1月份高三化学百题精练(2)
新高三1月质量检测化学试题及答案
武昌区2021届高三年级1月质量检测化学注意事项：……可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具上的油污可用于生活用水的消毒C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列图示与操作名称对应关系错误的是（）A.过滤B.蒸馏C.分馏D.分液3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1mol乙基中含有的电子数目为18N AB. 30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为N AC. Na2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为D. 密闭容器中，1molCO与1molH2O反应制备H2,产生了N A个H-H键4.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是（）①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银A. ①②⑤B. ③④⑤C.①②③④D. ①③④⑤5.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）、Y、Z三种元素可能组成离子化合物的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.原子半径：W<X<Y<Z与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物6.活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。
下列说法错误的是（）A. NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾B. 活性炭的作用是加快反应速率C. NH3的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节D. 该工艺过程的优点之一是无二次污染7.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
最新高中高三上学期1月月考理综化学试题(答案解析)
云南省玉溪市新平县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)24．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是（）A ．放电时，ClO 4－向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e －=2CO 32－＋CD ．充电时，正极反应为：Na ＋＋e －=Na6．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%7．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
高三化学(X)1月测试题及答案
质对市爱慕阳光实验学校二中2021—2021高三化学〔X 〕10月测试题元素及化合物08.10.12本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。
总分值150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14 Cl －3 Ca －40 Fe －56 S －32 Na －23 F －19 Al －27 I －127 第一卷〔选择题，共63分〕一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、以下图所示的装置最适于枯燥、收集的气体是：A ．NO 2B ．HC1C ．CH 4D ．NH 32、废电池伴着生活垃圾将是人类环境的公害。
从废干电池中能回收到的化学物质是：①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO 2 ⑦NH 4Cl ⑧NaCl ⑨PbO 2⑩KClO 3A ．①③⑤⑧⑩ B．②④⑤⑦⑨ C．①②③⑤⑥⑦ D．除⑧外 3、以下表达正确的选项是A ．金属与盐溶液反都是置换反B ．阴离子都只有复原性C ．与强酸、强碱都反的物质只有氧化物或氢氧化物D ．分子晶体中都存在分子间作用力，可能不存在共价键4、向爆破建筑物时，同时向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适的猛烈炸药外，还需用A ．氧炔焰B ．铝热剂C ．液氧D ．电弧 5、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的选项是A ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，那么钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2OB ．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，那么丙烯也可以使其褪色C ．CO 2与SiO 2化学式相似，那么CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．石的硬度大，那么C 60的硬度也大6、制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下参加适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好选用A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液7、以下做法中用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束后，以下结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无9、从以下现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为l二、选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。
高三化学1月月考试题_30
熔融 2018高三化学1月月考试题11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 F-19 Si-28 Na-23Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（每题2分，共48分）1．下列说法正确的是A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．Al 2O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：H 、H 、H ④同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：HF 、SO 2、NH 3、H 2OA ．②④B ．②③④C ．②④⑤D ．全部正确3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A ．36g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N AC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N AD ．1 molNa 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A ．干冰灭火剂B ．黄砂C ．干粉（含NaHCO3）灭火剂D ．泡沫灭火剂5．下列化学用语表示正确的是：A ．CO 2分子的球棍模型：B ．三氟化氮的电子式：C ．质子数为6、质量数为14的原子：146ND ．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4 K ++HSO 4—6．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A ．只有Fe 2+和Cu 2+B ．一定有Fe 、Cu ，可能有Fe 3+C ．一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+7．某氧化物X 难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X 是A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．P 2O 58．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A ．CH 4、H 2O 、Na +B ．F 2、Ar 、HClC ．H 3O +、NH 4+、NaD ．O 2－、Mg 2+、Ne9．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2+ +2S 2O 32-+O 2 +x OH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O ，下列 说法中不正确．．．的是 A ．每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝410．下列有关实验原理、操作或现象不正确．．．的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路11．下列实验报告记录的实验现象正确的是12．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2-浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－14．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。
高三化学上学期1月月考试题原卷版
A. 原合金质量为0.92 gB. 标准状况下产生氢气896 mL
C.图中V2为60 mLD. 图中m值为1.56 g
7.某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
已知：①Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果错误的是
A.①中溶解了8.4gFe
B.原混合物总质量为105.6g
2020届高三1月内部特供卷 化学(二)学生版
2019-2020学年上学期1月内部特供卷 高三化学（二） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、单项选择（每题3分，共42分） 1．从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸 B ．用石灰水或MgSO 4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 C ．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 D ．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 2．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H +)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H +)的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是 ①H 2O ②CO 2−3 ③Al 3+ ④CH 3COOH ⑤NH +4 ⑥H 2N-CH 2COOH A ．②③ B ．①⑥ C ．④⑥ D ．⑤⑥ 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C=====高温Na 2S+2CO 2↑。
下列有关说法正确的是 A ．1L 0.25mol/L Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N A B ．1L 0.1mol/L Na 2S 溶液中含有的阴离子数目小于0.1N A C ．生成1mol 还原产物时转移电子数为8N A D ．通常状况下，11.2L CO 2中含有的共价键数目为2N A 4．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2−7、K +、SO 2−4B ．c(Ca 2+)=0.1mol·L －1的溶液中：NH +4、C 2O 2−4、Cl －、Br －C ．含大量HCO −3的溶液中：C 6H 5O －、CO 2−3、Br －、K +D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、NH +4、CO 2−3、Cl － 5．雌黄(As 2S 3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2019-2020年高三1月份阶段考试 化学试题 含答案
2019-2020年高三1月份阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。
每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）A. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B. 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C. 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500°C，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中由水电离出来的C(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m<n4.下列叙述正确的是（）A. 金属与盐溶液反应都是置换反应B. 阴离子都只有还原性C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5.某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02，下列有关说法正确的是（）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol S0C12&生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是a N AB. 标准状况下，分子数为N A的CO、GH4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC. 标准状况下，11.21CC14所含的原子总数为2.5N AD. 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至lOOmL，H2SO4的质量分数为9. 8%7. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
高三化学上学期1月份月考试卷
证对市爱幕阳光实验学校上学期10月份月考化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64第一卷〔选择题共54分〕一．选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每个小题只有一个选项符合题意〕1．使用化学手段可以消除某些环境污染。
以下主要依靠化学手段消除环境污染的是 ( )A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂去除水面油污2．以下仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴管⑦燃烧匙。
常用于物质别离的是 ( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦3．以下反中生成物总能量高于反物总能量的是 ( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水4．古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富，以下诗句不涉及氧化复原反的是 ( )A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5．存放以下试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是 ( ) A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中6． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 ( )A．16g CH4与18 g NH4所含质子数相B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于状况下，其体积为约22. 4L D．物质的量的甲基〔—CH3〕和羟基〔—OH〕所含电子数相7．以下各组离子在给条件下能大量共存的是 ( )A．在c〔HCO-3〕=0.1 mol·L－1的溶液中：NH+4、Al3+、Cl－、NO-3B．有大量24SO-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量3NO-存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使石蕊试纸变蓝的溶液中：SO-23、S2－、Na+、K+8．以下说法正确的选项是A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C．为准确测盐酸与NaOH溶液反的热，所用酸和碱的物质的量相D．用渗析的方法精制氢氧化铁体二．选择题：〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
2021年高三化学1月月考试题
2021年高三化学1月月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－2元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3下列说法正确的是A．原子序数④元素小于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：3．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)错误！未找到引用源。
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液5．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是6．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式： B．CO2的比例模型C．甲基的电子式： D．漂粉精的主要成分：CaCl27．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。
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2011年1月份百题精练（2）化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关新闻事件的叙述正确的是（）A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物CuCl是2．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制2将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～53．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。
下列说法错误．．的是（）A．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃B．每摩尔该物质最多能消耗4mol H2C．遇FeCl3溶液呈血红色D．该物质能发生酯化反应4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．56 g Fe2+被氧化时，需要得到N A个电子B．2 L 0.3 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－离子数是0.6 N A个C．1 mol C4H10含有非极性键数为3N A个D．N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同5．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HC1③熔沸点：Na＞Mg＞A1 ④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②③ C．①④ D．②④6．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④ Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥Al2（SO4）3与Na2SiO3溶液A．①②④B．③④⑤C．①③④⑥D．①③④7．化学平衡常数（K）、电离常数（K a）、溶度积常数（K SP）是判断物质性质或变化的重要的常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B ．当温度升高时，弱酸的电离常数K a 变小C ．K SP （AgCl ）>K SP （AgI ）由此可以判断AgCl （s ）＋I －=AgI （s ）＋Cl －能够发生 D ．K a （HCN ）<K a （CH 3COOH ）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强8．已知：H +（aq ） + OH -（aq ） =H 2O （l ） ；△H=－57.3 kJ/mol 。
对于下列反应： ①HCl（aq ） + NH 3·H 2O （aq ）= NH 4Cl （aq ） + H 2O （l ） ；△H=－a kJ/mol ②HCl（aq ） + NaOH （s ） = NaCl （aq ） + H 2O （l ） ；△H=－b kJ/mol ③HNO 3（aq ） + KOH （aq ） = KNO 3（aq ） + H 2O （l ） ；△H=－c kJ/mol 则a 、b 、c 三者的大小关系为 （ ） A ．a ＞b ＞c B ．b ＞c ＞a C ．a=b=c D ．无法比较 9．下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是 （ ） A ．煅烧黄铁矿：2FeS 2 + 5O 2 高温2FeO + 4SO 2B ．高炉炼铁：Fe 2O 3 + 3C高温2Fe + 3COC ．联合制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4ClD ．工业法合成盐酸：H 2 + Cl 2====2HCl10．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能．．达到预期目的的是（ ） A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊11．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是 （ ）A ． 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的 位置应在a 处B ． 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C ．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D ．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象12．钙和钠相似，也能形成含O 22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 （ ） A ．过氧化钙的化学式是CaO 2B ．1 mol 过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol 氧气C ．O 22-离子的电子式为D ．过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放． 13．1mol 过氧化钠与1．2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3 D ．Na 2O 2 NaOH Na 3CO 314．在密闭容器中充入CO 和CO 2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P 1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P 2，则P 1和P 2关系是光照（） A． P1=P2B． P1=4P2C． P1=2P2 D． P1=8P215．标准状况下，A容器中的SO2和B容器中的SO3含有相同的氧原子数，则两容器中两种氧化物的体积比（）A．1 ：1 B．2 ：3C．3 ：2 D．凭题中条件难以判断16．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）17．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量基本不变18．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确．．的是（）A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体19．下列反应的离子方程式错误．．的是（） A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．Cu和稀硝酸反应:Cu+2H++NO3－= Cu2++NO↑+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO－＋H2O＋CO2=HClO ＋HCO3－20．25℃时，向20mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（）A．在A点：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）B．在A点：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）（醋酸溶液）/mL D．在C点：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（H+）> c（OH—）21．t℃时，某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A ．升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应B ．增大压强，W （g ）质量分数增加C ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D ．增大X （g ）浓度，平衡向正反应方向移动22．将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体（只有NO ）的物质的量（x ）随消耗铁粉的物质的量（y ）变化关系中正确的是 （ ）23．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 → bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + f H 2O ，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是 （ ） A ．由反应可确定：氧化性HClO 4＞HClO 3 B ．HClO 3既是氧化剂，又是还原剂C ．试纸先变蓝后褪色是因为Cl 2具有漂白性D ．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e —24．某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl 的小苏打固体中NaHCO 3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L 。
关于该实验的叙述正确的是 （ ） A ．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL ，准确配制0.1000mol/L 的标准盐酸 B ．用酚酞为指示剂C ．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D ．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低25．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。