南京一中实验学校高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点(培优专题)
高一化学必修二第六章 化学反应与能量 知识归纳总结
一、选择题 1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．原电池工作时，负极区溶液pH增大
C．锌为负极，Ag2O为正极 D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动
【答案】C 【分析】
【详解】 A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；
B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；
C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确； D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1
，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可
能是( )。 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1
【答案】B 【详解】 若反应向正反应进行，假定完全反应，则： X2（g）+3Y2（g）2Z（g）
起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 平衡量（mol/L） 0 0 0.4 若反应逆反应进行，假定完全反应，则： X2（g）+3Y2（g）2Z（g）
起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误； 答案选B。 【点晴】 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，解答的关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点复习(培优)(1)
一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D2．在密闭容器中进行反应：N 2 + 3H 2 (g) 高温、高压催化剂2NH 3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( ) A ．N 2、H 2完全转化为NH 3B ．此时反应已停止C ．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H 2D ．氮气、氢气、氨气的浓度相等 3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D4．实验室用锌和2 mol·L -1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A ．用锌粉代替锌粒B ．用浓硫酸代替2 mol·L -1硫酸 C ．给硫酸溶液加热D ．滴加几滴2 mol·L -1CuSO 4溶液 5．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol•L ﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是( )①在2min 内，用C 表示的反应速率是0.1mol•L ﹣1•min ﹣1 ②反应的过程中，只增加A 的量，反应速率不变 ③2分钟内，D 的物质的量增加0.2 mol④分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3:2:1 A ．①②B ．③C ．①D ．②④6．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 A ．气体的总质量保持不变 B ．NH 3与CO 2的质量比保持不变 C ．2v (NH 3)=v (CO 2)D ．混合气体的平均相对分子质量不变 7．根据一定条件下NH 4Cl 有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是 NH 4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H 1 NH 4Cl(s)=NH 3(g)+H(g)+Cl(g) △H 24NH (g)+Cl -(g)=NH 4Cl(s) △H 3 Cl(g)+e -=Cl - (g) △H 4A ．△H 4＜△H 1B ．△H 3＜0C ．△H 1＜△H 2D ．相同条件下，NH 4Br 和NH 4I 也进行类似转化，NH 4Br 的△H 2比NH 4I 的大 8．向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 molC 、和一定量的B 三种气体。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点(培优)(1)
一、选择题1．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−14．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤5．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol6．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min则下列有关说法中不正确的是（）A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=pm c(C) c(A)D．m+n=p，x=07．节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(提高培优)(1)
一、选择题1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极3．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b 极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极5．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L ﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是( )①在2min 内，用C 表示的反应速率是0.1mol•L ﹣1•min ﹣1②反应的过程中，只增加A 的量，反应速率不变 ③2分钟内，D 的物质的量增加0.2 mol④分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3:2:1 A ．①②B ．③C ．①D ．②④6．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag Sn 电解质溶液 CuCl 2 溶液 H 2SO 4 溶液 CuSO 4 溶液NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D7．某含氯有机污染物X 可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X 转变为氯化物和CO 2，而高锰酸根离子则转变为MnO 2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO 4～X ～3Cl -～2CO 2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO 4)与时间的关系如表所示。
高一化学必修二第六章 化学反应与能量知识点总结及答案
高一化学必修二第六章化学反应与能量知识点总结及答案一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》提高练习(课后培优)(1)
一、选择题1．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg 2++ 2Ag+2Cl -。
有关该电池的说法正确的是 A ．Mg 为电池的正极 B ．负极反应为AgCl+e -=Ag+Cl - C ．Cl -移向负极D ．电流由镁电极经外电路流向正极2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A ．锌片是正极B ．两个西红柿都形成原电池C ．石墨是阴极D ．两片铜片上都发生还原反应4．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流计指示，导线中电流从a 极流向d 极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量6．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 7．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液8．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
高中化学人教版必修第二册第六章 化学反应与能量本章总结
两式加 验总式
—两电极反应式相加，与总反应式对照验证
化学 必修 第二册 配人教版
第六章 化学反应与能量
(2019·海南，双选)微型银—锌电池可用作电子仪器的电 源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为 Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是( )
第六章 化学反应与能量
化学 必修 第二册 配人教版
第六章 化学反应与能量
【解析】观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该 物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，A错误，D正确；根据图示 可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B正确；该 反应中反应物为化合物，生成物中有单质，元素化合价有变化，属于氧 化还原反应，C正确。
依题意可得：a－2x＋(b－x)＝x
x＝2a＋ 5 b mol
2a＋b
Y 的转化率为
5 b
×100%＝2a5＋b b×100%，选 B。
化学 必修 第二册 配人教版
第六章 化学反应与能量
典练·素养提升
化学 必修 第二册 配人教版
第六章 化学反应与能量
素养解读 能量是现代社会人类一切活动的基础，而许多能量变化 都与化学反应密切相关——如热能、电能、速率与平衡等。通过本章内 容的学习，能帮助我们逐步培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡 思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等方面的学科核心素 养。
化学 必修 第二册 配人教版
第六章 化学反应与能量
②负极本身不反应。 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋；氢氧(碱性)燃 料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
高二 必修二第六章 化学反应与能量
本课结束
(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在 下进行反应。理论上(假设完全反应生成2 mol NH3)放出或吸收的热量为Q1， 则Q1的数值为_9_3__ kJ。
解析 理论上放出的热量为2 346 kJ－2 253 kJ＝93 kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是___A___(填 字母)。
四、化学反应速率和反应限度的图像分析
化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平 面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这 类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。 (1)“一看”——看图像 ①看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。 ②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线 “平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若 图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应 先达到平衡，对应的温度高、压强大。
A.Q1>Q2
B.Q1<Q2
C.Q1＝Q2
你作出此选择的原因是_该__反__应__为__可__逆__反__应__，__在__密__闭__容__器__中__反__应__达__到__平__衡__时__，_
_1_m__o_l _N_2_和_3__m_o_l_H_2_不__能__完__全__反__应__生__成_2__m_o_l_N__H_3，__因__而__放__出__的__热__量__小__于__9_3_k_J_。
2NH3(g) 是
解析 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成的过 程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 的反应中断裂化学键共吸收的能量为945 kJ＋3×436 kJ＝2 253 kJ，形成化学 键共放出的能量为2×3×391 kJ＝2 346 kJ，所以该反应为放热反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题1．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−12．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量4．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
下列说法正确的是A．物质组合A为异丙基+HBrB．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能C．正丙基的稳定性强于异丙基D．溴原子取代的位置只取决于反应物与生成物的能量变化6．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．甲烷的燃烧C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D．氧化钙和水反应7．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/LC．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L8．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是A．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入AD．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH210．下列有关说法中正确的是A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂B．对于Fe与稀H2SO4反应，能加快H2的生成速率的措施可以是将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深D．恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g)I2(g)+H2(g)体系中充入HI，HI转化率将升高二、填空题11．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是_______(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______，(4)当反应进行到第_______min，该反应达到_______。
12．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。
A．HCl B．HBr C．HI(3)22X 一定+H 条件X2H(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。
13．(1)现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①写出该反应的热化学方程式___；②图中数字“419”表示的是___；③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化___。
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-437.3kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1则2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=___。
(3)下列反应中，属于放热反应的是___(填编号，下同)，属于吸热反应的是___。
①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO3受热分解④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应14．1981年 Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。
回答下列问题：(1)研究表明在无催化剂作用下N2O与CO难以反应，原因是__________________。
(2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反应) 活化配合物第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反应) 活化配合物第一步反应为_____( 填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。
(3)在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。
已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为p x kPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为p x kPa。
①曲线ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。
②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为______。
③ad段的平均反应速率v(N2O)___kPa·min-1。
④400℃条件下平衡常数Kp=_______。
(保留分数)15．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=_____________；升高温度，K值将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_____________。
16．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
17．(1)如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大SO 移向量气泡生成，则电子由_____(填“a”或“b”，下同) 极流向_____极，电解质溶液中24_____极，a极上的电极反应式为___________________。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
其正极反应方程式为___________，若将燃料改为CH4，写出其负极反应方程式_________。
(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是_________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________；③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。
18．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。
A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。
已知：化学键种类H—H O＝O O—H键能(kJ/mol)a b c计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)②通过物质所含能量计算。