九年级科学酸的个性
《酸的通性与个性》中学化学知识点总结
Diligence is the branch of learning, of course it is bitter, wisdom is the flower of learning, of course it is fragrant.（页眉可删）《酸的通性与个性》中学化学知识点总结酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。
下面和一起来看《酸的通性与个性》中学化学知识点总结，希望有所帮助！一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的'H+，所以酸类物质具有一些相似性质。
1.酸溶液与酸碱指示剂反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na 外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸;(2)属于复分解反应;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。
4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反应;(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。
5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。
2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.注意事项：(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应;(2)酸主要指盐酸和硫酸。
浙教版九年级科学上册常见的酸 (2)
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4 ↓ +2HNO3
SO42- +Ba2+ ==BaSO4 ↓
BaSO4是一种不溶 于硝酸的白色沉淀
应用：用Ba(NO3)2和HNO3来检验SO42-的存在。
判断 某无色溶液中，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝 酸，
浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热
由于浓硫酸密度 比水大,水浮在上 面,而浓硫酸溶于 水时,放出大量热, 会产生局部高温, 使水沸腾,造成液 滴飞溅出来
为什么要 这样操作?
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻 璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不 可把水倒进浓硫酸里.
二、浓硫酸的个性：
浓度一般为98% ρ=1.84g/cm3 浓硫酸的稀释操作
练一练
1、 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ C ）
A· 铁
B· 氧化镁
C·二氧化碳 D·碳酸钠 2、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生，该溶液中（ D ）
A. 一定含有SO42-
B. 一定含有Ag＋
C .一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42-
3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用(C )
练习
1、要区分盐酸和纯净水，不能选用的是（ ） A、石蕊 B、酚酞 C、锌粒 D、 AgNO3溶液
2、鉴别盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是（ ）
A、AgNO3溶液
B、BaCl2
C、紫色石蕊试液 D、酚酞试液
3、除去稀盐酸中混有的少量硫酸，可加入适量的（ ）
A、铁屑 C、 AgNO3溶液
B、 BaCl2溶液 D、NaOH溶液
CO32－的检验:
九年级化学常见酸知识点
九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。
酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。
以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。
1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。
根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。
2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。
3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。
(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。
4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。
(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。
(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。
(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。
5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。
6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。
酸的电离程度越高，酸越强。
(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。
(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。
7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。
酸的个性讲义
酸的个性讲义————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2课 题酸的个性 教学目标1、了解浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质2、掌握其用途 重点、难点三酸的性质是重难点 考点及考试要求 常在实验题与选择题中出现此部分知识，要求学生熟练记忆教学内容考点一常见知识梳理盐酸、硫酸、硝酸的个性1、盐酸：HCl 的水溶液（是一种混合物，溶质为HCl ）物理性质：（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。
（2）浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，形成白雾。
化学性质：33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+ 有白色沉淀产生，且此沉淀不溶于酸思考：检验Cl-时为什么一定还要加稀硝酸？答：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO 32—等杂质离子的干扰。
因为CO 32-与AgNO 3溶液接触时，也有白色沉淀Ag 2CO 3生成，但Ag 2CO 3沉淀溶于稀硝酸。
而AgCl 则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl-。
2、硫酸：H 2SO 4物理性质：(1) 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。
浓硫酸极易溶于水放出大量的热。
一定注意“酸入水”。
如果把水倒入浓硫酸中稀释，因为水的密度比浓硫酸小，则水会浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水，使水局部沸腾，从而水会飞溅出来。
化学性质：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性、吸水性。
脱水性：使纸上字迹变黑。
吸水性：可做某些气体的干燥剂。
（氧气、二氧化碳等，不能干燥氨气)问题：浓硫酸具有腐蚀性，操作时不慎沾皮肤，该如何处理呢？答：先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
九年级科学上册 1.2 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸 学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力实验：1、酸和碱的反应讲述：胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症实验：２、酸和鸡蛋壳反应讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙实验：3取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。
小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，观察描述实验中的现象——溶液颜色的变化写出化学方程式：NaOH+HCl=Al(OH)3+HCl=观察描述实验中的现象——气体的产生写出化学方程式：CaCO3+HCl=注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入固体物质的方法写出化学纺方程式：Fe2O3+HCl=观察，描述所看到的现象训练化学方程式的书写培养质疑能力，从现象中提出问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时课前准备：查阅有关资料，收集酸的用途的例子。
化学九年级酸的知识点
化学九年级酸的知识点化学是一门非常有趣的科学，它涉及到各种物质的性质、变化以及它们之间的相互作用。
酸是化学中一个非常重要的概念，今天我们将一起来深入了解一下酸的知识点。
1. 酸的定义和特点酸是指能够在水中产生氢离子（H+）的物质。
酸的特点包括：呈酸性溶液、能够与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
在化学反应中，当我们加入酸到碱溶液中时，会产生盐和水的反应，这被称为酸碱中和反应。
2. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的离解度和酸的电离度来衡量。
离解度是指酸分子在水中溶解后，产生的离子与酸分子的比例；电离度则是指酸溶液中离子的浓度与总溶液浓度之比。
强酸指的是能够完全离解并产生大量离子的酸，而弱酸则是只部分离解并产生少量离子的酸。
3. 酸的常见种类在化学中，常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸是由无机物质（如无机盐）在水中的离解产生的酸，常见的无机酸有盐酸、硫酸和硝酸等。
而有机酸是由有机物质（如醋酸、柠檬酸等）在水中的离解产生的酸。
有机酸常常存在于植物和动物体内。
4.酸的pH值pH值是用来衡量溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14。
当pH值小于7时，表示溶液为酸性溶液，而当pH值大于7时，表示溶液为碱性溶液。
pH值等于7时，则表示溶液为中性。
5. 酸的应用酸在日常生活和工业中具有广泛的应用。
酸在食品、药品、化妆品等行业中用作添加剂或调节剂。
硫酸和盐酸在冶金、纺织等工业中起着重要的作用。
此外，酸还被用来制备盐、肥料等。
6. 酸与金属的反应酸和金属的反应是酸的一个重要性质。
当酸与金属反应时，会产生盐和氢气。
这是一种酸与金属的化学反应，也是一种常见的化学实验。
例如，硫酸和锌的反应会产生硫酸锌盐和氢气。
7. 酸与碱的反应酸与碱的反应是化学中常见的反应之一。
酸和碱的中和反应会产生盐和水。
该反应能够产生热和放出气体。
这是一种重要的化学反应，在工业和实验室中广泛应用。
例如，硫酸与氢氧化钠反应会产生硫酸钠盐和水。
总结起来，了解酸的知识点对于理解化学非常重要。
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九年级科学酸的个性
在日常生活中，我们经常会遇到一些酸性物质，比如柠檬汁、醋等。
这些酸性物质不仅有着独特的味道，还具有一些特殊的化学性质。
在
九年级科学课程中，我们将深入探究酸的个性及其相关的知识。
本文
将介绍酸的定义、特性、性质、应用等方面的内容。
一、酸的定义
酸是一类化学物质，其特征在于能够腐蚀金属、导电以及在水中呈
现酸性溶液。
酸通常呈现酸性质，并能够与碱发生中和反应。
根据酸
所含氢离子的不同数量，可以将其分为单质酸和氧化酸。
单质酸是由非金属元素直接与氢结合而成的化合物，比如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而氧化酸是由非金属元素与氧原子结合而
成的化合物，比如硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）等。
二、酸的特性
1. 酸性溶液的特点：酸性溶液具有酸味、导电性和腐蚀性。
酸溶液
中的氢离子（H+）能与溶液中的水分子结合形成氢氧根离子（OH-），使溶液呈现酸性。
2. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性。
pH
值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 酸的酸度：酸度是指酸溶液中酸性物质的浓度。
酸溶液的酸度越高，其具有的酸性质越强。
三、酸的性质
1. 腐蚀性：酸能够腐蚀金属，使其产生气体。
例如，盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气。
2. 反应性：酸与碱之间能够发生中和反应。
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子发生结合，形成盐和水。
3. 酸的强弱：酸的强弱与酸解离度有关，解离度高的酸为强酸，解离度低的酸为弱酸。
例如，盐酸是一种强酸，柠檬汁中的柠檬酸是一种弱酸。
四、酸的应用
1. 酸的制备：酸可通过各种化学反应制备得到，比如酸性氧化物与水反应形成的酸性溶液。
2. 酸的家用：酸在生活中有着广泛的应用，例如，柠檬酸可用于调味料、醋可用于制作食品等。
3. 工业应用：酸在工业生产中也具有重要作用，例如，硫酸广泛应用于电池、化肥和塑料的制造。
总结：
通过对九年级科学课程中酸的个性的深入了解，我们可以明确酸的定义、特性、性质以及其在实际应用中的作用。
掌握这些知识，不仅能够提高我们的科学素养，还能更好地理解和应用酸的相关概念。
希望本文对于科学学习有所帮助，引发对酸的兴趣与探索。