中考化学知识点精讲 常见的碱
【化学】干货必背——碱
【化学】干货必背——碱正奋斗在中考一线的同学们肯定都知道，常见碱的物理性质与用途、碱的化学性质是中考的必考点。
在选择题、填空题及探究题中都有可能考查。
下面我们一起来看看具体的考查内容吧！一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途☆氢氧化钠（NaOH）：俗名苛性钠、火碱或烧碱。
物理性质①强烈的腐蚀性；②吸水性，暴露在空气中易潮解；③易溶于水，并放出热量。
用途①吸水性→可用作某些中性或碱性气体的干燥剂，如NH3、N2、O2、H2、CH4等；②能与油脂反应→炉具清洁剂中含有的氢氧化钠能去除油污；③是一种重要的化工原料，广泛应用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
易错提示用炉具清洁剂去除油污，是利用了氢氧化钠能与油脂反应的原理而非乳化作用。
使用氢氧化钠的注意事项①使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜；②如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
☆氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰或消石灰。
物理性质白色粉末状、微溶于水，其水溶液俗称石灰水（当有较多未溶解的熟石灰时称为石灰乳或石灰浆）。
具有腐蚀性，使用时应小心。
氢氧化钙的制取可由氧化钙与水反应得到，反应的化学方程式为：CaO+H2O ══ Ca(OH)2用途①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖、石灰浆刷墙壁；②生活中：树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，防止树木冻伤和害虫生卵；③农业上：用石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液；熟石灰改良酸性土壤。
☆碱的稀释：碱溶液的pH大于7，稀释碱溶液时，其pH值只会无限接近于7，而不会等于7，如图所示：二、碱的化学性质由于不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱具有相似的化学性质。
碱的化学性质可以简记为“碱四条”，即与指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐均能发生反应。
1.与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
【口诀】酸、碱溶液遇酸碱指示剂的颜色变化：无色酚酞溶液：酸无，碱红紫色石蕊溶液：酸红，碱蓝2.与某些非金属氧化物反应通式:碱+非金属氧化物→盐+水举例：①氢氧化钠与二氧化碳反应（吸收CO2）:CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O②氢氧化钙与二氧化碳反应（检验CO2）：CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O3.与酸反应通式：碱+酸→盐+水条件：反应物至少有一种是可溶的举例：①氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH+HCl══NaCl+H2O②氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl ══ CaCl2+2H2O③氢氧化铝与稀盐酸反应（治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O4.与某些盐反应通式：碱+盐→新碱+新盐条件：反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）举例：①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4══Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：有蓝色絮状沉淀生成②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀生成练一练1. 下列关于碱的描述中错误的是（）A. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热B. 氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂C. 氢氧化钙的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D. 氢氧化钙可以改良酸性土壤2.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火,“——”表示相连两物质之间能相互反应。
九年级化学下册常见的碱知识点
九年级化学下册常见的碱知识点化学是自然科学的一门重要学科，涉及到许多有趣而有用的知识。
其中，碱是我们学习化学时常常接触到的一个概念。
本文将介绍九年级化学下册中常见的碱知识点，帮助大家更好地理解和掌握这方面的知识。
首先，我们来了解一下碱的定义。
在化学中，碱通常被定义为能溶解在水中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
碱呈碱性，能中和酸性溶液，并具有苦味和腐蚀性。
接下来，让我们来看一下碱的性质。
首先，碱有强碱和弱碱之分。
强碱是指在水中完全离解生成氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。
而弱碱则是指只在水中部分离解生成氢氧根离子的化合物，如氨水。
强碱具有更强的腐蚀性和碱性，而弱碱则具有较弱的碱性和腐蚀性。
碱具有一些常见的特征。
首先，碱能与酸进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱的反应是一种酸碱中和反应，其中酸会失去氢离子(H+)，而碱会失去氢氧根离子(OH-)，生成水。
其次，碱能使酚酞指示剂变成深红色。
酚酞是一种在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
当碱溶液与酚酞指示剂接触时，溶液会呈现深红色，这是碱呈现的一个特征。
碱还有一些重要的应用。
首先，碱被广泛应用于清洁剂的制作。
因为碱具有腐蚀性，可以有效地溶解油脂和污垢，并能使其乳化，帮助清洁过程。
其次，碱还被用作肥皂的主要成分。
肥皂是一种碱性物质，可以与脂肪酸反应生成肥皂分子，从而起到清洁作用。
此外，碱还被广泛用于工业生产中的中和和调节pH值。
例如，在纺织工业中，使用碱来中和酸性染料后的废水，使其中和并提高pH值，以达到环境保护的要求。
此外，碱还可以用于金属表面的脱脂和腐蚀处理，以及水处理过程中的pH调节。
最后，我们还要了解一下碱的安全注意事项。
由于碱具有较强的腐蚀性，接触碱性物质时要注意保护眼睛和皮肤，避免直接接触。
在实验室中使用碱时，必须戴上安全手套、护目镜等防护装备，并注意操作规范，以防发生意外。
《几种常见的碱》课件
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。
初中化学之常见的碱知识点
初中化学之常见的碱知识点第1篇：初中化学之常见的碱知识点初中化学*碱盐知识点：常见的碱对于化学中常见的碱，我们做下面的内容讲解学习。
常见的碱：*氧化*(naoh)、*氧化钙[ca(oh)2]、*氧化钾(koh)、氨水(nh3·h2o)等。
通过上面对常见的碱知识的学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：难溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在未完，继续阅读 >第2篇：初三化学常见的碱知识点常见的碱的*氧化*(naoh)、*氧化钙[ca(oh)2]，除此之外还有*氧化钾(koh)、氨水(nh3·h2o)，以及治疗胃*过多的*物*氧化铝[al(oh)3]还有一些生物碱如*碱(尼古丁)等。
1、*氧化*和*氧化钙的物理*质、化学*质、用途的比较2、*、碱、盐溶液的导电*(1)*、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以*、碱、盐的水溶液能导电。
(2)*具有相似的化学*质是因为*溶液中都存在相同的*离子(h+)。
中考化学高频考点专题09 常见的碱
2015年中考化学高频考点专题09 常见的碱聚焦考点☆温习理解一：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+ 碱== 盐+ 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸+ 碱== 盐+ 水NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）二：中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸+ 碱== 盐+ 水)HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH－+H+ == H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
九年级化学碱知识点
九年级化学碱知识点碱是化学中的重要一类物质，具有许多特性和应用。
本文将介绍九年级化学中与碱相关的知识点，包括碱的定义、性质、常见碱类物质以及碱的应用等内容。
一、碱的定义碱是指氢氧化物或能与酸反应生成盐和水的化合物。
碱性物质通常具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
根据酸碱中的物质溶液的导电性质，可将碱分为强碱和弱碱两种。
二、碱的性质1. 碱溶液的电离：碱溶液能够电离生成氢氧根离子（OH-）。
2. 酸碱指示剂的变化：酸碱指示剂在碱溶液中会发生颜色变化，例如酚酞溶液由无色变为粉红色。
3. 碱与金属反应：碱与金属反应生成对应金属的氢氧化物和氢气。
4. 碱的中和反应：碱能与酸进行中和反应生成盐和水。
三、常见碱类物质1. 氢氧化钠（NaOH）：又称苛性碱，为强碱，广泛用于制皂、脱毛、纸浆制造等行业。
2. 氢氧化铵（NH4OH）：为弱碱，常用于实验室中作为试剂。
3. 氨水（NH3·H2O）：为弱碱，常用于家庭清洁剂中。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：为弱碱，常用于烘焙食品和制酸剂中。
5. 氢氧化钾（KOH）：为强碱，用途广泛，如肥皂制造和肥料生产中。
四、碱的应用1. 中和反应：碱可用于中和酸性物质，如胃药中的氢氧化铝中和胃酸。
2. 清洁剂：碱性清洁剂能够去除油垢和渍斑，如肥皂和洗衣粉等。
3. 化妆品：碱性调节剂常用于美容护肤品中，能够调节皮肤的酸碱平衡。
4. 农业：碱可以用作改良酸性土壤的一种方法，提高土壤的肥力。
综上所述，九年级化学中的碱是一类重要的化学物质。
它们具有特定的性质和应用，如中和反应、清洁剂、化妆品和农业等方面。
了解碱的知识有助于我们更好地理解化学的基本概念和实际应用，为今后的学习打下坚实的基础。
中考化学考点冲刺——常见的酸和碱——常见的碱
．
（6）大家交流讨论后修改的实验方案如下：
实验步骤
实验现象
解释、结论
取少量溶液，向溶液中加入___ 现象： （填“少量”或“过量”）的 CaCI2溶液，过滤 取上述实验所得溶液少量，滴 现象： 加3滴酚酞试剂．
反应的化学方程式 结论：
同步练习
8.某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数， 他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量 与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示． （1）当NaOH溶液为 g时，硫酸镁与NaOH恰好完全反应，这时溶液的溶质为 (填化学 式）． （2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数．
A．
B．
C．
D．
典例分析
8.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入 氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．a点溶液中含有两种溶质 B．bc段发生反应的类型为置换反应 C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
烧杯中的物质 A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 B HCl和FeCl3溶液 C 镁铝合金 D 稀盐酸和稀硫酸
x溶液 稀HCl NaOH溶液 稀HCl BaCl2溶液
同步练习
5.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以 下实验：
请根据实验回答下列问题．
（1）A中观察到的现象是
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
典例分析
1.下列对现象解释合理的是（ ） A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼 B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 C．氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应 D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
碱的化学性质-2023年中考化学一轮复习课件
知识点二：碱的化学性质
碱的化学性质（碱的通性）
4.碱(可溶)＋盐(可溶)―→新碱＋新盐(复分解反应)： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋Na2CO3===__C_a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H___
知识点二：碱的化学性质
碱的化学性质（碱的通性）
一轮复习之酸碱盐
课时一：碱的化学性质
授课人：
时间：
目录
1 考情分析 3 聚焦中考
2 知识回顾
PART 01
考情分析
Analysis of examination situation
必考
分值:6-10分之间
选择题 4题 填空题 6题
PART 02
知识回顾
Knowledge review
知识点一：几种常见的碱
小结：
与酸
碱的 与盐 通性 与指示剂
与非金属 氧化物
不同碱化学性质相似的原因：在水溶 液中都能解离出__O__H_－___，不同碱化学 性质存在差异的原因：在水溶液中解离 出的____阳__离_子_____不同。
知识点三：探究常 见碱（NaOH和 Ca(OH)2）的变质
知识点三：探究常见碱（NaOH和Ca(OH)2）的变质
加入与碳酸根能产生沉淀的物质，一般为 可溶性钡盐（BaCl2 、Ba（ NO3 ）2 等）
知识点三：探究常见碱（NaOH和Ca(OH)2）的变质
（1）氢氧化钠变质程度？
变质的 氢氧化
钠
完全变 部质分变
质
Na2CO3 Na2CO3、
NaOH
检验氢氧化钠存在即可
注意：检验氢氧化钠存在要先排除Na2CO3的干扰
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常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
故选D。
4.在下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠来干燥的是A. ，B. 、C. 、D. 、【答案】A【解答】A.、均不与氢氧化钠反应，均能用氢氧化钠固体干燥，故选项正确；B.能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误；C.能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二者均不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误；D.能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误。
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热C．氢氧化钠固体露置在空气中易变质D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业【答案】B。
【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水，溶于水时放热，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业。
A、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确；B、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，该选项说法不正确；C、氢氧化固体露置在空气中易变质，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确；D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业，该选项说法正确。
2.下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是氢气二氧化硫二氧化碳一氧化碳A. B. C. D.【答案】D【解答】氢气、一氧化碳不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓干燥，又可以用固体干燥。
二氧化硫、二氧化碳均能与氢氧化钠反应，不能用固体干燥。
故既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥。
故选：。
3.下列物质能与反应的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误；B.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确；C.氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误；D.氯化钠不能与氢氧化钠反应，因为不符合复分解反应的条件，故选项错误。
故选B。
4.某探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管内盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的组合是组合滴管中烧瓶中固稀盐酸固气浓硫酸液【答案】C2. 氢氧化钙（1）氢氧化钙的俗称：熟石灰或消石灰（2）氢氧化钙的腐蚀性：对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。
（3）氢氧化钙的物理性质和用途【实验1】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
然后放置，使上层液体澄清。
取出澄清的溶液，向其中通入少量的二氧化碳，观察现象。
现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水（温度越高，溶解度越小），其水溶液称为石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
图3树木涂上石灰浆图4配制波尔多液（4）氢氧化钙的制备工业上用煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳，其实它的另一种产物氧化钙也有很大的用途。
它可以用来制取氢氧化钙。
生石灰（CaO）和水反应，生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 。
这个过程放出大量的热，以致使水沸腾，利用这些热量可以煮熟鸡蛋。
1.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．烧碱D．纯碱【答案】B。
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。
2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出氢氧根离子C. 都能解离出金属阳离子D. 都含有氢元素和氧元素【答案】B【解答】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是其溶液中都能电离出氢氧根离子。
故选B。
3.小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是A. B. C. D.【答案】D1.冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（）A．石灰浆属于溶液B．石灰浆的主要成分是CaOC．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2【答案】C。
【解析】A．石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故错误；C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；D．氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3，故错误。
2.下列有关熟石灰的说法错误的是A. 熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B. 熟石灰可由生石灰与水反应而制得C. 熟石灰为白色固体，易溶于水D. 熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液【答案】C【解析】A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性，故选项说法正确；B.生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟石灰可由生石灰与水反应而制得，故选项说法正确；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，故选项说法错误；D.农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液，故选项说法正确。
故选C。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A、两溶液中加水均无没有变化，不能鉴别，故A错误；B、酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和澄清石灰水都是碱性溶液，不能鉴别，故B错误；C、石蕊遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钠溶液和澄清石灰水都是碱性溶液，不能鉴别，故C错误；D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现白色沉淀，与氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故D正确。
故选：。
知识点二碱的化学性质1. 使酸碱指示剂变色氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，水溶液都呈碱性，与酸碱指示剂相遇可以使酸碱指示剂变色。
例如，将石蕊溶液滴入氢氧化钠中，石蕊溶液从紫色变蓝色；将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠中，酚酞溶液变红。
图5氢氧化钠与酚酞（左）和石蕊（右）的反应2. 与某些非金属氧化物反应之前我们学过，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，就是因为二氧化碳与氢氧化钙发生了反应。
事实上，二氧化碳与氢氧化钠也是可以反应的。
长期与空气接触的氢氧化钠不仅会潮解，而且会变质，这就是因为潮解后的氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式见下表。
除了二氧化碳外，能与氢氧化钙溶液或者氢氧化钠溶液反应的还有二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物。
请写出下列反应的化学方程式：1.类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子B．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱溶液D．铁在高温的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈【答案】D。
【解析】A、质子、电子带电，但是质子、电子都不是离子，故A错误；B 、原子核由质子和中子构成，氢原子中没有中子，故B 错误；C 、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，故C 错误；D 、铁在高温的空气中容易生锈，破坏金属生锈的任何一个条件，都可以防止金属锈蚀，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈，故D 正确。
2.小龙用如下图所示装置证明能与发生反应。
实验过程 按图连接好装置，检查装置气密性，进行实验。
打开弹簧夹，关闭弹簧夹、、，将水注入锥形瓶 中，关闭弹簧夹，振荡锥形瓶， 打开弹簧夹关闭弹簧夹，打开弹簧夹，将 溶液注入锥形瓶中，关闭弹簧夹，振荡锥形瓶， 打开弹簧夹锥形瓶中的热水剧烈沸腾实验分析 锥形瓶中热水剧烈沸腾的原因是 。