高三化学3月份百题精练(1) (2)

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广州市执信中学2023届高三年级3月月考化学试题附标准答案(解析)

广州市执信中学2023届高三年级3月月考化学（本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。

下列对诗词解读错误的是（）A.“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B.“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是水变成冰的过程中△H＞0，△S＜0C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环2.下列化学用语或图示表达正确的是（）l4的球棍模型为：B.NaOH的电子式：C.H2O的VSEPR模型：D.2−丁烯的反式结构：3.下列说法错误的是（）A.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B.同温同浓度下酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验4.下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA SiO2是酸性氧化物用氢氟酸刻蚀石英制品B镁具有还原性镁可以在CO2中燃烧C硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜D植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应5.下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是（）A.工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→ZB.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去C.X使溴水褪色体现了X的还原性D.硫在过量氧气中燃烧能够生成Y6.下列方程式表示正确的是（）A.侯氏制碱法中制取NaHCO3：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O === NaHCO3↓＋NH4+B.用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：CO32- ＋Ca2＋=== CaCO3↓C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O－4e－ === 4OH－D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3＋SO2＋H2O === NH4+ ＋ HSO3-7.下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A除去CO2气体中的SO2通入饱和NaHSO3溶液中B反复推拉吸有NO2气体的注射器的探究压强对平衡移动的影响活塞C向乙醇中加入金属钠检验乙醇中是否含有水D将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体中8.2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。

2022年3月份高三百题精练(2)化学试题 Word版含答案

2022年3月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）1．化学与人类生活亲密相关，下列与化学有关的说法不正确的是A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B．化学药品着火，要马上用水或泡沫灭火器灭火C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（）①32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的S—S键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02 N A(2CaSO4·H2O式量为290)⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N AA．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥3、常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①4．用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③5．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应6．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。

高三化学上学期第三次月试题及答案

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Fe3+、Fe2+、Cu2+2．下列叙述中，正确的是（）A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I－B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃3．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。

下列叙述不正确的是（）A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同D．水晶的主要成分是SiO24．如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NAB．200mL 5mol•L－1Na2S溶液中，含NA个S2－C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3•H2O分子数是0.01 NAD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小7．下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）A．0.1 mol•L－1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA－)> c(A2－) > c(H2A) B．0.1 mol•L－1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)C．加入适量CH3COONa(s)的0.1 mol•L－1CH3COOH溶液，其pH<7：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c(OH－)相等。

2023北京八一学校高三3月月考化学(1)

北京市八一学校2023届高三化学3月月考试卷（考试时长 90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 L i 7 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Si 28 Fe 56 C o 59 Zn 65第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

选出最符合题目要求的一项。

1．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCl的电子式为B．质量数为3的氢原子：3HC．Cl2中的p-p σ键电子云轮廓图D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：2．下列物质的性质变化规律与键能无关的是A．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D．Na、Mg、Al的硬度依次增大3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用稀硫酸做导电实验，小灯泡发光：2H2O 2H2↑+O2↑B．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，变黄：2Fe2++ 4H+ + SO42－= 2Fe3+ +SO2↑+ 2H2OC．H2C2O4具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋== 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．过量的铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe + NO3－+ 4H+ == Fe3+ + NO↑+ 2H2O4．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4B NO（NO2）H2O、无水氯化钙C SO2（HCl）饱和Na2SO3溶液、浓H2SO4D NaCl溶液（MgCl2溶液）NaOH溶液、稀盐酸5．25℃、101 kPa 下，①H2O(l) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH1= +285.8 kJ/mol②H2O(l) === H2O(g) ΔH2 = +44.0 kJ/mol下列说法不正确的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，11.2 L 水中含共用电子对总数约为6.02×1023D．25℃、101 kPa 下，H2O(g) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol6.下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置制取乙烯B．用图2装置测定NaHCO3溶液的浓度C．用图3装置，证明混合溶液中有Fe2+D．用图4装置，检验氯化铵受热分解产物7．外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

高三3月月考化学试题(答案解析)

浙江省湖州中学【精品】高三3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．HCl D．氢气4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．墨水B．硫酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液5．下列属于不可再生能源的是A．氢气B．煤C．沼气D．酒精6．下列说法不正确的是A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B．碘化银可用于人工降雨C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料7．下列属于氧化还原反应的是A．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2B．Na2O+H2O=2NaOHC．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．CuSO4•5H2O ΔCuSO4+5H2O8．下列表示正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．乙醛的结构简式：CH3COH C．四氯化碳分子的球棍模型：D．硫原子结构示意图：9．下列物质因水解而呈酸性的是A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列说法不正确的是A．向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂11．下列说法正确的是A．H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体B．乙二醇和甘油互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物12．下列离子方程式正确的是A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH-=Mg(OH)2↓B．Ba(NO3)2 溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2OD．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O13．图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A．原子半径X>YB．X、M的简单离子的电子层结构相同C．M最高价氧化物的水化物酸性比N 的强D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定14．下列说法不正确的是A．苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等B．尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂C．煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4 等气体D．石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径15．下列说法正确的是A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．饱和(NH4)2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同16．一定温度下，在3个体积均为20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

高三下学期三月月考理科综合化学试题(答案解析)

天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。

3月份高中化学百题精练练习(2)

3月份高中化学百题精练练习（2）3月份高中化学百题精练练习（2）3月份高中化学百题精练练习(2）化学试题一、单项选择题〔每小题2分,共25小题〕1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是〔〕A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜2．下列各溶液中通入过量CO2，最终会产生沉淀或浑浊的是〔〕A．饱和Na2CO3B．饱和Ca(OH）2C．KOH和Ca（OH）2 D．CaCl23．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2〔足量〕中燃烧,充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是〔〕A．CH4 C2H4 B．CH3OH CH3COOHC．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH34．同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6混合气体，两瓶气体一定具有相同的〔〕A．质量B．碳原子数 C．原子总数 D．密度5．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧,直接观察,火焰呈黄色，下列各判断正确的是〔〕A．只含有Na+ B．一定含有Na+，可能有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．可能有Na+，可能有K+6．设NA代表阿伏加罗常数。

下列说法正确的是〔〕A．20gD2O（重水）所含的电子数为l0NAB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．标准状况下,22．的盐酸溶液D．．7．2S后，将得到的溶液小心蒸干，，则该物水物中一定含有的物质是〔〕A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、VB、VC，已知VB=2 VC，且V A= VB+ VC 则在C的生成物中，该金属元素的化合价为〔〕A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．在Na2SO4和Al2（SO4)3的混合溶液中,已知其中c(Al3+）为0。

2023年3月高中化学试题练习1

化学试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）1、一定温度和压强下，某腈（R－CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的该腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中含腈的质量分数为0.4a。

若同样条件下该腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )A．d1＜d2B．d1＞d2C．d1=d2D．无法确定2、下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%3、（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则被测NaOH溶液的的物质的量浓度为：c （NaOH）= ________________。

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测得的NaOH 溶液的物质的量浓度会偏_________________。

（2）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中______________________________________；②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_____________________________________。

【精品试卷】高考化学复习山东省烟台市高三3月模拟考试化学试题(解析版)(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用并使用之前本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。

满分l00分，考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。

考试结束后，将答题纸和答题卡交回。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共32分)1—16小题为选择题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存2．下列关于有机物的叙述不正确的是A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂【答案】A3．下列叙述正确的是A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5N A个氧原子B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为N AC．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAD．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A价降低为-1价，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A，正确。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

5．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强6．下列叙述正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同B．相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运7．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)ƒFe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是A．增加Fe的量，正反应速率不变B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小8．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大9．下列实验(操作)正确的是【答案】A10．下表中评价合理的是选项内容评价A一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g) ƒ2NH3(g) ∆H=2akJ·mol-1正确B 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓错误，氨水不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确D等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2【答案】B【解析】试题分析：A、N2与H2的反应为可逆反应，0.5mol N2部分反应，所以∆H的绝对值应大于2akJ/mol，且<0，错误；B、氨水为弱碱，不能拆成离子，评价正确；C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：NH4+与OH ‾也反应，错误；D、等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应，Cl2不足，Br‾部分反应，离子方程式正确，评价错误。

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2015年3月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。

每小题只有一个选项符合题意的）1．下列说法中错误的是A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B．能自发进行的化学反应，不一定是C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长任何危害2．下列关于平衡常数的说法正确的是A．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的太小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓使用平衡浓度3．对于密闭容器中的可逆反应：退化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动4．利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为下列有关判断合理的是A．避免污染，排放的尾气用98．3 %的浓硫酸吸收B．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸C．检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氨水D．中铁显+2价，该反应中只有Cu被还原5．下列说法正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应扯恢条件下所能达到的限度B．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下，下列判断正确的是A．将2gH2（g）通入254 g I2（g）中，在该条件下反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与l mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应（ I）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．物质的量相同时，反应（ I）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通人两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等8．A、B，C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2。

和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2—> B2+>C—D．原子最外层电子数：A>C>B9．下列关于反应能量的说法正确的是10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 molC．则下列说法正确的是A．该反应的化学乎衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大11．对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（时改变条件，t2时重新建立平衡）A．增加氧气的浓度B．增大压强C．升高温度D．加入催化剂12．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是13．如图是温度和压强对反应影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C．升高温度时ViE增大，%减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率提高14．在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，达到平衡时，测得c（B）=0．48mol/L。

保持温度不变，把容器体积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，测得c（ B） =0．27 mol/L。

下列有关说法不正确的是A．a +b>c B．平衡一定逆向移动C．C的体积分数降低D．A的转化率增大（二）选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1. 易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错标签的是A B C D物质的化学式浓H2SO4 CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2. 化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确．．．的是选项现象或事实解释A 用活性炭去除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解C FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D 用热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3可和油污直接发生反应3. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小 B. 保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2+水解 C. FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体 D. 向0.1 mol·L -1氨水中加入少量水，pH 减小，)()(23O H NH c OH c ⋅-减小4．甲、乙、丙三种不同物质有右图转化关系: 则甲不可能．．．是 A ．Al 2O 3 B ．SiO 2 C ．NH 4Cl D ．CO 25．已知Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不．正确．．的是 A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．Fe 3+和Fe 2+分别属于反应物和生成物D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e -= Fe 3+6．BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从CH 3OH出发合成BHT 的方法有如下两种。

下列说法不正确．．．的是A ．推测BHT 在水中的溶解度小于苯酚B ．BHT 与CH 3OH 都能使酸性KMnO 4退色C ．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D ． BHT 与CH 3OH 具有完全相同的官能团7. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A. 常温常压下，8gO 2含有4 N A 个电子B. 0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AC. 14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为nN AD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2N A 8．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H 2OHCl+HClOB ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H ＜0C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至溶液呈中性：OH -+ Ba 2++ H ++SO 42-= BaSO 4↓+ H 2O D ．铜片溶解在KNO 3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H ++ 2NO 3-=== 3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2OOH3OHCH 33)3CC(CH 3)3(CH )CCH 方法一/ 稀硫酸/ 浓硫酸(CH 3)3COH （BHT ）9．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A. pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)D. 将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b10. 在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是选项实验操作反应先后顺序A 含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu 2+、Fe3+、H+B 含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气S2-、I-、Br-C 含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-D 含Al 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A. 右图表示反应①中的能量变化B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I213．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。

下列说法正确的是A. 原子半径：M ＞ X ＞ Y ＞ ZB. 对应氢化物的沸点： M ＞ Z ＞ Y ＞ XC. 对应氢化物的稳定性: Z ＞ X ＞ Y ＞ MD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸14. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：实验编号温度/℃平衡常数/mol-1·L起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x 0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t．．．A．x= 2.4 B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2C. K1、K2的关系：K2 ＞K1D.实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-115．某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。