元素周期表中的主族元素与副族元素
★第一节元素周期表1-1
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 （g/cm3） (。C) 沸点 （。C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
牢记短周期元素：
熟记主族元素和0族元素：
练习
推算原子序数为6,13,34,88,53,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素：
第34号元素： 第88号元素： 第82号元素： 第53号元素：
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金
属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
4 单质间的置换反应
2.卤族元素 （1）卤素的原子结构
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金
属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
4 单质间的置换反应
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
元素周期表知识点总结笔记
元素周期表知识点总结笔记1. 元素周期表的发现和演变元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，最早由德国化学家门-梅耳兹于1869年提出。
梅耳兹将已知的元素按照原子量从小到大排列，并且发现了元素周期性规律，并提出了元素周期律。
在此基础上，俄国化学家门-德列耳耶夫于1869年独立提出了元素周期表，并将元素按照原子量和化学性质排列，形成了近似于现代元素周期表的形式。
20世纪初，亨利•莫塞利用了原子序数和元素的化学性质将元素周期表进行了整理和完善，提出了现代元素周期表的雏形。
2. 元素周期律的基本概念元素周期律是指元素在周期表中按照一定规律重复出现的性质。
最早由门-梅耳兹发现，他发现元素的原子量存在周期性变化，并提出了元素周期律。
莫塞利将元素按照原子序数排列后，发现了元素性质的周期性规律。
在元素周期表中，周期性的现象主要体现在周期表的周期和族上。
周期中，元素的原子序数逐渐增加，族中，元素的外层电子数相同。
3. 元素周期表的基础结构元素周期表的基础结构是由周期和族组成的。
周期表中有7个周期，从第一周期的氢和氦到第七周期的镧系和锕系元素。
周期表中的周期代表了元素的外层电子层数，可以从周期表中的位置推断出元素的电子排布。
元素周期表中的族代表了元素的外层电子数，具有相同族的元素具有相似的化学性质。
4. 元素周期表中的主族元素和副族元素元素周期表中的主族元素是指周期表中1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A族元素，它们的最外层电子数分别为1、2、3、4、5、6和7，副族元素是指3B、4B、5B、6B和7B 族元素，它们的最外层电子数分别为3、4、5、6和7。
5. 元素的周期性规律和周期表中的周期性现象元素周期性规律是指周期表中元素的周期性变化。
元素的原子半径、离子半径、电负性、金属活性和化合价等性质都具有周期性变化。
例如，周期表中，原子半径随着周期数的增加呈现出递减的趋势，而在同一周期中，随着族数的增加，原子半径逐渐增大。
原子结构元素周期表知识点
第一章 物质结构 元素周期表一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数Z核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P SCl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
元素周期表(13)
14P
8O
16S
3. A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已 知B、C两元素在周期表中族 序数之和是 A 元素序数的2倍； B、C元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的4倍，则A、B、 C 所在的一组是 A. Be、Na、Al C. O、P、Cl C B. B、Mg、Si D. C、Al、P
强碱
碱
两性 弱酸
酸
强酸 最强酸
酸性逐渐增强，碱性减弱
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li
… Li2O
… LiOH
碱 性 增 强
IVA
…
…
VIIA F
3 Na Na2O NaOH 4 K K2O KOH
酸 性 增 强
HClO4 Cl2O7 HBrO4 Br2O7 HIO4 I2O7
B.只有②③④ C.只有②③
举例：C2H6
NH3
AlCl3
SO3 选A
A B型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… A2 B型：Na2S、H2O、N2O…… A B2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、CaC2、FeS2… A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3…… A3B2型：Mg 3N2…… A B3型：AlCl3、BF3、PCl3……
返回周期
Байду номын сангаас
返回周期
返回周期
返回族
返回主族
返回族
返回族
返回族
元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
B
C Si
N P As
原子结构与元素周期表 (1)
A、ⅢB~ⅦB ，电子总数为3~7 B、 Ⅷ ，电子总数为8~10 C、 ⅠB和ⅡB，电子总数为11~12
课堂练习
4、已知某元素的原子序数是25，写出该元
素原子的价电子层结构式，并指出该元素所 属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
二、原子结构和元素周期表
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式
周期
ⅠA
零族
能级组 1s
元素 数目
一
二
三
四
五
六
1s1 [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1
1s2
[He]2s22p6
[Ne]3s23p6
[Ar]3d104s24p6
2
2s2p
3s3p
8
8
4s3d4p
5s4d5p
18
18
[Kr]4d105s25p6
[Xe]4f145d106s26p6
…
6s4f5d7p
…
32
七 [Rn]7s1
1、周期的划分
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外） 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
素周期表第一节知识点Microsoft Word 文档 -
1 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表 1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。 2．演变：随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。 3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。 4. 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 5 . 元素周期表(长式)的结构 1）．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 2）．元素周期表的结构 (1)周期元素周期表有7个横行，叫做周期。 从左到右原子序数递增。 (2)族元素周期表有18个纵行(16个族)，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素
特别提醒 ①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序数时，后面不能加A和B。 ②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外层电子数均相同。 ③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元素，还包括Ⅷ族元素。 ④族的别称 第ⅠA族元素（除氢元素外）称碱金属元素，第ⅣA族元素称碳族，第ⅤA族元素称氮族，第ⅥA族元素称氧族，第ⅦA族元素称卤族元素，0族称稀有气体元素 6. 元素周期表中的数字规律 1）．周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝主族元素原子的最外层电子数 2）．镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族是ⅢB族。形成化合物最多的是ⅣA族（有机物） 3）．元素原子序数差 同周期ⅢA族与ⅡA族元素原子序数差，从第二周期到第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15种，加14)、25(锕系15种，加14)。 ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。 2
元素周期律
元素周期表
1.周期
元素周期表有7个横行，也就是7个周期。具有相 同的电子层数，而又按照原子序数递增的顺序排 列的一系列元素，称为一个周期。 周期的序数就是该周期原子具有的电子层数。 各周期里元素的数目不同，第一周期只有2个元 素，第二、第三周期各有8个元素。第四、五、 六、七周期元素都比8个元素多。第一、二、三 称为短周期，其余称长周期。
微粒半径大小比较的一般规律 1.先看电子层，电子层数越多，半径越大 2. 电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越 大，半径越小。 3. 电子层数相同，核电荷数也相同，看最外 层电子数，电子数越多，半径越大。
四.元素主要化合价的周期变化
原子序数
元素名称
1
氢
2
氦
3
锂
4
铍
5
硼
6
碳
7
氮
第16号元素是硫也是非金属。它的最高价氧化物是 SO3,SO3对应的水化物是H2SO4。硫酸是一种强酸。在 加热时硫可以与氢气化合，生成气态氢化物硫化氢。
第17号元素氯也是非金属。它的最高价氧化物是Cl2O7, 对应的水化物是HClO4,它是已知酸中最强的酸。氯气与 氢气在光照或点燃时会发生爆炸而化合，生成气态氢化 物氯化氢。
一.核外电子 排布的周期性
部分元素原子 的电子层排布
通过上表可以发现，每隔一定数目的元素，会重复出 现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。也就是 说，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈 周期性的变化。
原子半径的周期性变化 同一周期内，从ⅠA到ⅦA（卤族）随着原子序数的递 增，原子半径由大变小。如Na原子的半径为： 1.86×10 -10米递减到0.99×10 -10米。 同一主族内，从上到下，随着元素电子层的增加，原 子半径增大。
人教版化学必修二第一章第一节元素周期表
全册课件
目录
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质
的一组是
D
１.已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元
素，且它们的原子序数分别为m和n，
且a、b为同一周期，关系式必定错
误的是( A )
A. n=m+10
B. n=m+1
C. n=m+11
D. n=m+25
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
知识与技能
通过原子结构示意图掌握原子结构，掌握 主族元素在元素周期表中的位置及其性质 的递变规律(重点)
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
体会化学研究中发现规律的过程及学习实 过程与方法
验探究、比较、归纳、推理等方法
情感、态度与 1．培养科学探究的热情
价值观
2．锻炼团结协作的精神
3．了解内因与外因的关系
思维激活
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元素周期表中的主族元素与副族元素元素周期表是一个系统化、清晰的方式来组织和分类化学元素。
它将元素按照原子序数的增加排列，并根据它们的化学性质和物理性质进行分类。
在周期表中，元素被分为不同的族群，包括主族元素和副族元素。
主族元素位于周期表中主A族和主B族，并被分为一至八族。
它们包括了氢、碱金属、碱土金属、硼、碳、氮、氧、氟、磷、硅、硫、氯等元素。
主族元素在化学反应中通常表现出相似的性质，这是因为它们具有相似的电子排布和化学键的形成方式。
例如，碱金属元素在反应中往往失去一个电子，形成+1价阳离子；气体元素氧和氟往往与其他元素形成共价键等等。
主族元素通常具有较低的电离能和较大的原子半径。
副族元素位于周期表中的过渡元素和稀土系元素，它们分别位于4至12族和57至71族，以及89至103族。
副族元素包括了金属、非金属和类金属元素，如钠、镁、铝、钛、铜、银、金等。
副族元素具有多样化的化学性质和物理性质，因为它们的电子排布和价电子结构的复杂性。
副族元素在化学反应中可以显示出不同的氧化态，并显示出多种配位数。
例如，铁可以显示出+2和+3的氧化态，并展示出2、4、6配位数的能力。
主族元素和副族元素在自然界中广泛存在，并且拥有各自独特的性质和应用。
主族元素如氢、碳、氧和氮是生命中不可或缺的元素，构
成了有机物质的基础。
副族元素如锌、铜、铁等则广泛应用于电子、
建筑、催化剂等领域。
总结起来，元素周期表中的主族元素和副族元素具有不同的化学性
质和物理性质。
主族元素具有相似的性质和较低的电离能，而副族元
素则具有多样性。
理解这两类元素的性质和应用对于化学学科的学习
和实践具有重要意义。
通过周期表，我们可以更好地理解元素的特性，并将其应用于各种领域的研究和应用中。