湖北省黄冈第一轮高三化学 第一章卤素教案 新人教版
高中化学 第1章 第1节 第3课时 卤族元素同步备课课件
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教
学
目
4．卤素单质间的置换反应
标
分
析
实验操作
实验现象
新课标 ·化学 必修2
课
堂
互
动
探
化学方程式
究
教 学 方 案
静置后，液体分层， 上层 无，色下 层 橙红色 .
2NaBr＋Cl2=== 2NaCl＋Br2 .
当 堂 双 基
设
达
计
标
课 前 自
静置后，液体分层， 上层 无，色下 层 紫色 .
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课
时
作
演示结束
业
新课标 ·化学 必修2
课 时 作 业
新课标 ·化学 必修2
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
3．化学性质
究
与 H2 反应的化学方程式为：
教
当
学 方 案
H2＋F2===2HF，H2＋Cl2光照==或==点= 燃2HCl 等；
堂 双 基
设
达
计
与 H2 反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；
标
高三一轮复习卤素PPT课件
2NaCl(熔化 )==== 2Na+Cl2↑
△
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O 第16页/共59页
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl
思考2：还可以采取什么方法收集氯气？ 排饱和食盐水 思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
NaCl
第27页/共59页
第28页/共59页
两大关注内容
卤素性质似、变、特 卤离子的检验
第29页/共59页
一.卤素单质
色味态 F2
Cl2
Br2
I2
密度
熔沸点 物 溶解性 性 (1)在水中
颜色
(2)有机溶剂中
颜色
第30页/共59页
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
CCl4
苯
Br2 黄 橙 橙 橙红 橙
第26页/共59页
七、知识体系
H2SO4SO2+H2O CuCl2 S H2S 电 Cu
CH4光 CHCl3 C2H4 ClCH2－CH2Cl
Br2 KBr
PCl3，PCl5
解点
燃
Cl2
C6H6
H2点燃或光照
MnO2△
Fe
HCl
Cl Cl2+Ag
光
Ca(ClO)2
H2O
照
AgCl
O2 光照 HClO
练习七：在含有FeBr2 和FeI2的混合 溶液中通入过量氯气，然后把这些溶
液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（ D ）
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第一章第3讲优质课教案
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第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求] 1知道摩尔()、阿伏加德罗常、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3能正确解答阿伏加德罗常及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量(1)物质的量()物质的量是表示含有一定目粒子的集合体的物量，单位为摩尔()。
[](2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常(N A)0．012 g 12所含原子为阿伏加德罗常，其值约为602×1023，单位为－1。
公式：N A＝错误！未定义书签。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·－1。
公式：M＝错误！未定义书签。
(2)值：以g·－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．1 N和1 H所含的粒子相同吗？答案不相同。
因为N是离子合物，组成微粒是N＋和－，而H是共价合物，组成微粒是H分子。
2．阿伏加德罗常(N A)与602×1023完全相同吗？答案不相同。
602×1023是个纯值没有任何物意义，而阿伏加德罗常(N A)是指1 任何微粒所含的粒子，它与0012 g 12所含的碳原子相同，值上约为602×1023。
题组一有关概念的解1．下列说法中正确的是( )A．1 任何物质都含有602×1023个分子B．1 N中含有约602×1024个电子．1 水中含2 氢和1 氧D．摩尔是上常用的一个物量答案 B解析有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用式表明粒子的种类，故错；摩尔是物质的量的单位，而不是物量，故D错。
2．下列说法正确的是( )A．NOH的摩尔质量为40 g的质量与它的相对分子质量相等B．1 O2．1 OH－的质量为17 g·－1D．氖气的摩尔质量(单位g·－1)在值上等于它的相对原子质量答案 D的质量以g为单位时解析A错，摩尔质量的单位是g·－1；B错，1 O2在值上与它的相对分子质量相等；错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。
高中化学高考精品备课教案：卤素的性质及提取、卤素离子的检验
非金属及其化合物（含答案）卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。
2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。
2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相似性和递变性（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2△⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O [2]4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌ [3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH [4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性X2＋Na2S [5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋S O42－（写离子方程式）；物质反应X 2＋S O 32－＋H 2O[7] 2H ＋＋2X －＋S O 42－（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法 （1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 生成{[12] 白 色沉淀，表明含有Cl －[13] 淡黄 色沉淀，表明含有Br －[14] 黄 色沉淀，表明含有I －（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡，静置⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗有机层呈{红棕色或橙红色，表明含有[15] Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I －（3）氧化——淀粉法检验I －未知液加入适量新制饱和氯水 振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 淀粉溶液 振荡⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ [17] 蓝 色溶液，表明含有I －易错辨析。
卤族元素教案(通用5篇)
卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表卤素学案新人教必修
卤族元素课前1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性2、卤族元素符号及名称3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上1、卤素结构和性质的相似性和递变性元素非金属性强弱的判断依据：2、卤素单质化学性质的相似性卤素单质都可以和等反应，都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）氧化性：（1）卤素单质与金属（2）卤素单质间的置换（3）卤素单质与氢气的反应（4）卤素单质和水4、小结元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的性，同主族元素从上到下，，所以。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．2．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)A B C DX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2Cu NaOH气体Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D3．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。
下列说法正确的是A．装置①中的试剂可能是二氧化锰B ．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C ．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气D ．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡气体总浓度()310mol /L -⨯ 2.4 3.44.8 6.8 9.4下列有关叙述正确的是A ．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B ．因该反应S 0>、H 0>，所以在低温下自发进行C ．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D ．根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为8131.6410(mol L )--⨯⋅ 5．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A ．分子式为1320C H OB ．该化合物可发生聚合反应C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2OD ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验6．亚砷酸(H 3AsO 3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲
第3讲氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。
2．了解常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化性、还原性的比较方法。
考点一氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，还原剂是14HCl ，氧化产物是15Cl 2。
盐酸表现的性质是16还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。
氧化剂卤素单质X2HClO O2HNO3常见还原产物X－01Cl－或Cl2O2－、O2－2等02NO或NO2氧化剂浓硫酸MnO－4(H＋)Fe3＋Cr2O2－7常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或Fe Cr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。
还原剂Al H2SO2SO2－3H2S I－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SO2－405SO2－4S或SO2I206Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。
如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08FeSO2－309SO2－410SH2O211O212H2O其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。
请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。
(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。
高三化学一轮总复习 第一章 第1讲 化学实验基础知识和技能 新人教版
第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)直接加热的仪器①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。
2．常用分离、提纯仪器3完成下列空白(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。
特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g。
(6)仪器F的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
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一、考纲要求 1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。 +2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。 3.掌握次氯酸的重要性质。 4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。 5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。 6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。 7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。 二、知识结构 1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途： 元素名称和符号 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br)
原子 结构
原子序数 9 17 35 结构示意图
电子式 ·F∶ ·C∶ ·
rB∶
主要化合价 -1 -1，+1，+3,+5，+7 -1，+1，+3,+5 相同点 最外层电子数相同，都是7个电子 不同点 原子核外电子层数不同，依次增大 原子半径 ————————递增————————→ 阴离子半径 ————————递增————————→ 非金属活动性 ————————递增————————→ 原子氧化能力 ————————递增————————→ 阴离子还原能力 ————————递增————————→
物 理性 质
颜色和状态 浅黄绿色气体 黄绿色气体 红密度 1.69克/升 3.214克/升 3熔点(℃) ————————递增————————→ 沸点(℃) ————————递增————————→ 水中溶解性 分解水 ————————递减———————有机溶剂 分解溶剂 ———————溶解性增大———
化学反应`
与金属反应 nX2+2M2MXn 与大多数金属反应 反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 与H2反应 X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2 与磷反应 2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 现象：白色烟雾 与H2O反应 2H2O+2F24HF+O2 (使水迅速分解) Cl2+H2O H Cl+HclO (反应较慢) Br2+2H2O+HbrO (反应很与NaOH反应 2F2+4NaOH4NaF+O2+ 2H2O X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O (X＝Cl,Br,I) ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 置换反应 分解水 X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置制法 2KHF2F2↑+H2↑+2KF 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业) MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室) 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2Na
特性与检验： F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2 Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀 Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈生成淡黄色AgBr沉淀
用途： 提炼铀 制盐酸、塑料农药、漂白粉 染料工业、制AgBr制溴化物
2.卤化氢的结构、性质、制法和用途 元素名称和符号 HF(氟化氢、氢氟酸) HCl(氯化氢、氢氯酸) HBr(溴化氢、氢溴 酸) HI(碘化氢
结构 结构与晶体 直线型分子、分子晶体 直线型分子、分子晶体 直线型分子、分子晶体 直线型分子体 键的极性 ———————极性递减—————→ 分子的极性 ———————极性递减—————→ 键能 ———————递 减—————→ 物理性质 稳定性 最稳定 稳定 不太稳定 不太稳定 熔点、沸点 -83.0℃， 19.5℃ -114.6℃， -84.1℃ -88.5℃ -67℃ -50.9℃ -35.0℃ 水溶液酸性 弱酸 强酸 强酸 强酸
化学性质
与金属反应 盐+H2 盐+H2 盐+H2 盐+H2 与碱性氧化物反应 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O
与碱反应 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 与AgNO3反应 不反应 Ag++Cl-AgCl↓(白色) Ag++Br-AgBr↓(淡黄) Ag++I-色) 与Ca2+反应 Ca2++2HF CaF2↓+2H+ 不反应 不反应 不反应
X-的还原性 很弱 很弱 较强 较强 制法 CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑H2+ F22HF 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HCl NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑ H2+Br22HBr NaI+H3PO4
Na↑H2+I2
用途 制氢氟酸、工艺业 制盐酸、H2、氯化物 制氢溴酸、溴化物 制氢 碘酸
特银盐 溶于水 不溶于水 不溶于水 不溶于水 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 性 钙盐 不溶于水 溶于水 溶于水 溶于水 检验 Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白) Ag++Br-AgBr↓(淡黄) Ag++I-
3.卤化物的性质和制法 项 目 化学性质 制备方法 跟金属反应 (氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl2 2FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2 金属与卤 素反应 2Al+3Cl22AlCl3
2Fe+3Cl22FeCl3 跟非金属反应(置换反应) 2NaBr+Cl22NaCl+Br2 2KI+Br22KBr+I2 金属与氢卤酸反应 2Al+6HCl2AlCl3+3H2
Fe+2HClFeCl2+H2
跟碱反应 (复分解反应) MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2↓ CuBr2 +2NaOHCu(OH)2↓ +2NaBr 金属氧化物与氢卤酸反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O
跟酸反应(复分解反应) CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 盐与氢卤酸反应 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
跟盐反应(复分解反应) NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 CaCl2+2NaFCaF2↓+2NaCl 盐与卤素反应 MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓ AgNO3+KBrAgBr↓+KNO3
分解反应 2AgBr2Ag+Br2 2AgI2Ag+I2 碱与氢卤酸反应 NaOH+HClNaCl+H2O Mg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O
4.氯的含氧酸及其钠盐的性质 化合价 酸分子式 酸的强度 热稳定性 氧化性 盐的化学式 热稳定性 氧化性
+1 +3 +5 +7 HclO HClO2 HClO3 HClO4 | 增 | 强 | ↓ | 增 | 强 | ↓ | 减 | 弱 | ↓ NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 | 增 | 强 | ↓ | 减 | 弱 |
↓ 热稳定性 酸＜盐
氧化性 酸＞盐 三、知识点、能力点提示 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 1.次氯酸的性质： 可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白) 是一种强氧化剂。 HXO(F除外) 2.漂白粉： 制取：Cl2、消石灰 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 原因：比次氯酸稳定，易保存 使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 四、能力训练 1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐 中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④ 淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 知识点：碘在生理方面的作用。 能力点：解决实际问题的能力。 2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小 知识点：氯气与水的反应。 能力点：次氯酸的性质。 3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( )
①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl22HCl ④Cl2+H2OHCl+HClO
⑤2HClO2HCl+O2↑ A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④ 知识点：考查氯气的化学性质 能力点：培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力 4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 总反应： 2O33O2 (1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是( ) A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 知识点：催化剂的定义。 能力点：对催化剂的判断能力。 (2)O3和O2是( ) A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素 知识点：同素异形体的定义。 能力点：多个概念的分辨能力。 5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是( ) A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝