2019年高考化学考前提分仿真试题四18

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A ．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B ．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂

C ．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中

D ．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的

8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是 A ．2.24L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N A

B ．将1mol Cl 2通入水中，则N (HClO)+N (Cl ?

)+N (ClO ?

)＝2N A

C ．将CO 2通过Na 2O 2使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A /44

D ．3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N

A 9．下列有关有机物的说法正确的是 A ．蛋白质溶液中加Na 2SO 4可使其变性

B ．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO 4溶液褪色

C ．有机物CH 2=CHCH(CH 3)Cl 能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应

D ．分子式为C 4H 7ClO 2且能与NaHCO 3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构) 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、U 原子序数依次增大。X 与W 位于同一主族，Y 、Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 、W 、U 原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是

A ．X 、W 、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U ＞W ＞X

B ．Y 、Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡

C ．室温下，0.05mol·L ?1 U 的气态氢化物的水溶液的pH ＞1

D ．Y 、Z 、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y ＞Z ＞U

12．常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关

系如图所示[已知：p c (A ?)c (HA)＝－lg c (A ?)

c (HA)

]。下列叙述不正确的是

A ．K a (HA)的数量级为10?5

B ．滴加NaOH 溶液过程中，c (A ?)

c (HA)×c (OH ?)

保持不变

C ．m 点所示溶液中：c (H +

)＝c (HA)+c (OH ?

)－c (Na +

) D ．n 点所示溶液中：c (Na +

)＝c (A ?

)+c (HA)

13．硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB 2+11O 2===4B 2O 3+2V 2O 5。下列说法不正确的是

A．电极a为电池正极

B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜

C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小

D．VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH?－22e?===V2O5+2B2O3+11H2O

26．(14分)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：

【提出假设】

假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO－3能氧化Ag；

假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag

【验证假设】

（1）甲同学验证假设1。

①用淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体(分析纯，M r＝404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL。需要称取______g Fe(NO3)3·9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________ ______________________。

②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为________。

③将pH＝1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是______________________________。

④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。

（2）乙同学为验证假设2。

分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。

你是否同意乙的结论？_______________________________________，

简述理由：_______________________________________________。

【思考与交流】

甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2++NO===[Fe(NO)]2+(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？

27．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

回答下列问题：

（1）钼精矿焙烧时，每有1mol MoS2反应，转移电子的物质的量为________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_____________________________________ ______，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________________________________________ _____________________。

（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO2－4)＝0.80mol·L?1，c(SO2－4)＝0.04 mol·L?1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO2－4。当BaMoO4开始沉淀时，SO2－4的去除率是________。[K sp(BaSO4)＝1.1×10?10、K sp(BaMoO4)＝4.0×10?8，溶液体积变化可忽略不计] （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应

转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、

________。

28．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。

请回答：

Ⅰ．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

（1）该反应的化学方程式为__________________________。

Ⅱ．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

（2）H2S的第一步电离方程式为___________________________。

ⅰ．COS(g)+H 2(g)H 2S(g)+CO(g) ΔH ＝+7kJ·mol ?1

； ⅱ．CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＝－42kJ·mol ?1。

（4）已知：断裂1mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

表中x ＝________。

（5）向10 L 容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H 2(g)和1mol H 2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO 的平衡体积分数与温度(T )的关系如图所示。

①随着温度升高，CO 的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为

_________________

________________________________________________________。

②T 1℃时，测得平衡时体系中COS 的物质的量为0.80mol 。则该温度下，COS 的平衡转化率为

________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。

35．【选修3：物质的结构与性质】(15分)

镍与VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

（1）基态Ga 原子的核外电子排布式为_____，基态As 原子核外有_________个未成对电子。 （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol -1

）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192

由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________

_______。

GaF 3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm 。该晶体的类型为_________，晶体的密度为__________（设N A 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm ?3。

36．【选修5：有机化学基础】(15分)

党的十九大报告中明确了“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，把“推进绿色发展”放

到了首位，强调“加快建立绿色生产和消费的法律制度和政策导向，建立健全绿色低碳循环发展的

经济体系”。化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率。利用下列合成路线

可以制备对羟基苯甲酸：

已知：①该合成路线中，生成G 、F 的物质的量之比为n (G)∶n (F)＝1∶3，且1mol G 与足量的

Na 反应产生33.6L(标准状况)H 2。

②同一碳原子上连两个羟基不稳定。

回答下列问题：

（1）下列关于对羟基苯甲酸的说法中正确的是________(填序号)。

a．能发生聚合反应生成聚酯

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．1mol对羟基苯甲酸最多能与1mol NaOH反应

d．对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应

（2）H的化学名称是________。

（3）A生成B的反应类型是________，A中含氧官能团的名称是________。

（4）B生成C和D的化学方程式为________________________________。

（5）满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境氢原子的同分异构体有________种。

①能与银氨溶液发生银镜反应；

②与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）写出由H制备G的合成路线(无机试剂任选)。

绝密★ 启用前

【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷

化学答案（四）

7.【答案】B

【解析】A．漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故A错误；B．二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故B正确；C．通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选B。

8.【答案】D

【解析】甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，因此3.0g含甲醛的冰醋酸

中所含原子总数为3.0 g

30 g/mol

×4×N A＝0.4N A(或设HCHO的质量为a g，则3.0g含甲醛的冰醋酸中所

含原子总数为a

30×4×N A+

3.0－a

60

×8×N A＝0.4N A)，D项正确。没有指明温度、压强，2.24L CH4的物

质的量无法确定，因此其所含C—H键的数目无法确定，A项错误；将1mol Cl2通入水中，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)<2N A，B项错误；根据反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2知，转移2mol电子时，Na2O2质量增加56g，则当Na2O2质量增

加a g时，反应转移的电子数为2

56×a×N A＝

aN A

28

，C项错误。

9.【答案】D

【解析】A．Na2SO4为钠盐，不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，则在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质发生盐析，故A错误；B．葡萄糖中的—CHO、—OH，能被高锰酸钾氧化，葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．有机物CH2＝CHCH(CH3)Cl碳碳双键能发生加成反应、卤原子可取代反应、碳碳双键能发生氧化反应，不能发生缩聚反应，故C错误；D．分子式C4H8O2并能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机物是丁酸：CH3—CH2—CH2—COOH或CH3—CH(COOH)—CH3，烃基上一氯代物分别有3种、2种，共5种，故D正确；故选D。

10.【答案】B

【解析】蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生O2，B项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故K sp(AgCl)>K sp(AgI)，D项正确。

11.【答案】C

【解析】W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是硅元素；X与W位于同一主族，X 是碳元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，Y是氧元素、Z是铝元素；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U是硫元素；五种元素分别为C、O、Al、Si、S。碳酸的酸性大于硅酸的，故A 错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故B错误；硫化氢为二元弱酸，所以0.05mol·L?1 H2S的水溶液的pH＞1，故C正确；硫离子3个电子层半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S2?＞O2?＞Al3+，故D错误。

12.【答案】D

【解析】根据题图，m点时p

c(A?)

c(HA)

＝0，知

c(A?)

c(HA)

＝1，即c(A?)＝c(HA)，m点所示溶液pH＝4.76，则c(H+)＝10?4.76mol·L?1，K a(HA)＝

c(H+)·c(A?)

c(HA)

＝c(H?)＝10?4.76＝100.24×10?5，0<100.24<10，故K a(HA)的数量级为10?5，A项正确；

c(A?)

c(HA)×c(OH?)

＝

c(A?)·c(H+)

c(HA)·c(OH?)·c(H+)

＝

K a（HA）

K w

，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，K a(HA)、K w不变，故

c(A?)

c(HA)×c(OH?)

保持不变，B项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)＝c(OH?)+c(A?)，则c(H+)＝c(OH?)+c(A?)－c(Na+)，C项正确；n点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)＝c(OH?)+c(A?)，得c(Na+)－c(A?)＝c(OH?)－c(H+)<0，故c(Na+)

13.【答案】C

【解析】根据电池反应，O2发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e?===4OH?，A项正确；根据电池反应，VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3，VB2极的电极反应式为2VB2+22OH?－22e?===V2O5+2B2O3+11H2O，D项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH?，负极上消耗OH?，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a附近c(OH?)增大，pH增大，C项错误。

26.【答案】【验证假设】（1）①60.6 100 mL容量瓶、胶头滴管②Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

③3Ag+NO－3+4H+===3Ag++NO↑+2H2O

（2）不同意没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

【思考与交流】已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3

溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO 3)3浓溶液中，Fe 3+、NO －

3都氧化了Ag ，Fe(NO 3)3稀溶液中可能只有NO －

3氧化了Ag

【解析】[验证假设]（1）①用淡紫色的Fe(NO 3)3·9H 2O 晶体配制1.5mol/L 的Fe(NO 3)3溶液100 mL ，依据硝酸铁溶质物质的量为0.15mol ，所以需要晶体质量＝0.15mol×404g/mol＝60.6g ；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100mL 的容量瓶，胶头滴管；②测得1.5mol/L 的Fe(NO 3)3溶液pH 约为1说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为：Fe 3+

+3H 2O

Fe(OH)3+3H +

；③将pH ＝1的HNO 3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银

镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+NO －

3

+4H +

===3Ag +

+NO↑+2H 2O ；（2）假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应：没有检验是否生成了Fe 2+

，可能是Fe 3+

与Ag 发生了反应，但生成的Ag +

与Cl －

形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl 3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论；[思考与交流]已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe 3+

略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO 3)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO 3)3浓溶液中，Fe 3+

、NO －3都氧化了Ag ，Fe(NO 3)3稀溶液中可能只有NO －

3氧化了Ag 。

27. 【答案】（1）14mol （2分）

（2）形成酸雨（1分） 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)（2分） （3）过滤（1分） 坩埚（1分） （4）94.5% （2分）

（5）①64 （2分）②MoO 3 （2分）3mol （2分）

【解析】（2）由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO 2。（3）灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。（4）根据K sp (BaMoO 4)及c (MoO 2－

4)可计算出MoO 2－

4开始沉淀时溶液中c (Ba 2+

)，再根据c (Ba 2+

)和K sp (BaSO 4)计算出此时溶液中c (SO 2－

4)，进而可求出SO 2－

4的去除率。（5）①根据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS 2和MoO 3的物质的量的百分数均为18%，则MoO 2的物质的量的百分数为100%－18%×2＝64%。②根据反应MoS 2+6MoO 3=====高温

7MoO 2+2SO 2↑，则消耗的氧化剂的化学式为MoO 3，反应转移6mol 电子时，消耗MoO 3的物质的量为3mol 。

28. 【答案】Ⅰ．（1）4SO 2+3CH 4========催化剂

高温4H 2S+3CO 2+2H 2O

Ⅱ．（2）H 2S

H +

+HS ?

（3）8.0×10?3mol·L ?1

Ⅲ．（4）1076

（5）①增大 反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数也增大 ②20% 0.044

【解析】（1）天然气的主要成分是CH 4，根据题意，CH 4与SO 2反应生成H 2S 、CO 2和H 2O ，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。（2）H 2S 是二元酸，分两步电离，且电离过程是“可逆过程”，以第一步电离为主，H 2S 的第一步电离方程式为H 2S

H ++HS ?

；（3）当Sn 2+

开始沉淀时，溶液中c (S 2?

)＝)

Sn ()

SnS (2+c K sp ＝

1.0×10－25

0.1mol·L ?1

＝1.0×10?24

mol·L ?1

，

此时溶液中c (Cd 2+

)＝)S ()

CdS (2-c K sp ＝8.0×10－27

1.0×10－24mol·L ?1＝8.0×10?3mol·L ?1

。

（4）反应热＝反应物总键能－生成物总键能，对于反应ⅰ，ΔH ＝(1319+442－678－x )kJ·mol ?1

＝+7kJ·mol ?1

，解得x ＝1076[或利用反应ⅱ进行计算，ΔH ＝(x +930－1606－442)kJ·mol ?1

＝－42kJ·mol ?1

，解得x ＝1076]。（5）①由题图知，随着温度升高，CO 的平衡体积分数增大。反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO 的平衡体积分数增大。②T 1℃时，测得平衡时体系中COS 的物质的量为0.80mol ，则反应的n (COS)＝0．20mol ，故COS 的平衡转化率为

0.20 mol

1 mol ×100%＝20%。反应ⅰ生成0.20mol CO ，剩余0.80mol H 2，生成的CO 与H 2O(g)发生反应ⅱ，设达到平衡时，参加反应ⅱ的CO 为x mol ，利用三段式法进行计算：

CO(g)+ H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)

起始(mol) 0.20 1 0 0.80 转化(mol) x x x x 平衡(mol) 0.20－x 1－x x 0.80+x

开始共投入3mol 气体，且反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，T 1℃已达到平衡时，CO 的体积分数为5％，故0.20-x

3mol ×100％=5％，解得

x=0.05。故平衡时体系中

n(COS)=0.80mol+0.05mol=0.85mol ，n(H 2S)=0.20mol ，

n(CO)=0.20mol-0.05mol=0.15mol ，反应ⅰ的平衡常数K=c(H 2S)·c (CO)c(COS)·c (H 2)=0.2×0.15

0.8×0.85

≈0.044。

35. 【答案】（1）[Ar]3d 104s 24p 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1) 3

（2）+1 大

（3）GaCl 3、GaBr 3、GaI 3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 GaF 3为离子晶体

（4）4 sp 2

（5）原子晶体

【解析】（1）考查电子排布式的书写，Ga 位于第四周期IIIA 族，31号元素，因此核外电子排布式为 [Ar]3d 104s 24p 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1)；As 位于VIA 族，核外有3个未成对电子；（2）

考查电离能、电负性的规律，根据电离能的数值，第一电离能与第二电离能相差较大，因此Ga 显表现+1价，As 为非金属，Ni 为金属，因此As 的电负性比镍大；（3）考查晶体熔沸高低规律，根据表格数值，GaCl 3、GaBr 3、GaI 3 的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；GaF 3熔点比其余三个高很多，说明GaF 3属于离子晶体；（4）考查配位数和杂化类型判断，根据结构图，Ga 的配位数为4，C 原子有3个σ键，无孤电子对，因此C 的杂化类型为sp 2；（5）考查晶胞的计算，该晶体熔点高，属于原子晶体，Ga 位于顶点和面心，个数为8×1/8+6×1/2=4，As 位于晶胞内部，原子个数为4，化学式为GaAs ，晶胞的质量为4×(70+75)N A g ，晶胞的体积为(565×10?10

)cm 3

，则晶胞的密度为

。

36. 【答案】（1）ab （2）丙烯 （3）取代反应 酯基 （4）+CH 3COONa+NaCl+H 2O

（5）9 3

（6）CH 2=CHCH 3――——→Br 2/CCl 4CH 2BrCHBrCH 3――——→Cl 2光照CH 2BrCHBrCH 2Cl ――——→

NaOH/H 2O

△

【解析】1mol G 与足量Na 反应产生H 2的物质的量为33.6L

22.4L·mol

?1＝1.5mol ，结合G 的分子式可

知G 中含有3个羟基，结合已知信息②可推知G 为，结合N 的分子式及N 在碱性条件下水解、

酸化后生成的n (G)∶n (F)＝1∶3可知，F 为CH 3COOH ，N

为。由E

的结构简式为

可逆推知A 中含有苯环，A 与Cl 2在光照条件下发生取代反应生成B ，B 在氢氧

化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C 与D ，D 酸化后得到F(乙酸)，则D 为CH 3COONa ，C 中含有7个C 原子，C 发生连续氧化、酸化后得到，说明C 中含有—CH 2OH 结构，

故C

为

，进一步可推知B

为

，A

为

。（1）对羟基苯甲酸中含有酚羟基和羧基两种含氧官能团，能发生缩聚反应生

成聚酯，a 项正确；对羟基苯甲酸中含有酚羟基，能与FeCl 3溶液发生显色反应，b 项正确；酚羟基与羧基均能与NaOH 溶液反应，c 项错误；对羟基苯甲酸不能发生水解反应，d 项错误。（2）根据H 的结构简式为CH 2=CHCH 3可知H 为丙烯。（3）生成

是取

代反应。

中含氧官能团为酯基。（5）能发生银镜反应，则含醛基或甲酸酯基；

与FeCl 3溶液发生显色反应，则含酚羟基，故苯环上的取代基有两种情况：①为—CHO 、—OH 、—OH ，

三者在苯环上共有6种位置关系；②为

和—OH ，两者在苯环上有邻、间、对3种位置关

系，故符合条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有9种。其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境

氢原子的同分异构体有

、3种。