总复习｜325个高中化学方程式，分类总结纯输出，化学老师整理
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式大全(全)
高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高考必备高中化学方程式大全分类
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HClH 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2Na H CO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22Na H CO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH 4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3-(以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24 (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca2++-23CO (错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO 4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO 3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO 3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO 3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H2O H2SO3+OH-Na 2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H 2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H 2O H2S+OH-Na 3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na 2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH 2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C 6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH 3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH 4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H 2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H 2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)（ 此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。
使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH （多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ） 2 + Mg(HCO 3）2 == Mg （OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3） Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca （OH)2(过量）===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca （HCO 3）2 2CO 2（过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3）22NaOH+SO 2(少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热,浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe （OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg （OH ）2 MgO+ H 2O Cu(OH ）2CuO+ H 2O2Al （OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH ）2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH ）2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）较易联合在一起考查计算，反应物介于2：1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH ）2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca （OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
高中化学方程式总结大全
高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结1.硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 2.碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 3.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑4.木炭还原氧化铜：2CuO + C → 2Cu + CO2↑5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 6.氧化物的反应：a。
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2Ob。
氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2c。
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Od。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2Oe。
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 7.Na的化学反应方程式：a。
钠在空气中燃烧：4Na + O2 → 2Na2Ob。
钠与氧气反应：2Na + O2 → Na2O2 (过氧化钠)c。
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑d。
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 e。
钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑8.Fe及化合物的化学反应方程式：a。
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2↑b。
铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cuc。
高中新课标化学方程式全总结(全)
无机部分1、钠钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2、铝铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O3、铁氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl34、氮氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5、硅硅单质与氧气反应：Si + 2O2SiO2二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓往硅酸钠溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO（石英沙）（焦炭）（粗硅）6、硫二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO3二氧化硫与水反应：SO+ H2O H2SO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O二氧化硫与氢氧化钙反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO = CaSO3二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O二氧化硫与氯水反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑7、氯氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2氯气与氢气反应：Cl 2 + H 2 2HCl氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HclO次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 8、其他Cl 2从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ; Cl 2+2KI=I 2+2KCl Br 2可以从碘化物中置换出I 2： Br 2+2KI=I 2+2KBr 双氧水的分解：2H 2O 2催化剂 △2H 2O+O 2↑氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2氯化钙与碳酸钠溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl 碳酸根离子的检验: Na 2CO 3+ CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl 硫酸根离子的检验: Na 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+ 2NaCl 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2有机部分1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃 CO 2+2H 2O（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应： C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
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一、取代反应光照”1. CH 4 + CI 2 ■ CH 3CI + HCI光照 2. CH 3CI + CI 2 --------------- CH 2CI 2 + HCI光昭3. CH 2CI + CI 2 照• CHCI 3 + HCI光照 4. CHCI 3 + CI 2 ------------ * CCI 4+ HCI [0 +亟壬©T 少+脑广 22. 二 + HO -NO 2 浓硫酸• ― NO 2 +H 20 23. <O> + HO -S03H 一 °」^^—SO 3H+H 2O催化剂 CH 3 25. CH 3 +3HO - NO 2 -------------------- r丫 +3H 2O 戈 O 2N —(T\\NO 2 ⑥V NO 2H 2O 28. CH 3CH 2Br + NaOH -------- CH 3CH 2OH + NaBr 二、加成反应 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 ------------- C H z Br —CH z Br催化剂 9. CH 2 = CH 2 + H 2O -------• CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr 催化剂，CH 3— CH 2Br催化剂 11. CH 2 = CH 2 + H 2 催:剂■ CH 3—CH 315. CH 三 CH + Br 2 ------------ C HBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 ------------- C HBr 2- CHBr 2催化剂17. CH 三 CH + HCI 催:剂'H 2C = CHCI33.C 2H 5OH+C 2H 5OH -浓硫酸、C 2H 5OC 2H 5+H 2O+3HBr37. +3Br 2140 C三、加聚反应 12. nCH 2 = CH 2 催化剂.[CH 2— CH 2 ] n催化剂13. nCH 2=CH-CH=CH 2 = [CH 2-CH=CH-CH 才 n18. nCH 2 = CH -------- - [ CH 2-CH ] nCl Cl四、消去反应醇 木29. CH 3CH 2Br+ NaOH △ CH 2 = CH 2 T + NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH 浓硫酸 CH 2 = CH 2 t + H 2O170C五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na -------- 2CH 3CH 2ONa + H 2 t42. 2CH 3COOH+2Na 一 2CH 3COONa+H 2 t六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 催△剂• 2CH 3COOH△40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH —' CH 3COONH 4+2Ag J +3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2C U (OH) 2 CH 3COOH+CU 2O J +2H 2O31.2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂 - 2CH 3CHO + 2H 2O24. — + 3H 2 催化剂 △ 38. CH 3CHO + H 2催化剂 △ CH 3CH 2OH七、复分解反应34.、_. OH+NaOH - - — ONa+H 2O36.<§>~ONa+H 2O+CO —<§>0H+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3_- 2CH 3COONa+H 2O+CO 2T44. CH 3COOH+NaHCO 3~CH 3COONa+H 2O+CO 2 f45. CH 3COOH + NaOH — CH s COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2 —(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O八、酯化反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaO 卄 CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应 49. nOHCH 2CH 2COO H R 十OCH 2CH 2C 口 +H 2O高中有机化学知识点总结1 .需水浴加热的反应有：(1 )、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5 )、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100 C 的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。
史上最全：高中三年化学方程式集锦，吐血整理！
史上最全：高中三年化学方程式集锦，吐血整理！一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2 H2===2HF (阴暗处爆炸)F2 Xe(过量)==XeF22F2(过量) Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2 氧化为MnO4–)nF2 2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2 2H2O===4HF O2 (水是还原剂)2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2OF2 2NaCl===2NaF Cl2F2 2NaBr===2NaF Br2F2 2NaI===2NaF I27F2(过量) I2===2IF7F2 Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF H2O==HF HClO ) 3F2(过量) Cl2===2ClF3 (ClF3 3H2O==3HF HClO3 )Cl2 H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 Cu CuCl2Cl2 2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl ) Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2Br =2Cl Br2Cl2 2KI===2KCl I2 Cl2 2I =2Cl I23Cl2(过量) 2KI 3H2O===6HCl KIO33Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3–5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12HCl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 S2–=2Cl–S↓Cl2 H2S===2HCl S↓ (水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl–S↓Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HClCl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O2 2O2 3Fe Fe3O4 O2 K===KO2S H2 H2S 2S C CS2 S Zn ZnSS Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S 2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S 2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 3Ca Ca3N2 N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na3N N2 6K 2K3NN2 6Rb 2Rb3N N2 2Al 2AlNP4 6H2 4PH3 P 3Na Na3P 2P 3Zn Zn3P2H2 2Li 2LiH2、还原性S O2 SO2S H2SO4(浓) 3SO2↑ 2H2OS 6HNO3(浓) H2SO4 6NO2↑ 2H2OS 4H 6==6NO2↑ 2H2O3S 4HNO3(稀) 3SO2 4NO↑ 2H2O3S 4H 4 3SO2 4NO↑ 2H2ON2 O2 2NO4P 5O2 P4O10(常写成P2O5)2P 3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3 X2 PX5P4 20HNO3(浓) 4H3PO4 20NO2↑ 4H2OC 2F2 CF4C 2Cl2 CCl4C O2(足量) CO22C O2(少量) 2COC CO2 2COC H2O CO H2(生成水煤气)2C SiO2 Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl2 SiCl4(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2 SiO2Si C SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑ (Si 2OH H2O= 2H2↑)3、歧化反应Cl2 H2O==HCl HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2 H2O H Cl–HClO）Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O) Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO–H2O)3Cl2 6KOH(浓) 5KCl KClO3 3H2O (3Cl2 6OH–5Cl–ClO3–3H2O)3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O (3S 6OH–2S2–SO32–3H2O)4P 3KOH(浓) 3H2O==PH3↑ 3KH2PO2 (4P 3OH–3H2O==PH3↑ 3H2PO2–)11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO43C CaO CaC2 CO↑3C SiO2 SiC 2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na H2 2NaH 4Na O2==2Na2O 2Na2O O2 2Na2O22Na O2 Na2O2 2Na S==Na2S（爆炸）2Na 2H2O==2NaOH H2↑ 2Na 2H2O=2Na 2OH― H2↑2Na 2NH3==2NaNH2 H2↑ 2Na 2NH3=2Na 2NH2― H2↑4Na TiCl4 4NaCl Ti Mg Cl2 MgCl2 Mg Br2 MgBr22Mg O2 2MgO Mg S MgS2Cu S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg 2H2O Mg(OH)2 H2↑2Mg TiCl4 Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl MgCl2 2Rb2Mg CO2 2MgO C 2Mg SiO2 2MgO SiMg H2S==MgS H2Mg H2SO4==MgSO4 H2↑ (Mg 2H =Mg2 H2↑)2Al 3Cl2 2AlCl34Al 3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg（铝汞齐）4Al 3MnO2 2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr (铝热反应)2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2Al 3FeO Al2O3 3Fe2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑ 2Al 6H =2Al3 3H2↑2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑ 2Al 6H =2Al33H2↑2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al 4HNO3(稀)===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O Al 4H NO3–=Al3 NO↑ 2H2O2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑ 2Al 2OH–2H2O=2AlO2–3H2↑2Fe 3Br2===2FeBr3 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe O2 2FeO (炼钢过程) Fe I2 FeI2Fe S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2↑Fe 2HCl===FeCl2 H2↑ Fe 2H =Fe2 H2↑Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe Cu2 =Fe2 Cu↓Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn↓ Fe Sn2 =Fe2 Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性：4HCl(浓) Mn O2 MnCl2 Cl2↑ 2H2O4H 2Cl–MnO2 Mn2 Cl2↑ 2H2O4HCl(浓) PbO2 PbCl2 Cl2↑ 2H2O4H 2Cl–PbO2 Pb2 Cl2↑ 2H2O4HCl(g) O2 2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O16 H 10Cl- 2MnO4–=2Mn2 5Cl2↑ 8H2O6HCl KClO3==KCl 3Cl2↑ 3H2O6H 5Cl– ClO3–=3Cl2↑ 3H2O14HCl K2C r2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2↑ 7H2O14H 6Cl– Cr2O72–=2Cr3 5Cl2↑ 7H2O2H2O 2F2===4HF O22HCl F2=2HF Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr Cl2=2HCl Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S 3O2(足量) 2SO2 2H2O 2H2S O2(少量) 2S↓ 2H2O2H2S SO2===3S↓ 2H2O H2S H2SO4(浓)===S↓ SO2↑ 2H2O 3H2S 2HNO3(稀)===3S↓ 2NO↑ 4H2O3H2S 2H 2NO3–=3S↓ 2NO↑ 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S↓ 8H2O5H2S 2MnO4–6H =2Mn2 5S↓ 8H2O3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S↓ 7H2O3H2S Cr2O72–8H ===2Cr3 3S↓ 7H2OH2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOHH2S 4Na2O2 2H2O=8Na2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4ClNH3 NaNO2 HCl==NaCl N2↑ 2H2ONH3 NO2–H =N2↑ 2H2O4NH3 3O2(纯氧) 2N2 6H2O 4NH3 5O2 4NO 6H2O4NH3 6NO===5N2 6H2O (用氨清除NO)NaH H2O===NaOH H2↑ (生氢剂)NaH H2O=Na OH–H2↑4NaH TiC l4 Ti 4NaCl 2H2↑ CaH2 2H2O=Ca(OH)2↓ 2H2↑2、酸性：4HF SiO2===SiF4 2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF Si===SiF4 2H2↑2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS↓ H2↑H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S Cu2 =CuS↓ 2HH2S 2AgNO3===Ag2S↓ 2HNO3H2S 2Ag =Ag2S↓ 2HH2S HgCl2===HgS↓ 2HClH2S Hg2 =HgS↓ 2HH2S Pb(NO3)2===PbS↓ 2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S Pb2 =PbS↓ 2HH2S 2Ag===Ag2S H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液) 2Na==2NaNH2 H2↑ (NaNH2 H2O===NaOH NH3↑)3、NH3的碱性：NH3 HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3 HNO3===NH4NO3 NH3 H =NH42NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 H =NH4NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3 H2S==NH4HS NH3 H2S=NH4 HS-4、不稳定性：2HF H2 F2 2HCl H2 Cl2 2H2O 2H2 O22H2O2===2H2O O2 H2S H2 S 2NH3 N2 3H22HI H2 I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2 O2 2SO3 SO2 NO2===SO3 NOSO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O=4H SO42–2Cl–SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr Br2 SO2 2H2O=4H SO42–2Br–SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O=4H SO42– 2I–2NO O2===2NO2NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO NO2 2OH–=2NO2–2CO O2 2CO2 CO CuO Cu CO23CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO H2O CO2 H22、氧化性：SO2 2H2S===3S 2H2OSO3 2KI K2SO3 I2NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2 H2S===4NO SO3 H2O2NO2 Cu 4CuO N2 N2O Zn ZnO N2CO2 2Mg 2MgO C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2 2H2 Si 2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si3、与水的作用：SO2 H2O===H2SO3SO3 H2O===H2SO4 SO3 H2O=2H SO42–3NO2 H2O===2HNO3 NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5 H2O===2HNO3 N2O5 H2O=2H 2NO3–P2O5 H2O(冷水)===2HPO3P2O5 3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3CO2 H2O===H2CO3Cl2O H2O==2HClOCl2O7 H2O==2HClO4 Cl2O7 H2O=2H 2ClO4–4、与碱性物质的作用：SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO32NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO===MgSO4SO3 Ca(OH)2===CaSO4↓ H2OCO2 NH3 H2O===NH4HCO3CO2 2NH3(过量) H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO 2H2OCO2 2NH3 (NH2)2CO H2O (工业制取尿素)CO2 2NaOH(过量)==Na2CO3 H2O 2OH- CO2=CO32– H2O CO2(过量) NaOH==NaHCO3 OH- CO2=HCO3–CO2 Ca(OH)2(过量)==CaCO3 H2O Ca2 2 CO2=CaCO3↓ H2O 2CO2(过量) Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH― CO2=HCO3–CO2 CaCO3 H2O==Ca(HCO3)2 CO2 CaCO3 H2O=Ca2 2HCO3–CO2(不足) 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3CO2 3H2O AlO2–=Al(OH)3↓ CO32–CO2(足) NaAlO2 2H2O===Al(OH)3↓ NaHCO3CO2 2H2O AlO2–=Al(OH)3↓ HCO3–CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH↓ NaHCO3CO2 C6H5O― H2O=C6H5OH↓ HCO3–SiO2 CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 (制取玻璃)SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 (制取玻璃)2NO2 2NaOH==NaNO2 NaNO3 H2O2NO2 2OH―=NO3–NO2― H2ONO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO NO2 2OH―=2NO3– H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO O2===2Fe3O4FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2OFeO 4H NO3―=Fe3 NO2↑ 2H2O2、氧化性：Na2O2 2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O(制还原铁粉)Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O CuO H2 Cu H2O2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I22Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2Fe2O3 Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO C Fe CO (高温炼钢调节C含量)2FeO Si 2Fe SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用：Na2O H2O==2NaOHNa2O H2O=2Na 2OH–2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑2Na2O2 2H2O=4Na 4OH–O2↑(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用：Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4Na2O 2HCl==2NaCl H2ONa2O 2H =2Na H2O2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2MgO H2SO4===MgSO4 H2OMgO 2H =Mg2 H2OAl2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2OAl2O3 6H =2Al3 3H2OAl2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3 2OH―=2AlO2― H2OFeO 2HCl===FeCl2 H2OFeO 2H =Fe2 H2OFe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2OFe¬2O3 6H =2Fe3 3H2OFe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2OFe¬3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O六．含氧酸1、氧化性：4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HClClO3– 3H2S=6H SO42– Cl–HClO3 HI===HIO3 HClClO3– I–=IO3– Cl–3HClO HI===HIO3 3HCl3HClO I-=IO3– 3H Cl–HClO H2SO3===H2SO4 HClHClO H2SO3=3H SO42– Cl–HClO H2O2===HCl H2O O2↑HClO H2O2=H Cl–H2O O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C CO2↑ 2SO2↑ 2H2O2H2SO4(浓) S 3SO2↑ 2H2OH2SO4 Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O2H2SO4(浓) Cu CuSO4 SO2↑ 2H2OH2SO4(浓) 2HBr===SO2↑ Br2 2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2↑2H Fe=Fe2 H2↑H2SO3 2H2S===3S↓ 3H2O4HNO3(浓) C CO2↑ 4NO2↑ 2H2O6HNO3(浓) S H2SO4 6NO2↑ 2H2O5HNO3(浓) P H3PO4 5NO2↑ H2O5HNO3(稀) 3P 2H2O 3H3PO4 5NO↑5H 5NO3- 3P 2H2O 3H3PO4 5NO↑6HNO3(浓足) Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O4HNO3(浓) Fe(足)===Fe(NO3)2 NO2↑ 2H2O(先得Fe3 ,在Fe 过量时再生成Fe2 的盐)4HNO3(稀足) Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O4H NO3- Fe=Fe3 NO↑ 2H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O↑ 15H2O30 H 6NO3–8Fe=8Fe3 3N2O↑ 15H2O36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O36H 6NO3–10Fe=8Fe3 3N2↑ 18H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O30 H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O↑ 5H2O4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O2、还原性：H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3 X2 H2O=4H SO42- X–2H2SO3 O2==2H2SO42H2SO3 O2=4H SO42-H2SO3 H2O2===H2SO4 H2OH2SO3 H2O2=2H SO42– H2O5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O5H2SO3 2MnO4–=2Mn2 4H 3SO42– 3H2OH2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HClH2SO3 2Fe3 H2O=4H 2Fe2 SO42–3、酸性：H2SO4(浓) CaF2 CaSO4 2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓) NaCl NaHSO4 HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓) 2NaCl Na2SO4 2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓) NaNO3 NaHSO4 HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 3CaSO4 2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 2CaSO4 Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3 Ag3PO4==H3PO4 3AgNO33H Ag3PO4=H3PO4 3Ag2HNO3 CaCO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑2H CaCO3=Ca2 H2O CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4 Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓) NaBr NaH2PO4 HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）NaI NaH2PO4 HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑ O2↑ 2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3 H2O H2SiO3 SiO2↓ H2OH2S2O3 H2O S↓ SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH SO2(少量)==Na2SO3 H2OOH– SO2=SO32– H2ONaOH SO2(足)==NaHSO3OH- SO2(足)=HSO3–2NaOH SiO2==Na2SiO3 H2OOH- SiO2=SiO32– H2O2NaOH Al2O3==2NaAlO2 H2O2OH- Al2O3=2AlO2– H2O2KOH Cl2==KCl KClO H2OCl2 2OH–=Cl– ClO– H2ONaOH HCl==NaCl H2OH OH =H2ONaOH H2S(足)==NaHS H2OOH– H2S=HS– H2O2NaOH H2S(少量)==Na2S 2H2O2OH– H2S=S2– 2H2O3NaOH AlCl3==Al(OH)3↓ 3NaCl3OH–Al3 =Al(OH)3↓NaOH Al(OH)3==NaAlO2 2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH– Al(OH)3=AlO2– 2H2OCa(OH)2 2NH4Cl 2CaCl2 2NH3↑ 2H2O (实验室制NH3)NaOH NH4Cl NaCl NH3↑ H2OMg(OH)2 2NH4Cl==MgCl2 2NH3·H2O (Al(OH)3 NH4Cl不溶解)Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O2H 2OH– Ba2 SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性：Mg(OH)2 MgO H2O 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O Cu(OH)2 CuO H2O 2AgOH==Ag2O H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3 Fe==3FeCl2 2Fe3 Fe=3Fe22FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu22FeCl3 Zn(少量)===2FeCl2 ZnCl2 2Fe3 Zn=2Fe2 Zn2FeCl3 Ag===FeCl2 AgCl↓ 2Fe3 Cl- 2Ag=2Fe2 2AgCl↓Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓ 2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2 2Fe3 2I-=2Fe2 I2FeCl2 Mg===Fe MgCl2 Fe2 Mg=Fe Mg2NaNO2 NH4Cl==NaCl N2↑ 2H2O (实验室制氮气) NH4 NO2-=N2↑ 2H2O2、还原性：2FeCl2 3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2 3Cl2=2Fe3 6Cl-3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO↑ 3S 4H2O3S2- 8H 2NO3-=2NO↑ 3S 4H2O3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO↑ H2O3SO32- 2H 2NO3-=3SO42- 2NO↑ H2O2Na2SO3 O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3 S Na2S2O3Na2S Cl2==2NaCl S↓(在水溶液中) S2- Cl2=2Cl- S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2 CuSO4==Cu(OH)2↓ CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓ 2NH4ClMg2 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4AlCl3 3NH3·H2O===Al(OH)3↓ 3NH4ClAl3 3NH3·H2O=Al(OH)2↓ 3NH4FeCl3 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4ClFe3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4CuSO4 2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4Cu2 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4Cu(OH)2 4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2 4H2OCu(OH)2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O 铜氨溶液CuSO4 4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4 4H2O 总方程式Cu2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O 铜氨溶液AgNO3 NH3·H2O==AgOH↓ NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色) H2OAg2O 4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O 银氨溶液AgNO3 2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3 2H2OAg 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O 总方程式ZnSO4 2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓ (NH4)2SO4Zn2 2NH3·H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4Zn(OH)2 4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2 4H2OZnSO4 4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4 4H2OZ n2 4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4 2HCl===Na2HPO4 2NaCl PO43- 2H =H2PO4-Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl HPO42- H =H2PO4-NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl H2PO4- H =H3PO4Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl CO32- H =HCO3-NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑ HCO3- H =CO2↑ H2O3Na2CO3 2AlCl3 3H2O==2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3↓ 3CO2 6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32- 2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3↓ 3CO2↑3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3↓ 3CO2↑ (物质之间的双水解反应) 3HCO3- Al3 =2Al(OH)3↓ 3CO2↑3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2↑ (物质之间的双水解反应) 3HCO3- Fe3 =2Fe(OH)3↓ 3CO2↑3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3↓ 3H2S↑ (物质之间的双水解反应)3S2- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3H2S↑3NaAlO2 AlCl3 6H2O==4Al(OH)3↓ 3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2 F eCl3 6H2O==3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓ 3NaCl3AlO2- Fe3 6H2O=3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓NaAlO2 NH4Cl 2H2O==Al(OH)3↓ NH3·H2O NaClAlO2- NH4 2H2O=Al(OH)3↓ NH3·H2ONa2CO3 H2O CO2===2NaHCO3CO32- H2O CO2=2HCO3-Na2CO3 H2O 2SO2==2NaHSO3 CO2↑ (1:2)CO32- H2O 2SO2=2HSO3- CO2↑2Na2CO3(足) H2O SO2==Na2SO3 2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32- H2O SO2=SO32- 2HCO3- (2:1)Na2CO3 SO2==Na2SO3 CO2 (1:1)CO32- SO2=SO32- CO2NaHCO3 SO2===NaHSO3 CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3- SO2=2HSO3- CO22NaHCO3 SO2==Na2SO3 2CO2 H2O2HCO3- SO2=SO32- 2CO2 H2ONa2SiO3 2HCl===H2SiO3↓ NaCl 或Na2SiO3 2HCl H2O===H4SiO4↓ 2NaClSiO32- 2H =H2SiO3↓ 或SiO32- 2H H2O=H4SiO4↓Na2SiO3 CO2 2H2O===H2SiO3↓ Na2CO3SiO32- CO2 2H2O=H4SiO4↓ CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32- Ba2 =BaSO4↓Na2SO3 BaCl2==BaSO3↓ 2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32- Ba2 =BaSO3↓Na2CO3 BaCl2==BaCO3↓ 2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32- Ba2 =BaCO3↓Na2CO3 CaCl2==CaCO3↓ 2NaCl (NaHCO3不反应)CO32- Ca2 =CaCO3↓AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3 Ag Cl-=AgCl↓AgNO3 NaBr==AgBr↓ NaNO3 Ag Br-=AgBr↓AgN O3 KI==AgCl↓ KNO3 Ag I-=AgI↓3AgNO3 Na3PO4==Ag3PO4↓ 3NaNO3 3Ag PO43-=Ag3PO4↓CuSO4 Na2S==CuS↓ Na2SO4 Cu2 S2-=CuS↓FeCl3 3KSCN==Fe(SCN)3 3KClFe3 3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3 的特性检验)6、不稳定性：Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S↓ SO2↑ H2OS2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2ONH4Cl NH3↑ HCl↑NH4I NH3↑ HI↑ 2HI H2 I2NH4I NH3↑ H2↑ I2↑NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑2KNO3 2KNO2 O2↑2Cu(NO3)3 2CuO 4NO2↑ O2↑2AgNO3 2Ag 2NO2↑ O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑ 2HNO3 9H2O10NH4NO3 8N2↑ 4NO2↑ O2↑ 20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑2KClO3 2KCl 3O2↑2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3 H2O CO2↑CaCO3 CaO CO2↑ MgCO3 MgO CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4==2H SO42- 或：H2SO4 2H2O==2H3O SO42-HNO3==H NO3- 或：HNO3 H2O==H3O NO3- (以下雷同) HCl==H ClHBr==H BrHI==H IH3PO4 H H2PO H2PO H HPO HPO H POHF H FH2SO3 H HSO HSO H SOCH3COOH H CH3COOH2CO3 H HH2S H HHNO2 H NO C6H5OH H C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H CNHClO H ClOH2O H OH2H2O H3O OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na OH KOH==K OH Ba(OH)2==Ba2 2OHMg(OH)2 Mg2 2OHAl(OH)3 Al3 3OH 酸式电离：Al(OH)3 H H2ONH3·H2O 2OHCa(OH)2==Ca2 2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2 2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na ClNa2SO4==2NaNaHSO4==H NaNa2SO3==2NaNaHSO3==Na HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na H SO42-) MgSO4==Mg2Al2(SO4)3==2Al3 3CuSO4==Cu2AlCl3==Al3 3ClAgNO3==Ag NO3CH3COONa==CH3COO NaNH4NO3==NH4 NO3-FeCl3==Fe3 3ClNa2CO3==2NaNaHCO3==Na (错误书写：NaHCO3==Na H )Na2S==2NaNaHS==Na HS (错误书写：NaHS==Na H )NaH2PO4==Na H2PONa2HPO4==2Na HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na H PO ) Na3PO4==3Na POKI==K I― NaBr==Na Br― NaClO==Na ClO―AgCl Ag (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2 (错误书写：CaCO3==Ca2 CO )CaSO4 Ca2 SO (错误书写：CaSO4==Ca2 SO )4、熔融电离NaCl Na MgCl2 Mg2 2Na2O 2Na O2― Al2O3 2Al3 3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl H2O NH3·H2O HCl NH4 H2O H NH3·H2OFeCl3 3H2O Fe(OH)3 3HCl Fe3 3H2O Fe(OH)3 3HAlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl Al3 3H2O Al(OH)3 3HCuSO4 2H2O Cu(OH)2 H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2 以后的阳离子均水解)NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH CO32- H2O HCO3- OH–NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3 H2O NaHSO3 NaOH SO32- H2O HSO3- OH–NaHSO3 H2O H2SO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3- H2O H2SO3 OH-Na2S H2O NaHS NaOH S2- H2O HS- OH–NaHS H2O H2S NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS- H2O H2S OH-Na3PO4 H2O Na2HPO4 NaOH PO43- H2O HPO42- OH–Na2HPO4 H2O NaH2PO4 NaOH HPO42- H2O H2PO4- OH–NaH2PO4 H2O H3PO4 NaOH H2PO4- H2O H3PO4 OH–CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO- H2O CH3COOH OH–C6H5ONa H2O C6H5OH NaOH C6H5O- H2O C6H5OH OH–2、双水解CH3COONH4 H2O CH3COOH NH3·H2ONH4F H2O HF NH3·H2OAl2S3 6H2O==Al(OH)3↓ H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2 6H2O==Mg(OH)2↓ NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P 3H2O==3NaO H PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2 6H2O==Zn(OH)2↓ PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2 2H2O==Ca(OH)3↓ C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa H2O==C2H5OH NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl 2H2O 2NaOH H2↑ Cl2↑(-)2H2O 2e-==H2↑ 2OH- 或 2H 2e-==H2↑( )2Cl --2e-==Cl2↑2Cl- 2H2O 2OH- H2↑ Cl2↑CuCl2 Cu Cl2↑(-)Cu2 2e-==Cu↓( )2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2 2Cl- Cu↓ Cl2↑2CuSO4 2H2O 2Cu↓ O2↑ 2H2SO4(-)2Cu2 4e-==2Cu↓( )2H2O - 4e-==O2↑ 4H 或：4OH- -4e-==O2↑ 2H2O 4H2O 4H 4OH-2Cu2 2H2O 2Cu↓ O2↑ 4H2H2O 2H2↑ O2↑(-) 4H 4e-==2H2↑( )4OH- -4e-==O2↑ 2H2O中性电解4H2O 4H 4OH-2H2O H2↑ O2↑酸性水解：(-) 4H 4e-==2H2↑( )2H2O-4e-==O2↑ 4H 4OH- -4e-==O2↑ 2H2O2H2O H2↑ O2↑碱性水解：(-) 4H2O 4e-==2H2↑ 4OH- 或：4H 4e-==2H2↑( )4OH--4e-==O2↑ 2H2O2H2O H2↑ O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2 2e-==Cu↓纯铜( ) Cu–2e-==Cu2镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2 2e-==Zn↓纯锌( ) Zn–2e-==Zn2镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag e-==Ag↓纯银( ) Ag–e-==Ag镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2 2e-==Ni↓纯镍( ) Ni–2e-==Ni23、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na Cl2↑(-)2Na 2e-==2Na( )2Cl--4e-==Cl2↑2Na 2Cl-(熔融) 2Na Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al 2O2↑(-)4Al3 12e–==4Al( )6O2- -12e-==3O2↑4Al3 6O2- 4Al 3O2↑。
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总复习｜325个高中化学方程式，分类总结纯输出，化学老师
整理
达尔文说：“最有价值的知识，在于关于方法的知识。”
一旦掌握了学习化学的方法，就一定能轻松、愉快地学好化学。
化学这门学科，说难也难，说不难也不难，关键在于同学们是否
掌握了正确的学习方法，是否有一颗爱挑战难题和善于观察的心。在
生活中，有很多化学现象都与我们生活实际相关，比如制作酒精灯、
铁生锈、小苏打去、制氧气等等都是我们会用到的化学知识。
今天给大家整理一份高中化学325个高中化学方程式总结，不同
章节有不同分类，是一份非常棒的资料，建议打印收藏。