基础化学习题解答(第五章)概要
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
大学化学第五章和第十二章习题解答
习题5-1 用离子-电子法配平酸性介质中下列反应的离子方程式。
（1）I2 + H2S →I-+S（2）MnO4- +SO32-→Mn2+ +SO42-（3）PbO2 + Cl- →PbCl2 +Cl2（4）Ag + NO3-→Ag+ + NO（5）H2O2 + I-→I2 + H2O解：(1) 1×I2＋2e→2I―+) 1×S2―→S＋2eI2＋S2―→2I―＋S(2) 2×MnO4―＋8H＋＋5e→M n2＋＋4H2O+) 5×SO32―＋H2O →SO42―＋2H＋＋2e2MnO4―＋5SO32―＋6H＋→2M n2＋＋5SO42―＋3H2O(3) 1×PbO2＋4H＋＋2Cl―＋2e→P b C l2＋2H2O+) 1×2Cl―→Cl2＋2ePbO2＋4H＋＋4Cl―→PbCl2＋Cl2＋2H2O(4) 3×Ag →A g＋＋e+) 1×NO3―＋4 H+＋3e→NO ＋2 H2O3 Ag ＋NO3―＋4H＋→3Ag ＋NO ＋2H2O(5) 1×H2O2＋2H＋＋2e →2H2O2+) 1×2I―→I2＋2eH2O2＋2I―＋2H＋→I2＋2H2O5-2 用离子-电子法配平碱性介质中下列反应的离子方程式。
(1)H2O2 + Cr(OH)4→CrO42- + H2O(2)Zn + ClO- + OH-→Zn(OH)42- + Cl-(3)SO32- + Cl2→Cl- + SO42-(4)Br2 + OH-→BrO3- + Br-(5)Br2 + Cr(OH)3 + OH-→CrO42- + Br-解：(1) 1×H2O2＋2H2O＋2e→H2O＋2OH―+) 1×Cr(OH)4＋4OH―→CrO42-＋2H2O＋2eH2O2 + Cr(OH)4＋2OH―→CrO42- + 4H2O(2) 1×Zn + 4OH-→Zn(OH)42- + 2e+) 1×ClO- +H2O + 2e →Cl-+2OH-ClO- + Zn +2OH- +H2O→Zn(OH)42- + Cl-(3) 1×SO32- + 2OH―→SO42-+ H2O+2e+) 1×Cl2 + 2e →2Cl-SO32- + Cl2 +2OH―→2Cl- + SO42-+ H2O(4) 5×Br2 +2e→2Br-+) 1×Br2 + 12OH-→2BrO3- + 6H2O+10eBr2 + 6OH-→BrO3- + Br-+ 3H2O(5) 3×Br2 + 2e →2 Br-+) 2×Cr(OH)3 + 5OH-→CrO42- +4H2O+3e3Br2 + 2Cr(OH)3 + 10OH-→2CrO42- + 6Br-+8H2O5-3 将一未知电极电势的半电池与饱和甘汞电极组成一原电池，后者为负极。
基础化学习题05
第五章胶体溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析[TOP]例5-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。
因而是热力学不稳定系统。
另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。
因此溶胶具有动力学稳定性。
例5-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。
胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H2SiO3 2H+ +SiO32-H+离子扩散到介质中去。
写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解硅胶的结构式[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2x H+胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。
胶粒带负电荷。
例5-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。
这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。
当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
例5-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：膜内膜外P－Na+Na+Cl－0.10mol·L+0.10mol·L+0.50mol·L-10.50mol·L-1计算达到Donnan平衡后各离子在膜两侧的浓度。
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
基础化学(第五章)
◆标准状况 标准温度 ＝ 0℃ （273K） 标准压力 ＝ 1atm （760mmHg）
五、综合气体定律 当气体V，T和P三者，有两个同时变化时，对另 一个的改变，可用综合气体定律求得。 PV/ T ＝常数 P1V1/ T1 = P2V2/ T2 (n不变）
【例】1.20L体积的气体在27.0℃和1.00atm压力下， 被加热到177℃和1.50atm压力，求其最后体积？ 【例】 1.76L气体在6.00℃和0.920atm压力下，被加 热到254℃和2.75atm压力，求最后体积？
300
225 490
0.900
2.00 0.500 .
【例】纯氧在20℃及1atm时的亨利常数0.0310mlO2/mlH2O， 计算在20℃时1.00atm氧气在水中含量。 解：1atm ×（0.0310mlO2/mlH2O.1atm）＝ 0.0310mlO2/mlH2O 【例】在20 ℃时，空气中氧溶入在水中的含量？ 解：1atm空气＝0.2atm氧气 ，0.8atm氮气 0.2atm×（0.0310mlO2/1mlH2O.1atm）＝ 0.00620mlO2/mlH2O
三、摩尔质量 n ＝g/M M＝摩尔质量 PV = （g/M）×RT M =gRT/pV d—密度（g/L） M =gRT/pV=（g/V）×（RT/p）=d×（RT/p） pM ＝ dRT M = dRT/p
【例】 吸入含160torr氧的空气，人体肺体积约为3.00L，体 温是37℃，计算氧在肺内的质量。（torr，托：压力单位， 约等于1.316×10-3气压或1,333帕斯卡 ） 解：160torr ×（1atm/760torr）＝0.211atm 37℃ + 273 ＝ 310K n＝PV/RT ＝（0.211atm×3.00L）/（0.082L.atm.K-1.mol-1 ×310K ＝0.0249mol=0.0249mol*32g/mol=0.797g 【例】在25℃和1atm气压下，CO2的密度是1.80g/L,计算其摩 尔质量。 解：M＝dRT/p＝（1.80×0.082L.atm.K-1.mol-1 ×298K）/ 1atm＝44.0g/mol
结构化学习题解答5(北大)
NH3 N(CH3)3 C6H5NH2 CH3CONH2
[解]： 碱性的强弱和提供电子对能力大小有关，当N原子提供孤
对电子的能力大，碱性强。分子的几何够习惯内和有关性质主 要决定于分子中骨干原子的成键情况。下面将分析4个分子中的 骨干原子特别是N原子的成键轨道以及所形成的化学键的类型， 并结合有关原子或基团的电学性质，比较N原子上电荷密度的大 小，从而推断出4个分子碱性强弱的次序。
=-152.2 KJ•mol-1 [5.20] 试分析下列分子中的成键情况，指出C—Cl键键长大小
次序，并说明理由。
（a）H3CCl (b)H2C=CHCl (c)HC≡CCl [解]： （a）H3CCl：该分子为CH4分子的衍生物。同时CH4分子一样， C原子也采用sp3杂化轨道成键。4个sp3杂化轨道分别与3个H原 子的1s轨道及Cl原子的3p轨道重叠共形成4个σ键。分子呈四面 体构型，属C3v点群。 (b) H2C=CHCl：该分子为H2C=C H2分子的衍生物，其成键情况 与C2H4分子的成键情况即有相同之处又有差别。在C2H3Cl分子 中，C原子（1）的3个sp2杂化轨道分别与两个H原子的1s轨道
H
H
βc1+(α-E) c2+βc3=0
βc1+βc2+(α-E)c3=0 用β除各式并令x = (α-E)/β，则得：
xc1+c2+c3=0 c1+xc2+c3=0
c1+c2+xc3=0
欲使ci为非0解，则必须师其系数行列式为零，即：x 1 1
解此行列式，得：
1 x 10
x1=-2，x2=1，x3=1 将x值代入x=(α-E)/β，得： E1=α+2β，E2=α-β，E3=α-β 能级及电子分布简图如下：
《基础化学》习题答案第3版
《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
第五章 多原子分子结构与性质习题解答
第五章 多原子分子结构与性质习题解答070601306 何梅华 070601307游梅芳 070601308 陈风芳 070601309黄丽娜 070601310 郑海霞 070601311 黄秀娟 070601312 尤丽君1.以CH 4为例，讨论定域分子轨道和离域分子轨道间的区别和联系。
答：杂化轨道理论将CH 4分子中的C 原子进行了sp 杂化，每个杂化轨道和1个H 原子的1s 杂化形成一个定域分子轨道，在此成键轨道中的一对电子形成定域键C-H ，四个C-H 键轨道能量等同。
离域分子轨道处理CH 4分子所得的能级图说明4个轨道能量高低不同。
定域分子和离域分子两种模型是等价的，只是反应的物理图像有所区别。
2．试讨论杂化轨道构成三原则。
解：若以{i φ}表示某原子参加杂化的原子轨道集合，k Φ为杂化轨道，则：∑=Φni i k cki φ i =1，2，3，…，n （1）（1） 杂化轨道要满足归一化条件 杂化轨道是一种原子轨道，它描述了处于价态原子中单电子的可能状态。
归一化的数学表达式为：1)(222===Φ∑⎰∑⎰ki c d cki d ninii kτφτ （2） 上面的计算用到了同一原子中原子轨道间满足正交、归一的条件。
ki c 为i φ在第k个杂化轨道中的组合系数，而2ki c 表示i φ在k Φ中的成分。
当把k Φ轨道中s 轨道的成分记为k α、p 轨道的成分记为k β时，就有2ks k c =α （3）222kzky kx k c c c ++=β （4） （2）参加杂化的轨道贡献之和为1参加杂化的i φ轨道是归一化的，杂化后的在新形成的所有杂化轨道里的成分之和——即i φ电子“分散”到各杂化轨道中的概率之和应为1。
故有12=∑kkic（5）由（2）式和（5）式可知，有n 个i φ轨道参与杂化应得n 个杂化轨道。
（2） 同一原子中杂化轨道间正交正交的杂化轨道间排斥作用能最小，使原子体系稳定。
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思考与习题一、填空题1. 写出下列物质的共轭对象：①Ac ―—— ( HAc ) ⑤NH 4+——（ HCO 3 ） ②H 2CO 3——（ HCO 3 ） ⑥CO 32−——（ HCO 3 ）③H 3PO 4— （ HPO 4 ） ⑦PO 43−—— （ HPO 42— ）④H 2S —— （ HS — ） ⑧C 2O 42−——（ HC 2O 4— ）2.已知吡啶的θb K =1.7×10—9，则其共轭酸的θa K = （5.9×10―6 ） ，已知氨水的θb K =1.8×10—5，则其共轭酸的θa K =（5.6×10―10 ）。
3. 计算下列溶液的pH ：① 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为（ 1 ）② 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为（ 13.04 ）③ 0.4%（w /w ）NaOH 溶液（摩尔质量为40g/mol ，相对密度为1.00）的pH 为（ 13 ） ④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH 值为（ 7 ）⑤ 1mol/L NH 3·H 2O 与0.6mol/L HCl 等体积混合液pH 为（ 9.08 ）4. 用已知准确浓度的HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl 溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH 等于__7__，滴定终点的pH 范围为____4.4—3.9_ ，此两者之间的差别称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差（正或负）。
5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃范围愈__大(小)_ 。
6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(3.1—4.4) _，当溶液的pH 小于这个范围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH 处在这个范围内时指示剂呈现___橙 色。
7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。
8. 标定NaOH 溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸9. 以硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 为基准试剂标定盐酸溶液的反应为：Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O ＝4H 3BO 3+2NaCl由反应式可知，硼砂应取 21Na 2B 4O 7 作为基本单元。
10. 标定0.1mol/L NaOH 溶液时，将滴定的体积控制在25mL 左右，若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2g/mol ）为基准试剂应称取__ 0.51g_左右；若改用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O 摩尔质量为126.1g/mol ）为基准试剂，则应称取__ 0.16g _左右。
11. 质子理论认为，凡能__给出 _质子的物质是酸，凡能__接受__质子的物质是碱。
12. 在_化学计量点_附近溶液__ pH 变化的突跃 _范围，称为滴定的突跃范围。
13. 在25℃时，在CH 3COOH 溶液中，其pH+pOH=__14 _。
14. H 3PO 4存在三级解离分别为θ1a K ，θ2a K ，θ3a K ，其大小关系为_θ1a K ＞θ2a K ＞θ3a K_。
15. NaOH 由于本身具有___吸水性 ，__吸收CO 2 等原因，因此不能直接配制准确浓度的溶液。
16. pH=4.00的HCl 和CH 3COOH 溶液中，它们具有相同的_氢离子浓度_。
17. 用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后，溶液呈现无色，说明混合碱中不存在有__ NaOH 或Na 2CO 3 _。
18. 在用HCl 滴NH 3·H 2O 的过程中，当达到化学计量点时，溶液的pH__＜ _7。
19. 缓冲范围是指__缓冲溶液所能控制的 pH 范围_。
20. 用双指示剂法测定混合碱时，已知在第一终点时，消耗HCl 标准滴定溶液V 1，在第二终点时，消耗HCl 标准滴定溶液V 2，并且V 2＞V 1，则混合碱主要是__ Na 2CO 3和NaHCO 3 。
二、选择题1. H 2PO 4—的共轭碱是（ B ）。
A ．H 3PO 4B ．HPO 42—C ．PO 43—D ．OH —2. NH 3的共轭酸是（ C ）。
A ．NH 2—B ．NH 2OHC ．NH 4+D ．NH 4OH3. 按质子理论Na 2HPO 4是（ D ）。
A ．中性物质B ．酸性物质C ．碱性物质D ．两性物质4. 按质子理论，下列物质中何者具有两性（ A ）？A ．H 2OB ．CO 32—C ．NO 3—D ．H 2S5. 下列哪个不属共轭酸碱对（ B ）？A ．HCO 3—和CO 32—B ．H 3O +和OH —C ．H 2S 和HS —D ．NH 4+和NH 36. 共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是（ D ）。
A ．θa K ·θb K =1B ．θa K /θb K =K wC ．θb K /θa K =K wD ．θa K ·θb K =K w 。
7. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同（单位mol/L ），则何者碱性最强（ B ）？A ．CN —（θa K (HCN)=6.2×10—10）B ．S 2—（θ2a K (HS —)=7.1×10—15， θ1a K (H 2S)=1.3×10—7） C ．F —（θa K (HF)=6.6×10－4）D ．CH 3COO —（θa K (HAc)= 1.75×10－5） 8. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 最大的是（ B ）。
A ．NaAcB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．NaCl ；9. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH 变化最大的是（ A ）。
A ．0.1mol/L HClB ．1mol/L NH 3·H 2OC ．1mol/L HAc + 1mol/L NaAcD ．1mol/L NH 3·H 2O + 11mol/L NH 4Cl10. 与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是（ B ）。
A ．缓冲溶液的pH 范围B ．缓冲溶液组成的浓度比C ．外加的酸量D ．外加的碱量11. 下列说法中何者是错误的（ A ）？A ．NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性B ．浓HAc （17mol/L ）酸度小于17mol/L H 2SO 4水溶液的酸度C ．浓度（单位mol/L ）相等的一元酸和一元碱反应后其溶液不一定呈中性D ．共轭酸碱对中，酸越强，则其共轭碱越弱，反之，酸愈弱，其共轭碱愈强12. 某弱酸HA 的θa K =1.0×10—4，则其1mol/L 水溶液的pH 为（ A ）。
A ．2.0B ．4.0C ．6.0D ．8.013. 某弱碱B 的θb K =1×10—9则其0.1mol/L 溶液的pH 值为（ C ）。
A ．3.0B ．5.0C ．9.0D ．11.014. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ C ）。
A ．化学计量点B ．滴定C ．滴定终点D ．滴定误差15. 用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaOH 时pH 突跃范围是9.7—4.3，用0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH 的pH 突跃范围是（ C ）。
A ．8.7~4.3B ．9.7~5.3C ．8.7~5.3D ．10.7~3.316. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ B ）。
A ．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合B ．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内C ．指示剂的变色范围必须完全落在滴定的pH 突跃范围之内D ．指示剂应在PH=7.00时变色17. 某酸碱指示剂的K HIn =1.0×10—5，则从理论上推算其变色范围是pH 等于（ B ）。
A ．3~5B ．4~6C ．5~7D ．4.5~5.518. 用0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/L HCOOH （pK a =3.74）对此滴定最适用的指示剂是（ A ）。
A ．中性红（p θa K =7.4）B ．溴酚蓝（p θa K =4.1）C ．甲基橙（p θa K =3.41）D ．百里酚蓝（p θa K =1.7）19. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl ）多少毫升（ B ）？A ．0.84mLB ．8.4mLC ．5mLD ．16.8mL20. 欲配制1升0.1mol/LNaOH 溶液，应称取NaOH （其摩尔质量为40.01g/mol ）多少克（ C ）？A ．0.4gB ．1gC ．4gD ．40g三、是非题 (下列叙述中对的打“√”，错的打“×”)1. 酸性水溶液中不含OH ―，碱性水溶液中不含H +。
( × )2. 1×10―5 mol/L 的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0。
( × )3. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
( × )4. 在一定温度下，改变溶液的pH 值，水的离子积不变。
( √ )5. H 2S 溶液中[H +]=2[S 2―]。
( × )6. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。
( × )7. 酸碱标准滴定溶液都可以直接配制。
( × )8. CH 3COONH 4属两性物质，它的水溶液呈中性。
( √ )9. 甲基红的变色范围一般在4.4~6.2。
( √ )10. 酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
( × )11. 酸碱指示剂的变色范围是随着温度变化而改变的。
( √ )12. 酸碱滴定中，指示剂用量愈多愈好。
( × )13. 在酸碱滴定中，溶液浓度越大，其突跃范围也越大。
( √ )14. 强酸，强碱溶液也是一种缓冲溶液。
( √ )15. 所有一元弱酸的[H +]可通过c K a θ计算。
( × )16. 多元弱酸弱碱，由于各级解离能力几乎差不多，因此常以第一级解离来讨论。
( ×)17. 在酸碱滴定中，一般确定滴定突跃范围是按滴定误差±0.2%来考虑的。
( ×)18. pH=5的溶液中，其[H+]=10―5mol/L。
( √)19. 强碱对酸的滴定，均可选酚酞作指示剂。