高一化学新人教版同步精讲必修一第22讲铁盐和亚铁盐

1 第22讲 铁盐和亚铁盐 一、Fe2+、Fe3+的性质 Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。

1. Fe3+的氧化性

①与Fe反应：______________________________。 ②与Cu反应：______________________________。（应用：______________） ③与I-反应：______________________________。 【答案】2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋刻蚀铜电路板 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2. Fe2+的还原性

Fe2＋遇Br2、Cl2、等均表现还原性 ②与Cl2反应：______________________________。 ②与H2O2反应：______________________________。

③与MnO4－反应：______________________________。 【答案】2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O

5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角） 1. 转化关系图：

2. Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 2

①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Fe2+ 与Fe3+：______________________________________ 与Cu2+：______________________________________ 与H+：______________________________________ 与S：______________________________________ ②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+ 与Cl2：______________________________________

少量Fe与稀HNO3：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

【答案】Fe＋2Fe3+===3Fe2+ Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ Fe＋

S=====△FeS 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 3. Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性

①还原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等氧化为Fe3+ 与Cl2：_____________________________________________

与O2：______________________________________________

与HNO3：___________________________________________

与H2O2：____________________________________________

与KMnO4(H+)：______________________________________

【答案】2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O 3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe

如与Zn：Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+

4. Fe3+具有较强的氧化性

①能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)还原成Fe2+ 与Fe：_____________________________________________ 与Cu：______________________________________________ 与I-(HI)：___________________________________________

【答案】2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2

②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe

如与Zn反应：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋

三、Fe2+、Fe3+的检验 1. 观察法 溶液呈棕黄色，证明含有Fe3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe2+。 2. 化学法 3

盐溶液 添加试剂 Fe2+ Fe3+

NaOH KSCN KMnO4(H+) 淀粉- KI Cu 【答案】产生白色絮状沉淀，且沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色产生红褐色沉淀 无明显现象 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液变血红色

紫色褪去无明显现象 无明显现象2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2溶液变蓝

无明显现象2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 铜片溶解且溶液变为蓝色

思考与交流：如何检验混合溶液中同时含有Fe2+和Fe3+？ 【答案】需检验两次。分别取少量溶液于两支洁净的试管中，向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则说明含有Fe2＋；向另一支试管中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe3＋

思考与交流：如何检验某溶液中：①含Fe2＋，不含Fe3＋；②含Fe3＋，不含Fe2＋；③既不含Fe3＋也不含Fe2＋

。

题型一：Fe2+、Fe3+的检验 【变1-2】（2021·河北·河间四中高一期中）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

【答案】C 【详解】 用NH4SCN溶液可以检验溶液中是否含有Fe3+，故先向溶液中加入NH4SCN溶液，溶液不

变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将NH4SCN氧化影响实验，

因此氧化剂不选用KMnO4溶液，故最佳顺序为③①，答案选C。

题型二：Fe2+、Fe3+的除杂 【例2】（2021·全国·高一课时练习）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是

A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤

D．加入适量铁粉并过滤 4

【答案】D 【详解】 A②硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，

故A错误； B②氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；

C②铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；

D②铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；

故答案：D。

题型三：铁及其化合物 【例3】（2021·全国·高一专题练习）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是 A．a可与e反应生成b B．c在空气中可转化为d C．可用KSCN溶液鉴别b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系

【答案】D 【分析】 图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。 【详解】 A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故

A正确；

B．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，

故B正确； C．亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别

b、e，故C正确；

D．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c不能直接转化，故D错误；

故选D。 【变3-2】（2021·海南·儋州二中高一月考）铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。 5

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；

a．金红石(TiO2) b．赤铁矿(Fe2O3) c．辉铜矿(Cu2S) (2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_______(填序号)；

a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．稀硝酸

(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶

液变为_______色，证明产物为FeCl3，写出氯气和铁反应的化学方为_______；

(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2

易被空气中的O2氧化，请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案_______

【答案】ba血红色2Fe+3Cl2点燃2FeCl3先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧

化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁 【详解】 (1) 用于冶炼金属铁，可知化合物含Fe元素，只有赤铁矿符合，故答案为：b；

(2) Fe转化为Fe2+，Fe与弱氧化剂反应，只有稀盐酸符合，与NaOH不反应，硝酸具有强氧

化性，故答案为： a； (3) 氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则点燃的

条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色，证

明产物为FeCl3，该反应的化学方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，故答案为：血红色，2Fe+3Cl2

点燃2FeCl3；

(4) 防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案为在FeSO4溶液表面加入适量的煤油，隔绝空气，在

硫酸亚铁溶液的液面下挤出胶头滴管中的NaOH，故答案为：先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁。 【例4】（2021·浙江·金华市方格外国语学校高一月考）下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是

A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等

C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质

D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 【答案】D