高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案2-7
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案2-9
衡中作业(九)1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mol X,反应转移2mol e－【试题解析】：根据原子守恒,X的化学式为Ag2S,A项错误；银针验毒时,氧元素化合价降低,空气中氧气得到电子,B项错误；反应中Ag是还原剂,氧气是氧化剂,H2S既不是氧化剂又不是还原剂,C项错误；银的化合价升高1,每生成1mol X,反应转移2mol e－,D项正确。
【试题参考答案】：D2.某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10－3molXO(OH)＋2,需用30mL 0.2mol·L－1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是()A.＋2B.＋1C.0D.－1【试题解析】：XO(OH)＋2中X的化合价是＋5,Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6,设X元素被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4),解得a＝0。
【试题参考答案】：C3.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。
其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5mol【试题解析】：c(MnO－4)随反应进行逐渐增大,这说明MnO－4是生成物,则Mn2＋是反应物,即Mn元素化合价从＋2价升高到＋7价,失去电子,被氧化,为还原剂。
因此BiO－3是氧化剂,Bi元素化合价从＋5价降低到＋3价。
高2021届高2018级高三一轮复习配套课件专题二第10讲铁铜及其化合物
第10讲
铁、铜及其化合物
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复习目标
1. 了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和应用。 2. 掌握铁及其化合物的转化关系，并写出有关化学方程式及离子方程式。 3. 了解 Fe2＋ 和 Fe3＋的检验方法以及有关除杂问题。 4. 了解 Fe(OH)2、无水 FeCl3、CuSO4·5H2O 的制备方法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(7) 配制 FeCl3 溶液的方法是：把 FeCl3 溶解在蒸馏水中( × ) (8) Fe2(SO4)3 溶液加热浓缩、蒸发、灼烧最后得到的固体为 Fe2(SO4)3( √ ) (9) (2019·江苏卷)室温下用稀硝酸溶解铜离子方程式为 Cu＋2NO－ 3 ＋2H＋===Cu2＋ ＋2NO2↑＋H2O( × ) (10) Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3( × ) (11) (2019·上海卷)高温下水蒸气通入 Fe，固体的质量增加( ) (12) (2019·天津卷)将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2( √ ) (13) (2019·江苏卷)Fe 在稀硝酸中发生钝化( × ) (14) (2018·北京卷)NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，产生白色沉淀，最后变为红褐色 (√ )
2. (2020·各地模拟题重组)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( D)
A. FeH―高2―O温→gFe2O3―高A―温l→Fe
B. Fe―高H―2温O→Fe2O3H―C―la→qFeCl3(aq)
C. Fe2O3(s)―高A―温l→Fe(s)H―C―la→qFeCl3(aq) D. FeH―C―la→qFeCl2(aq)N―H―3·H→2OFe(OH)2O―2、―H→2OFe(OH)3 [解析] Fe 与高温水蒸气反应生成 Fe3O4，A、B 错误；Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2， C 错误。
高2021届高2018级高中化学第一轮复习配套学案第七章第22讲
第22讲化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1.含义化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
2.常用表示方法及计算3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
4.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A(g) ＋ n B(g)p C(g)起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m pxm某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋px m(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)【解析】 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的计算与比较 1.(2019·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1 B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1 答案 D【解析】 本题可以采用归一法进行求解,通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较,B 物质是固体,不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第七章第22讲
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 真题演练 明确考向 课时精练
化学反应速率的概念及计算 01
核心知识梳理
1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2.常用表示方法及计算
增加量
减少量
v=ΔΔct
mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1
3.化学反应速率与化学计量数的关系
2.(2019·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度
保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反
应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1
0.050 mol·L－1×41.8%－33.0% _v_＝___________1_8_0_－__1_2_0__s_________≈__7_._3_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_、
0.050 mol·L－1×48.8%－41.8% _v_＝___________2_4_0_－__1_8_0__s_________≈__5_._8_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_。
解析 注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式,又要计算出结果。
(2)比较两者大小可得出的结论是_随__反__应__的__进__行__,_反__应__物__浓__度__降__低__,反__应__速__率_____ _减__慢___。
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件8-专题讲座6
2．明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4 或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物， 如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O 等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混 合气体中的氨气。
3．常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物 质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
衡中金榜
专题讲座六 无机化工流程题的解题策略
[考纲研读] 1.培养从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有 知识块整合，重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知 识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问 题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出 解释的能力。
解析：(1)为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高 浸出温度等。(2)锰元素由＋7 价降低到＋4 价，而铁元素由＋2 价升高到＋3 价， 根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式。(3)加入锌粉的目的应为： ①消耗溶液中的 H＋，调节溶液 pH，除去氧化时未完全沉淀的 Fe3＋；②将 Cu2＋、 Ni2＋、Cd2＋还原为单质而除去。
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O)。
(2)非金属及其化合物间的转化 如：H2S―①―→S――②→SO2――③→SO3――④→H2SO4――⑤→BaSO4 上述标号反应的化学方程式： ①2H2S＋O2=点==燃==2S＋2H2O； ②S＋O2=点==燃==SO2； ③2SO2＋O2催△化剂2SO3； ④SO3＋H2O===H2SO4； ⑤H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
(8)碱性氧化物一定是金属氧化物。( √ ) (9)Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱 性氧化物。( × ) (10) 能 与 酸 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 一 定 是 碱 性 氧 化 物 。 (× ) (11)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。( × ) (12)蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。( × ) (13)Al2O3 是金属氧化物也是碱性氧化物。( × )
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只含一种元素的物质不可能发生化学变化。( × ) (2)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。( × ) (3)煤的气化和液化均属物理变化。( × ) (4)金属导电是物理变化，电解质溶液导电一定发生化学变化。 (√ ) (5)Na2CO3·10H2O 的风化和 NaOH 的潮解均属化学变化。 (×)
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
酸按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCllO、4H、2SH等2SO4等
按酸性强弱强弱酸酸：：HCHC3l、COHO2SHO、4、HHF等NO3等
按有无挥发性挥难发挥性发酸性：酸：HNHO2S3、O4H、CHl等3PO4等
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-34
衡中作业(三十四)1.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2,而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃【试题解析】：A项,烯烃可以含饱和键和不饱和键；B项,烯烃可以发生取代反应；C项,单烯烃的通式为C n H2n,多烯烃的通式不是C n H2n；D项,加成反应是不饱和烃的特征反应。
【试题参考答案】：D2.全氟丙烷(C3F8)是一种温室气体。
下列有关全氟丙烷的说法中,不正确的是()A.全氟丙烷的电子式为B.相同压强下的沸点：C3F8＞C3H8C.C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键【试题参考答案】：A3.以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧【试题参考答案】：C4.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是()A.四种物质中分别加入氯水,均有红棕色液体生成B.四种物质加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成C.四种物质中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成D.乙发生消去反应得到两种烯烃【试题解析】：A项,因各有机物中不含有Br－,所以没有Br2生成,错误；C项,加入NaOH的醇溶液共热,甲、丙、丁不能发生消去反应,故无沉淀生成,错误；D项,只能生成一种产物丙烯,错误。
【试题参考答案】：B5.已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是()A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氯代物有三种【试题解析】：三种物质都有碳碳双键,都能发生加成反应,A项正确；根据乙烯的结构特征,a、b分子中所有原子都在同一个平面上,B项正确；a的分子式为C6H6,的分子式为C6H6,且二者结构不同,C项正确；a、b、c都只有一种氢原子,其一氯代物均只有一种,D项错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-35
衡中作业(三十五)1.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种,其结构如图。
下列关于A的说法正确的是()A.化合物A的分子式为C15H20O3B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C.1mol A最多可以与4mol Cu(OH)2反应D.1mol A最多与1mol H2加成【试题解析】：化合物A的分子式为C15H22O3,A错误；A中无苯环,没有酚羟基,B 错误；1mol A中含2mol —CHO,1mol,则最多可与4mol Cu(OH)2反应,可与3mol H2发生加成反应,C正确、D错误。
【试题参考答案】：C2.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()【试题解析】：A不能发生酯化、消去反应；B不能发生还原、加成反应,D不能发生消去反应。
【试题参考答案】：C3.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)【试题解析】：月桂烯分子含有4个—CH3,分子中所有原子不可能共平面,A项错误；柠檬醛的分子式为C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,分子式不同,二者不是同分异构体,B项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有—OH,能发生氧化反应和酯化反应,C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D项错误。
【试题参考答案】：C4.鼠尾草酚用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可经两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是()A.X、Y、Z属于芳香族化合物B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol X或1mol Z与NaOH溶液反应,均最多消耗3mol NaOHD.X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应【试题解析】：芳香族化合物中含有苯环,Y中不含苯环,所以不属于芳香族化合物,故A错误；含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应,Y中不含酚羟基,不能和氯化铁溶液发生显色反应,故B错误；X中羧基和酚羟基能和NaOH反应,Z 中酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应,所以1mol X或1mol Z与NaOH 溶液反应,均最多消耗3mol NaOH,故C正确；碳碳不饱和键能和溴发生加成反应,X和Z中不含碳碳不饱和键,所以不能和溴发生加成反应,故D错误。
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衡中作业(七)1.在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是()A.在NaHCO3溶液中：K＋、Cl－、AlO－2、SO2－4B.在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋D.在pH＝1的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3【试题解析】：NaHCO3溶液电离出的HCO－3与AlO－2反应,A项错误；酸性条件下,I －、NO－3、H＋因发生氧化还原反应而不能共存,B项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液,溶液呈碱性,含有大量的OH－,SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋与OH－能大量共存,C 项正确；pH＝1的溶液含有大量的H＋,与ClO－不能共存,D项错误。
【试题参考答案】：C2.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2O2－3B.弱碱性溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3C.c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D.能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、HS－、SO2－4【试题解析】：A.pH＝1的溶液显酸性S2O2－3与氢离子反应,不能大量共存,A错误；B.弱碱性溶液中Na＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3之间不反应,可以大量共存,B正确；C.c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存,C错误；D.能溶解Al2O3的溶液如果显酸性HS－不能大量共存；如果显碱性Fe2＋、HS－均不能大量共存,D错误。
【试题参考答案】：B3.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：Na＋、NH＋4、Cu2＋、SO2－4B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO2－3、AlO－2、Cl－C.K w/c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液中：K＋、NO－3、S2－、ClO－D.使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－【试题解析】：A.Cu2＋是有色离子,在无色溶液中不能大量存在,故A错误；B.HCO－3可以和AlO－2反应,所以不能大量共存,故B错误；C.25 ℃时,K w＝c(H＋)×c(OH－)＝10－14,所以K w/c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－2mol/L的溶液显碱性,此溶液中的S2－和ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性,但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应,可以大量共存,故D正确。
【试题参考答案】：D4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：HCO－3、SO2－4、K＋、Cl－B.遇酚酞变红的溶液中：NO－3、Na＋、AlO－2、K＋C.c(NO－3)＝1mol·L－1的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、NH＋4D.无色透明溶液中：K＋、SO2－4、Na＋、MnO－4【试题解析】：A.pH＝1的溶液显酸性,在酸性溶液中HCO－3不能大量存在,故A错误；B.遇酚酞变红的溶液显碱性,在碱性溶液中,NO－3、Na＋、AlO－2、K＋离子间不发生反应,能够大量共存,故B正确；C.在酸性溶液中,NO－3、H＋、Fe2＋能够发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误；D.MnO－4是紫红色的,与溶液无色不符,故D 错误。
【试题参考答案】：B5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B.中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.K wc(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D.0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4【试题解析】：Al3＋与S2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,A项错误；Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性,中性溶液中,Al3＋、Fe3＋不能大量存在,B项错误；(K wc(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH为13,Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3能大量共存,C 项正确；ClO－会氧化Fe2＋为Fe3＋,D项错误。
【试题参考答案】：C6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B.水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C.能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－【试题解析】：A项,c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度,溶液显酸性,NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－之间不反应,可以大量共存,正确；B项,水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电离被抑制,可能显酸性,也可能显碱性,显酸性时HCO－3不能大量共存,显碱性时,Ca2＋、HCO－3均不能大量共存,错误；C 项,能使甲基橙呈红色的溶液显酸性,Fe2＋、NO－3之间发生氧化还原反应,不能大量共存,错误；D项,c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存,错误。
【试题参考答案】：A7.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()【试题解析】：Cr2O2－7有颜色,因此不能在无色澄清溶液中大量存在,A项错误；Fe3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误；四种离子能大量共存,因为有AlO－2的存在,故逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失,C项正确；四种离子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加热时,NaOH会先与Al3＋反应,不会立刻产生气体,D项错误。
【试题参考答案】：C8.下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B.常温下,c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D.含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－【试题解析】：B项,SO2－4、CO2－3会与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C项,SCN－和Fe3＋会发生络合反应而不能大量共存；D项,H＋、Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应而不能大量共存。
【试题参考答案】：A9.某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验,得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A.Al3＋、Mg2＋、SO2－3B.Mg2＋、CO2－3、I－C.Al3＋、SO2－3、I－D.Al3＋、Br－、SO2－3【试题解析】：根据①可判断溶液中有Br－和CO2－3,根据离子共存原则,不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－,因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3,致使溶液不变蓝色。
【试题参考答案】：A10.某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量：①用pH试纸检验,溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成；④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。
下列说法正确的是()A.实验①说明发生了反应：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－B.实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C.实验③④发生的反应分别是Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.为确定该溶液是否含有Na＋,还要做焰色反应实验【试题解析】：实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO2－3,但其水解是分步进行的,A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－,肯定会发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl －＋Br2,但足量的氯水一定会与SO2－3发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误；实验③说明所得溶液中含有SO2－4(注意：该离子可能是原溶液本来含有的,也可能是SO2－3在上步操作中被氯水氧化所得),实验④说明所得滤液中含有Cl－,C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO2－3,根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有Na＋,没有必要进行焰色反应来检验Na ＋的存在,D项错误。
【试题参考答案】：C11.下列各组澄清溶液中离子大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()【试题解析】：Al3＋与AlO－2在溶液中易发生双水解反应生成Al(OH)3,不能大量共存,NH－3H2O显弱碱性,不能溶解Al(OH)3,故A错误；NH＋4、Fe3＋、Br－、SO2－4之间不反应,加入少量H2S后发生反应；2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋,故B正确；离子组K＋、Na＋、ClO－、SO2－4在同一溶液中,彼此间不发生离子反应,能大量共存,但通入过量CO2后,可得到HClO和HCO－3,故C错误；离子组K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－在同一溶液中,彼此间不发生离子反应,能大量共存,但滴加过量NaOH溶液时,HCO－3和NH＋4均能与OH－发生离子反应,故D错误。
【试题参考答案】：B12.某溶液X呈无色,且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH＋4、H＋、Cl－、I－、SO2－3、SO2－4八种离子中的几种(不考虑水的电离),溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1,向该溶液中滴加少量新制氯水,所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X的分析中不正确的是()A.肯定不含Cl－B.肯定不含H＋C.肯定不含NH＋4D.肯定含有SO2－3【试题解析】：向该溶液中滴加少量新制氯水,所得溶液仍为无色,说明该溶液含有还原性离子SO2－3。