高考化学铝知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
有关铝的高考知识点
有关铝的高考知识点铝是我们常见的金属之一，具有许多重要的应用和高考相关的知识点。
今天，我们来一起探讨一下有关铝的高考知识。
一、铝的性质和化学反应铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和热传导性能。
它的密度相对较低，但强度较高，因此在空气中不会容易生锈。
铝具有良好的可塑性，能够被加工成各种形状，广泛应用于制造业。
铝具有一些独特的化学反应。
首先，铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化铝膜，这种膜能够阻止铝的继续氧化。
这也是为什么铝能够在空气中相对稳定的原因之一。
其次，铝能够与酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，铝与稀盐酸反应会生成氯化铝和氢气。
再次，铝与碱性溶液（如氢氧化钠）反应会生成相应的铝盐和氢气。
铝的这些化学性质和反应机制是理解高考题目的基础。
二、铝的提取和炼制铝是地壳上丰富的金属之一，但它并不以自然形态存在，我们必须通过化学方法来提取和炼制铝。
一般来说，铝主要是通过电解铝氧矿石来提取和得到的。
铝氧矿石中含有铝的氧化物，通过电解可以还原出自由的金属铝。
在铝的炼制过程中，我们还需要考虑到电解槽的选择和阳极的制备。
阳极通常使用纯铝制成，而阴极则是石墨。
在这个过程中，铝的电解液是熔融的氟铝酸盐。
通过电解，氧化铝会被还原成自由的铝金属，从而得到纯度较高的铝。
三、铝的应用铝具有良好的物理和化学性质，因此在工业中被广泛应用。
首先，铝是一种重要的建筑材料，可用于制造门窗、幕墙和建筑结构等。
具有轻便、抗腐蚀、易加工等特点，使得铝成为现代建筑中不可或缺的材料。
另外，铝具有良好的导电性能，广泛应用于电力工业。
例如，铝线和铝箔都是电力传输中常见的材料。
此外，铝也用于制造电子设备的外壳和连接线。
铝还被广泛应用于飞机制造、汽车工业和包装行业等。
铝的轻量化和良好的强度使得它成为飞机和汽车制造的理想材料。
同时，铝箔作为包装材料被广泛使用，因其良好的阻隔性能对食品等物品进行保护。
综上所述，铝作为一种重要的金属，在高考中也是一个重要的知识点。
高考知识点铝元素
高考知识点铝元素高考知识点：铝元素铝（Al）是一种广泛应用的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13，在元素周期表中属于第3周期、3族元素。
铝元素的发现和应用对于高考化学知识非常重要。
1. 铝元素的发现历史铝元素最早由丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄尔斯泰德（Hans Christian Ørsted）于1825年发现。
他通过电解氯化铝的方法成功分离出金属铝，得到了纯度较高的铝样品，并确定了其化学性质。
2. 铝元素的物理性质铝元素是一种轻质、耐腐蚀的金属。
它的密度为2.7 g/cm³，熔点为660.32摄氏度，沸点为约2467摄氏度。
铝具有良好的导热性和导电性，属于典型的热电导金属。
3. 铝元素的化学性质（1）反应性：在常温下，铝元素比较稳定，不易与空气中的氧气发生反应。
然而，当铝暴露在空气中时，其表面会形成一层氧化铝（Al2O3）的致密薄膜，这层薄膜能够有效地防止进一步氧化。
（2）与酸反应：铝可以和酸类物质发生反应，生成相应的盐和氢气。
例如，铝和硫酸反应可以产生硫酸铝和氢气的反应。
4. 铝元素的应用铝是一种广泛应用的金属，其应用领域包括但不限于以下几个方面：（1）建筑领域：铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，因此常用于制作建筑材料和构件，如铝合金窗户、铝合金门、铝合金屋顶等。
（2）电子领域：铝具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电子器件的导线、散热片等部件。
（3）包装领域：铝具有较好的气密性和韧性，常用于制作食品和药品的包装材料，如铝箔和铝罐。
（4）航空航天领域：铝具有轻质、高强度的特点，被广泛应用于航空航天器的制造，如飞机、火箭等。
5. 铝元素的环境问题铝的生产和应用过程可能会对环境造成一定的影响。
例如，铝的生产需要大量的电能，其主要原料为铝矾土，采矿过程可能对土地和水资源造成一定的损害。
此外，铝与某些物质的结合可能会产生有毒的废弃物，对环境和生态系统造成污染。
高考化学复习高中总复习：专题3第3讲从铝土矿到铝合金
第3讲从铝土矿到铝合金[考纲要求] 1.了解铝的主要性质及应用。
2.认识铝热反应及其应用。
3.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
考点一铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。
自然界中的铝全部以________态存在。
2．金属铝的物理性质________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成化学方程式。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。
1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
高考化学铝的知识点
高考化学铝的知识点高考化学中，铝是一个非常重要的元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将从铝的性质、制备、应用以及环境问题等方面来探讨铝的知识点。
一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，属于周期表中的第13族元素。
它具有低密度、良好的导电性、导热性和抗腐蚀性等优良性质。
铝的密度只有2.7g/cm³，比许多金属都要轻，因此被广泛应用于制造轻便材料，如航空器、汽车等。
二、铝的制备铝主要通过电解法来制备，这是一种重要的冶金过程。
制备铝的主要原料是氧化铝，通常是以铝矿石的形式存在。
首先将铝矿石破碎、研磨成粉末，再与氢氟酸反应产生氟铝酸，最后通过电解还原的方式得到纯铝。
三、铝的应用铝在许多领域都有广泛的应用。
首先，铝是一种很好的结构材料，被广泛应用于建筑、交通运输和航空航天等领域。
其次，铝也是一种重要的电池材料，如锂电池中的正极材料。
此外，铝还可以用于制造包装材料、电器导线等。
值得一提的是，高纯度的铝可以制成铝箔，常用于包装食品、药品等。
四、铝的环境问题尽管铝在许多领域中有重要的应用，但与此同时，铝也存在一些环境问题。
首先，铝的生产过程需要大量的能源消耗，并产生大量的废气、废水，对环境造成一定的污染。
其次，铝在自然界中容易与其他物质相结合形成氧化物等不溶性化合物，从而影响土壤和水体的生态平衡。
此外，铝与人体健康也有一定的关系，过多摄入铝可引发一些健康问题，如骨质疏松等。
为了解决这些问题，我们应该采取一系列措施。
首先，应该优化铝的生产工艺，减少能源消耗和污染排放。
其次，应该加强对铝及其化合物的监测，确保环境不会受到过度污染。
此外，人们应该合理使用铝制品，避免过度摄入铝，保持健康的生活方式。
总结起来，铝作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着重要的角色。
了解铝的性质、制备、应用和环境问题等知识点，不仅有助于我们对化学知识的理解，还能引发我们对环境保护和合理使用资源的思考。
希望大家能够加强对铝知识的学习和应用，为未来的可持续发展做出贡献。
高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物
高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物为大家带来高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物，希望大家喜欢下文!
高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(CO2足量)
以上就是高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物的全部内容，更多考试资讯请继续关注 !。
高中化学铝的知识点
《高中化学铝的知识点全解析》铝，作为高中化学中的重要元素之一，在化学学习中占据着重要的地位。
它具有丰富的化学性质和广泛的应用，让我们一同深入探索铝的世界。
一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 2.7g/cm³，是一种轻金属。
铝的熔点相对较低，为660℃，沸点为2327℃。
在常温下，铝的表面会形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被进一步氧化。
二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应（1）与氧气反应：在常温下，铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。
但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝。
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
（2）与氯气反应：2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃，反应剧烈，产生白色的氯化铝固体。
2. 与酸的反应（1）与非氧化性酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气。
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。
（2）与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象，即在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
但在加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。
3. 与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。
2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。
在这个反应中，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁等）在高温下发生剧烈反应，生成氧化铝和相应的金属单质，同时放出大量的热。
例如：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。
铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。
三、铝的化合物1. 氧化铝（Al₂O₃）（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，是一种良好的耐火材料。
（2）化学性质：①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。
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高考化学铝知识点总结
高考是每个学生学习生涯中的重要节点，考试科目的复习备考
相当关键。
对于化学来说，铝是一个非常重要的元素，掌握铝的
知识点对于高考化学的复习备考至关重要。
本文将系统总结高考
化学中与铝相关的知识点，帮助学生更好地备考。
第一节：铝的基本性质
1. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导电性和
导热性。
它的密度相对较低，比强度较高，是一种重要的结构材料。
2. 化学性质：铝是活泼的金属，容易与氧气、氯气等发生反应。
在常温下，表面会形成一层氧化铝膜，保护铝不被进一步氧化。
3. 合金应用：铝可以与其他金属形成多种合金，如铝镁合金、
铝铜合金等。
这些合金具有较高的强度和耐腐蚀性，广泛应用于
航空航天、汽车制造等领域。
第二节：铝的制取与冶炼
1. 制取方法：铝主要通过电解法制取，即利用电解质溶液中的
氧化铝进行电解，使铝离子还原为铝金属。
2. 冶炼过程：铝冶炼主要包括压碎、浸出、纯化和电解等步骤。
其中，浸出是将铝矿经酸浸出，得到氧化铝的过程；纯化是通过
氧确保铝产物的纯度；电解是最关键的步骤，通过电解氧化铝融液，得到纯度较高的铝金属。
第三节：铝的反应性
1. 与非金属元素的反应：铝可以与氧气反应生成氧化铝，与硫
反应生成硫化铝，与氯反应生成氯化铝等。
2. 与酸的反应：铝可以与稀酸反应生成对应的盐和氢气。
3. 与碱的反应：铝可以与碱反应生成相应的盐和氢气。
第四节：铝的应用
1. 结构材料：铝具有良好的强度和轻质特性，广泛应用于航空
航天、汽车制造等领域，例如飞机、汽车车身等。
2. 包装材料：铝具有良好的抗腐蚀性和隔热性，广泛应用于食品、药品等包装材料，例如铝箔。
3. 耐高温材料：铝可以作为喷气发动机等高温设备的结构材料，因为它具有较高的熔点和抗热膨胀性。
4. 防腐蚀涂层：由于铝本身会在表面形成氧化铝膜，因此可以
作为其他金属的防腐蚀涂层材料，例如镀铝。
总结：通过对高考化学铝知识点的总结，我们可以清晰地了解
到铝的基本性质、制取与冶炼方法、反应性以及广泛的应用领域。
掌握这些知识点，有助于学生更好地备考化学，特别是在选择题
和简答题中灵活运用。
希望本文能为学生的化学复习备考提供有
价值的帮助。