初中化学第五单元基础知识
初中化学八年级下学期知识点
初中化学八年级下学期知识点第五单元化学方程式一、质量守恒定律1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质的质量及别是反应生成的物质的质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
④质量守恒定律指的是“质量守恒”而别是其他方面的守恒。
⑤若化学反应中有气体参加或生成，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中举行。
2．微观解释：化学反应的过程，算是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持别变。
3．化学反应前后(1)六个一定别变：宏观：化学变化前后各物质的质量总和：元素种类：微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量(2)两个一定改变：宏观：物质的种类微观：分子种类(3)三个也许改变：分子的个数；元素的化合价；物质的状态二、探索质量守恒的四个实验实验探索l：如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶，放入一小堆干燥的红磷。
在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一具小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
记录所称的质量m。
然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上1灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。
记录所称的质量m。
2(1)该实验探索的咨询题是：化学反应前后反应物与生成物的质量关系；(2)观看到的现象是：红磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后缩小，且比原来小，待装置冷却到室温后，再次称量天平平衡。
(3)锥形瓶底铺一层细沙的目的是：使锥形瓶底受热均匀防止锥形瓶炸裂。
(4)玻璃管的作用：导气，引燃红磷。
(5)橡胶塞的玻璃管上端系一具小气球的目的是：调节装置内气压，防止瓶塞迸开(6)描述整个过程中小气球的变化事情，并加以解释。
初中化学第5单元到第8单元知识点总结
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以氢气在氧气中燃烧的化学方程式为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、三种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原反应：物质失去氧的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
初三上册化学第五单元知识点
初三上册化学第五单元知识点
1.元素：由原子组成的同种物质，具有一定的物理和化学性质。
元素分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
2. 原子：构成元素的最小粒子，由质子、中子、电子组成。
质子和中子集中在原子核内，电子在核外绕行。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素化合而成的物质，具有新的物理和化学性质。
化合物分为离子化合物和共价化合物。
4. 离子化合物：由阳离子和阴离子通过静电作用结合而成的物质，通常具有高的熔点和沸点。
5. 共价化合物：由原子间通过共用电子结合而成的物质，通常具有较低的熔点和沸点。
6. 化学式：用符号表示化合物中元素的种类和数量的式子。
包括分子式和离子式。
7. 分子式：表示化合物中分子所含元素的种类和数量的式子。
8. 离子式：表示化合物中离子所含元素的种类和数量的式子。
9. 化学反应：化学变化的过程，原有的物质转化成新的物质。
化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和双重置换反应。
10. 化学方程式：用符号表示化学反应过程的式子。
包括反应物、产物和反应条件等。
以上就是初三上册化学第五单元的知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
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九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点九年级上册化学第五单元通常涉及一些基础的化学概念和实验技能，这些知识点对于学生理解化学的基本原理至关重要。
以下是该单元可能包含的一些关键知识点：1. 物质的分类- 纯净物质与混合物- 元素、化合物和混合物的定义及其区别- 有机化合物与无机化合物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化、还原、酸碱性等- 如何通过实验来确定物质的性质3. 原子和分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子- 元素周期表的介绍- 分子的概念及其构成4. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等 - 化学反应方程式的书写- 质量守恒定律5. 实验室安全与实验技能- 实验室安全规则- 常见化学实验器材的使用- 基本实验操作：如称量、量取、混合、加热等6. 常见物质的化学性质- 酸碱反应及其pH值的测定- 氧化剂和还原剂的识别- 常见物质的燃烧反应7. 能量与化学- 能量在化学反应中的作用- 化学能与热能的转换- 电池和电化学原理的初步介绍8. 环境保护与化学- 化学物质对环境的影响- 污染物的识别和处理- 可持续发展与绿色化学的概念为了确保学生能够掌握这些知识点，教师通常会设计一系列的课堂讲解、实验活动和家庭作业。
学生需要通过实践活动来加深理解，并能够将理论知识应用到实际问题中去。
教师也应该鼓励学生提问和参与讨论，以促进他们的批判性思维和解决问题的能力。
在教学过程中，教师应该注意将复杂的概念简化，使用直观的教具和实验来帮助学生理解。
同时，也应该强调实验的安全性，确保学生在进行化学实验时能够遵守实验室规则，避免发生意外。
总之，九年级上册化学第五单元为学生提供了化学学科的基础框架，帮助他们建立起对物质世界的基本认识。
通过这一单元的学习，学生不仅能够掌握化学的基本概念，还能够培养出对科学探索的兴趣和热情。
九年级化学五单元知识点
九年级化学五单元知识点化学，作为一门自然科学，是研究物质变化和物质组成的科学。
九年级化学学科重点围绕物质的组成、性质和变化展开，涉及了五个单元的知识点。
本文将详细介绍这五个单元的主要内容。
第一单元：酸碱与中和反应酸碱与中和反应是化学中的重要概念。
我们首先需要明白酸、碱和中和的定义。
酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱则指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱反应时，酸和碱通过转移质子（H+离子）来达到中和反应。
一般而言，酸和碱的中和反应会产生盐和水。
第二单元：金属与非金属金属与非金属是化学中的两大类物质。
金属具有良好的导电导热性能，而非金属则常常呈现非金属斑驳的外观。
学习金属和非金属的性质，可以帮助我们理解各种材料的特性。
我们需要了解金属与非金属的常见特点、物理性质和化学性质，并且学习如何根据物质的性质进行鉴别。
第三单元：化学反应与能量化学反应伴随着能量的变化，这是一个重要的概念。
学习化学反应与能量，可以帮助我们理解反应速率、放热反应和吸热反应等重要概念。
在这个单元中，我们需要学习如何计算反应热、了解不同类型反应的能量变化，以及能量与化学反应的关系。
第四单元：离子反应与电解离子反应与电解涉及到离子在水溶液中的行为和反应。
学习离子反应与电解可以帮助我们理解电解质、电离度和溶解度等概念。
在这个单元中，我们需要学习电解质的分类以及电解产物的确定方法。
此外，还需要了解电解过程中的原理和实验室中电解池的组成。
第五单元：碳与碳化合物碳和碳化合物是生物体的重要组成部分，也是化学中的一个重要内容。
学习碳与碳化合物，可以帮助我们理解有机化学的基本概念。
我们需要学习碳的电子排布以及碳原子形成共价键的特点。
在此基础上，可以进一步学习有机化合物的命名法则和结构特点。
此外，还需要了解碳循环与碳足迹等与环境保护相关的话题。
总结：九年级化学的五个单元内容覆盖了酸碱与中和反应、金属与非金属、化学反应与能量、离子反应与电解，以及碳与碳化合物。
初中化学上册第五单元基础知识概要
第五单元《化学方程式》知识点概要课程标准要求：1.掌握质量守恒定律的内容2.能正确的配平及书写化学方程式3.知道化学方程式所表示的意义4.能根据化学方程式进行相关计算学习方法指导：1.用原子、分子的观点来理解质量守恒定律的内容2.将质量守恒定律与一些现象和变化联系起来，更好的掌握它3.分析问题时要纵观全体，全面考虑，注意从整体分析问题，从宏观上理解和认识问题的实质4.结合化学与生产、生活、重大事件及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式5.根据化学方程式进行计算时，把守恒的思想引入其中课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定（在密闭容器内进行实验）【实验现象】红磷燃烧生成大量白烟,放出大量的热;气球先膨胀,后缩小【反应前后天平是否平衡】反应前后天平保持平衡【分析】参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
点燃化学反应原理：4P + 5O2 2P2O52.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（在密闭容器内进行实验）【实验现象】铁钉表面有红色固体析出, 蓝色溶液变成浅绿色。
【反应前后天平是否平衡】反应前后天平保持平衡【分析】参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
化学反应原理：Fe + CuSO4Cu + FeSO4铁硫酸铜(蓝色)铜硫酸亚铁(浅绿色)二、质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①一切化学反应都遵守质量守恒定律；不适用于物理变化。
②“参加反应”指没参与反应的物质不能计算在内。
③质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量。
④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
练1：现有一反应A+B C ，有10g A 和5g B 反应，反应结束后还剩余3g A ，B 无剩余，则生成C 的质量为多少g ？解：m(C)=10g+5g －3g=12g2.100g 水和100g 酒精混合,质量等于200g,这是否符合质量守恒定律？为什么？ 答:不符合。
部编版八年级下册化学第五单元 复习 知识点梳理汇总 大全
部编版八年级下册化学第五单元复习知识点梳理汇总大全
1. 原子结构与元素周期表
- 原子的构成：原子核和电子壳
- 原子核的组成：质子和中子
- 电子壳的层数和最大容纳电子数
- 元素的周期表：周期数和族号
2. 化学键
- 化学键的种类：金属键、离子键、共价键
- 共价键的特征和成因
3. 化学方程式
- 化学方程式的组成：反应物、生成物、反应条件
- 平衡化学方程式的写法和规律
4. 溶液和酸碱中的氢离子浓度
- 溶液中的电解质和非电解质
- 酸性溶液的氢离子浓度和pH值
- 碱性溶液的氢离子浓度和pOH值
5. 酸和碱
- 酸的性质和常见酸的应用
- 碱的性质和常见碱的应用
- 中和反应和盐的生成
6. 盐和盐的性质
- 盐的组成和性质
7. 非金属与氧化物的性质
- 非金属的性质和常见非金属的应用- 氧化物的性质和酸碱性
8. 金属与金属的性质
- 金属的性质和常见金属的应用
9. 化学反应中的能量变化
- 反应热的产生和吸收
- 化学反应的放热反应和吸热反应
10. 化学与环境
- 化学污染和环境保护
以上是部编版八年级下册化学第五单元的复知识点梳理汇总，希望对你的研究有所帮助！。
初中化学第五单元复习教案
初中化学第五单元复习教案一、基础知识回顾1. 什么是化学反应？2. 化学反应的标志有哪些？3. 化学反应的条件有哪些？4. 化学反应的分类有哪些？5. 化学反应中常见的能量变化有哪些？6. 化学反应中的物质守恒定律是什么？二、重点概念梳理1. 化学反应的分类及特点2. 化学反应的速率及影响因素3. 化学平衡及影响因素4. 化学反应中的能量变化和特点5. 化学反应过程中的物质守恒定律三、重点知识点练习1. 将以下化学反应分类：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + O₂ → Fe₂O₃C. NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaClD. 2Mg + O₂ → 2MgO2. 将以下条件分别归类为促进化学反应和抑制化学反应的条件：A. 提高温度B. 增加浓度C. 增大表面积D. 加入催化剂3. 以下哪个不是化学反应的标志？A. 混合物的颜色改变B. 有气体产生C. 有放热或吸热反应D. 有固体形成四、学习方法指导1. 多进行化学反应实验，观察反应过程和产物变化。
2. 多做化学方程式的反应推断题，掌握化学反应的分类和规律。
3. 关注能量变化和物质守恒定律，理解化学反应中的能量转化和物质守恒原理。
五、课外拓展1. 阅读相关化学实验时的注意事项，了解安全实验的重要性。
2. 制作一个关于化学反应的小口袋书，包含常见的化学反应方程式和分类。
3. 设计一个有关化学反应的趣味实验，展示给同学们观看。
六、教学反馈1. 回顾学习掌握的知识点，了解学生的理解情况。
2. 对于学生存在的问题进行答疑解惑，帮助学生巩固知识。
3. 鼓励学生进行思考和探索，培养学生的化学实验能力和解决问题的能力。
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第五章化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的等于反应后的生成的各物质的
这一规律叫质量守恒定律。
2、在微观上的质量守恒定律表现在化学反应前后：、、
一定不变（三不变），一定会变。
3、质量守恒定律的运用：
②、已知A物质与B物质反应生成C物质（A+B=C）现有12克A与32克B恰好完
全反应，生成C的质量是：
③已知A+B2=C则C的化学式可用A、B表示为：
④在反应4A+5O2 ======= 4NO+6H2O中，则A的化学式为：
⑤在化学反应2A+3B=2C+5D中，5克A与7克B恰好完全反应，生成物C的质量恰
好是D的质量的3倍，则C的质量为（）
A、5克
B、7克
C、9克
D、12克
4、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含碳、氢、氧、铜四种元素
二、化学方程式的含义
1、化学反应：2H2 +O2======2H2O的意义有：
①
②
③
课题2 化学方程式
一、化学方程式的书写：
1、书写化学方程式必须尊守的两个原则：A、
B、
2、书写化学方程式的具体步骤：写、配、等、注、标
3、化学方程式的配平：①最小公倍法：确定一种元素左右两边只出现过一次，且个数较大或是
相差较大的元素作为基准配平，再来配其他的元素。
②观察法③奇数配偶法
1）C + Fe2O3 ------ Fe + CO2
2）C2H2+ O2 --------- CO2 + H2O
3）Fe3O4 + CO -------- Fe + CO2
4）C2H4+ O2 -------- CO2 + H2O
5）CuSO4+ NaOH -------- Cu(OH)2↓+ Na2SO4
6）H2+ WO3-------- W + H2O
（二）、写出下列反应的化学方程式：
1、硫在空气中燃烧：
2、铁丝在氧气中燃烧：
3、通电分解水：
4、磷燃烧：
5、镁条在空气中燃烧：
（三）、写出下列反应的化学方程式：
①用双氧水分解制氧气：
各物质间的质量比：
②加热氯酸钾与二氧化锰制氧气
各物质间的质量比：
（四）、Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应：_______________
2) 两个分解反应：_____________
二、小结根据化学方程式计算的一般步骤：
1）2）3）
4）5）
2、根据化学方程式计算：方程式子要配平、换算纯量代方程，质量单位直接用、上下单位必相同
例如：计算15.8克高锰酸钾完全分解制取氧气多少克？
三、根据化学方程式计算
1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
2．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。
3、下图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)
⑴所含氢氧化镁的质量为___________mg；
⑵理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_______mg。
4、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：。
（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
5．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
6．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。
原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
7．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。
8、在实验室中制取11L二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？（二氧化碳的密度为2g/L）
9、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物总质量为106.8g，求不纯锌片中单质锌的质量分数。
10、煅烧含90%碳酸钙的石灰石50t，可得到生石灰多少t？同时得到二氧化碳多少t？。