九年级化学上册第4章生命之源_水4.3质量守恒定律教案新版粤教版
科粤版九年级化学上册第4章 生命之源——水 质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
质量守恒定律概念要点:
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和,不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
得出结论：化学反应前后物质的质量和相等
方案二：解释与结论
产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,天平保持平衡
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
得出结论：化学反应前后物质的质量和相等
在密闭容器中点燃白磷
质量守恒定律
让我们用实验和智慧来求证吧！
实验探究 收集证据
方案一
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后的质量测定
①将氢氧化钠溶液放入小试管中,把小试管放入盛有硫酸铜的烧杯中（液体不要混合）一起称量
②把烧杯倾斜,使氢氧化钠溶液流出与硫酸铜混合,然后称量,观察天平是否平衡。
实验探究 收集证据方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定①将小铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量,调节天平至平衡②将小铁钉放入硫酸铜溶液中,静置1-2分钟,观察天平是否平衡。
KY九(上)教学课件
4.3 质量守恒定律
1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
2 .猜想与假设（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
粤教版九年级化学上册同步备课：第4章 生命之源_水4
4.3 质量守恒定律一、教学目标1、知识与技能：通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。
2、过程与方法：在课堂中,教师复习、组织、引导、点拨,使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说,培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
3、情感态度与价值观：通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
学习质量守恒定律,使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
二、教学重点与难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。
三、教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
四、学情分析（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质,初步掌握了一些简单的化学反应。
除了生物课上学过生态平衡,物理课上学过能量守恒外,未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能,而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重,社会环境因素对他们影响也较大。
一部分学生有厌学的趋向,对学习有抵触情绪。
尤其对我们农村学校来讲,留守儿童较多,家庭管理跟不上,教学双边活动很难开展,但学生刚开始化学学习,情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态,所以得细心的引导和指导。
九年级化学上册第四章生命之源_水4.3质量守恒定律练习课件新版粤教版
4.3 质量守恒定律
方法透视 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和，反应前后元素的种类不变。 【试题链接】小试身手 3，直击中考 7
4.3 质量守恒定律
常考3 能从微观上解释质量守恒的原因，并列举出化学反应前后的变与不变。
【出题角度】对反应中的变与不变进行判断，根据微观反应示 意图获取信息。
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一 遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
C．反应前后原子的个数不改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为 A2
4.3 质量守恒定律
[解析]由图示可知：物质甲是由分子构成的，其分子是由两个 B 原子构 成的，属于单质；丙分子中 A、B原子个数比为3∶1；该反应可表示为 B2 +3乙 ====2BA3 ，可知反应后分子个数减少，乙的化学式为A2 。
4.3 质量守恒定律
[解析]甲同学进行的实验中反应物和生成物中都没有气体，不管是不是 在密闭的装置中进行实验，反应前后的质量总和都相等；乙同学用碳酸 钠和盐酸反应，会生成二氧化碳逸散到空气中，所以质量减轻，天平失 去平衡；用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大， 天平仍会不平衡。因此用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时， 应在密闭的容器中进行且要保证装置体积不变。
粤教版化学九年第四章《生命之源-水》word教案
第四章生命之源——水教案本章内容涉及的主题：身边的化学物质：水的组成；水的物理性质；硬水、软水；水的净化物质构成的奥秘：表示物质组成的化学式；元素的化合价；根据化学式的计算；化学变化过程中元素不变的观点；简单商品标签标示的某些内容的识别物质的化学变化：质量守恒定律；化学方程式及其书写；根据化学方程式的简单计算化学与社会发展：水资源；水对人类的重大意义；水的污染和水资源的保护科学探究：蒸发操作；探究水的组成；探究化学反应的质量守恒教学目标1．知道地球表面约70%被水覆盖（了解）。
2．能列举出生命、生产、生活中离不开水的一些事实（了解）。
理解水对生命活动的重大意义（应用）。
3．认识水是宝贵的自然资源、水资源污染的原因和危害（理解）。
（1）能说出淡水资源现状。
（2）能够说明造成淡水资源短缺和水资源危机日趋加剧的原因（淡水储量少且分布不均、经济的发展、人口的增加、水的污染等）4．能提出缓解水资源危机、治理水污染的措施或做法（应用）。
（节约用水、治理水污染、开发水资源、水资源调配等）5．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（理解）。
6．知道自来水生产的基本过程和每个过程的作用（了解）。
7．知道各种饮用水（自来水、纯净水、矿泉水），知道硬水及其危害、软化方法，会用简单的方法区别硬水和软水（了解）。
8．初步学习蒸发操作技能。
知道水的物理性质（了解）。
9．通过电解水实验，认识水的组成，加深对分子、原子概念及化学反应的实质的认识（理解）。
10．了解化学式的含义（理解）。
11．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。
12．能说出常见元素的化合价（了解）。
13．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。
化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式14．能进行有关化学式的简单计算（应用）。
15．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量（理解）。
16．认识质量守恒定律（理解），能说明常见化学反应中的质量关系（应用）。
2021年九年级化学上册 4.3 质量守恒定律教案 (新版)粤教版
在本课题之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气等有关的化学反应，同时也具有一定的实验动手能力、观察能力和表达能力，所以基本具备了学习质量守恒定律的基础。学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
3、设计实验：在充分假设的基础上，让学生通过实验来验证哪一种假设是正确的呢？实验：
①白磷在空气中燃烧；③盐酸与碳酸钠粉反应前后天平的变化；②铁钉与硫酸铜溶液反应；④镁条燃烧前后的质量变化。
板书设计：
质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气Байду номын сангаас）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。
六、练习及检测题
七、作业设计
637566 92BE銾40160 9CE0鳠25957 6565敥29082 719A熚36311 8DD7跗A37928 9428鐨-;$23447 5B97宗m35333 8A05訅
2、树立学生“物质是永恒存在的”、“透过现象认识事物本质”的辩证唯物主义观点；体验科学发现真理的途径和方法。
四、教学重点难点
重点
质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
难点
引导学生从化学反应的实质得出结论。
五、教学过程设计
科粤版 九年级上册 第四章 生命之源——水4.3 质量守恒定律(17张PPT) (共17张PPT)
2.现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，结束后还剩余3gA，
B没有剩余，则反应生成C的质量为：
g。
3.某化合物在空气完全燃烧后 ，生成CO2和H2O，则该化合物
的组成一定含有
元素 ，可能含有
元素。
C、H
Hale Waihona Puke O课堂小结通过本节课的学习，你有什么体会？请你谈一谈。 本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切 化学反应中， 参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的物质总和；知道了物质反应 前后质量守恒的原因。
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
质 量
原子种类没有改变
守
原因 原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
定
律
进行有关的计算
应用 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
随堂演练
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10g冰受热融化后生成10g的水 B参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应 的各物质质量总和
实验现象：产生蓝色沉淀
实验结果:氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
NaOH
CuSO
4
Cu(OH)
＝
2Na S02
4
M1
M2
实验结论：化学反应前后物质的质量和相等
探究实验3:铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
⑴在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，放在托盘上，取几颗小铁 钉也放在托盘上。 ⑵称量托盘上物质的总质量。 ⑶将铁钉放入烧杯中，使二者反应。观察产生的现象 ⑷称量烧杯内物质的总质量。
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质量守恒定律
教学设计
课 标
要 求
认识质量守恒定律、用微观的观点对质量守恒定律做出解释
教
材 及 学 情 分 析 质量守恒定律是化学最基本也是最重要的定律，在前面几章的学习中，学生已经学习了
一些化学反应，研究物质化学反应前后物质种类的变化，但还没有接触反应物与生成物质
量之间的关系，本节是书写化学方程式和根据化学方程式计算的基础，所以本节的知识显
得格外重要，通过两个实验探究认识质量守恒定律，而运用质量守恒定律解释生活中的一
些现象学生有一定的难度。
课
时
教
学
目
标
1、理解质量守恒定律的涵义，用分子、原子观点解释守恒的原因；
2、通过质量守恒原因的学习，能运用它解释一些现象；
3、初步培养学生运用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力
重点
通过实验探究认识质量守恒定律
难点 用质量守恒定律解释生活中的一些现象；
教法学
法 指导 实验探究、归纳法等
教具
准备
教学过程提要
环节 学生要解决的问 题或完成的任务 师生活动 设计意图
2
引
入
新
课
思考质量是否发生变化 化学反应中物质的种类发生了变 化，那么化学反应前后物质的质量 是否发生的变化？是增加？减 小？还是不变？下面我们通过实 验来探究。 导课
3
教 学 过 程 将实验的现象及数据填写教材P111页上的空白处。 学生思考回答 学生体会理解 思考质量守恒的原因 [演示实验4-7、4-8、4-9] ，引导学生观察并思考。 强调天平使用的步骤及注意事项 思考：实验4-7、实验4-8有什么不同？用小气球的作用是什么？ 讨论：P112页讨论与交流 [归纳]参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。 强调：（1）、“参加”、“化学反应”、“各物质”、“质量总和”等关键词； （2）、在探究质量守恒定律的实 验中，如果有气体参加或生成气 体，实验装置必须是密闭容器； （3）、适用于所有化学反应。‘ 以P109 页电解水为例，用分子-原 子的观点分析化学反应的实质。 总结：在化学反应前后： “五不变”：元素种类、元素质量 （宏观），原子种类、原子数目、 原子质量(微观) “二变”：物质种类（宏观）、分 子种类（微观） “一可能变”：分子的个数 探究质量守恒定律
质量守恒定律内容
质量守恒定律的微观
解释
4
教
学
过
程
5
小
结
质量守恒定律的概念及原因
板 书 设 计
作
业
设
计
6
教 学 反 思