高三化学3月份百题精练(2)试题

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广州市执信中学2023届高三年级3月月考化学试题附标准答案(解析)

广州市执信中学2023届高三年级3月月考化学（本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。

下列对诗词解读错误的是（）A.“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B.“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是水变成冰的过程中△H＞0，△S＜0C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环2.下列化学用语或图示表达正确的是（）l4的球棍模型为：B.NaOH的电子式：C.H2O的VSEPR模型：D.2−丁烯的反式结构：3.下列说法错误的是（）A.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B.同温同浓度下酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验4.下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA SiO2是酸性氧化物用氢氟酸刻蚀石英制品B镁具有还原性镁可以在CO2中燃烧C硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜D植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应5.下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是（）A.工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→ZB.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去C.X使溴水褪色体现了X的还原性D.硫在过量氧气中燃烧能够生成Y6.下列方程式表示正确的是（）A.侯氏制碱法中制取NaHCO3：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O === NaHCO3↓＋NH4+B.用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：CO32- ＋Ca2＋=== CaCO3↓C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O－4e－ === 4OH－D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3＋SO2＋H2O === NH4+ ＋ HSO3-7.下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A除去CO2气体中的SO2通入饱和NaHSO3溶液中B反复推拉吸有NO2气体的注射器的探究压强对平衡移动的影响活塞C向乙醇中加入金属钠检验乙醇中是否含有水D将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体中8.2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。

高三3月月考化学试题(答案解析)

浙江省湖州中学【精品】高三3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．HCl D．氢气4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．墨水B．硫酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液5．下列属于不可再生能源的是A．氢气B．煤C．沼气D．酒精6．下列说法不正确的是A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B．碘化银可用于人工降雨C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料7．下列属于氧化还原反应的是A．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2B．Na2O+H2O=2NaOHC．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．CuSO4•5H2O ΔCuSO4+5H2O8．下列表示正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．乙醛的结构简式：CH3COH C．四氯化碳分子的球棍模型：D．硫原子结构示意图：9．下列物质因水解而呈酸性的是A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列说法不正确的是A．向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂11．下列说法正确的是A．H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体B．乙二醇和甘油互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物12．下列离子方程式正确的是A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH-=Mg(OH)2↓B．Ba(NO3)2 溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2OD．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O13．图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A．原子半径X>YB．X、M的简单离子的电子层结构相同C．M最高价氧化物的水化物酸性比N 的强D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定14．下列说法不正确的是A．苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等B．尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂C．煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4 等气体D．石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径15．下列说法正确的是A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．饱和(NH4)2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同16．一定温度下，在3个体积均为20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

高三年级第三次月考化学试卷-附答案

高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。

有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。

高三化学下学期3月月考试卷(班含解析)试题

证对市爱幕阳光实验学校第二〔班〕高三下期3月月考化学试卷〔解析〕1．设阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是〔〕A．0．1mol乙醇中含有C－H键的数目为0．6N AB．12g石含有碳碳键数为4N AC．常温常压下,0．2mol的SiO2所含分子数为0．2N AD．31g白磷〔P4〕中含有〔3/2〕N A个P－P键【答案】D【解析】2．以下元素一是主族元素的是〔〕A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素【答案】C【解析】原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A错；原子核外M层电子为偶数，那么M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数于主族序数，所以C正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，所以D错。

3．M2O7x-+3 S2-+ 14 H＋=2 M 3＋+ 3S↓+7H2O，那么M2O7x-中的M的化合价为A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6【答案】D【解析】略4．以下试剂的贮存方法不正确的选项是．．．．．．．( )A．钠保存在煤油中B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶C．在存放液溴的试剂瓶中加水封D．保存氯化亚铁溶液时，要参加少量的铁粉【答案】B【解析】试题分析：A、钠的密度比煤油大，钠在空气中易氧化，正确；B、该使用带橡塞的试剂瓶，错误；C、溴气能溶于水成为溴水，不易挥发，正确；D、防止二价铁离子被氧化为三价铁离子，正确。

考点：试剂的储存方法。

5．化学反A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如下图，判断以下表达中正确的选项是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．参加催化剂，该化学反的反热变大C．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量D．该反热△H= +〔a-b〕kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：Ａ、每生成２分子AB吸收(a-b)kJ热量,A错误；B、参加催化剂，该化学反的反速率变快，反热不变，B错误；C、断裂1molA—A和1molB—B 键，吸收akJ能量，C错误；D、该反为吸热反，焓变为正，反热△H= +〔a-b〕kJ/mol，D正确；答案选D。

山东省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)

山东省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 第三周期中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C . 在所有元素中氟的第一电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大5. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol6. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健7. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。

山东省高三下学期月考化学试卷(3月份)

山东省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A . 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B . 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C . 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D . 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧4. （2分）下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（）A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同B . 同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）A . 电池在放电时，Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol10. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强11. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A . 若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B . 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C . 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113. （3分）(2016·沧州模拟) 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯15. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H16二、解答题 (共9题；共58分)16. （8分）(2016·分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为________．②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________．③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________．（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为________，工业合成该物质的化学方程式为________．②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________．③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是________．17. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2AD . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．18. （3分）合理膳食，保持营养均衡，是青少年健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是________（填字母）；A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．植物油（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________ （填字母）；A．碘B．铁C．钙D．锌（3）蛋白质是人体必需营养物质，它在人体内最终水解为________ （填字母）A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．维生素．19. （7分） (2017高一下·荆州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）（Ⅰ ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是________，烧杯________（填字母）中的反应最剧烈．（Ⅱ ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．写出所选用物质的化学式：A：________；B：________； C：________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：________（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是________．20. （9分）某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．①制取乙炔的化学方程式是________；②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：________③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是________；（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．制取的气体药品化学方程式O2________________________某溶液、Al________（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是________，并使视线与凹液面最低处相平．②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g 5.0g（足量）40mL264mL②0.31g 2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇．21. （7分） (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

【精品试卷】高考化学复习山东省烟台市高三3月模拟考试化学试题(解析版)(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用并使用之前本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。

满分l00分，考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。

考试结束后，将答题纸和答题卡交回。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共32分)1—16小题为选择题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存2．下列关于有机物的叙述不正确的是A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂【答案】A3．下列叙述正确的是A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5N A个氧原子B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为N AC．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAD．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A价降低为-1价，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A，正确。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

5．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强6．下列叙述正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同B．相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运7．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)ƒFe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是A．增加Fe的量，正反应速率不变B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小8．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大9．下列实验(操作)正确的是【答案】A10．下表中评价合理的是选项内容评价A一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g) ƒ2NH3(g) ∆H=2akJ·mol-1正确B 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓错误，氨水不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确D等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2【答案】B【解析】试题分析：A、N2与H2的反应为可逆反应，0.5mol N2部分反应，所以∆H的绝对值应大于2akJ/mol，且<0，错误；B、氨水为弱碱，不能拆成离子，评价正确；C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：NH4+与OH ‾也反应，错误；D、等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应，Cl2不足，Br‾部分反应，离子方程式正确，评价错误。

福建省厦门市2023届高三毕业班3月第二次质量检测化学试题

福建省厦门市2023届高三毕业班3月第二次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．厦门大学设计具有高催化活性与稳定性3Pt FeCo C -纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池。

下列说法错误的是 A ．Pt 、Fe 、Co 均属于过渡元素 B ．催化剂通过降低活化能提高电池工作效率C ．纳米3Pt FeCo C -催化剂属于胶体D ．正极电极反应式为22O 4e 4H 2H O -+++=2．下列食品添加剂不属于电解质的是 A ．二氧化硫B ．亚硝酸钠C ．葡萄糖酸D ．山梨酸钾3．我国科学家利用32Zn(NO )和3AgNO 在十八胺18372(C H NH )中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO 和Ag 。

下列说法错误的是 A ．第一电离能：N O C >> B ．十八胺中碳原子杂化类型均为3sp C ．氧化性：2Zn Ag ++>D ．熔点：十八烷<十八胺4．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。

下列说法错误的是A ．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用B ．血红素中2Fe +提供空轨道形成配位键C ．CO 与血红素中2Fe +配位能力强于2OD ．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 5．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。

下列说法错误的是A ．a 至少有12个原子共平面B ．b c →的反应类型为取代反应C ．c 苯环上的一氯代物有2种D ．1 mol d 最多能与2 mol NaOH 反应6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A ．图1模拟侯氏制碱法获得24NaHC OB ．图2用NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C ．图3 122mL 0.5 mol L CuCl -⋅溶液，222442Cu(H O)4Cl CuCl +4H O +--+ƒ，探究温度对化学平衡的影响D ．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱7．W 、R 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素．4RW 、4XW +和4ZW 三种微粒的空间构型相同，Y 原子的电子层数等于最外层电子数。

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2012年3月份百题精练（2）化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1．下列装置或操作不能达到实验目的的是（）2．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2N AB．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2N AC．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023 3．已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应吸收（a-b）/2 KJ热量时，参加反应的O2为0．5 mol4．下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁较生铁不易生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥镁常温下不能与水反应，但加热的情况下能反应A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥5．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。

下列判断中，正确的是（）A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终．．都有Fe（OH）3生成6．下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO48．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH 2AlO2－＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH CO32－＋H2OC．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH SiO32－＋H2OD．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－ H2O9．下列条件下能大量共存的离子组是（）A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－B．使酚酞试液变红的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－C．某强酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）11．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（）①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的是（）A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋H2O ===I2＋Cl－＋2OH－B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO42-13．沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。

0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是（）A．2 CH4（g）+4 O2（g）===2 CO2（g）+4 H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1B．CH4（g）+2 O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2 O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l）；△H＝-890kJ·mol-1D．1/2 CH4（g）+ O2（g）===1/2CO2（g）+ H2O（l）；△H＝-890kJ·mol-114．18．4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排143.522.4w 100.4m V 出气体，冷却，称得剩余固体质量为16．6 g ，则原混合物组成为（） A ．NaOH 物质的量小于NaHCO 3物质的量 B ．NaOH 与NaHCO 3物质的量相等C ．NaOH 物质的量大于NaHCO 3物质的量D ．NaOH 与NaHCO 3以任意比混合 15．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（） 16） ①蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 ②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO 2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO 2具有漂白性 ④铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气 A ．①②③④ B ．③④ C ．只有③ D ．只有④17．某同学设计如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（） A ．收集到的V L 气体全为 NOB ．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C ．操作Ⅱ应是洗涤D ．铜的质量分数为：×100%18．向明矾溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，当SO 42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A ．一部分为Al （OH ）3沉淀，一部分以Al 3+形式存在于溶液里B ．一部分为Al （OH ）3沉淀，一部分以AlO 2-形式存在于溶液里C ．全部为Al （OH ）3沉淀D ．几乎全部以AlO 2－形式存在于溶液里19．在某种接近中性的含Na +的无色溶液中，可能还存在NH 4+、Fe 3+、Br -、CO 32-、I -、SO 32- 6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A ．Fe 3+、I -、 SO 32-B ．NH 4+、 I -、SO 32-C ．NH 4+、Br -、CO 32-D ．Fe 3+、CO 32-、I -20．1．92 g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积Ⅰ Ⅱ Ⅲ的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL21．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中酸过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中铝过量、乙中碱过量22．准确称取6g铝土矿样品（含Al 2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．3．50mol/L B．1．75mol/LC．0．85mol/L D．无法计算13．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（）A．Ba2+、Cl－、SO32－B．NH4+、Al3+、OH－C．Na+、H+、CO32－D．I－、H+、Fe3+14．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

已知。

通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH――8e－===CO32－+7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e－=== 8OH－下列叙述正确的是（）A．通入CH4的电极为正极B．该电池使用一段时间后无需补充KOHC．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动D．负极发生氧化反应15．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S（s，单斜） + O2（g）=== SO2（g）；△H1=－297．16kJ·mol－1②S（s，正交） + O2（g） === SO2（g）；△H2=－296．83kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）===S（s，正交）；△H3 = －0．33kJ·mol－1B．单斜硫比正交硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．②式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多296．83kJ参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A D A D C C C D B B 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A C C C B D D A B D B 题号23 24 25答案 D D A。