陕西渭南市人教版初中9年级化学第三章简答题专项知识点

一、解答题1．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，回答下列问题()1由图可知，X、Y分别是______、______．()2在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是______，构成汞的最小粒子是______解析：原子；元素；氯化钠；汞原子【解析】本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

（1）原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质；物质是由元素组成的；所以X是原子，Y是元素；注意组成和构成的差别（2）水中由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，汞是由汞原子构成，所以在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子。

2．元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。

人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。

①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______。

②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是______。

解析：水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同①水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素；②决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素。

3．如图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

请回答：（1）硅的相对原子质量为 _____ ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 _____ 周期，元素符号为 _____ ，它属于 _____ (填“金属”或“非金属”)元素。

（2）原子半径：钠 _____ 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 _____ 氯。

（3）与钠元素化学性质相似的元素为 ___________ 。

（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________________ 。

解析：085 2 O 非金属＞＜锂每一横行，质子数逐渐增大（1）在元素周期表中可查得硅的相对原子质量为28.09，可查得原子序数为8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符号为 O，属于非金属，故答案为28.085；2；O；非金属；（2）根据在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故答案为＞；＜；（3）根据元素周期表的规律最外层电子数相同的元素化学性质相似，故答案为锂；（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子序数与质子数相等，故答案为每一横行，质子数逐渐增大．4．下表为元素周期表中某一周期元素的信息：请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x = _________（2）表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是_______________（3）在化学反应中，每个铝原子失去____________个电子形成铝离子；（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 _________解析：氩 3 MgCl2（1）根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15；故答案为15；（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素；故答案为氩；（3）铝原子最外层电子数为3，容易失去3个电子；故答案为3；（4）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显-1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；故答案为MgCl2。

5．回答下列有关的问题。

（1）水和过氧化氢组成元素相问，但化学性质不同的原因是________；（2）钠元素和镁元素不是同种元素的原因是________________________；（3）铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中可以燃烧是因为氧气________不同；（4）钠原子与钠离子化学性质不同的原因是________________________；解析：分子的构成不同质子数不相同浓度最外层电子数不同（1）水和过氧化氢的组成元素相同，但分子的构成不同，不同种的分子性质不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同；故填：分子的构成不同；（2）决定元素种类的是质子数，所以钠元素和镁元素不是同种元素，是因为质子数不相同；故填：质子数不相同；（3）空气中的氧气不如纯氧浓度大，从而得出不同的现象，即是反应物的浓度影响了反应速率；故填：浓度；（4）最外层电子数不同决定化学性质，故钠原子与钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同；故填：最外层电子数不同。

6．周末，小星妈妈做晚饭炒菜时突然来一电话，在接电话时，听到正在忙于中考复习的小星大喊：“妈妈，锅里糊了！”接完电话，妈妈问道：“你又没看到，是怎么知道的？”小星解释道：_____.解析：分子在不断的运动锅中烧糊的气味扩散到小星的房间，小星闻到烧糊的气味就知道锅里糊了，说明分子在不停的做无规则的运动。

7．(1)用化学用语填空。

①2个氧分子____________；②2个铁离子___________；③3个铵根离子________；④地壳中含量最多的金属元素_______。

(2)根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题。

①图中共有_________种元素。

化学性质相似的是_______(填序号)②B原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”)电子，A和B两种元素组成的化合物是_____；(填化学式)。

解析：2O2 2Fe3+ 3NH4+ Al 3 AD 失 NaCl（1）①2个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字2，故填：2O2；②铁离子带有三个单位的正电荷，2个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，故填：2Fe3+；③3个铵根离子就是在铵根离子符号的前面加上数字3，故填：3NH4+；④地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；（2）①质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知图中共有3种元素．最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．AD的最外层电子数都为7，化学性质相似，故答案为：3；AD；②B原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失电子，A和B两种元素组成的化合物是氯化钠；故填：失；NaCl。

8．科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。

（1）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。

”这句话说明分子具有的特征是（26）。

（2）如图所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

①请填写下表中的空白；烧杯A烧杯B实验现象（27）（28）解释（29）（此处不必填写）②B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是（30）。

（3）在课堂上，魏老师取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图所示），发现盛空气的注射器容易被压缩，其原因是（31）。

解析： (26) 分子很小(27) A中液体颜色逐渐变红(28) B中无明显现象(28)分子在做不断的运动。

氨水中氨气分子运动到A中使酚酞溶液变红(29)对照实验法(30) 空气(31) 气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔（1）“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样．”这句话说明分子具有的特征是分子很小；故答案为分子很小．（2）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子氨气分子遇水显碱性能使酚酞试液变红；故答案为A中液体颜色逐渐变红；B中无明显现象；分子在做不断的运动，氨水中氨气分子运动到A中使酚酞溶液变红；对照实验法．（3）气体易压缩，而液体不易压缩，说明气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔；故答案为气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔9．根据如下2014年十大科技进展的报道，回答问题：材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。

这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。

材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。

这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。

（1）材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有_________________；（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：______________________________________________________。

解析：分子原子和离子随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动试题分析：（1）根据材料信息可知材料1和2研究的粒子是分子；构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）由“让一个分子做出了各种动作”可知，随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动。

考点：分子10．试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）氯元素的最外层电子数y=___（填数值），根据规律写出Z=__（填数值）。

（2）核电荷数为12的镁元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是___，它的核外电子排布与核电荷数为_________的元素的原子核外电子排布相同。

（3）上图的排列具有一定的规律，如同一行中，从左到右元素原子的核电荷数依次增加。

你还能找到哪些规律？试写出其中一个：______________________________________________________________________解析：16 Mg2+ Ne 同一行中，从左到右元素原子的最外层电子数数依次增加：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 Z=2+8+X，则Z=6；根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以与氯元素化学性质相似的元素是氟；（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为：Mg2+；它的核外电子排布与核电荷数为10的元素的原子核外电子排布相同。

（3）根据图中所给的信息及其元素周期律可得：同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加，同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同．故答案为（1）7；16；（2）Mg2+；10（3）同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同．11．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)表中空格②内的元素形成的单质的化学式为 ___________ 。