2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试题三

2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试模拟三化学一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于盐类的是A．Li2O B．CO2C．Ba(OH)2D．Na2CO32．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。

研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClB．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2C．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用D．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快3．K2SO4的电离方程式书写正确的是A．K2SO4=2K++SO42-B．K2SO4=K++SO42-C．K2SO4=K2++SO42-D．K2SO4=K++2SO42-4．下列指定溶液中能大量共存的离子组是A．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4、I－、CO2－3B．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O2－3、K＋C．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－D．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－5．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑6．关于反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．CO是氧化产物C．生成时，转移电子D．发生氧化反应7．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．甲容器的体积比乙容器的体积小B．充入的CO分子数比CO2分子数少C．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大D．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小8．阿伏加德罗常数为N A。

下列说法正确的是A．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5N AB．lmolCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3N AC．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5N AD．标准状况下，2.24LH2O含有H—O键的数为0.2N A9．现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL。

下列推断正确的是A．X、Y的摩尔质量之比为V1：V2B．参与反应的X、Y的质量之比为V2：V1C．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1：V2D．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1：V210．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g D．该反应中电子转移的数目为4个11．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。

下列说法中错误的是A．上述物质中X物质是CO2B．沉淀池中发生反应的离子方程式为：C．母液中物质的量：D．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环12．下列药品的保存方法正确的是A．氯水密封于无色试剂瓶中B．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中C．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中D．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封13．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)2Fe2O3B．Fe(OH)3Fe2O3C．Fe(OH)2Fe3O4D．Fe(OH)2Fe(OH)3 14．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。

金色浅者涂炙，立成紫赤色也。

”下列有关黄矾说法错误的是A．黄矾在医药上可以作补铁剂B．黄矾的主要成分中含有Fe3+C．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O3D．黄矾可以应用于印染工业15．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。

依据实验现象，下列分析正确．．的是A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”B．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2C．溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓表示D．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)3浓度稀释了16．下列说法正确的是A．铁主要以价和价化合物的形态存在于矿石之中，游离态的铁单质存在于陨铁中B．金属钠着火，可以用干粉灭火器灭火C．储氢合金指的是能够用物理吸附的方法吸收氢气的合金，如镧镍合金等D．铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物17．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是A．氧化铝中的微粒半径：r(Al3＋)＞r(O2－) B．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物C．1mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023D．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性18．从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．反应②中过量CO2可以用过量HCl代替B．上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应C．反应①中的主要反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行19．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，其某核素的质量数为293，该核素的中子数为A．59 B．293 C．117 D．17620．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。

现有短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如图所示。

其中Z原子的最层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是X Y ZQ RA．R元素氧化物水化物的酸性比Q元素的强 B．X的原子半径比Y的小C．Z与钠元素形成的化合物只有Na2Z2D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料21．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是A ．的结构示意图为：B ．中子数为18的氯原子：C ．和互为同素异形体D ．用电子式表示的形成过程：22．某学习小组设计制取SO 2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A ．A 装置中比较理想的反应物质是Na 2SO 3固体和质量分数为10%的硫酸B ．取反应后D 中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO 2具有漂白性C ．关闭弹簧夹a ，打开弹簧夹b ，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C 中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A 、B 部分气密性良好D ．B 装置溶液变红色，说明SO 2是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：BaCl 2＋SO 2＋H 2O=====FeCl 3BaSO 3↓＋2HCl23．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。

下列说法错误的是A ．c 因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复B ．a 和c 都可以用浓硫酸干燥C ．实验室常用g 与f 反应制备c ，利用g 与h 也可以生成cD ．硫酸型酸雨的原因之一是发生了e→f 的转化，使减小24．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是A ．8NH 3＋3Cl 2==6NH 4Cl ＋N 2B ．2NH 3＋3CuO==3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．NH 3＋HCl==NH 4ClD ．4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O25．在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀HNO 3并微热，充分反应后剩余金属a g 。

再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g ，则A ．a 一定大于bB ．a 可能等于bC ．a 可能小于bD ．a 可能大于b26．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是A ．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应B ．晶体硅的结构与金刚石类似C ．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电D ．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵27．近年来，我国在探索太空、开发5G 等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是A ．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料B ．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅C ．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅28．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A ．图Ⅱ所示电池中，MnO 2的作用是作氧化剂B ．图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒C ．图Ⅳ所示电池中，Zn 是还原剂，在电池工作过程中被还原D ．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变 29．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X 2(g)+Y 2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是A ．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化B ．容器内气体的密度不再变化C．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍D．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成30．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。

下列描述不正确的是A．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)D．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零31．下列关于甲烷的叙述错误的是A．最简单的有机物B．天然气的主要成分C．与氯气在光照条件下能发生取代反应D．含碳质量分数最大的有机物32．下列说法正确的是A．甲烷中含有乙烯，可通过溴水除去B．沼气和水煤气的主要成分均为甲烷C．棉花、塑料、涂料都是合成有机高分子材料D．1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl433．下列关于酯化反应说法正确的是B．用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯D．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇34．能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A．测定沸点，有固定沸点的是矿物油B．点燃，能燃烧的是矿物油C．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油D．加入水中，浮在水面上的是地沟油35．食品安全备受社会关注。