化学全真模拟冲刺卷07
2020届高考全国I 卷理综化学全真模拟冲刺卷07一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7．天然气因含有少量H 2S 等气体开采应用受限。
T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．该脱硫过程需要不断添加Fe 2(SO 4)3溶液B ．脱硫过程O 2间接氧化H 2SC ．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO 4可用于治疗缺铁性贫血D ．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 答案 A解析 T ．F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe 2(SO 4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋)，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O)，根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe 2(SO 4)3溶液，A 错误；脱硫过程：Fe 2(SO 4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O 2间接氧化H 2S ，B 正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O 2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO 4可用于治疗缺铁性贫血，C 正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D 正确。
8．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4＋2C=====高温Na 2S ＋2CO 2↑。
下列有关说法正确的是( )A ．1 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4N AD．通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11N A答案C解析未注明溶液的体积，无法判断1 mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A 错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，硫离子水解生成HS－和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4N A，选项C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目小于11N A，选项D错误。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】
——离子方程式的书写及正误判断【提分训练】1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。
(附加18套模拟试卷)2020届全国高考化学考前冲刺模拟试卷十四
1、根据所给的信息和标志，判断下列说法不．正．确．的是 ( )
A
B
C
D
碳酸氢钠药片
[ 此书记载，麻黄能
“止咳逆上气”
古代中国人已用麻 该药是抗酸药，服用 看到有该标志的丢离并报警 品是可回收物
A.A
D．当用去 NaOH 溶液体积 20mL 时，此时溶液中有 c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)[
7、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山
东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII（CN）
6+xNi3S2
A.可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热
B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色
C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,应将固体放在称量纸上
D.容量瓶在使用前用蒸馏水润洗,会影响所配制溶液的浓度
6、室温下，取 20mL 0.1mol·L−1 某二元酸 H2A，滴加 0.2mol·L−1 NaOH 溶液。已知：H2A=H+＋
①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:
测量时间点
加热前
当观察到_____现象时
测量内容
_ ______________
停止加热,冷却,称量 H 装置的总质量
②如果不用 J 装置,测出 NH4Cl 的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 9、球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、 医药和抗菌材料等众多领域。从含 Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：
2020高考考前仿真冲刺卷(五)(解析版)
2020高考考前仿真冲刺卷（五）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S －32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝答案：D 解析：A项“瓷器”为硅酸盐产品，其主要成分不是SiO2，错误；B防止食品氧化变质应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；C项葡萄酒中含有少量SO2，可起到杀菌作用，但含量较低，错误；D项中泡沫灭火器的工作原理为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，对应药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，正确。
8．下列有关有机化合物的说法正确的是()A．乙酸乙酯和油脂互为同系物B．油脂的皂化、硬化均为水解反应C．C4H9Cl的同分异构体的数目为4D. 属于不饱和烃，分子式均为C4H8答案：C 解析：乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，A项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，B项错误；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，二者的一氯代物均有2种，故C4H9Cl的同分异构体的数目为4，C项正确；属于饱和烃，D项错误。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年高考大冲刺卷 理综综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每题6分，共42分。） 7．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶
瓷的说法正确的是 A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠 8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子中所有碳原子共平面 B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物 C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应 D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4mol CO2气体 9．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．0.4mol NH3与0.6mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA B．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA C．1L 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA D．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA 10．科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，
如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．由图可以判断合成氨反应属于放热反应 B．氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快 C．整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H* D．从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率 11．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电
子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．M的单质可以保存在煤油中 B．原子半径Z>X>Y C．气态氢化物稳定性X>Y D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃
料(C3H8O)。下列说法正确的是 A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 B．该装置将化学能转化为光能和电能 C．a电极的反应式为3CO2+18H+-18e−=C3H8O+5H2O D．每生成3mol O2，有88g CO2被还原
13．已知：p[cHXc(X)－]＝-lg[cHXc(X)－]。室温下，向0.10mol/L HX溶液中滴加0.10mol/L NaOH
溶液，溶液pH随p[cHXc(X)－]变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX) C．室温下NaX的水解平衡常数为10−4.75 D．图中b点坐标为(0，4.75) 二、非选择题（共43分） 26．（14分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制
染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2= NOSO4H。 （1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。
①仪器I的名称为______________，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是
_________________。 ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母，
部分仪器可重复使用)。 ③A中反应的方程式为___________。 ④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为________。 （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。 称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL 0.1000mol·L−1 KMnO4标准溶液和10mL 25% H2SO4摇匀；用0.5000mol·L−1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL，到达滴定终点时读数为31.02mL。 已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4 ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O ①完成反应i的化学方程式：_____________ □KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4
②滴定终点的现象为____________________。
③产品的纯度为__________________。 27．（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答
下列问题： （1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和 (填化学式)。
（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0 ②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2<0 则4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH= (用ΔH1和ΔH2表示)。 若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NO2(g)的转化率α(NO2)在t3-t4时间降低的原因是 。 （3）工业上利用氨气生产氢氰酸(H)的反应为CH4(g)+NH3(g)H(g)+3H2(g) ΔH>0。在一定温度下，向2L密闭容器中加入n mol CH4和2mol NH3平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。
a点时，CH4的转化率为___%；平衡常数：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。 （4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K=22
c(MbO)
c(Mb)p(O)，在一定条件下达
到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)[α=2c(MbO)c(Mb)生产的初始的×100%]与p(O2)的关系如图所示。研究表明正反应速率V正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式：K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。 ②试求出图中c(4.50，90)点时，上述反应的平衡常数K=___kPa−1。已知k逆=60s−1，则速率 常数k正=___s·kPa−1。 28．（15分）高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐
等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示：
(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反
应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为 。 (3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。 (4)操作a的名称是____。 (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为 (用含a，b的代数式表示)。 (6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不
发生改变。方式A为Cu(ClO4)2====△CuCl2+4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7，则方式B为 (用化学方程式表示)。 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰
他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。 ①基态Co原子核外电子排布式为_______________； ②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层能量最高的电子云在空间有
_____个伸展方向。 (2)[Co(NO3)4]2−的配体中N原子的杂化方式为____，该配离子中各元素的第一电离能由小
到大的顺序为________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为_____NA。 (3)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三
磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。 (4)①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点______Na2O(填高于或者低于)，判断理由_____。 ②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm，NA为阿伏加德罗
常数的值，则Li2O的密度为___________g·cm−3(列出计算式)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：
回答下列问题： (1)丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。 (2)D生成E的反应类型为____________。 (3)C的结构简式为________________。 (4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1mol A和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol B、
1mol H2O和1mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为____。