精选高一化学12月月考试题无答案
高一12月月考化学试卷(答案解析)
2014-2015河北省故城县高级中学高一12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C．工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材D．明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂3．下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠C．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液中通入过量CO24．A．焰色反应时一定发生化学变化B．KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色5．下列物质受热不分解的是A．小苏打 B．氢氧化亚铁 C．氢氧化铝 D．纯碱6．有关苏打和小苏打的叙述正确的是A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应7．下列说法不．正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D．相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱8．A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是①Al②Mg③Fe④NaA．①③ B．①②③ C．①② D．②③④9．下列物质性质的比较叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．将固体溶于少量水放出的热量：Na2CO3＜NaHCO310．能能能能能能能能能能能能能能能能( )A．能能能能能能能能能能 能2Al+2 OH-=2AlO2-+3H2OB．能能能能能能能能能能能Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．能能能能能能能能能能能能能能能能能Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD．能能能能能能能能能Na2O2+2H+=2Na++2H2O11．11．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．NaHCO3C．Al(OH)3D．Fe3O412．已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
高一12月月考测试(化学)试题含答案
高一12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计23小题，总分92分）1.（4分）2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C 15H 24O 5，相对分子质量为284．下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ）A ．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g•mol ﹣1B ．双氢青蒿素中的C、H、O 三种元素的质量比45、6、20C ．7.1 g 双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2N AD ．含有N A 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol2.（4分）在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为A ．2240ab Ma +B ．10002240ab Ma +C ．10002240abM Ma +D ．()22400.1Ma a b+ 3.（4分）将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于1L 水（水的密度为1g/cm 3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量的浓度是A ．B ．C ．D ．4.（4分）配制体积为100ml 、溶质物质的量为0.2mol 的NaOH 溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．B ．C ．D ．5.（4分）同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ） A ．CH 4 B ．O 2 C ．CO 2 D ．SO 26.（4分）a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－17.（4分）VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-18.（4分）如果1 g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数为A．mol-1B．22 m mol-1C．44 m mol-1D．11 m mol-19.（4分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液10.（4分）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g11.（4分）若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．23 m 6.02105018⨯⨯⨯C．2318m 6.021050⨯⨯D．23m50186.0210⨯⨯⨯12.（4分）下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况13.（4分）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
高一化学下学期月考试卷(含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中2021-2021学年高一下学期月考化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O12．根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑二、填空题17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子别离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能〔kJ•mol﹣1〕．下面是一些共价键的键能：〔氨分子中有三个价的氮氢共价键〕共价键H2分子N2分子NH3分子键能〔kJ•mol﹣1〕436 945 391〔1〕根据上表中的数据判断工业合成氨的反是〔填“吸热〞或“放热〞〕反；〔2〕在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反．理论上放出或吸收的热量为Q1，那么Q1为．18．以下变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．三、题19．〔18分〕室里用下、如下图装置制取纯洁的无水CuCl2．试答复以下问题：〔1〕写出烧瓶中发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．〔2〕B处盛有饱和食盐水〔或水〕，其作用是．〔3〕C处盛放的试剂〔填名称〕，其作用是．〔4〕E处盛有〔填名称〕，发生反的离子方程式为．〔5〕结束时，先熄灭处酒精灯．四、推断题20．家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量97%的11种大量元素位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此答复以下问题：ad eb c f g〔1〕元素的原子间反最容易形成离子键的是以下中的，元素的原子间反容易形成共价键的是以下中的A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e 〔2〕以下由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是．A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4〔3〕由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．〔4〕c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反的方程式为．五、计算题21．室用二氧化锰和浓盐酸反制取氯气．〔1〕假设用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反〔不考虑氯化氢挥发〕，那么产生氯气的物质的量为0.5mol〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕，原因是．〔2〕870g二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么被氧化的氯化氢的物质的量是多少？一中高一下学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键〔铵盐除外〕，据此分析解答．解答：解：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；D、Ne是稀有气体，性质较稳，一般不和其它物质发生化学反，故D错误；应选C．点评：此题考查了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性是解答此题的关键．2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，参加碘或能生成碘的物质．解答：解：A．氨水和碘化钾不反，淀粉碘化钾溶液不变色，故A选；B．氯水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；C．溴水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；D．淀粉遇碘变蓝色，参加碘水溶液变蓝，故D不选．应选A．点评：此题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关根底知识的积累．3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键考点：离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析；根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否那么错误．解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．B、共价化合物中一不含离子键，故B错误．C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．D、共价化合物中一不含离子键，故D正确．应选AD．点评：此题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的区分能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一不含离子键．4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯考点：电解质在水溶液中的电离；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的．解答：解：A、氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有自由移动氯离子，故A错误；B、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B错误；C、熔融的氯化钾中含有钾离子和氯离子，有自由移动氯离子，故C正确；D、液氯中只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，故D错误．应选C．点评：此题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离．5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧考点：化学反中能量转化的原因；吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：反中生成物总能量高于反物总能量，说明该反是一个吸热反，根据常见的吸热反知识来答复．解答：解：A、氢气在氧气中燃烧反是一个放热反，故A错误；B、焦炭在高温下与水蒸气反是一个吸热反，故B正确；C、硫在氧气中燃烧反是一个放热反，故C错误；D、铁丝在氧气中燃烧反是一个放热反，故D错误．应选B．点评：此题考查学生常见的反的吸热放热情况，可以根据所学知识进行答复，难度不大．6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大性质来分析，并注意浓浓氢氧化钠具有强腐蚀性．解答：解：①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，那么会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，那么被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；⑦常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，那么只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故⑦错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答此题的关键，并注意结合实际来分析解决问题．7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：12g石墨完全转化成石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳，石的能量高，1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多．解答：解：A、石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故B错误；C、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故C正确；D、石的能量高，质量的石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石B墨多，故D 错误；应选C．点评：此题考查石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳即可解答．8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；应选C．点评：此题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答此题的关键，难度不大．9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子考点：离子键的形成；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z 属于离子化合物，化学式为MY2．解答：解：A、Z 的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不一溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；应选D．点评：通过电子的得失确元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确原子个数之比，根据元素化合物的性质分析解答即可．10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反中的能量变化．分析：A、煤燃烧时会产生大量的热量；B、电解池是将电能转换为化学能的装置；C、白炽灯在工作时会发光、放热；D、光用是将太阳能转换为化学能．解答：解：A、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确；B、电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故B正确；C、白炽灯在工作时会发光、放热，电能转化为光能和热能，故C错误；D、绿色植物进行的光用是将太阳能转换为化学能的过程，故D正确．应选C．点评：此题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来答复，较简单．11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣；B．从氧化复原反得失电子数目是否相的角度分析；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反；D．从电荷是否守恒的角度分析．解答：解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣，反的离子方程式为OH ﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故A错误；B．铝粉与烧碱溶液反的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+3H2↑，故B错误；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反生成Fe3+，反的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误．应选C．点评：此题考查离子方程式的书写，题目难度中，此题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化复原反得失电子守恒的判断．12．〔3分〕根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥考点：化学键；化学反的实质．专题：化学键与晶体结构．分析：化学反的实质是原子的重组合，即旧化学键的断裂，学键的形成过程；同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重组合，旧化学键断裂学键形成；离子化合物氯化钠熔化破坏了旧化学键，但未形成学键，是物理变化；氯化氢溶解于水中电离成自由移动的阴阳离子，旧化学键断裂，未形成学键，是物理变化；冰熔化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化；五氧化磷吸水是和水发生了化学反生成了磷酸，是化学变化．解答：解：白磷在260℃时转化为红磷和石墨在高温下转化为石都是同素异形体的相互转化，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；NaCl熔化电离成自由移动的钠离子和氯离子，破坏了离子键，但未形成学键，是物理变化；五氧化二磷吸水发生了反P2O5+3H2O=2H3PO4，旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；冰熔化是分子间距离增多，没有化学键的破坏与形成，是物理变化；HCl气体溶于水破坏了共价键，未形成学键，是物理变化．③⑤⑥不属于化学变化．应选A．点评：此题考查了学键的形成与断裂来分析化学反的实质，考查了同素异形体的转化、物质的溶解过程、物质的熔化过程、物质的吸水过程．13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：题．分析：根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4．解答：解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B 错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故C正确．D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；应选B．点评：此题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式〔如C装置〕、倒立漏斗式〔如A装置〕、肚容式〔如D装置〕几种．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣考点：离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比拟；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据题意NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，和H原子相比，微粒半径大，电子受原子核的作用相对来说小，所以易失电子，所以复原性比氢原子强；B、NaH与H2O反时，负一价氢与正一价氢之间发生了氧化复原反，生成了氢气，所以水中正一价氢元素化合价降低，水做氧化剂，反放热；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同；D、微粒半径比拟一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，三种微粒中H、H ﹣都有一个电子层，H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，所以微粒半径大小为H﹣＞H＞H+．解答：解：A、复原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H﹣比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故复原性强，故A正确；B、NaH与H2O反NaH+H2O=NaOH+H2↑，反中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H﹣＞H＞H+，故D错误；应选D．点评：此题考查了微粒半径大小比拟，原子核外电子排布、氧化复原反的概念判断．15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y考点：离子键的形成；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能量强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．解答：解：得电子形成稳结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．因此，X、Z之间最易形成离子化合物．应选A．点评：此题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑考点：化学键；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：NH5所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层到达8电子稳结构，所有氢原子到达2电子稳结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H﹣，这样才符合2电子的稳结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳存在于固体中类似氯化铵．解答：解：A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键〔其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成〕，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、由分析可知该化合物为NH4H，既存在离子键又存在共价键，故B正确；C、根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都到达了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确；D、与盐酸反，NH4H+HCl=NH4Cl+H2↑，是H﹣和H+间的氧化复原反，故D正确；应选A．点评：此题考查了原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳结构形成，电子式的书写．二、填空题。
福建省福州第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3 Na++HSO
14．下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A．氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰
B．冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇
A． B． C． D．
18．关于反应 ，下列说法正确的是
A． 中H元素被氧化B． 在反应充当还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D． 既是氧化产物又是还原产物
二、填空题:46分
19．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
7．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2
8．下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
将水蒸气通过炽热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：Cl>Si因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
10．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》不正确的是（）
A．能溶于水B．空气中能与氧气反应生成三氧化硫
C．能使品红溶液褪色D．能与NaOH溶液反应
C．纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫
D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气
15．下列操作错误的是
高一化学12月月考试卷附答案
2015-2016高一化学12月月考试卷（附答案）山西省大同市第一中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题第I卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe56Zn65Mg24Al27Cu64Na23O16一．选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分。
）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．上述过程中＋3价砷类化合物是氧化产物2．下列叙述中正确的是A．电离时能够产生H+的化合物是酸B．难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质D．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能3．下列化学方程式能用H++OH-=H2O表示的是（）A、硫酸和氢氧化钡B、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水D、氢氧化钠和硫酸4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．AlCl3溶液与NaOH溶液5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOHB．Na2CO310H2OC．Na2CO3D．NaHCO37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、Cu2+10．重金属离子具有毒性。
2024-2025学年甘肃省兰州市高一上学期12月月考化学检测试题(含答案)
2024-2025学年甘肃省兰州市高一上学期12月月考化学检测试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64 Zn:65第I卷（单项选择题共42分）1．下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是（）A．钟乳石的形成B．铁锅生锈 C.金属的冶炼D．天然气燃烧2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A．硬铝密度小、强度高，可用作制造飞机的材料B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3 呈红色，可用作颜料3．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C（石墨烯）。
下列说法正确的是（）A．该生产石墨烯的反应属于置换反应B．石墨烯和金刚石是同素异形体C．CO在该反应中只做还原剂D．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol/LHCl溶液中，Cl- 的数目为N A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AC．D．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N A5．下列关于化学与职业的表述不正确的是（）A．科技考古研究人员依靠自身丰富的经验来断定文物的精确年代B．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员C．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等进行检测和评定的专业技术人员D．金属材料研究机构的测试工程师可以通过化学检测仪器或化学检测方法来确定不锈钢的等级6．下列溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．使石蕊试液变红的溶液中K+、Cl-、ClO-、Na+B．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Cl-、SO42-、NO3-C．含有Na2SO4的溶液中：Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-D．透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-7．现需配制250mL 0.1mol/L H2SO4溶液，下列有关实验操作正确的是（）8．离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色试验反应有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A. SO42－—沉淀法B．Na+—显色法C．Cu2+—沉淀法D．Cl－—气体法9．下列除杂试剂或方法不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A Al2O3Na2O加入水并过滤NaHCOB Na2CO3灼烧3C H2CO2依次通过盛放NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧10．用Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的Fe(OH)2，下列说法正确的是（）A．反应前在A装置中放入铁粉，分液漏斗中装入NaOH溶液B．Fe(OH)2 生成在装置A中C．实验开始前，应先关闭止水夹DD．若铁粉中含有少量Fe2O3，不影响本实验11．单质M的相关转化如下所示。
高一12月月考(化学)试卷含答案
高一12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分55分）1.（2分）1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中涉及的反应B．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C．“84”消毒液漂白衣物D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”中涉及的反应2.（2分）2．下列物质所含分子数最多的是（）A．0.2 mol N2B．1.8g水C．1.204×1024个O2D．标准状况下1.12 L CO23.（2分）3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A．B． C. D.4.（2分）4．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是5.（2分）5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=ClO－＋Cl－＋2H＋B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2＋+Cl－+ ClO－+H2OD．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓6.（2分）6．某溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．Na＋、Cl－、NO3-、Cu2+B．Ca2＋、Ba2＋、NO3-、HCO3-C．K＋、CO32-、Cl－、SO42-D．NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-7.（2分）7．下列反应与C＋H2O(g)高温CO＋H2相比较，水的作用相同的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．2H2O 电解2H2↑＋O2↑D．2Na2O2＋H2O=4NaOH＋O2↑8.（2分）8．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4(胶体)＋4H2O C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．用激光笔照射该分散系无光亮的通路9.（2分）9．实验室需准确配制480mL 2.0mol·L-1HCl溶液，下列不正确的是（）A．需用（标况下）22.4L的HClB．可用10mol/L浓盐酸96mL稀释至480mL配制C．该溶液中氢离子物质的量浓度与氯离子物质量浓度相等D．离刻度线1-2cm时，需改用胶滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切10.（2分）10．下列说法正确的是（）A.B．NaCl的电离方程式：NaCl Na＋＋Cl－C．F-的结构示意图:D．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水11.（2分）11．下列物质与其有效成分的化学式、性质和用途都正确的是（）12.（2分）12．下列叙述中正确的是（）①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多③金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥将钠投入硫酸铜溶液，有红色的铜析出A．③④⑤B．②④⑥C．②④⑤D．①②⑥13.（2分）13．下列实验操作错误或不能达到实验目的的是（）A．用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体B．用图2分离提纯氢氧化铁胶体C．用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体D．用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸14.（2分）14．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
高一12月月考(化学)试卷含答案
高一12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分76分）1.（3分）下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2.（3分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出3.（3分）下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A.甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B.乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C.丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.丁图装置：分离水与乙醇4.（3分）用铝箔包裹着2.3 g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为（）A．0.05 mol B．0.2 molC．大于0.05 mol小于等于0.2 mol D．无法判断5.（3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同6.（3分）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生7.（3分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO38.（3分）①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是（）A．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大B．分别和足量盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别和足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大9.（3分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O210.（3分）下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对11.（3分）某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、CO32-12.（3分）下列说法中正确的是()①熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚②用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜③向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+⑤向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解⑥实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取Al(OH)3，一般不用NaOH 溶液⑦除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．①②③⑥B．②③⑥⑦C．①②④⑤⑥⑦D．全部13.（3分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3 → Al2O3B.Al2O3 → Al(OH)3C.Al → AlO2-D.Al3+ → Al(OH)314.（3分）用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③C．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③15.（3分）向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。
张家口市宣化第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试卷(PDF版)
宣化一中高一年级第一学期化学单选题（每题2.5分，共100分，75分钟）1．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是A ．可能是同位素B ．可能是同一种原子C ．可能是同一种元素D ．可能是一种分子和一种离子2．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是A ．115In 原子核内有66个中子B ．115In 、113In 的化学性质有很大不同C ．115In 、113In 互为同位素D ．115In 原子最外层有3个电子3．某微粒M 的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是A ．M 一定不属于稀有气体B ．M 一定不可能带正电C ．x 一定不大于8D ．物质A 在水溶液中可电离出M ，则A 一定属于盐类4．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是A ．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质B ．国际纯粹与应用化学联合会将第118号元素命名为Og ，它是一种人工合成元素C ．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D ．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓5．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X 的说法中，不正确的是A ．元素X 的原子核内质子数为()22a -1B ．元素X 形成的单质既有氧化性又有还原性C ．元素X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到22n (n 表示电子层数)D ．由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用6．北京成为世界上首座“双奥之城”。
北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉(CdTe )发电玻璃。
下列说法正确的是A ．114Cd 比112Cd 多两个质子B ．12852Te 的中子数为12849In 铟5s 25p 1114.8C．12852Te的核电荷数为76D．112Cd与114Cd互为同位素7．已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。
广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。
下列叙述不正确的是（ ）A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化B.用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应C.用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应D.用催化法处理汽车尾气中CO 和NO ，涉及氧化还原反应2.分类是重要的学习方法。
下列有关物质的分类不正确的是（ ）A.加碘盐：混合物 B.：酸性氧化物C.固体：电解质D.：强酸3.类别通性是一种科学思维。
下列中和反应的离子方程式能用表示的是（ ）A.醋酸和NaOH 溶液 B.稀盐酸和澄清石灰水C.和溶液D.稀盐酸和4.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm 左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。
下列关于该分散系的说法正确的是（ ）A.与属于同素异形体 B.能产生丁达尔效应C.该分散系属于溶液D.分散质粒子不能透过滤纸5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。
下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 可用于游泳池消毒有强氧化性B利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离25P O 4CuSO 23H CO 2H OH H O +-+=24H SO 2Ba(OH)2Cu(OH)3αFe N -4γFe N -3αFe N -4γFe N -2ClO 2ClOC 可用作呼吸面具的供氧剂能与、反应生成D赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源可与酸反应6.根据下列实验及现象，其结论正确的是（ ）A.①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质B.②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧C.③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性D.④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热7.某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN 溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是（ ）A. B. C. D.8.为探究溶液的性质，进行如下实验：（ ）实验装置试剂a 现象A 氯水溶液由浅绿色变为黄色B 溶液出现黑色沉淀C 酸性溶液紫红色消失，溶液变为黄色D氨水生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色上述实验所对应的离子反应方程式正确的是（ ）A.B.C.D.9.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。
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2016级高一（上）12月月考试题 化 学
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Al-27 C-12 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 S-32 一、选择题（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分） 1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是 A．用食盐清洗热水瓶中的水垢 B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解 C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色。 D．氯水应避光保存，是因为HClO见光易分解。
2.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是
A．甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠 B．乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离 C．丙图可正确观察钾元素焰色反应 D．丁装置：小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3
3．下列有关说法不正确的是
A．Fe(OH)3胶体粒子在电场中自由运动 B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C．门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 4．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 A．在水中的溶解性：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3 C．与酸反应的快慢：Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是 A. 将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸 B. 可用二氧化硅坩埚加热融化NaOH C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶 B CO2(CO) O2 点燃 C MgCl2 (AlCl3) 过量NaOH溶液 过滤 D CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 洗气 7．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应； ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3； ③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中。 A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部
8. 下列判断合理的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．② B．②⑤ C．①②⑤ D．②③④⑤ 9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．②③ D．全部 10．粗盐水过滤后，仍含有可溶性的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：①加入稍过量的碳酸钠溶液 ②加入稍过量的氢氧化钠溶液 ③加入稍过量的氯化钡溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤 下列操作顺序正确的是 A． ③⑤②①④ B． ③②①⑤④ C． ②③①④⑤ D． ①③②⑤④ 11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ① 向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液 ② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③ 向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸 ④ 向石灰水中通入过量CO2 A．①② B．②⑤ C．①③ D．③⑤ 12.I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI; 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3, 2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 有关物质的还原性依次增强的顺序是 A. I- ＞ Fe2+ ＞ Cl－ ＞ SO2 B．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I- C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ ＞ SO2 D．SO2 ＞ I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl-
13．在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A．32434NOSOAlNH、、、 B．32NOAlONaK、、、 C．244SMnONHK、、、 D．33HCONOKNa、、、 14.下列说法中正确的是 A．打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝顺利滴下 B．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 C．进行焰色反应时，需先用稀硫酸清洗铂丝 D．只有金属单质才能发生焰色反应 15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 B．27g金属铝与足量的盐酸反应时,失去的电子数为2NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D．5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 NA 16．下列反应的离子方程式正确的是 A．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO↓+ H2O B．金属铝投入NaOH溶液中：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2＋＋MnO－4＋8H＋ ＝ 3Fe3＋＋Mn2+＋4H2O
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 17．下列说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸 根离子 B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂 C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3 B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO—、F— C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、HCO3— D．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－ 19．FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是 A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+ 20. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
第Ⅱ卷 非选择题（5小题，共55分） 二、填空题（每空2分，共50分） 21.（1）写出下图中仪器的名称： ①；②； ③；④。 （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签 上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。 可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。 请回答下列问题： a．该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。 b．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上 述浓硫酸的体积为mL。 c．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有。（填字母） A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中 C．转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面 D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处 22.下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式： X：；G：；D：。 ⑵写出G与过量C反应生成D的离子反应方程式： 。 ⑶写出X＋E → A的离子方程式： 。 ⑷写出C与Na2O2参加反应的化学方程式： 。 若0.2molNa2O2转移的电子数为：个。 23．下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 （1）A中发生的化学反应的离子方程 式为。 （2）C中装入的药品是：__________； （3）E中反应方程式为。 （4）写出G中反应的离子方程式。 （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是； ②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。（填字母） A.≥1．68LB．＞1．68LC．≤1．68LD．＜1．68L 24．聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下：
(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需的玻璃仪器是； (2)写出步骤Ⅰ酸溶中四氧化三铁与稀硫酸反应的化学方程式