影响化学平衡的条件
化学平衡的移动外界条件对反应平衡的影响
化学平衡的移动外界条件对反应平衡的影响化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到一种稳定状态时，各种反应物和生成物的浓度保持不变。
在这个平衡状态下，反应的前进速率与反应的逆向速率相等。
然而，外界条件的变化会对反应平衡产生影响，从而改变化学平衡的位置和方向。
一、温度的影响改变温度是移动平衡的外界条件之一，温度的升高或降低会导致反应平衡的位置发生变化。
以放热反应为例，当温度升高时，平衡会向右移动（即生成物增多）以吸收多余的热量；而温度降低时，平衡会向左移动（即反应物增多）以释放多余的热量。
反之，吸热反应的情况则相反。
二、压力的影响对于气相反应而言，改变压力也会对平衡位置产生影响。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使平衡向反应物的较少摩尔数方向移动，以减少压力；减少压力则使平衡向反应物的较多摩尔数方向移动，以增加压力。
三、浓度的影响通过改变反应物或生成物的浓度，可以移动反应平衡的位置。
增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，以消耗多余的反应物；而增加生成物浓度则会使平衡向反应物方向移动，以消耗多余的生成物。
四、催化剂的影响催化剂对平衡的位置没有直接的影响，但它可以加速达到平衡的速率。
催化剂通过提供新的反应途径，降低活化能，从而加快反应速率。
虽然催化剂不改变反应的平衡常数，但它可以使达到平衡的速率更快。
除了上述条件外，光照、溶液pH值的改变等也会对化学反应平衡产生影响。
这些外界条件的改变都可以通过Le Chatelier原理进行解释，即系统会对外界条件的变化做出平衡的调整，以维持平衡状态。
总结起来，化学平衡的移动外界条件对反应平衡具有重要影响。
通过改变温度、压力、浓度等条件，可以迫使反应向有利于外界条件改变的方向进行平衡的移动，从而实现对反应的控制和调节。
这对于化学工业的生产以及实验室中的反应设计和操作具有重要意义。
影响化学平衡的条件
思考：加催化剂能否使化学平衡发生移 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速 动？为什么？ 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但是可以改变达到平衡所需要的时间。
四、化学平衡移动的应用。 4 、判断转化率 ---根据条件改变对化学平 1 2 、判断物态 、判断系数 -----由于压强的改变，根据平衡 由压强的改变，根据平衡 3 、判断反应热 ---由温度的改变，根据平 衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反 移动的方向，可以判断反应物或生成物的 移动的方向，可以判断方程式中反应物和 衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应 应物转化率的提高或降低以及平衡体系中 状态。 生成物之间的计量系数的大小关系。 是放热还是吸热。 某组分百分含量的变化。
（B） 恒温恒压充入氮气 （C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气
注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发 生移动，取决于平衡体系所占据的体积是 否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性 气体，它并不能引起体系中其它物质的浓 度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况 下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据 的体积增大，体系中其它物质的浓度发生 变化，使平衡发生移动。
1、若a=0，b=0，则c=——； 2、若a=0.5，则b=——，c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是 （请用两个方程式表示，其中一个只含a和 c，另一个只含b和c）.
②在一定Ｔ、Ｖ下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，只要“原子数 比相等” ，就可达到“等效平衡”。为什 么？
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气 体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
问题1：压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应，改变压强， 平衡能否发生移动？
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
高中课件-反应条件对化学平衡的影响
合成氨反应：N2 + 3H2 对于各种条件的改变，请填表
2NH3 + 92.4KJ/mol
外界条件
浓度 浓度 压强 压强 温度 温度
条件变化
平衡移动方向
平衡移动对条件变 化的影响
增大N2浓度
减小N2浓度 增大压强 减小压强
NaUr(s)
下列反反应应对A为。.反放正应热反②应叙的述Δ中H 正>0确的是(BD)
B. 正反应的ΔH <0
C. 升高温度，平衡正向移动
D. 降低温度，平衡正向移动
2、浓度对化学平衡的影响
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请进行以下实验并记录实验现象。 1、将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等 体积混合，观溶液的颜色；然后，再向其中加入少量 1mol·L-1KSCN溶液，观察溶液颜色的变化。 2、将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等 体积混合，观溶液的颜色；然后，再向其中加入少量 1mol·L-1FeCl3溶液，观察溶液颜色的变化。
通过改变反应条件（温度、浓度、气 体反应的压强）而发生变化的。这种 现象成为平衡状态的移动，简称平衡 移动。
活动探究 温度对化学平衡的影响
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二氧化氮在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成四氧化二氮。
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) ΔH= -57.2kJ·mol-1 无色
请你通过实验探究温度对该化学平衡的影响。
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三、反应条件对化学平衡的影响
回顾：
1、化学平衡的特征： 逆、定、等、动、变
第二章第三节影响化学平衡的条件
第二章第三节 影响化学平衡的条件一、教学目的：1、 使学生理解浓度、温度和压强等条件对化学平衡的影响2、 使学生理解化学平衡移动的原理3、 通过对化学平衡移动原理的教学，培养学生科学的思维方法和辩证唯物主义观点。
二、教学重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响三、教学难点：平衡移动原理的理解和应用四、教学方法：实验探究 讨论分析五、教学过程：【第一课时】【复习】影响化学反应速率的因素有哪些？1、什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？2、如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。
【引入】从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。
【板书】第三节 影响化学平衡的条件【讲述】我们研究化学平衡，目的在于能建立更好的化学平衡，提高物质的转化率，提高产量，为此，我们就要研究如何建立更好的化学平衡，这节课我们就此来展开讨论学习。
【板书】一、浓度对化学平衡的影响【实验探究】实验原理：FeCl 3 ＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色)＋3KCl结论分析：讨论归纳出浓度对化学平衡的移动情况。
【小结】增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。
【思考】为什么增加反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动呢？（能否从化学反应速率的角度分析）【分析并板书】当可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。
【练习】1.下列反应在容器中建立化学平衡:SO 2＋NO 2 NO ＋SO 3,若在容器中通入一定量的O 2,此时反应将会发生的变化是 ( A )A.平衡向正反应方向移动B.平衡将向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.不使平衡移动,但容器内压强增大2. 在溴水中存在着下列平衡:Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO,在溶液中加入CCl 4,则溴水层的颜色将变浅或褪色,平衡将向逆反应方向移动,溶液的PH 值将增大。
影响化学平衡的因素ppt课件
配位平衡常数
配位平衡常数是衡量配合物生成 与解离平衡的重要物理量，其大 小可以反映配合物生成与解离平
衡的移动情况。
05
实验探究：影响化学平 衡的因素
实验设计
01
02
03
设计思路
通过控制变量法，探究温 度、浓度、压强等因素对 化学平衡的影响。
实验原理
利用勒夏特列原理，分析 各因素对化学平衡的影响 。
通过实验可以验证不同因素对沉淀溶 解平衡的影响，并得出相应的结论。
沉淀生成和溶解的过程是可逆的，当 条件改变时，平衡会向生成沉淀或溶 解沉淀的方向移动。
研究不足与展望
本研究仅初步探讨了影响化学平衡的因素，对于其他可能的影响因素尚 未进行深入探讨。
在实验过程中，可能存在一些误差和干扰因素，对实验结果产生一定的 影响。
电极电势是衡量氧化还原反应进行程度的物理量，电极电势的变化 可以反映氧化还原平衡的移动情况。
催化剂的作用
催化剂能够加速氧化还原反应的速率，从而影响氧化还原平衡的移 动。
配合物生成与解离平衡的移动
配合物的生成
金属离子与配体结合生成配合物 的过程会影响配合物生成与解离
平衡的移动。
配合物的解离
配合物在溶液中解离成金属离子 和配体的过程也会影响配合物生
光化学反应
在光照条件下进行的化学反应称为光化学反应，这类反应中光照可 以提供反应所需的能量，从而影响反应的平衡。
光照强度的影响
光照强度可以影响光化学反应的速率和平衡常数，一般来说，光照 强度越强，反应速率越快，平衡常数也可能发生改变。
表面效应
01
表面效应的定义
表面效应是指发生在固体表面或液体表面的化学反应，这类反应受到表
福建地区高二化学影响化学平衡的条件公开课教案
福建地区高二化学影响化学平衡的条件公开课教案
②增大生成物浓度
③减小生成物浓度
【小结】其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
【过渡】改变反应物或生成物浓度可使平衡发生移动，那么其他条件不变时改变温度化学平衡是否移动？
2、温度对化学平衡的影响
实验探究(实验2－5) 2NO2(气)N2O4(气) （正反应为放热反应）
现象及分析：
降温颜色变浅平衡向放热方向移动
升温颜色变深平衡向吸热方向移动
【问题探究】
1、对已建立的平衡体系： 2NO2(气)N2O4(气)（正反应为放热反应） t2时刻，升高温度的瞬间，V正和V逆还相等吗？
2、随着时间的推移，V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？
【小结】其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
【回顾、总结】
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，
即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动；
减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动，
即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动；。
影响平衡的因素
原因分析
V
N2+3H2
2NH3
V正 V逆
V正=V逆 平衡状态1
V正ห้องสมุดไป่ตู้ V逆’
V正’=V逆’ 平衡状态2
由图分析：新平衡反应 物与生成物浓度与原平 衡比较，有何变化？
t1
t2
P↑
t3
t
P↓
思考：对于反应 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) （1）m+n ＞ p+q时 （2）m+n ＜ p+q时 （3）m+n = p+q时
在其他条件不变时，温度对化学平衡的影响可用下列图示表示：
反 应 速 率
v吸
反
v放
应
速
率
v放 v吸
反应过程
(A)升高温度
反应过程
(B）降低温度
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) + Q（Q＞0）
瞬间速率变化
T↑
平衡移动方向 V’正 V正
新旧平衡比较
CA 、 CB 、 CC 、 CD
以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为 3>4=1 >2
。
思考
起始
N2 + 3H2 1mol 3mol
2NH3 （恒T、V） 达平衡状态1
改变条件 增加1mol
达平衡状态2
平衡状态2与平衡状态1比较：
H2的转化率
增大
N2的转化率
减小
应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反 应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
总结： mA(g) + nB(g)
化学平衡的影响因素
NO的反应,达到化学平衡后，降低温度，
混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说 法正确的是 A．该反应为一吸热反应 B．该反应为一放热反应 C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
4、在一密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) =C(g)，达 到化学平衡后给容器升高温度，结果混和气体中 A的含量降低，则△H （ ）
（不平衡）
， 一段时间
V
正=V
，
逆≠0
（平衡2）
破坏旧平衡
建立新平衡
移动原因：外界条件改变，使 V正≠V逆 移动方向：取决于
三、影响化学平衡的因素
1、浓度 反应物浓度增大，化学平衡向着 方向进行 生成物浓度减小，化学平衡向着 方向进行 反应物浓度减小，化学平衡向着 方向进行 生成物浓度增大，化学平衡向着 方向进行
三、影响化学平衡的因素
1、浓度 2、温度 3、压强 增大压强，化学平衡向着 减小压强，化学平衡向着
方向进行 方向进行
三、影响化学平衡的因素
1、浓度 2、温度 3、压强 4、催化剂
勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 （如温度、压强，以及参加化学 反应的物质的浓度），平衡向着 能够减弱这种改变的方向移动。
第三节
一、可逆反应
化学平衡
二、化学平衡状态
三、影响化学平衡的因素
四、化学平衡常数
化学平衡状态的标志是什么
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质
1、氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶 的速率随时间的变化关系如何？ 2、改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？
化学平衡的移动
V正Байду номын сангаасV逆≠0
（平衡1）
条件改变
V正≠V逆≠ 0
《化学反应原理》复习之《化学平衡及其影响因素》知识要点
《化学平衡及其影响因素》知识要点一、化学平衡１、可逆反应(1)概念:在一定条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应、(2)表示:采纳“”表示,如:Ｃｌ2 + Ｈ2O H+＋Ｃｌ- +HClO(3)特点:可逆反应在同一体系中同时进行。
可逆反应进行一段时间后,一定会达到化学平衡状态“两同一不能”——同一条件下,正、逆反应同时进行,不能进行到底２、化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
(2)特征①逆:化学平衡状态只对可逆反应而言、②等:正反应速率等于逆反应速率、③动:化学平衡是一种动态平衡,反应达到平衡时,正逆反应都仍在接着反应、④定:在平衡混合物中,各组成成分的含量保持不变。
⑤变:化学平衡是在一定条件下暂时的平衡、当影响化学平衡的外界条件改变,化学平衡就会发生移动、二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1。
化学平衡移动实质:化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。
平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系、υ(正) 〉υ(逆),正向移动;υ(正)＜υ(逆),平衡逆向移动、对可逆反应:mA(g)＋ｎB (ｇ) pＣ(ｇ)＋qＤ(ｇ)2、勒夏特列原理在封闭体系中,假如只改变平衡体系中的一个条件时,平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。
3。
催化剂与化学平衡的关系使用催化剂,能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率,能够缩短达到平衡的时间,但对化学平衡没有影响。
【热点难点全析】〖考点一〗化学平衡状态的判断1、ｖ正＝v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
2、平衡混合物中各组成成分的含量保持不变-—各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数 (有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变、3、实例分析m A(g)＋n B(g)p C(g)+q D(g)【提醒】(１)依照正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时,要注意用同一种物质正、逆反应速率相等,不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。