化学平衡教学方案
化学平衡常数教学设计【精选文档】
化学平衡常数教学设计张宁一、教材分析本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础.同时化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征.定量分析对学生而言是个难点因此本节课采用循序渐进的方法教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、教学目标1、知识与技能（1)知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2)通过化学平衡常数的计算教学,培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风四、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用五、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学六、教学过程设计六、板书设计一、化学平衡常数1、定义：2.数学表达式:3、注意:(１) 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数.（２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即：K正＝1/K逆.(３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度.强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
化学平衡教案设计模板
一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学平衡的概念，掌握化学平衡状态的特征；（2）了解化学平衡的影响因素，如浓度、压强、温度等；（3）掌握化学平衡的计算方法，如平衡常数、平衡浓度等。
2. 过程与方法：（1）通过实验、观察、讨论等方式，培养学生观察能力、分析能力和动手能力；（2）引导学生运用化学平衡知识解决实际问题。
3. 情感、态度与价值观：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神；（2）培养学生严谨求实的科学态度，提高环保意识。
二、教学重难点1. 重点：（1）化学平衡的概念和特征；（2）化学平衡的影响因素；（3）化学平衡的计算方法。
2. 难点：（1）化学平衡状态的判断；（2）化学平衡常数和平衡浓度的计算。
三、教学过程1. 导入新课（1）通过生活中的实例，如饱和溶液的形成，引入化学平衡的概念；（2）提出问题：如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？2. 新课教学（1）讲解化学平衡的概念，强调可逆反应和平衡状态；（2）介绍化学平衡状态的特征，如正逆反应速率相等、浓度不变等；（3）分析化学平衡的影响因素，如浓度、压强、温度等；（4）讲解化学平衡的计算方法，如平衡常数、平衡浓度等。
3. 实验探究（1）设计实验：通过观察浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响，验证化学平衡状态的特征；（2）引导学生分析实验数据，得出结论。
4. 应用与拓展（1）运用化学平衡知识解决实际问题，如计算平衡浓度、判断反应是否达到平衡等；（2）介绍化学平衡在工业、环保等领域的应用。
5. 总结与反思（1）回顾本节课所学内容，强调化学平衡的概念、特征和影响因素；（2）引导学生反思：如何运用化学平衡知识解决实际问题？四、教学评价1. 课堂表现：观察学生参与课堂讨论、实验操作等情况，评价学生的课堂表现；2. 作业完成情况：检查学生完成作业的情况，了解学生对化学平衡知识的掌握程度；3. 课后测试：通过课后测试，了解学生对化学平衡知识的掌握程度，发现教学中的不足。
《第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》教学设计教学反思
《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。
2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。
3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。
2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。
3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。
4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。
四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。
(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。
(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。
2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。
(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。
得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。
(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。
得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。
3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。
(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。
4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。
(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。
大学化学反应平衡教案设计
教学目标：1. 让学生掌握化学反应平衡的概念、特点和应用。
2. 培养学生运用化学反应平衡原理分析和解决实际问题的能力。
3. 增强学生的实验操作技能和科学探究精神。
教学重点：1. 化学反应平衡的概念和特点。
2. 化学反应平衡的计算方法。
3. 化学反应平衡在实际应用中的案例分析。
教学难点：1. 化学反应平衡的判断和计算。
2. 化学反应平衡与勒夏特列原理的关系。
教学过程：一、导入1. 引入化学平衡的概念，引导学生思考化学反应平衡与日常生活、生产实践的联系。
2. 提出问题：什么是化学反应平衡？化学反应平衡有什么特点？二、新课讲授1. 化学反应平衡的概念：在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
2. 化学反应平衡的特点：动态平衡、可逆性、条件性。
3. 化学反应平衡的计算方法：a. 平衡常数K的计算；b. 平衡浓度的计算；c. 平衡移动的计算。
4. 化学反应平衡与勒夏特列原理的关系：勒夏特列原理是指在化学反应达到平衡状态时，若改变外界条件（如温度、压力、浓度等），平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
三、案例分析1. 举例说明化学反应平衡在实际应用中的案例，如：酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
2. 分析案例中化学反应平衡的判断和计算方法。
四、实验操作1. 实验目的：验证化学反应平衡的存在，观察平衡移动现象。
2. 实验原理：利用酸碱滴定法，通过改变反应物浓度，观察平衡移动现象。
3. 实验步骤：a. 准备实验仪器和试剂；b. 进行酸碱滴定实验；c. 观察实验现象，记录数据；d. 分析实验结果，得出结论。
五、总结与作业1. 总结本节课所学内容，强调化学反应平衡的概念、特点、计算方法及实际应用。
2. 布置作业，要求学生运用所学知识解决实际问题。
教学反思：1. 通过本节课的教学，使学生掌握了化学反应平衡的基本概念、特点和应用。
2. 培养了学生的实验操作技能和科学探究精神。
3. 在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的自主学习能力。
第三节 化学平衡 教学设计
第三节化学平衡教学设计(第3课时)［复习导入］通过前面的学习我们知道，可逆反应在进行到一定程度时，会存在正反应速率等于逆反应速率、反应体系中各组分的浓度都不再变化的一种状态，我们称这种状态为（停顿）化学平衡状态。
那么现在请大家回忆一下，化学平衡状态的五大特征是什么？分别指什么？［学生回答］［引］V正=V逆是平衡的本质；这里的“变”其实就是平衡移动。
什么是平衡移动呢？这就是我们今天要学习的第一个概念。
［板书］一、化学平衡移动［明确］当一个可逆反应的V正=V逆时，也就是达到了平衡状态。
但是，速率是受外界条件影响的。
如果反应的条件发生改变，使得V正≠V逆，体系就变成了不平衡状态，经过一段时间后，V正=V逆，又会重新达到平衡状态。
那么像这样通过改变反应条件使旧平衡向新平衡变化的过程，就叫做化学平衡的移动，简称平衡移动。
［过］那么问题就来了。
改变条件使怎么影响平衡移动的呢？这节课我们就通过3个实验着重探讨浓度和温度这两个因素对化学平衡的影响。
我们先来看改变浓度会对化学平衡有什么影响。
［板书］二、浓度对化学平衡的影响［引］已知在重铬酸钾溶液中存在重铬酸根和铬酸根的转化平衡。
Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+请同学们根据这个方程式思考两个问题，填写在导学案上。
［明确］［演示实验一］［问］加NaOH溶液是改变平衡体系中谁的浓度？［明确］H+［结论］增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动［过］从刚刚那个实验我们可以得出改变生成物的浓度对平衡移动的影响，接下来这个实验我们来看看改变反应物的浓度又会有什么不同？［引］已知在硫氰化铁溶液中存在这么一个转化平衡。
Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3同样请同学们根据这个方程式思考两个问题，填写在导学案上。
［演示实验二］［问］这次加NaOH溶液是改变平衡体系中谁的浓度？［明确］Fe3+［结论］增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动［归纳小结］根据这两个实验得出的结论，同学们来归纳一下改变浓度对平衡移动的影响，填写在导学案的相应位置。
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案化学平衡常数教案一、教学目标1. 知识与理解：（1）了解化学反应的正向反应和逆向反应；（2）了解平衡常数的概念和计算方法；（3）了解影响平衡常数的因素。
2. 技能与过程：（1）掌握写出化学反应式；（2）能够计算平衡常数的数值；（3）能够利用平衡常数计算浓度和反应物质量的变化。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学平衡的兴趣；（2）培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；（3）通过讨论和实验提高学生合作学习的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应；（2）平衡常数的概念和计算方法；（3）平衡常数的影响因素。
2.教学难点：（1）化学反应的正向反应和逆向反应的理解；（2）平衡常数的计算方法的掌握；（3）平衡常数的影响因素的理解。
三、教学过程1.探究活动（1）学生实验：①原料：梅酒酯、水②实验步骤：取一定量的梅酒酯和水，装入试管中，摇匀后静置。
③结果及讨论：观察实验现象，思考梅酒酯和水是如何反应形成平衡的。
（2）学生讨论及总结：①梅酒酯和水反应生成酯和酒的反应是否是单向的？②为什么反应会形成平衡状态？③平衡常数是什么意思？2.概念讲解（1）正向反应和逆向反应的概念和特点。
（2）平衡常数的定义及计算方法。
（3）平衡常数受温度、浓度和压强的影响。
3.练习与讨论（1）练习题：①在化学反应A+B=C+D中，平衡常数Kc的表达式是什么？②已知一个反应的平衡常数Kc=10，C和D的初始浓度都为0.2mol/L，求A和B的初始浓度。
③在以下反应中，哪个反应的平衡常数最大？反应1：2A+2B=3C反应2：A+B=C反应3：A=2B（2）讨论：学生根据实际情况分组讨论平衡常数受温度、浓度和压强的影响，并汇报讨论结果。
4.实验（1）实验内容：学生自行设计一个反应实验，通过测量不同条件下反应物和产物的浓度或质量，来确定平衡常数Kc的数值。
（2）实验步骤：①学生设计实验方案。
化学平衡教学导案设计
化学平衡教学导案设计一、教学目标：1.知识目标：了解化学反应平衡的基本知识，掌握平衡常数的计算方法。
2.能力目标：能够根据反应物和生成物的浓度，确定化学反应的平衡方向并计算平衡常数。
3.情感目标：培养学生对化学反应平衡的兴趣，激发探究和创新的思维。
二、教学重点与难点：1.重点：平衡常数的计算方法。
2.难点：根据反应物和生成物的浓度确定平衡方向。
三、学情分析：学生已具备化学平衡反应的基本知识，但对平衡常数的计算和平衡方向的确定仍存在一定的困惑。
因此，在教学过程中应注重巩固基础知识，提高学生的计算能力和分析能力。
四、教学过程设计：1.导入（5分钟）：通过展示一张化学反应平衡的示意图，引发学生对化学平衡的思考，并提出问题：“当反应物和生成物浓度发生变化时，该如何确定平衡方向？”通过展示一组平衡反应的浓度变化表，引发学生对平衡方向的判断。
2.概念解释（10分钟）：讲解化学反应平衡的概念及其特点，明确平衡态与非平衡态之间的区别。
简要讲解平衡常数的定义，即反应物和生成物浓度之比的乘积，引导学生了解平衡常数的计算方法。
3.实例分析（15分钟）：举例说明如何根据平衡常数确定平衡方向。
通过实际的计算和分析，引导学生理解平衡常数对平衡方向的影响。
以实验数据为基础，让学生亲自进行数据分析和计算，培养学生的实际操作能力和数据处理能力。
4.计算方法讲解（15分钟）：讲解平衡常数的计算方法，包括在已知浓度下求未知浓度和在已知浓度比下求平衡常数的计算方法。
通过具体的计算步骤和示例，引导学生熟练掌握平衡常数的计算方法。
5.综合练习（20分钟）：组织学生进行综合练习，包括计算平衡常数、判断平衡方向和解析计算过程等。
布置一些综合性的题目，帮助学生巩固知识点，检测学习效果。
6.拓展延伸（10分钟）：引导学生思考，有哪些因素会影响化学平衡的位置。
讲解温度、压力、浓度等因素对平衡的影响，并与平衡常数的概念进行关联。
通过实例分析和讨论，培养学生综合考虑多种因素的能力。
《化学平衡常数》教学设计(安徽省市级优课)
第三节化学平衡第三课时化学平衡常数【三维目标】知识与技能：理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。
过程与方法：能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
情感态度与价值观：培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。
【教学重难点】教学重点：理解化学平衡常数的概念，平衡常数表达式的书写教学难点：运用“三段式”进行化学平衡常数计算，转化率的计算【教学过程】[复习提问] 什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？[引入] 化学平衡状态的特征，不仅包括同学们回答的五点，还有其他方面的特征。
今天我们继续学习和讨论化学平衡的其它特征——化学平衡常数。
[探究活动]请同学们阅读教材标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？[讲解]分析上表的数据，可么得出以下结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
例如，c2(HI)c(H2)·c(I2)＝K[讲解]在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。
这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
[板书]一、化学平衡常数1.概念：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
[提问]刚才得出的平衡常数K 是由一个特殊的反应引出的，其K ＝c 2(HI)c(H 2)·c(I 2)，但如果对于任意一个可逆化学反应：a A + b Bc C +d D ，其平衡常数K 又该如何表示呢？[讲]平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。
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2-3.化学平衡教学方案 【第一课时教学设计】 一 、 教学目标 1、 知识与能力：掌握可逆反应，掌握化学平衡的形成，能判断达到平衡的标志。 2、 过程与方法：通过对溶解平衡的建立引出化学反应中的可逆反应，通过对可逆反应特征的分析，得出化学平衡状态，并通过分析平衡状态的特点引出平衡状态的标志，进而引入实际生活。 3、 情感态度与价值观：体会微观世界化学的变化，体会化学与现实生活的关系。 二、 教学重难点 重点：化学平衡状态的概念和特征 难点：化学平衡状态的特征
三、教学方式：创设情境激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。
四、教学准备 五、教学过程 [引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。 [板书] 第三节 化学平衡 [教师]必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的学习。 [创设情境] 同学们小时候都喜欢喝糖水，也会自己配制糖水，那么你是否注意到了这样一个现象：当加糖到一定程度，会发现有糖不溶解了。
[学生] 听，回答有过这样的时候，并有学生提出这是形成了糖的饱和溶液。 [引出溶解平衡] 饱和溶液中糖的溶解过程完全停止了吗？ 同学们有没有注意到，其实这时的固体糖却在悄无声息的发生着变化，有的小晶粒变大了，有的棱角没有了，还有的地方原来没有糖，一会却出现了糖，但无论怎么变，固体糖的质量不会发生变化，请同学们想一想这是为什么呢？
[学生] 听；分组讨论，第一组派一名学生来说明自己的组的观点。
各组的观点是：1、水的流动的2、分子是运动的3外力的作用 4、加进去的固体糖溶解，溶液中的糖析出。 [板书演示溶解平衡，并做解释]从宏观上看好像是不变，但位置、形状却发生了变化。我们宏观上认为不动的过程，其实，微观世界还在进行着，糖看起来是不变了，但在微观世界中，是达到了一个溶解平衡，即溶解多少析出多少，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：
固体溶质 溶液中的溶质 [板书]一．溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质 开始时：ν(溶解)＞ν(结晶)。 （教师解释：所以糖向溶解的方向进行。） 平衡时：ν(溶解)＝ν(结晶)。 结论：溶解平衡是一种动态平衡。 下面请同学们自己做出溶解与析出的速率与时间图。
[学生] 同学讨论做图
第一组有一名学生上黑板上做图，学生的图没有太大的差别，都能很
好地体现溶解和析出的关系。 [引出可逆反应] 在我们的现实生活中，不但有溶解这样的平衡，还有很多化学反应都存在这样的情况，很多反应都有一个化学反应限度，这样的反应我们称其为可逆反应，下面请同学举几个可逆反应的例子。 [板书] 二、可逆反应与不可逆反应 可逆反应——在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
[学生] 学生举例子，学生基本能举出合成氨、工业制水煤气，合成三氧化硫。 [教师] 请同学们讨论分析可逆反应有什么特点。 [学生] 学生分组讨论，得出的结论是：可逆反应在反应结束时，反应物和生成
物同时存在。 [板书] 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 [教师] 请同学们继续分析，当一个可逆反应达到化学反应限度时，反应是否就停止了呢？
[学生] 学生分组讨论，得出的结论有两种，1、此时反应停止了2、反应并没有
停止，而是反应物反应了多少，就生成了多少，所以从宏观上看，反应物和生成物的量不变，其实是达到了一个平衡状态。 [总结]当一个可逆反应结束时，反应并没有停止，而是达到了一个平衡状态，即反应物的反应速率和生成速率相等。生成物的生成速率和反应速率相等，各组分的浓度不变，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 [板书] 三、化学平衡状态 （一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度或质量保持不变的状态。 [教师] 在这里，我们要进行一个新的速率的定义，正反应速率：向右进行的的速率；逆反应速率：向左进行的速率。正反应速率大于逆反应速率，可逆反应向正反应方向进行；相反，则向逆反应方向进行。下面我们一道习题，请同学讨论，最后做出习题中这个可逆反应的某种反应物的正逆反应速率与时间的关系图。 [例题分析] 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g), 并在
一定的条件下进行反应 ，在反应过程中，各物质的浓度怎样变化？它们的变化将会引起化学反应速率的怎样改变？ [教师引导学生思考]开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、C(H2)=0 随着反应的进行， C(CO) 、C(H2O)逐渐减小，C(CO2) 、C(H2)逐渐增大。 所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，且正反应速率=逆反应速率。这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量。
[学生] 同学讨论做图 每一组有一名学生上黑板上做图，学生的图没有太大的差别，都能很好地体现正逆反应速率的关系。
[教师] 下面请同学们从化学平衡状态的定义出发，讨论一下，化学平衡有什么特点。
[学生] 学生分组讨论，并得出了结论：1、各组分的浓度不变
2、反应物的反应速率和生成速率相等，生成物的生成速率和反应速率相等。 [教师] 总结：达到化学平衡状态除了以上两个特征外，还有哪些标志呢？ [学生] 学生讨论，探究，提出了颜色、压强、密度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、平均相对分子质量、温度等不随时间发生变化。 [教师] （学生自己提出来的有上些是错误的）对学生的答案进行分析讲解。 [教师] 总结：达到化学平衡的标志有：反应体系的颜色、各组分的物质的量浓度、各组分的质量分数、体系的温度、各组分的物质的量、各组分的质量，各组分的分压强、各气体分体积不随时间发生变化。 [板书] 总结：1.前提条件：可逆反应 2.实质：正反应速率=逆反应速率 3.标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 [学生] 听，记录，做练习题（可以讨论） [教师]（备有相关习题十道）指导学生做题中的疑难 [注意]1、对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 2、 对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。 3、对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。 [启发]大家能否从化学平衡状态的定义中，找出化学平衡有哪些基本特征？
[学生讨论、归纳] 化学平衡的特征：
(1)化学平衡研究的对象是可逆反应； (2)达到平衡时正反应速率等于逆反应速率； (3)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变； (4)由于达到化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。 [教师补充]大家还应注意化学平衡状态是维持在一定条件下的，一旦条件发生变化，平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也体现了辩证唯物主义的基本观点，即运动是绝对的，而静止是相对的。下面我们用五个字来概括化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。 [板书] （二）、化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应 (2)等∶V正=V逆 (3) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O (4) 定：体系中所有反应物和生成物的浓度或质量保持不变。 （5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 [补充] 无论可逆反应从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，或是从正逆反应同时开始，只要外界条件不变，达到平衡状态时就是一样的，所以可以说化学平衡的建立与化学反应途径无关。再看回CO与H2O(g)的反应，如果不是从CO和H2O(g)开始反应，而是各取0．01mol CO2和0．01 mol H2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O (g)，当达到化学平衡状态时，反应混合物各成分组成与前者完全相同。 [板书] （三）、化学平衡的建立与途径无关 在具体的学习过程中，要判断一个可逆化学反应是否达到平衡状态，必须充分地利用化学平衡的特征，灵活地去寻找在问题的描述中的各种标志，最根本的原则就是看这些标志能否表明ν(正)＝ν(逆)或反应混合物的各组分的浓度一定，就可知化学反应是否达到平衡状态了。 [小结] １、化学平衡状态的定义前提条件 实质 标志 2、化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变 [布置作业] 复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响
重要题型： 判断可逆反应是否达到平衡状态 【例１】 在一定温度下,可逆反应 达到平衡的标志是 （AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例3】 下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
板 书 设 计 第三节 化学平衡 一、溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质