化学资料
(整理)分析化学复习资料公式.
离群值的检验方法：（1）Q 检验法：设有n 个数据，其递增的顺序为x 1,x 2,…,x n-1,x n ，其中x 1或x n 可能为离群值。
当测量数据不多（n=3~10）时，其Q 的定义为 具体检验步骤是：1） 将各数据按递增顺序排列；2）计算最大值与最小值之差；3）计算离群值与相邻值之差； 4） 计算Q 值；5）根据测定次数和要求的置信度，查表得到Q 表值；6）若Q >Q 表，则舍去可疑值，否则应保留。
（2）G 检验法： 1）计算包括离群值在内的测定平均值；2）计算离群值与平均值 之差的绝对值 3）计算包括离群值在内的标准偏差S4）计算G 值。
5）若G > G α,n ，则舍去可疑值，否则应保留（2）平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值nx-x d n1i i ∑==（3）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比:100%xd⨯=r d （4）标准偏差1)(12--=∑=n x x S ni i（5）相对标准偏差（RSD, 又称变异系数CV ）%100⨯=xS RSD （必考相关大题）一、偶然误差的正态分布 偶然误差符合正态分布, 正态分布的概率密度函数式： 为了计算和使用方便，作变量代换（二）平均值的置信区间我们以x 为中心，在一定置信度下，估计μ值所在的范围)(x tS x ±称为平均值的置信区间: 四、显著性检验（一） F 检验：比较两组数据的方差（S 2），确定它们的精密度是否存在显著性差异，用于判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。
(用来做什么？考点)检验步骤：计算两组数据方差的比值F ， x x 222)(21)(σμπσ--==x e x f y σμ-=x u 令2221)(u e x f y -==⇒πσ2221)( u e u y -==πφ即n tSx tS x x ±=±=μ)(212221S S S S F >=minmax X -X X X Q 相邻离群-=S XX G -=离群查单侧临界临界值21,,f f F α比较判断:两组数据的精密度不存在显著性差别，S 1与S 2相当。
医用化学期末复习资料(试题与答案)
医用化学期末复习资料（试题与答案）1、下列物质中，属于无机物的是（）A、棉花纤维B、CH4C、大理石(正确答案)D、乙醇2、请指出下列元素符号中，哪个是铜元素（）A、SB、KC、SiD、Cu(正确答案)3、产生渗透现象必须具备两个条件，一个是要有渗透压，另一个是要有（）A、渗透压B、半透膜(正确答案)C、水D、血液4、临床上输液过程，若由于配药不慎给病人输入了高渗溶液，那么会出现下列那种现象（）A、红细胞皱缩，粘合成“团块”(正确答案)B、红细胞破裂出现溶血现象C、红细胞不发生变化D、不知道会出现什么现象5、医学上人体血液的 PH值总是维持在7.35～7.45之间，当PH大于7.45时叫做碱中毒，当PH小于7.35时叫做A、酸中毒(正确答案)B、碱中毒C、内分泌失调D、高血压6、下列属于阴离子的是（）A、H2OB、SO2-4(正确答案)C、Na+D、N27、大家熟知的醇类有许多，下列几种醇中，如误饮会引起双目失明或致死的是A、甲醇(正确答案)B、乙醇C、丙醇D、丁醇8、临床上常用的等渗溶液如下：葡萄糖溶液50g/L，那么NaCl溶液的浓度为（）A、9 g/L(正确答案)B、10 g/LC、50 g/LD、700 g/L9、秋冬季节是流行性感冒的高发季节，为了预防流感我们可以在房子熏醋，这是利用了醋酸的（）A、腐蚀性B、刺激性C、催眠和镇静药D、消毒杀菌(正确答案)10、下列变化属于化学变化的是（）A、冰块融化B、掰断树枝C、木炭燃烧(正确答案)D、矿石粉碎11、下列物质中，属于有机物的是（）A、棉花纤维(正确答案)B、大理石C、Na2SO4D、玻璃12、请指出下列元素符号中，哪个是钾元素（）A、SB、K(正确答案)C、SiD、Cu13、产生渗透现象必须具备两个条件，一个是要有半透膜，另一个是要有（）A、渗透压(正确答案)B、半透膜C、水D、血液14、临床上输液过程，若由于配药不慎给病人输入了低渗溶液，那么会出现下列那种现象（）A、红细胞皱缩，粘合成“团块”B、红细胞破裂出现溶血现象(正确答案)C、红细胞不发生变化D、不知道会出现什么现象15、医学上人体血液的 PH值总是维持在7.35～7.45之间，当PH小于7.35时叫做酸中毒，当PH大于7.45时叫做A、酸中毒B、碱中毒(正确答案)C、内分泌失调D、高血压16、下列属于阳离子的是（）A、H2OB、SO2-4C、Na+(正确答案)D、N217、临床上常用的等渗溶液如下：NaCl溶液的浓度为含9%氯化钠，那么葡萄糖溶液的浓度为（）A、9 g/LB、10 g/LC、50 g/L(正确答案)D、700 g/L18、下列变化不属于化学变化的是（）A、冰块融化(正确答案)B、酒精消毒C、食物消化D、氧气制备19、烯烃的官能团是（）A、碳碳单键B、碳碳双键(正确答案)C、碳碳三键D、苯基20、炔烃的官能团是（）A、碳碳单键B、碳碳双键C、碳碳三键(正确答案)D、苯基21、下列物质中，容易燃烧的是（）A、NaClB、Ca（OH）2C、无水酒精(正确答案)D、HCl22、下列官能团属于苯环的是（）A、-COOHB、-CHOC、-C≡C-D、(正确答案)23、下列官能团属于醛基的是（）A、-COOHB、-CHO(正确答案)C、-C≡C-D、>C=C<24、下列官能团属于羧基的是（）A、-COOH(正确答案)B、-CHOC、-C≡C-D、25、下列关于酒精的说法不正确的是（）A、乙醇俗称酒精B、易挥发，易燃，能够与水以任意比例混合C、临床上常用35%的酒精用于皮肤和器械的消毒(正确答案)D、0.50的酒精可用于改善局部微循环预防压疮26、甘油具有润肤作用，还可用于灌肠和治疗便秘，下列属于甘油的是（）A、甲醇B、乙醇C、丙三醇(正确答案)D、苯甲醇27、“来苏尔”是一种消毒剂，常用于器械和环境消毒，它是由（）溶于肥皂水配成的溶液。
化学史资料库
/webcai/history/lecture /courseinstruction/howtoscore.html “化学可以给人以知识，化学史可以给人以智慧”汪朝阳（华南师范大学化学系广州510631）一、化学史定义1、化学史是科学史的一个分支。
2、化学史是一门特殊的历史科学。
3、化学史是化学的一个分支学科。
二、化学发展时期的划分1、古代化学时期：化学的萌芽至17世纪中期特点：无“化学”之名，以实用为主中心：中国、埃及2、近代化学时期：17世纪后半叶至19世纪90年代中期特点：化学成为一门独立的科学，并建立起无机化学、有机化学、分析化学、物理化学四大分支，兴起了化学工业中心：欧洲3、现代化学时期：19世纪末至今特点：从宏观发展到微观，从描述发展到推理，从定性发展到定量，从静态发展到动态中心：美国三、学习化学史的意义你希望像爱因斯坦一样聪明吗？1、智慧胜于知识“化学可以给人以知识，化学史可以给人以智慧。
”——中国化学家傅鹰（1902-1979）2、中学教学的意义兴趣是最好的老师。
3、化学科研的意义四、主要内容以化学史上的著名人物，如葛洪、波义耳、拉瓦锡、道尔顿、阿佛加德罗、康尼查罗、戴维、法拉第、贝采尼乌斯、维勒、李比希、凯库勒、范特荷夫、门捷列夫、居里夫人、徐寿、侯德榜等为主线，从古到今简要阐述化学发展历史，并相对突出中国化学的过去与现在。
基本内容分为以下十部分：1、中国古代化学：蔡伦、葛洪、李时珍2、怀疑派化学家：波义耳3、化学革命：拉瓦锡4、原子分子论：道尔顿、阿佛加德罗、康尼查罗5、触电的感觉：戴维、法拉第6、大师代代传：贝采尼乌斯→维勒；李比希→······7、化学建筑师：凯库勒？范特荷夫！鲍林······8、化学地图师：门捷列夫、莫斯莱9、女中豪杰：居里夫人10、中国近现代化学：徐寿、黄鸣龙、侯德榜、范旭东、吴蕴初五、主要化学史参考书1、化学史教程，张家治主编，山西教育出版社，第二版，19992、化学史简明教程，郭保章、董德沛，北京师范大学出版社，19883、化学重要史实，袁翰青、应礼文合编，人民教育出版社，19894、化学史传，[日本]山冈望著，廖正衡等译，商务印书馆，19955、近代化学的奠基者，[日本]原光雄著，黄静译，科学出版社，19866、徐寿和中国近代化学史，杨根编，科学技术出版社，1986六、主要有化学史方面的化学期刊1、大学化学2、化学通报3、化学教育七、化学史课程的考核方法1、总则：化学史成绩 = 课后思考题（平时成绩）+ 自由作业（考查成绩）+ 考试（笔试成绩）2、针对师范院校的特点，自由作业有三种形式供选择，即小论文形式、考试命题形式、教案形式。
初三化学复习整理提纲(全套资料)
原子的基本性质：（1）原子的质量和体积（3）原子间有一定的间隔。
（4）同种物质的原子化学性质相同，不同种物质的原子化学性质不同。
原子结构与元素性质的关系。
(1) 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2) 质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 现象：有蓝色沉淀生成,天平保持平衡
化学方程式：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
铁钉与硫酸铜溶液的反应 现象：银白色铁钉表面析出一层红色物质，
溶液由蓝色变为浅绿色 化学方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （二）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 1 化学方程式的意义： （1） 表示反应物，生成物以及反应条件。 （2） 表示反应物，生成物各物质之间的质量比。 （3） 有的化学方程式还表明了反应物和生成物之间的微粒个数比。 （4） 表示参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。 （3）分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改 变。 （4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （5）分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原
子构成的。 2 原子：化学变化中的最小粒子
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命 名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。注：氧化物只含 2 种元素，其中有一 种是氧元素。 2 混合物 （1）定义：由多种物质组成的物质。（例如空气、溶液等均是混合物。） 没有固定的组成。 各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。 3 有机物和无机物 （1）含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。 CO、CO2、CaCO3 等少数物质虽然含有 碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。 （2）一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3 等少数 物质除外)。 （四）元素 1 定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。（元素种类由质子数决定） 2 元素有 100 余种，可组成 2000 多万种物质。
生物化学复习资料
生物化学复习资料1。
氨基酸的结构特点：在20种标准氨基酸中只有脯氨酸为亚基氨酸，其他氨基酸都是α-氨基酸，除了甘氨酸之外,其他氨基酸的α—碳原子都结合了4个不同的原子或基团（羧基、氨基、R基和一个氢原子)。
所以α—碳原子是一个手性碳原子，氨基酸是手性分子，有L—氨基酸与D—氨基酸之分，标准氨基酸均为L—氨基酸。
2。
酸性氨基酸：天冬氨酸、谷氨酸（R基所含的羧基在生理条件下可以给出H+的带负电荷）碱性氨基酸：赖氨酸、精氨酸、组氨酸（R基所含的咪唑基在生理条件下可以给出H+的带负电荷）芳香族氨基酸：色氨酸、苯丙氨酸、酪氨酸3。
氨基酸的两性电离:氨基酸都含有氨基和羧基,氨基可以结合H+而带正电荷，羧基可以给出H+而带负电荷，所以氨基酸是两性电解质，氨基酸的这种解离特征成为两性解离.等电点:氨基酸在溶液中的解离程度受ph影响，在某一ph值条件下，氨基酸解离成阴离子和阳离子的趋势和程度相同，溶液中氨基酸的静电荷为0，此时溶液的ph值称为该氨基酸的等电点.4。
试比较蛋白质和多肽的区别：多肽链是蛋白质的基本结构,实际上蛋白质就是具有特定构象的多肽，但多肽并不都是蛋白质（①分子量＜10kDa的是多肽<不包含寡肽〉，分子量＞10kDa的是蛋白质，胰岛素例外，它是蛋白质②一个多肽分子只有一条肽链，而一个蛋白质分子通常含有不止一条肽链③多肽的生物活性可靠与其构象无关，而蛋白质则不然，改变蛋白质的构象会改变其生物活性④许多蛋白质含有辅基，而多肽一般不含辅基5。
简述蛋白质的一二三四级结构，常见的二级结构有哪些？一：蛋白质分子内氨基酸的排列顺序称为蛋白质的一级结构,包括二硫链的位置二：蛋白质多肽链局部片段的构象,不涉及侧链的空间排布：α螺旋、β折叠、β转角、无规则卷曲。
三：在一级结构中相隔较远的一些氨基酸依靠非共价键及少量共价键相互结合,使多肽链在二级结构基础上进一步折叠，形成特定的空间结构,这就是蛋白质的三级结构。
四：多亚基蛋白的亚基按特定的空间排布结合在一起，构成该蛋白质的四级结构6。
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第三部分物质的化学变化一、物质的变化与性质一.我们学了什么：1、物理变化与化学变化的判断2.物理性质和化学性质物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、中考怎么考<1>会判断物理变化和化学变化，对化学反应现象简捷,正确描述。
<2>会识别物理性质和化学性质．根据短文判断两类不同性质．<３>会区别物质的变化和性质<4> 实验探究是命题的方向。
考题类型：选择题、填空题、简答题、探究性题。
三、这些容易错例1：（2005年.四川自贡市）下列变化属于化学变化的是：A 北方频繁出现的沙尘暴天气B燃烧煤最终形成酸雨的过程C 温室气体使地球气温上升的过程 D 夏秋之交天空突然降冰雹的过程[解析]上述现象中只有B项有新物质生成，属于化学变化，而其它现象都是物质形状状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故答案选B。
例2：（2004 吉林）“有其它物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。
但实际化学反应中常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。
请根据你对化学变化的理解填写下表[解析]本题为有关化学反应实质的结论开放性试题。
铜与硝酸汞发生置换反应，析出银白色汞，溶液变为蓝色；产生白色沉淀的反应很多，如可溶性钡盐与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液发生反应均有白色沉淀产生等；有气泡产生的反应同样很多，如较活泼金属与稀盐酸、稀硫酸发生的置换反应；电解水等。
[解答] （1）铜丝表面覆盖一层银白色的物质，无色溶液变成蓝色；（2）向氯化钡溶液中滴入稀硫酸；（3）向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸。
（2、3 答案开放）例3：下列物质的用途与其物理性质密切相关的是（）A干冰用于降雨B液氢作为航天燃料C 石灰石用于生产生石灰D 制糖工业用活性炭作脱色剂[解析]干冰汽化时吸收大量的热，因此可用于人工降雨；液氢燃烧时放出大量的热，产物不污染，常用作航天燃料；用石灰石生产生石灰是因为它高温时易分解；活性炭因面积较大，具有较强的吸附性。
初三化学复习资料大全
初三化学复习资料大全初三化学复习资料大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
对于初三学生来说，化学是一门重要的科目，不仅涉及到学生的学业成绩，还与日常生活息息相关。
为了帮助初三学生复习化学知识，本文将提供一些复习资料供大家参考。
一、基础知识回顾1. 元素与化合物：元素是由原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
复习时可以通过制作元素周期表和化合物结构图来加深记忆。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。
可以通过绘制原子结构示意图来帮助理解。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键和离子键。
可以通过举例子、绘制化学键的示意图来加深理解。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
可以通过实验观察、列举酸碱中和反应的例子来复习。
二、实验技能训练化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象，培养学生的实验技能和科学思维能力。
在复习中，可以通过回顾常见的实验操作步骤、实验器材的使用方法以及实验安全知识来加深理解。
三、常见化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应产生盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
可以通过列举常见的酸碱反应方程式来复习。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程与物质获得电子的过程同时发生。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁。
可以通过实验观察、列举氧化还原反应的例子来复习。
3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应放出大量热能的化学反应。
例如，石油燃烧生成二氧化碳和水。
可以通过实验观察、列举燃烧反应的例子来复习。
四、常见化学物质的性质和用途1. 金属：金属具有导电性、延展性和可塑性等特点。
例如，铁是一种常见的金属，可以用来制造建筑材料和工具。
可以通过列举常见金属的性质和用途来复习。
2. 非金属：非金属的导电性差，多为脆性固体或气体。
初中化学总复习资料大全
初中化学总复习资料大全第一章：物质的分类和性质1. 物质分类- 元素：由同种原子构成的纯物质- 化合物：由不同元素化学结合而成的物质- 混合物：由不同物质的物理混合而成2. 物质的性质- 物理性质：可以通过观察和测量来确定，如颜色、形状、熔沸点等- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质第二章：物质的组成和变化1. 原子、分子和离子- 原子：构成元素的最小粒子- 分子：由两个或多个原子以化学键结合而成的粒子- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或原子团2. 变化过程- 化学变化：物质发生新的化学性质，如燃烧、发生酸碱反应等- 物理变化：物质的性质发生改变，但其化学组成不变，如融化、沉淀等第三章：常见物质的性质和用途1. 常见的元素和化合物- 氧气（O2）：支持燃烧的气体，用于呼吸和燃料燃烧- 水（H2O）：生命必需的物质，用于饮用、洗涤等- 酸、碱和盐：用于酸碱中和反应和调节 pH 值- 金属和非金属元素：用于制造工具、建筑材料等2. 常见物质的用途- 化学肥料：提供植物生长所需的养分- 药品：治疗疾病和保护健康- 塑料制品：用于包装、建筑、日常用品等第四章：化学反应和化学方程式1. 反应类型- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水- 酸金属反应：酸和金属反应生成盐和氢气- 燃烧反应：物质与氧气反应生成二氧化碳和水- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水2. 化学方程式- 反应物与生成物之间用化学式表示- 平衡化学方程式满足质量守恒和电荷守恒第五章：电和电化学1. 电流和电路- 电流：电荷在导体中的传递- 电路：由电源、导线和负载组成的通路2. 电解和电化学反应- 电解：利用电流使溶液中的离子发生化学变化- 电化学反应：在电化学电池中将化学能转化为电能第六章：分子结构和分子间力1. 分子结构- 分子：由两个或多个原子以化学键结合而成的粒子- 分子式：表示分子中各种原子种类和个数的化学式- 结构式：用线条和原子符号表示分子中原子间的排列2. 分子间力- 静电力：分子中正负电荷之间的相互作用力- 范德华力：由分子间极性引起的吸引力- 氢键：氢原子与氮、氧、氟等元素的负电性较大的原子形成的强力第七章：酸碱中和和溶液的酸碱性1. 酸碱中和- 酸与碱的中和反应生成盐和水- pH 值表示溶液的酸碱性，酸性溶液 pH 值小于7，碱性溶液pH 值大于72. 溶液的酸碱性- 酸性溶液：含有过多的氢离子- 碱性溶液：含有过多的氢氧根离子- 中性溶液：氢离子和氢氧根离子的浓度相等以上是初中化学总复习资料大全的部分内容，希望能帮助你进行化学知识的复习和回顾。
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金属铝的有关化学方程式
1．2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2 ↑
2．2Al + 3H2 SO4(稀)==== Al2 (SO4)3+3 H2 ↑
3．2Al + 2NaOH + 2H2 O ==== 2NaAlO2 +3H2 ↑
4．2Al(OH)3==Δ== Al2 O3+3 H2 O
5．Al2 (SO4)3+ 6NH4·H2 O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2 SO4
6．Al2 O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2 O
7．Al2 O3+2NaoH+2H2 0====2NaAlO2 +3H2 O
8．AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl
9．Al(OH)3+ NaOH ====NaAlO2 +2H2 O
10．Al2 (SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2 SO4+ 6
CO2 ↑
11．NaAlO2 + HCl（少量）+ H2 O ==== Al(OH)3↓+ NaCl
12．Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+ 3H2 O
13．NaAlO2 + 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2H2 O
14．2NaAlO2 + CO2 (少量)+3H2 O ==== 2Al(OH)3↓+ Na2
CO3
15．NaAlO2 + CO2 (过量)+ 2 H2 O ==== Al(OH)3↓+
NaHCO3
16．NaAlO2 +NaHCO3+ H2 O====Al(OH)3↓+Na2 CO3
17．AlCl3+ 3 NaAlO2 + 6 H2 O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
金属钠的有关化学方程式
1、4Na + O2 === 2 Na2O
2、2Na + O2 ===== Na2O2
3、2Na + S === Na2S
4、2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
5、2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+ H2 ↑
6、2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑
7、Na2O + H2O === 2NaOH
8、Na2O + CO2 === Na2CO3
9、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
10、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
11、2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
12．2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
13、2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
14、Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O
15、Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3
16、NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ +H2O
17、Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ 2NaOH
18、NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
19、2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
20、NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH +H2O