高一必修一期末化学知识点
【高一学习指导】高一化学必修一期末考试章节复习知识点：第一章
【高一学习指导】高一化学必修一期末考试章节复习知识点：第一章一、重点聚焦1.混合物的分离原理和方法。
2.混合物分离方法的操作。
3.离子测试和测试试剂的选择。
4.物质分离与提纯过程的简单设计。
5.物质的量及其单位摩尔。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7.计算相关物质的数量、微粒数量、物质的质量、体积、数量和浓度等之间的换算。
8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验安全性严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2.实验中事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烧伤应由医生治疗。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）将浓碱撒在试验台上，用稀醋酸中和，然后用水冲洗。
如果皮肤上沾有浓碱，建议先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液。
浓碱溅入眼睛，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）如果酒精和其他易燃有机物在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖。
3.混合物的分离和提纯几种常见混合物的分离纯化方法分离和提纯法分离物质主要仪器的应用实例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水用于从液体中分离不溶性固体的过滤器、漏斗、滤纸、铁架（带铁环）、玻璃棒、烧杯和粗盐净化溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙结晶法将溶解的溶质从溶液中分离出来。
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架（带铁环）和酒精灯从海水中提取盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯分离油和水用适当的溶剂溶解并分离混合物中的一种成分，并用苯从水溶液中提取溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水通过吸附去除混合物中的气体或固体杂质。
高一化学必修一知识点总结优秀5篇
高一化学必修一知识点总结优秀5篇高一化学必修一知识点总结篇一一、化学能转化为电能的方式：电能（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极；2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
高一化学期末必考知识点
高一化学期末必考知识点在高一化学学习的过程中，我们所学的知识点非常重要，尤其是期末考试将要到来，对于这些必考的知识点要有一个全面的掌握。
下面，我将为大家总结一些高一化学期末必考的知识点。
一、物质及其性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质二、离子方程式与离子反应1.离子方程式的书写和平衡2.离子反应的类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应三、化学计量学1.化学计量学的基本概念与关系2.摩尔和摩尔质量的概念3.计算化学反应中的质量关系四、气体1.气体的性质和状态方程2.理想气体状态方程的应用3.气体混合的摩尔分数计算五、溶液与溶解度1.溶液的组成和溶解度的概念2.溶液的浓度计算3.溶解度曲线的解读六、化学平衡1.化学反应的平衡条件2.平衡常数及其计算3.平衡常数与平衡位置的关系七、酸碱理论1.酸碱的定义及性质2.酸碱中和反应的计算3.强酸、强碱与弱酸、弱碱的特性八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化数的计算3.氧化剂与还原剂的判断九、电化学1.电流和电解质溶液2.电解和电解质溶液的现象3.电解质溶液中的电解和电沉积这些知识点是我们在高一化学学习中的重点和难点，也是期末考试中不可或缺的部分。
希望大家能够认真复习，掌握这些知识点，为期末考试做好充分的准备。
祝愿大家取得优异的成绩！高一化学学科知识点总结到此结束。
希望这份知识点总结对大家有所帮助，希望大家在期末考试中取得优秀的成绩！加油！。
高中高一化学必修一知识点总结4篇
高中高一化学必修一知识点总结4篇高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。
下面是小编的我为您带来的4篇《高中高一化学必修一知识点总结》，如果能帮助到您，小编将不胜荣幸。
高一化学必修一重点知识点归纳总结篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
如何记忆化学方程式篇二记生成物。
如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。
直接背方程式。
如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。
只记反应物。
自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。
高中必修一化学知识点总结篇三一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
高一化学知识点必修一复习笔记
高一化学知识点必修一复习笔记1.高一化学知识点必修一复习笔记篇一1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑2.高一化学知识点必修一复习笔记篇二钠及其化合物的性质：1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
高一上期末化学必背知识点
高一上期末化学必背知识点化学，作为自然科学中的一门重要学科，它研究物质的性质、组成、结构以及它们之间的转化和变化规律。
在高一上学期化学课程中，我们学习了许多基础的化学知识点，它们为我们打下了扎实的基础。
接下来，我将整理并回顾高一上学期化学必背的知识点，以供大家进行复习和回顾。
一、基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的质量和体积。
根据物质的组成可以分为单质和化合物。
2. 元素：元素是由相同类型的原子构成的最简单的物质，目前已经发现的元素共有118种。
元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的不同元素经化学反应结合而成的纯净物质。
化合物具有固定的化学组成和特定的化学性质。
4. 混合物：混合物是由两种或两种以上的纯净物质混合而成的物质，其组成比例可变化。
混合物包括均质混合物和非均质混合物。
二、离子方程式离子方程式是指在化学反应过程中，将所有参与反应的离子都写出来，并标明其电荷的符号。
离子方程式可以帮助我们理解化学反应的离子间的相互作用过程。
例如：氯化银的溶液和硝酸钠的溶液反应生成沉淀：Ag+（aq）+ Cl-（aq） + Na+（aq）+ NO3-（aq）→ AgCl（s）+Na+（aq）+ NO3-（aq）三、化学键化学键是指由原子之间的相互作用而形成的化学力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：只存在于离子晶体中，是由正、负离子之间的相互作用所形成的。
2. 共价键：由共用电子成对地参与，并共同拥有这对电子的两个原子之间的相互作用所形成的。
3. 金属键：金属中的原子形成金属键，通过金属键可以使金属具有良好的导电性和延展性。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程，包括氧化和还原两个过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
1. 氧化：氧化剂得到电子，同时被氧化剂氧化。
2. 还原：还原剂失去电子，同时还原剂被还原。
高一化学期末必备知识点
高一化学期末必备知识点化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律等内容。
在高一化学学习过程中，我们积累了许多关于元素、化合物、化学反应等方面的知识点。
下面是高一化学期末必备的知识点总结：一、原子与元素1. 原子的基本结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子以轨道的形式绕核运动。
2. 元素的概念：具有相同原子序数（即原子核中质子的数目相等）的一类具有相似化学性质的原子构成的物质。
3. 元素的命名与符号：元素的命名通常采用拉丁文或人名等方式，符号是表示元素的缩写。
4. 原子量与相对原子质量：原子量是指一个元素的一个原子的质量，相对原子质量是以碳-12的质量为12作为标准。
二、化合物与化学键1. 化合物的概念：由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质。
2. 化学键的概念：化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。
3. 离子键：由正、负离子之间的电荷吸引力形成，通常由金属与非金属元素之间形成。
4. 共价键：由共用电子形成的化学键，通常由非金属与非金属元素之间形成。
5. 分子键与键能：分子键是共价键形成的化学键，键能是断裂1 mol键所需的能量。
三、离子反应与氧化还原反应1. 离子反应：由离子之间的反应所构成，常见的有沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。
2. 氧化还原反应：指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
3. 氧化还原反应的判断方法：通过氧化数的变化来判断氧化还原反应。
四、溶液与溶剂1. 溶液的概念：由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶质溶解的介质。
2. 浓度的表示方式：质量浓度、物质浓度和体积浓度是常用的表示溶液浓度的方法。
3. 平衡常数与溶解度积：平衡常数是指在一定温度下体系中各种反应物和生成物的浓度与它们的反应物浓度的比值的乘积，溶解度积是指溶液中溶质的浓度与离子浓度的乘积。
五、物质量的计算1. 摩尔质量与摩尔：摩尔质量是物质的摩尔质量与物质量的比值，摩尔是指物质的质量与其摩尔质量相等的量。
化学高一期末知识点总结
化学高一期末知识点总结随着高中化学的学习深入，我们逐渐接触到了更加复杂和有趣的化学知识。
高一期末考试将是我们学习进程的一个重要节点，为了能够顺利通过考试，我们需要对所学知识进行一个系统性的总结和回顾。
本文将结合高一化学学习的主要内容，对期末考试中可能涉及到的重要知识点进行总结。
第一部分：化学的基本概念高一化学课程的第一部分是化学的基本概念。
我们学习了化学的定义、化学方程式的书写以及物质的分类等内容。
在期末考试中，对这些基本概念的掌握是非常重要的。
我们需要回顾如何正确书写化学方程式，了解反应物和生成物的关系以及反应类型的分类。
此外，对于物质的分类和性质的了解也是必要的，需要记清楚无机物和有机物的区别，以及常见物质的性质和用途。
第二部分：化学方程式与化学计量在高一化学的学习中，我们探索了化学方程式与化学计量的知识。
我们需要熟悉如何平衡化学方程式，掌握化学反应的定量关系，并且能够运用化学计量的方法解决问题。
在期末考试中，这些知识点往往会涉及到化学方程式的平衡、摩尔比例关系和计算。
因此，我们需要通过大量的练习来巩固这些知识点，熟练掌握计量单位的换算和计算方法。
第三部分：离子反应与溶液的理论离子反应和溶液的理论是化学学习的重要内容。
通过学习离子反应，我们能够了解化学反应的机理，理解酸碱中和反应、氧化还原反应等基本概念。
对于溶液的理论，我们需要掌握浓度的计算，理解溶解度的概念以及溶液的稀释计算等。
在考试中，往往会有选择题和计算题和这些知识点相关，因此需要对理论知识进行复习和实际应用。
第四部分：原子与元素周期表原子和元素周期表是高一化学的核心内容之一。
我们需要了解原子结构、元素的周期性规律以及元素命名与符号等知识。
在期末考试中，我们需要回答与原子结构和元素周期表相关的问题，掌握元素周期表的结构，了解元素的分类和性质。
此外，也需要掌握元素的命名规则和符号的书写方法。
总结：通过对高一化学的学习总结，我们可以看出，期末考试中的知识点分布非常广泛，涵盖了化学的基本概念、化学方程式与化学计量、离子反应与溶液的理论以及原子与元素周期表等内容。
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高一必修一期末化学知识点
化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及能量转
化与利用的科学。
在高中化学的学习中，高一必修一是化学学科
的基础阶段，主要包括了一些基础的化学知识点。
下面，将逐一
介绍这些知识点。
一、化学物质与能够转化
1.纯物质与混合物
纯物质是由相同种类的基本微粒组成的物质，可分为单质和化
合物。
混合物是由不同种类的物质组成的。
2.物质的分类
物质可分为固体、液体和气体三态。
固体具有一定的形状和体积，分子之间间距较小；液体具有一定的体积但没有固定的形状；气体没有固定的形状和体积，分子之间间距较大。
3.物质的分离纯度和纯净物
分离纯度是指物质中杂质的含量，纯净物是指杂质含量极低的
物质。
4.能量的基本单位
国际单位制中，能量的基本单位是焦耳（J）。
二、化学反应与化学方程式
1.化学反应的表示方法
化学反应可以通过化学方程式进行表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2.化学反应的类型
常见的化学反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和还
原与氧化反应。
三、电子结构与元素周期表
1.原子的结构
原子由质子、中子和电子组成。
质子与中子位于原子核中，电
子位于原子核外的能级上。
2.电子的排布和填充规律
电子依据能级规则先填充低能级再填充高能级。
3.元素周期表
元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
它可以分为周期和族。
四、物质的性质与分子构造
1.物质的三态性质
固体、液体和气体在物态变化过程中的性质和特点。
2.物质的性质
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物
质本质的性质，化学性质是指改变物质本质的性质。
3.分子和离子
分子是由原子通过化学键结合而成的，离子是通过电荷作用结
合在一起的粒子。
五、溶液和溶剂
1.溶液的概念
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。
2.溶解度和饱和溶液
溶解度是指单位温度和压力下溶质溶解在溶剂中的量。
饱和溶
液是指在一定温度和压力下，溶液中溶质的溶解度达到最大值。
3.溶解过程与溶解热
溶解过程中，溶质与溶剂发生相互作用，进而释放或吸收热量。
六、化学键的种类和键能
1.离子键、共价键和金属键
离子键形成于非金属与金属的反应中，共价键形成于非金属原子间的共用电子对，金属键形成于金属晶体中等离子体中的金属原子与自由电子之间的相互作用。
2.键能
键能是指在形成/断裂1mol化学键时放出/吸收的能量。
七、氧化-还原反应
1.氧化和还原
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2.氧化剂和还原剂
氧化剂指能够氧化其他物质的物质，还原剂指能够还原其他物质的物质。
以上便是高一必修一期末化学知识点的整理。
这些知识点为学生打下了化学学科的基础，为进一步学习提供了必要的知识支持与理论基础。
通过对这些知识点的系统学习与掌握，学生能够更
好地理解化学的本质、应用化学知识解决实际问题。
希望同学们能够认真学习这些知识点，为下一阶段的学习奠定坚实的基础。