高中化学实验实操硫化氢和二氧化硫反应实验改进
硫反应各种实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解硫在不同条件下与氧气、氢气等物质的反应现象；2. 掌握硫燃烧、氧化、还原等化学反应的基本规律；3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理硫是一种非金属元素，在氧气、氢气等物质的作用下，可以发生燃烧、氧化、还原等化学反应。
本实验主要研究硫在氧气中燃烧、硫与氢气反应等实验现象。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：硫、氧气、氢气、酒精灯、燃烧匙、集气瓶、镊子、玻璃棒、试管等；2. 仪器：酒精灯、燃烧匙、集气瓶、镊子、玻璃棒、试管等。
四、实验步骤1. 硫在氧气中燃烧实验（1）将硫放在燃烧匙上，用镊子夹住；（2）将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中；（3）用酒精灯点燃硫，观察燃烧现象；（4）将燃烧后的产物用玻璃棒取出，观察其颜色。
2. 硫与氢气反应实验（1）将硫放在试管中；（2）用酒精灯加热试管，使硫燃烧；（3）将燃烧后的产物用玻璃棒取出，观察其颜色；（4）将氢气通入试管，观察氢气与硫反应现象。
五、实验现象与结果1. 硫在氧气中燃烧实验（1）实验现象：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；（2）实验结果：燃烧后的产物为二氧化硫，呈淡黄色固体。
2. 硫与氢气反应实验（1）实验现象：硫与氢气反应，产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成一种无色气体；（2）实验结果：反应后的产物为硫化氢，呈无色气体。
六、实验分析1. 硫在氧气中燃烧实验（1）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，反应方程式为：S + O2 → SO2；（2）燃烧过程中，硫与氧气发生化学反应，放出热量，产生蓝紫色火焰；（3）生成的二氧化硫具有刺激性气味，是一种有毒气体。
2. 硫与氢气反应实验（1）硫与氢气反应，生成硫化氢，反应方程式为：S + H2 → H2S；（2）反应过程中，硫与氢气发生化学反应，放出热量，产生淡蓝色火焰；（3）生成的硫化氢具有臭鸡蛋气味，是一种有毒气体。
七、实验结论1. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，放出热量，产生蓝紫色火焰；2. 硫与氢气反应，生成硫化氢，放出热量，产生淡蓝色火焰；3. 硫的燃烧和氧化反应具有明显的实验现象，为化学教学提供了丰富的实验素材。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究引言二氧化硫是一种重要的化学品，广泛应用于化工、冶金、环保、食品和医药等工业领域。
但是，二氧化硫在空气中有害气体之一，对人体及环境有一定威胁。
因此，研究二氧化硫的性质和减排技术具有十分重要的意义。
在本次实验中，我们联合改进了二氧化硫性质实验，并对其进行了创新研究。
通过对实验结果的分析和讨论，得出了一些有价值的结论，同时也发现了一些问题和改进空间。
实验方法实验材料：硫酸、二氧化硫气体、蒸馏水、橙黄色指示剂、硫酸盐酸、银氨溶液和室内常温下的空气。
实验仪器：烧杯、圆底烧瓶、1ml移液管和滴管。
实验步骤：1.向圆底烧瓶中加入适量的硫酸，然后利用滴管加入几滴橙黄色指示剂。
2.将1ml移液管的一端浸在硫酸中，然后轻轻地从气瓶中抽取一定数量的二氧化硫气体。
3.将移液管的另一端放入烧瓶中，稍稍旋转，使其两端的液体混合。
观察溶液的颜色变化。
4.用硫酸盐酸将银氨溶液调节为pH为5.5-6的酸性，然后加入烧瓶中，并用橙黄色指示剂检验溶液的酸碱性变化，观察产生的反应。
5.将烧瓶中的溶液暴露于空气中，观察溶液的颜色变化。
实验结果将一定量的二氧化硫气体通过移液管加入硫酸中后，我们观察到溶液的颜色由橙黄色变为无色或几乎无色。
这表明二氧化硫气体在水中可以溶解，生成亚硫酸，其化学反应式如下：SO2+H2O↔H2SO3在此基础上，我们加入了硫酸盐酸，将银氨溶液调整为酒红色，并观察到产生了白色的沉淀，表明生成了硫酸银[Ag2SO3]。
反应的化学方程式如下：实验分析通过本次实验，我们对二氧化硫的溶解性、还原性和氧化性有了更深入的了解。
首先，我们观察到二氧化硫气体可以溶解在水中，生成亚硫酸。
在环保和化工领域，需要对二氧化硫进行减排和脱硫处理，我们可以利用这一特性开发相关技术，例如化学吸收、生物吸收和氧化吸收等方法。
其次，实验中的硫酸银还原反应是二氧化硫在水中还原成亚硫酸的典型代表。
硫酸银还原反应中沉淀的白色硫酸银[Ag2SO3]是亚硫酸盐型，通过产生氧化剂的氧化反应可以转化为硫酸盐[Ag2SO4]。
二氧化硫 硫化氢 反应
二氧化硫硫化氢反应当二氧化硫和硫化氢相遇时，它们之间的反应将引发一系列有趣的化学变化。
这两种气体都是硫的化合物，它们在自然界中广泛存在，但它们的碰撞会释放出火花，产生一种引人入胜的化学反应。
让我们来了解一下二氧化硫和硫化氢的特性。
二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发、煤烟和工业废气中。
硫化氢（H2S）则是一种具有强烈的恶臭味道的气体，常常与腐烂的有机物和细菌活动有关。
当这两种气体相遇时，它们会发生一种称为硫的还原反应。
在这个过程中，二氧化硫会与硫化氢发生化学反应，生成二硫化硫和水。
这个反应方程式可以用简单的方式表示为：SO2 + H2S → S2 + H2O这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化硫被还原为硫，而硫化氢被氧化为水。
在这个过程中，化学键被打破和重新组合，产生了新的物质。
这个反应的过程中有很多有趣的现象。
首先，当二氧化硫和硫化氢相遇时，它们会迅速混合在一起，并产生一种刺激性的气味。
这是因为硫化氢的恶臭味道与二氧化硫的刺激性气味相结合，产生了一种独特的气味。
当反应进行时，会产生一些有趣的视觉效果。
在一些情况下，反应会产生一种混浊的气体，使空气变得浑浊。
这是因为反应产生的二硫化硫是一种固体物质，会悬浮在空气中，形成一种类似烟雾的效果。
这个反应还会产生一些特殊的声音效果。
当二氧化硫和硫化氢相遇时，它们会产生一种类似于爆炸的声音。
这是因为反应过程中会释放出大量的能量，导致气体的快速膨胀，产生了声音效果。
总的来说，二氧化硫和硫化氢的反应是一种引人入胜的化学变化。
它涉及到有趣的视觉、嗅觉和听觉效果，使人们对化学世界充满了好奇和惊奇。
这种反应不仅在实验室中被广泛研究，也在自然界中发挥着重要的作用。
通过深入了解这种反应，我们可以更好地理解和探索化学的奥秘。
二氧化硫性质检验实验改进
（品红溶液） 微型化学实验应用——二氧化硫性质检验实验改进（河北省张家口市宣化一中 化学教研组 李彤 075100）一．改进实验目的二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，性质多样，具有酸性、漂白性、还原性等，能使品红、溴水、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。
整个实验装置包括制备装置、性质实验装置和尾气处理装置，故在班级做演示实验时仪器较多，同时易造成S02扩散,污染教室环境,严重威胁师生的健康，。
为此，我们对该实验进行改进，使操作更加简便、实验时间短、药品用量少、效果明显，而且方便展台演示、便于学生观察，有效的防止了S02的逸散，有助于学生环保意识的养成。
二．实验仪器及试剂：仪器：具支试管（带双孔塞）、导管、橡胶管（若干）、分液漏斗、干燥管、烧杯（带热水）、铁架台（带铁夹）药品：70%浓硫酸、Na 2SO 3固体、FeCl 3溶液、品红溶液、石蕊试液、溴水、酸性KMnO 4、蘸有NaOH 的棉花。
三．实验仪器装置图及仪器的组装说明向具支试管中加入少量亚硫酸钠粉末，分液漏斗中注入少量浓硫酸，用注射器实验完毕后，从分液漏斗中注入一定量的浓氢氧化钠片刻后，再拆仪器。
五．装置改进的意义此实验由于是变色反应，反应现象明显，且反应速度快，大大减少污染，节省药品而且缩短了实验时间，操作更为方便。
同时，通过借助多媒体设备进行投影，可以使学生观察方便。
此装置是对教材中SO的制备以及性质检验进行的系统化改进。
与课本实验相2比，该实验具备以下几个有点：首先，能在短时间内做完二氧化硫的多个化学性质，给老师上课赢得了时间；其二，实验装置主要用废旧输液管，所需材料简单，有利于学生课内外开展实验；其三，此实验改进，可以直观的完成二氧化硫的系列性质实验。
其四，受装置的启发，利用同样装置，还可以完成乙烯等气体性质实验。
此实验改进利用微型实验，做到废旧物品的利用、节省了药品的同时，能大幅度的减少废气排放。
特别是对毒性大，气体排放量大的实验，可减轻环境的污染。
二氧化硫性质实验的改进
二氧化硫性质实验的改进
1.实验装置
2．实验步骤
（1）取一个小塑料输液瓶，向其中加入1.5g左右的亚硫酸钠晶体。
（2）取一个带单孔橡皮塞的玻璃棒，从下到上依次用透明胶带粘
贴润湿的蓝色石蕊试纸、润湿的品红试纸和用高锰酸钾溶液润湿的
滤纸，然后插入瓶中，塞紧瓶口。
（3）取两支10mL的注射器，分别吸入3mL左右的70%的浓硫酸和
6mL左右的氢氧化钠浓溶液，然后分别插入输液瓶的两侧，并用橡
皮筋固定好。
（4）推动注射器活塞加入浓硫酸，观察三条试纸的颜色变化。
观
察完毕，再加入氢氧化钠浓溶液，吸收多余的二氧化硫气体。
3.实验优点
（1）实验器材廉价易得，实验装置组装简单。
（2）实验操作简单方便，实验现象明显，用时较短。
（3）实验药品消耗量少，有利于节约。
（4）整个实验在密闭系统中进行，而且用氢氧化钠溶液进行尾气
吸收，可防止有毒的二氧化硫逸出污染空气。
作者：高一（2）班贠启伦
指导教师：田红霞。
二氧化硫实验改进(苏教版实验改进)
二氧化硫实验改进（苏教版实验改进）1 / 1 二氧化硫制备及性质实验改进钟文理 陈琦鹏二氧化硫气体的性质实验是课本上的必做实验，但由于二氧化硫是有毒气体，广大化学教学同仁从环保、安全效果差、器材准备繁琐等，为使该实验的操作更进一步完善，笔者设计了和易操作的角度出发对该实验进行了很多有益的探索和改进，如对实验进行微型化改进和集约化设计，在教学中取得了一定的成效。
一、实验仪器125mL 蒸馏烧瓶1个， 50mL 广口瓶一个，直形玻璃管1支，乳胶管，止水夹，直角玻璃管1支，滤纸，药匙，滴管、镊子，吸耳球、纸槽。
二、实验药品 70%的硫酸溶液，无水亚硫酸钠固体，2%的酸性高锰酸钾溶液，石蕊试液，溴水，品红试液，氢氧化钠溶液。
三、实验装置（见图1）四、实验操作过程和现象1.搭建图1所示装置，经检查装置的气密性完好后，按图1所示在各仪器的相应位置加入药品，其中在在广口瓶装入品红，直形玻璃管上等距离粘附有滤纸，用滴管把紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液分别滴在对应的滤纸上。
2.关闭止水夹，滴入浓硫酸，观察现象。
现象：可以看得到亚硫酸钠与硫酸混合后，立即反应产生白雾，广口瓶中品 红褪色，玻璃管上各对应滤纸的石蕊试液紫色变红，溴水橙色褪去，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。
3.待反应停止后，打开止水夹，用洗耳球从乳胶管口向装置内吹入空气，以排尽烧瓶中的SO 2尾气让广口瓶中的NaOH 溶液吸收，此后可拆卸装置，洗涤仪器。
五、新设计实验的优点1.装置简单，操作方便，所使用的仪器均为实验室常备仪器，仪器之间容易组装，可减轻教师准备实验的负担。
2.新设计的装置能在同一仪器内完成二氧化硫气体的制备及演示二氧化硫的系列性质（二氧化硫作为酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红；二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾和溴水褪色；二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色等）。
3.实验现象明显，直观性强。
用烧瓶作反应器，由于架设位置高，便于学生集中注意力清楚地观察瓶中的反应现象，且可视范围广，演示效果好。
二氧化硫性质实验改进
二氧化硫性质实验改进二氧化硫具有酸性氧化物的通性、还原性、氧化性和漂白性，这些性质在新课讲授中都要通过实验验证，因为二氧化硫以及相关药品有毒，实验过程中很容易造成教室环境污染，影响学生的身体健康，鉴于此，我对二氧化硫性质实验进行了改进，取得了很好的效果。
1.自制仪器1.1.自制仪器示意图图11.2.组成①50.mL注射器②废弃的酸式滴定管尖嘴2.性质实验2.1.验证SO2具有酸性氧化物通性2.1.1.与水反应实验前准备一支充满SO2的自制仪器，吸入一定量的水，关好活塞，轻轻振荡，很快出现注射器内筒下降的现象，将反应后所得溶液注入小烧杯，加入几滴石蕊试液或者用蓝色石蕊试纸均可以检验出溶液呈酸性。
2.1.2.与碱反应操作同上，如果做SO2与NaOH的反应，也会出现注射器内筒下降的现象，和SO2与水反应现象无明显差别，学生可能认为是SO2与水反应的结果，说服力不强。
如果改做SO2与Ba(OH).2反应，马上出现溶液变浑浊的明显现象，说明有新物质生成，此物质即为SO2与碱Ba(OH)2反应所得。
（因为Ca(OH)2.溶解度太小，若量没有控制好，也没有明显现象）。
2.2.验证SO2具有还原性操作同上，吸入溴水或者KmnO4溶液，关好活塞，轻轻振荡，颜色很快消失，并且尖嘴部分的溶液和注射器内的溶液相互对照，使现象更具说服力。
2.3.验证SO2具有氧化性采用图1装置，收集SO2用向上排空气法，收集H2S用排水法，然后按图2所示组装仪器，将橡胶管套在尖嘴上。
推动左边的注射器，让SO2和H2S接触，马上出现浅黄色沉淀，现象明显，被压出的气体盛装在右边注射器中，没有任何污染，后续清理也较容易。
（经实验验证，贮存H2S的集气瓶中留一点水效果更好）图22.4.验证SO2具有漂白性考虑到环保和实验成功，采用圆底烧瓶收集SO2气体，然后用注射器通过橡皮管加入品红溶液，振荡，品红溶液马上褪色。
（经多次验证，如果用注射器直接做此实验，一方面耗时较长，另一方面SO2不足量可能不能完全褪色），实验结束后用注射器注入NaOH溶液吸收过剩的SO2气体。
二氧化硫的性质实验改进说课
二氧化硫的性质实验改进说课新疆石河子第二中学王珊珊一、使用教材人教版高中化学必修一第四章第三节硫氮氧化物。
二、使用器材集气瓶及瓶塞。
两个注射器,一根前端弯成螺旋状的铜丝，若干滤纸条。
药品:亚硫酸钠固体、浓硫酸、2mol/L氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液、石蕊试剂、品红溶液、硫化钠溶液、PH试纸。
三、实验创新要求/改进要点集气瓶上方插入两根注射器。
一个注射器用于注入浓硫酸反应制气，一个注射器吸取氢氧化钠用于吸收二氧化硫进行尾气处理。
铜丝上悬挂的有各种试剂的滤纸条用于检验二氧化硫的性质.将二氧化硫气体的制备、性质验证、尾气处理为一体，微型化。
1、上下拉动的铜丝可以让滴有各种试剂的滤纸与二氧化硫第一时间充分反应,节约药品，节省时间。
2、将注射器的针帽下端扎上许多小孔再嵌入瓶塞中,当推入氢氧化钠溶液时可以以喷洒式的方式进入，充分吸收二氧化硫。
四、实验原理/实验设计思路以往二氧化硫的演示实验装置连接复杂，浪费药品,耗时长,不利于课堂演示.并且二氧化硫的密闭性差,吸收不充分,影响师生健康。
特别是课堂上对装置的介绍、组装占用了很多的时间,使得教师对二氧化硫性质的分析不充分不透彻，无法真正达到实验探究的效果。
我改进的装置微型一体化,操作简单，现象明显，尾气吸收充分,非常适合课堂实验演示。
通过二氧化硫与滤纸上各试剂的反应现象，引导学生分析得出二氧化硫的性质：酸性（使紫色石蕊变红）、漂白性（使品红溶液褪色,但不能使PH试纸和变红的石蕊溶液褪色，区别过氧化钠的漂白性）、还原性（使高锰酸钾溶液紫红色消失）氧化性(和硫化钠溶液反应生成黄色的硫单质)。
五、实验教学目标1、知识目标：了解二氧化硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质。
2、能力目标：让学生学会通过对实验的探究分析得出物质的性质。
从而培养学生的观察能力,分析解决问题的能力，提升学科素养。
3、核心目标：通过实验的改进，激发学生对实验的探索和创新精神,让学生全面发展。
［实验教学内容］:以二氧化硫的实验演示为主,引导学生观察现象,从而分析原因得出二氧化硫复杂的化学性质.［实验教学过程]:1、介绍二氧化硫的影响。
二氧化硫性质实验联合改进创新研究
二氧化硫性质实验联合改进创新研究二氧化硫（SO2）是一种无色、易溶于水的气体。
它具有一系列的性质，包括化学性质、物理性质和生物性质等。
本文将对二氧化硫的性质进行实验研究，并探讨如何通过改进创新来提高实验的效果。
关于二氧化硫的化学性质。
二氧化硫具有一定的还原性和氧化性。
在实验过程中，可以通过与一些化学试剂进行反应来研究其化学性质，例如与碱性溶液反应生成亚硫酸盐，与氢氧化钠反应生成硫代硫酸盐等。
为了改进这一实验，可以尝试使用不同的反应物或调整反应条件，以便更准确地观察二氧化硫的化学性质。
关于二氧化硫的物理性质。
二氧化硫是一种相对稳定的气体，但它的稳定性受到温度和压力的影响。
实验中可以通过改变温度和压力的条件来研究二氧化硫的物理性质。
可以在不同温度下测量二氧化硫气体的溶解度，以了解其溶解度与温度的关系；还可以通过调节压力来观察二氧化硫的压缩性质。
还可以进行二氧化硫的密度、比热容等物理性质的实验研究。
二氧化硫还具有一定的生物性质。
二氧化硫是大气中的污染物之一，会对人体和环境产生不良影响。
实验中可以利用生物样本（如植物或动物细胞）来研究二氧化硫对生物的毒性影响。
可以探索改进的方法来减少二氧化硫的产生或吸收，以保护生态环境。
改进创新是实验研究中的重要方面。
在二氧化硫性质实验中，可以尝试使用更先进的实验设备和技术，以提高实验的准确性和可靠性。
可以采用气体分析仪器来测量二氧化硫的浓度，而不是传统的化学分析方法。
还可以引入计算机模拟和数值模拟等技术，以预测和分析二氧化硫的行为和性质，从而为改进实验提供更准确的依据。
通过对二氧化硫性质的实验研究，可以更深入地了解其化学性质、物理性质和生物性质等方面的特点。
通过改进创新，可以提高实验的效果和准确性，并探索更多关于二氧化硫的特性和应用的可能性。
这将有助于深入理解和应用二氧化硫，促进环境保护和可持续发展的进程。
二氧化硫还原性实验的生活化改进
第25卷中小学实验与装备2015年第4期29自制·改进·创新二氧化硫还原性实验的生活化改进江苏省常州高级中学(213000) 沈燕萍教师课堂演示二氧化硫的还原性实验,需利用亚硫酸钠粉末与体积比1∶1的硫酸(质量分数约70%)来制备二氧化硫,并将生成的二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液。
实际操作过程中不仅使用到了浓硫酸这样的腐蚀性酸,消耗了较多的实验药品,且产物二氧化硫的逸出及扩撒,会造成教学环境的污染,不利于师生的健康。
本着实验绿色化和生活化的精神,现对该实验进行了如下的改进。
1 实验药品的生活化1.1 实验仪器与试剂普通小试管1支、试管夹、酒精灯、小刀、火柴、小烧杯一只、酸性高锰酸钾溶液等。
图1 实验装置图1.2 实验装置图如图1所示。
1.3 实验操作步骤(1)取7~8根火柴,用小刀把火柴头红色部分削下来,并用纸槽送至小试管底部;(2)在小烧杯中稀释紫红色的酸性高锰酸钾溶液至浅红色;(3)如图1所示,加热试管底部火柴头处,反应一段时间后,慢慢将试管放平直至试管口略微向下倾斜,把产生的二氧化硫气体“倒”至盛有浅红色酸性高锰酸钾溶液的烧杯中,倾倒时注意不要把反应物倒出来;(4)振荡烧杯,即可观察到酸性高锰酸钾溶液的浅红色褪去。
1.4 本实验的特点实验药品使用的是生活中的物品火柴,让学生感受到化学其实离我们很近,体现了化学实验的生活化;利用二氧化硫的密度比空气大,采用“倾倒”的方式,无色的二氧化硫气体使酸性高锰酸钾的浅红色褪去,有很强的趣味性;实验装置和实验操作简单易行,实验现象明显,且实验过程中产生的二氧化硫较少,可以忽略污染问题。
2 实验仪器的生活化2.1 实验仪器与试剂普通试管1支、25m l 注射器一只、酒精灯、单孔橡皮塞、带乳胶管的玻璃导管、带铁夹的铁架台、小刀、火柴、酸性高锰酸钾溶液。
2.2 实验装置图如图2所示。
图22.3 实验操作步骤(1)取7~8根火柴,用小刀把火柴头红色部分削下来,并用纸槽送至小试管底部;(2)用注射器吸取1~2m l 的浅红色的酸性高锰酸钾溶液;(3)如图2所示,加热试管底部火柴头处,反应一段时间后,慢慢拉动注射器的活塞进行抽气,让反应生成的气体通过浅红色的酸性高锰酸钾溶液;(4)取下注射器,充分振荡摇匀,观察到溶液的浅红色褪去。
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硫化氢和二氧化硫反应实验改进
在高一第五章、第一节《二氧化硫》的教学中，按书本[实验5.3]进行H2S和SO2混合实验中有如下不足：
1．反应速度慢，现象不明显，成功率不高；
2．残余气体容易逸散到空气中，造成严重污染，损害师生健康。
3．由于H2S、SO2的逸出，课堂纪律不易维持，影响授课质量。
后来布置了学生作业，要求学生改进这个实验，学生们经过反复讨论，多次实践，终于完成了任务。
现将改进后的实验介绍如下：
一、改进装置
二、改进后的操作
1．取30mL的细口瓶用向上排气法在通风橱中收集一瓶湿的SO2气体，塞上橡皮塞；
2．取50mL的注射器，收集湿的H2S气体，用小胶头套住针筒；
3．实验时，将针筒（拔去胶头）套上七号针头，插入胶塞中，把H2S气体慢慢地挤压到细口瓶中。
三、改进后实验的优点
1．步骤简单，操作方便，实验演示时间短，成功率高；
2．由于H2S挤压到SO2细口瓶中，使得反应混合均匀，加快了反应的速度；
3．现象明显，淡黄色固体充满个细口瓶的内壁；
4．残余气体几乎不泄漏，防止了对空气的污染，学生注意力集中。