(精心整理)分散系及其分类
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【高中化学】分散系及其分类PPT课件
祝身体健康，学习进步。
第一节 物质的分类 分散系及其分类
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
概念 分散系
把一种（或多种）物质分散在 到另一种（或多uSO4 溶液 CuSO4 水 泥水
分散质 分散剂
被分散的物质 起容纳分散质作用的物 质
探究活动1
溶液，浊液，胶体外观比较
CuSO4溶 液 现象
均一，透明 ,稳定
泥水
Fe(OH)3胶体
浑浊，静置 分层，不稳 均一，透明， 介稳定 定
结论
溶液稳定，浊液不稳定，胶体介稳定
探究活动2
光束通过Fe(OH)3 胶体
光束通过CuSO4 溶液
现象
CuSO4溶液 无明显现象
Fe(OH)3胶体 在与光线垂直的方向上出 现一条光亮的“通路” 有
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
九种分散系实例 分散质状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂状态 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实例 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、泡沫 白酒、牛奶 食盐水、糖水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃
分散系按微粒的大小来分类：
有无丁 达尔效 应 结论
无
可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
探究活动3 Fe(OH)3胶体 泥水
现象
滤纸上没有不溶物 滤液为淡红褐色
滤纸有不溶物，滤液 澄清，透明
结论
胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则不 能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的大．
胶体与生活
课堂小结
分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子的直 径 分散质粒子 <10-9m 单个小分子或离子 酒精，氯化钠溶液 外观 性 稳定性 能否通过 滤纸 均一，透明 稳定 能 不能 >10-9m 10-9-10-7m
分散系及其分类
３.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，
雾属于下列分散系中的( D )
Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体
４.区别溶液和胶体的最简单的方法是( B )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
32
５.胶体的最本质的特征是( C )
一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 ，我们称之为分散系。 下面有三种分散系，分别写出其分散质和分散剂。
分散系
分散质
分散剂
NaCl溶液
Na+、Cl-
水
淀粉溶液
淀粉分子
水
泥水
泥沙颗粒
水
4
分散系的分类
1.根据分散质和分散剂的状态
可组成九种分散系
5
九种分散系的实例
分散质 气
分散剂
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不能 不能
透光性差
石灰乳、油水 混合物
21
二、溶胶的动力学性质---布朗运动
1872年，英国植物学家布朗 悬浮颗粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动 产生原因：胶体粒子受到来自水分子的各个不同方向的撞击作用
而形成 在超显微镜下，可以观察到溶胶粒子可作布朗运动。 布朗运动是使胶体微粒保持悬浮状态，处于相对均一稳定状态而 不容易沉降的原因之一。
PM（particulate matter）颗粒物 1m=10dm=102cm=103mm=106 μm=109nm 2.5 μm=2500nm>100nm 所以说，雾霾不是胶体
分散系及其分类
（4）胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了 胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长 大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析 出，这个过程叫做聚沉。
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作 用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
第一节 物质的分类
（第二课时）
分散系及其分类
信息
二、分散系及其分类
1、定义：
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散质： 分散剂： 被分散的物质
容纳分散质的物质
分散质
气 液
固
9种分散系
分散剂
气 液 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
现象：可以看到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这 条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波 偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
水
溶液
（氯化钠）溶液
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ BD ） A．蔗糖水 B．豆浆 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
分散系及其分类课件
第3步 运用——精选习题，落实强化 1．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束 光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【解析】 做豆腐，形成沙洲属于聚沉；FeCl3与NaOH发 生复分解反应，与胶体性质无关。
1．烟、雾是两种胶体分散系，其中的分散质和分散剂是什 么状态？
【提示】 烟中分散质为固体，分散剂为气体；雾中分散 质为液体，分散剂为气体。
二、胶体的制备及性质
1．氢氧化铁胶体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6
滴 饱和FeCl3溶液
，继续煮沸至溶液呈 红褐色 ，停止加
热，即得Fe(OH)3胶体。
【提示】 两种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 不同，它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化，成分没有发生 变化，所以属于物理变化。
学生分组探究一 溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 第1步 探究——问题引入，自主探究 1．溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？ 【提示】 分散质粒子直径大小。
2．Fe(OH)3胶体中胶体粒子能否透过滤纸？ 【提示】 能。
2．性质及应用：
内容
丁达 尔
效应
胶粒对可见光的散射而产 生的，是一种物理现象
性 质
介稳 性
胶体的稳定性介于溶液和 浊液之间，在一定条件下 相对稳定
电泳
胶粒在外加电场作用下做 定向移动
聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗 粒形成沉淀。
主要应用举例
鉴别胶体与溶液
生产涂料、颜料、 墨水、洗涤剂等 静电除尘、电泳 电镀等 明矾净水、制豆 腐、制肥皂等
分散系及其分类
一、分散系及其分类 1．概念 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的 体系。其中 被分散 的物质称为分散质； 起容纳作用 的物质 称为分散剂。
分散系及其分类-PPT
❸加热 加速胶粒碰撞,减弱胶粒得吸附能力使得胶粒在碰撞时容 易结合成大颗粒,形成沉淀。 应用实例:淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
分散系及其分类
有泥沙沉淀
结论：
胶体和溶液都属于稳定的分散系，而 浊液属于不稳定的分散系
【实验2－2】
过滤Fe(OH)3胶体和泥水
结论：
胶体粒子可以透过滤纸，浊液分 散质粒子则不行
Fe(OH)3胶体
泥水
【实验2－3】
食盐水和淀粉溶液的混合物
现象：一段时间后，取烧杯中的 水加入硝酸酸化的AgNO3溶液 能生成白色沉淀；而加入碘水 不能变蓝。
气 液
固
分散质
气
2、分散系的分类
液 （1）按照分 散质或分散剂 的聚集状态 （气、液、固）
固 来分：
分散剂
9种类型：
分散质 分散剂 玛 实
例
气
气
空气
液
气
瑙 云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
溶液
（2）分散质粒子大小 胶体
结论：溶液中的粒子能透过半透膜， 而胶粒不能透过半透膜
渗析：利用半透膜能透过小分子和小离子但
不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂 质的小分子或离子的过程
应用：分离与提纯胶体、血液透析
3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
均一、稳定
不均一、不稳定
胶粒直径大小：浊液 > 胶体 > 溶液
分散系及其分类
学习目标
1.了解三类分散系概念、 特点及其区别
2.认识胶体的分类、 制备及提纯方法。
。。个邵
结论：
胶体和溶液都属于稳定的分散系，而 浊液属于不稳定的分散系
【实验2－2】
过滤Fe(OH)3胶体和泥水
结论：
胶体粒子可以透过滤纸，浊液分 散质粒子则不行
Fe(OH)3胶体
泥水
【实验2－3】
食盐水和淀粉溶液的混合物
现象：一段时间后，取烧杯中的 水加入硝酸酸化的AgNO3溶液 能生成白色沉淀；而加入碘水 不能变蓝。
气 液
固
分散质
气
2、分散系的分类
液 （1）按照分 散质或分散剂 的聚集状态 （气、液、固）
固 来分：
分散剂
9种类型：
分散质 分散剂 玛 实
例
气
气
空气
液
气
瑙 云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
溶液
（2）分散质粒子大小 胶体
结论：溶液中的粒子能透过半透膜， 而胶粒不能透过半透膜
渗析：利用半透膜能透过小分子和小离子但
不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂 质的小分子或离子的过程
应用：分离与提纯胶体、血液透析
3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
均一、稳定
不均一、不稳定
胶粒直径大小：浊液 > 胶体 > 溶液
分散系及其分类
学习目标
1.了解三类分散系概念、 特点及其区别
2.认识胶体的分类、 制备及提纯方法。
。。个邵
分散系及其分类课件
分散系及其分类课件一、分散系概述分散系是由一种或多种物质以分散相存在于另一种物质中形成的体系。
在分散系中，分散相可以是固体、液体或气体，而分散介质则是一种均匀连续的介质。
分散系在各个领域都有广泛的应用，如化学、物理、工程、医学等。
二、分散系的分类1.按照分散相的状态分类：可以分为固-液分散系、液-液分散系、气-液分散系和气-固分散系等。
2.按照分散介质的性质分类：可以分为电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液包括强电解质溶液和弱电解质溶液，如氯化钠溶液、硫酸溶液等；非电解质溶液包括有机溶剂和无机电解质溶液，如乙醇溶液、氯化钙溶液等。
三、分散系的性质1.分散相的性质：分散相的粒径大小、形状、密度和电性能等性质对分散系的性质具有重要影响。
2.分散介质的性质：分散介质的粘度、电导率、酸碱性等性质也会影响分散系的性质。
3.分散系的稳定性：分散系中的分散相和分散介质之间的相互作用力决定了分散系的稳定性。
如果相互作用力较强，则分散系容易形成稳定的体系；如果相互作用力较弱，则分散系容易发生沉淀或析出。
四、分散系的制备方法1.溶解法：将固体物质溶解在液体介质中形成分散系。
2.乳化法：将两种不混溶的液体通过机械搅拌或超声波等方法形成乳状液。
3.喷雾干燥法：将溶液通过喷雾干燥设备形成固体粉末分散系。
4.冷冻干燥法：将含有水分的固体物质通过冷冻干燥设备形成多孔性固体粉末分散系。
五、分散系的应用1.化学分析：利用不同物质在分散系中的溶解度、电导率等性质进行化学分析。
2.工业生产：在化工、冶金、制药等领域中，利用分散系进行物质的分离、提纯和制备。
3.生物医学：在生物医学领域中，利用分散系进行药物输送、组织工程和生物成像等研究。
4.环境科学：在环境科学领域中，利用分散系研究水体中污染物的迁移转化规律。
六、分散系的表征方法1.粒径测量：通过测量分散相粒子的直径来表征分散系的性质。
2.电导率测量：通过测量分散系的电导率来表征其离子浓度和稳定性。
分散系及其分类
（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不 停的、无秩序的运动叫做布朗运动。 （2）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不 容易沉降，是胶体稳定的原因之一。 布朗运动并不是胶体特有的性质。
4、胶体的性质:
③电泳
胶粒在外加电场的作用下向阴极或阳极定向移动
原因：胶粒直径小→表面积大→吸附能力强→可选择 性吸附溶液中阴离子或阳离子
第一节 物质的分类 二． 分散系及其分类
云/雾 分 分 散 散 剂 质 ： ： 空 小 气 水 滴 气 （ 液 ） ( )
烟
分 散 剂 ： 空 气 （ 气 ）
分 散 质 ： 灰 尘 颗 粒 （ 固 ）
酒 分 散 剂 ： 水 （ 液 ） 分 散 质 ： 酒 精 （ 液 ）
干燥剂吸潮
分 散 剂 ： 干 燥 剂 （ 固 ） 分 散 质 ： 空 气 中 的 水 （ 液 ）
粒子较大，散射
无光亮通路产生
粒子很大，全返射
3.胶体的性质探究
探究活动3
相当于滤纸
相当于半透膜
怎样分离淀粉胶体和NaCl溶液？
渗析： 利用半透膜使胶体中混有的离子或分子从胶体 溶 液里分离的操作。 半透膜： 小分子能通过，大分子不能通过的一种多孔性 薄膜。
3.胶体的性质探究
向烧杯的溶液加入AgNO3溶液有什么现象？ 白色沉淀，因NaCl透过半透膜进入了蒸馏水中 烧杯中的溶液加入碘水有什么现象。 无现象，因淀粉不能透过半透膜。
彩色玻璃 分 散 剂 ： 玻 璃 （ 固 ）
分 散 质 ： 氧 化 亚 铜 （ 固 ）
1.分散系的概念
概念 分散系 把一种（或多种）物质分散在
到另一种（或多种）物质中 所得到的体系
举例说明 CuSO4 溶液 CuSO4
4、胶体的性质:
③电泳
胶粒在外加电场的作用下向阴极或阳极定向移动
原因：胶粒直径小→表面积大→吸附能力强→可选择 性吸附溶液中阴离子或阳离子
第一节 物质的分类 二． 分散系及其分类
云/雾 分 分 散 散 剂 质 ： ： 空 小 气 水 滴 气 （ 液 ） ( )
烟
分 散 剂 ： 空 气 （ 气 ）
分 散 质 ： 灰 尘 颗 粒 （ 固 ）
酒 分 散 剂 ： 水 （ 液 ） 分 散 质 ： 酒 精 （ 液 ）
干燥剂吸潮
分 散 剂 ： 干 燥 剂 （ 固 ） 分 散 质 ： 空 气 中 的 水 （ 液 ）
粒子较大，散射
无光亮通路产生
粒子很大，全返射
3.胶体的性质探究
探究活动3
相当于滤纸
相当于半透膜
怎样分离淀粉胶体和NaCl溶液？
渗析： 利用半透膜使胶体中混有的离子或分子从胶体 溶 液里分离的操作。 半透膜： 小分子能通过，大分子不能通过的一种多孔性 薄膜。
3.胶体的性质探究
向烧杯的溶液加入AgNO3溶液有什么现象？ 白色沉淀，因NaCl透过半透膜进入了蒸馏水中 烧杯中的溶液加入碘水有什么现象。 无现象，因淀粉不能透过半透膜。
彩色玻璃 分 散 剂 ： 玻 璃 （ 固 ）
分 散 质 ： 氧 化 亚 铜 （ 固 ）
1.分散系的概念
概念 分散系 把一种（或多种）物质分散在
到另一种（或多种）物质中 所得到的体系
举例说明 CuSO4 溶液 CuSO4
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【板书】：
分散系
溶液
胶体
浊液
粒子大小
＜1nm
1~100nm
＞100nm
稳定性
均一稳定
介稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
是否有丁达尔效应
没有
有
没有
是否能透过半透膜
能
不能
不能
实例
盐水、糖水
Fe(OH)3胶体、牛奶
泥水
【讲述】：刚刚的实验为什么会出现这种现象呢？大家想想为什么？有什么猜想？有那位同学可以回答一下？
【课堂推进】：下面我们来完成几个实验，来进一步了解溶液、胶体、浊液的性质并学习如何区分它们。
【实验演示】：
先取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水，25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向观察，大家看到了什么？
接下来，我们将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，大家观察有什么现象，
大家认真听讲并回答问题
大家认真听讲
大家仔细观察实验
学生记录笔记
23’00”
27’30”
【实验总结】：我们通过实验发现，溶液是均一稳定的，浊液则是不均一不稳定，那么胶体呢？则是在一定条件下呈稳定状态，所以说，它是一个介稳定状态。而当激光灯照射时，可以观察到胶体中有一条光亮的通路，溶液就没有这种现象。过滤时发现，胶体可以通过滤纸，而浊液则不可以。还有一个实验，我们没有做，大家了解一下就好，就是胶体可以透过滤纸，但却不能透过半透膜。只有溶液可以透过半透膜。
【课堂推进】：那么现在大家回忆一下，初中时我们学过的溶液的概念。请一位同学来回答一下什么叫做溶液。
【讲述】：对，很好，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。那么现在大家看看老师手中的两个烧杯中，是溶液吗？
【讲述】：很好，只有加了NaCl一杯是溶液。那么那杯泥水算是什么呢？带着这个疑问，我们来进入今天的学习。大家请把书翻到第22页，先快速浏览一下今天要学习的内容。
时间
教师活动和教学内容
学生活动
0’30”
【知识回顾】：同学们下午好，上节课我们已经学习了物质的简单分类法及其应用，那么下面，我们首先来回顾一下昨天学习的内容：物质分为纯净物和混合物，其中纯净物中包含了单质和化合物，单质又有哪些呢？对，金属、非金属和稀有气体。那化合物呢？又分为无机物和有机物。其中无机物包括氧化物和酸、碱、盐。混合物有哪些呢？空气、合金、煤和石油。
性质：1、丁达尔效应
2、介稳性
3、布朗运动
4、电泳
5、凝聚
分散系（分散剂为液体或水时）
颗粒大小
稳定性
能否透过滤纸
是否有丁达尔效应
实例
溶液
＜1nm
均一 稳定
能
没有
盐水、糖水
浊液
＞100nm
不均一 不稳定
不能
没有
泥水、油水
胶体
1nm~~100nm
较稳定(介稳）
能
有
Fe(OH)3胶体、牛奶
课堂教学过程的设计和实施：
3’00”
3’30”
6’00”
【新课导入】：上一节可我们已经学习了简单的分类法，我们已经将化学物质分为分为纯净物和混合物，我们已经对纯净物进行了再分，但我们却没有对混合物再分。那么这节课，我们来根据一定的标准对混合物进行分类。
【板书】：分散系及其分类
【新课导入】：同学们现在讲台上有两个装有蒸馏水的烧杯，往这两只烧杯中分别加入NaCl和泥浆，搅拌，请同学们对比观察，可以看到什么现象呢？
同学认真听，回忆上节课内容。
大家认真观察
同学举手回答问题
学生认真看书
同学认真听讲
大家认真讨论
9’00”
13’00”
20’00”
【板书】：分散系的分类
分散质分散剂
气气
液液
固固
共有9种组合
【举例说明】：根据图是我们可以知道，共有9种组合，下面我们来看一下每种组合都有哪些实例。
分散质 分散剂
气 气 空气
液 气 雾 云
板书：
第二章化学物质及其变化
——分散系及其分类
一、分散系：
定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或3; 溶剂
分散系 → 分散质 + 分散剂
（被分散的物质） （起分散作用的物质）
二、分散系的分类
分散质 分散剂
气 气
液 液
固 固 共有9种组合
三、胶体
定义：1~100nm之间
【板书】：
一、分散系：
1、定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的体系。
【进入新课】：今天我们要学习的内容是分散系。首先，我们来看一下分散系的定义，大家有没有什么发现？是不是有种很熟悉的感觉。和溶液的定义很相似，对不对？我们知道，溶液中一定含有溶质和溶剂。那么分散系呢也含有被分散的物质分散质和起分散作用的分散剂。
固 气 烟
气 液 泡沫 汽水
液 液 酒精的水溶液
固 液 糖水 盐水
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包着水的CaCO3）
固 固 有色玻璃 合金
【过渡】：我们知道分散质和分散系都有固、液、气三种状态，那么当分散剂是水或者是其他液体的时候，我们是不是可以按照分散质的状态，气、液、固进行分类啊，那么除了这样，我们还有没有其他的分类方法呢？现在我们按照分散质粒子的大小来分类。颗粒大小为＜1nm称作溶液，而粒子大小＞100nm称为浊液，处于1nm和100nm之间的被称为胶体。
过滤应该很好猜吧，胶体的分散质可以通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，说明浊液的分散质粒子比胶体的大。那先在我们再来看光亮通路的问题，这个涉及到一个胶体的性质——丁达尔效应。大家还记得刚才我们说什么叫做胶体呢？
【板书】：三、胶体
定义：介于1nm~~100nm
【讲述】那么我们平常见到的胶体有哪些呢？
烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液等等，这些都属于胶体。
【板书】：
溶液 → 溶质 + 溶剂
分散系 → 分散质 + 分散剂
（被分散的物质） （起分散作用的物质）
【举例说明】：例如我们常见的空气、雾、烟、汽水、酒精的水溶液、合金等，是不是一种分散系呢？其中的分散质是什么呢？分散剂又是什么呢？其中分散质和分散剂各是什么状态？给大家一分钟讨论一下。
【过渡】：既然我们知道生活中各处都是分散系，且它们都可以存在固、液、气三种状态。那么它们按照所处的状态，能组合成多少种组合呢？
分散系
溶液
胶体
浊液
粒子大小
＜1nm
1~100nm
＞100nm
稳定性
均一稳定
介稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
是否有丁达尔效应
没有
有
没有
是否能透过半透膜
能
不能
不能
实例
盐水、糖水
Fe(OH)3胶体、牛奶
泥水
【讲述】：刚刚的实验为什么会出现这种现象呢？大家想想为什么？有什么猜想？有那位同学可以回答一下？
【课堂推进】：下面我们来完成几个实验，来进一步了解溶液、胶体、浊液的性质并学习如何区分它们。
【实验演示】：
先取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水，25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向观察，大家看到了什么？
接下来，我们将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，大家观察有什么现象，
大家认真听讲并回答问题
大家认真听讲
大家仔细观察实验
学生记录笔记
23’00”
27’30”
【实验总结】：我们通过实验发现，溶液是均一稳定的，浊液则是不均一不稳定，那么胶体呢？则是在一定条件下呈稳定状态，所以说，它是一个介稳定状态。而当激光灯照射时，可以观察到胶体中有一条光亮的通路，溶液就没有这种现象。过滤时发现，胶体可以通过滤纸，而浊液则不可以。还有一个实验，我们没有做，大家了解一下就好，就是胶体可以透过滤纸，但却不能透过半透膜。只有溶液可以透过半透膜。
【课堂推进】：那么现在大家回忆一下，初中时我们学过的溶液的概念。请一位同学来回答一下什么叫做溶液。
【讲述】：对，很好，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。那么现在大家看看老师手中的两个烧杯中，是溶液吗？
【讲述】：很好，只有加了NaCl一杯是溶液。那么那杯泥水算是什么呢？带着这个疑问，我们来进入今天的学习。大家请把书翻到第22页，先快速浏览一下今天要学习的内容。
时间
教师活动和教学内容
学生活动
0’30”
【知识回顾】：同学们下午好，上节课我们已经学习了物质的简单分类法及其应用，那么下面，我们首先来回顾一下昨天学习的内容：物质分为纯净物和混合物，其中纯净物中包含了单质和化合物，单质又有哪些呢？对，金属、非金属和稀有气体。那化合物呢？又分为无机物和有机物。其中无机物包括氧化物和酸、碱、盐。混合物有哪些呢？空气、合金、煤和石油。
性质：1、丁达尔效应
2、介稳性
3、布朗运动
4、电泳
5、凝聚
分散系（分散剂为液体或水时）
颗粒大小
稳定性
能否透过滤纸
是否有丁达尔效应
实例
溶液
＜1nm
均一 稳定
能
没有
盐水、糖水
浊液
＞100nm
不均一 不稳定
不能
没有
泥水、油水
胶体
1nm~~100nm
较稳定(介稳）
能
有
Fe(OH)3胶体、牛奶
课堂教学过程的设计和实施：
3’00”
3’30”
6’00”
【新课导入】：上一节可我们已经学习了简单的分类法，我们已经将化学物质分为分为纯净物和混合物，我们已经对纯净物进行了再分，但我们却没有对混合物再分。那么这节课，我们来根据一定的标准对混合物进行分类。
【板书】：分散系及其分类
【新课导入】：同学们现在讲台上有两个装有蒸馏水的烧杯，往这两只烧杯中分别加入NaCl和泥浆，搅拌，请同学们对比观察，可以看到什么现象呢？
同学认真听，回忆上节课内容。
大家认真观察
同学举手回答问题
学生认真看书
同学认真听讲
大家认真讨论
9’00”
13’00”
20’00”
【板书】：分散系的分类
分散质分散剂
气气
液液
固固
共有9种组合
【举例说明】：根据图是我们可以知道，共有9种组合，下面我们来看一下每种组合都有哪些实例。
分散质 分散剂
气 气 空气
液 气 雾 云
板书：
第二章化学物质及其变化
——分散系及其分类
一、分散系：
定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或3; 溶剂
分散系 → 分散质 + 分散剂
（被分散的物质） （起分散作用的物质）
二、分散系的分类
分散质 分散剂
气 气
液 液
固 固 共有9种组合
三、胶体
定义：1~100nm之间
【板书】：
一、分散系：
1、定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的体系。
【进入新课】：今天我们要学习的内容是分散系。首先，我们来看一下分散系的定义，大家有没有什么发现？是不是有种很熟悉的感觉。和溶液的定义很相似，对不对？我们知道，溶液中一定含有溶质和溶剂。那么分散系呢也含有被分散的物质分散质和起分散作用的分散剂。
固 气 烟
气 液 泡沫 汽水
液 液 酒精的水溶液
固 液 糖水 盐水
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包着水的CaCO3）
固 固 有色玻璃 合金
【过渡】：我们知道分散质和分散系都有固、液、气三种状态，那么当分散剂是水或者是其他液体的时候，我们是不是可以按照分散质的状态，气、液、固进行分类啊，那么除了这样，我们还有没有其他的分类方法呢？现在我们按照分散质粒子的大小来分类。颗粒大小为＜1nm称作溶液，而粒子大小＞100nm称为浊液，处于1nm和100nm之间的被称为胶体。
过滤应该很好猜吧，胶体的分散质可以通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，说明浊液的分散质粒子比胶体的大。那先在我们再来看光亮通路的问题，这个涉及到一个胶体的性质——丁达尔效应。大家还记得刚才我们说什么叫做胶体呢？
【板书】：三、胶体
定义：介于1nm~~100nm
【讲述】那么我们平常见到的胶体有哪些呢？
烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液等等，这些都属于胶体。
【板书】：
溶液 → 溶质 + 溶剂
分散系 → 分散质 + 分散剂
（被分散的物质） （起分散作用的物质）
【举例说明】：例如我们常见的空气、雾、烟、汽水、酒精的水溶液、合金等，是不是一种分散系呢？其中的分散质是什么呢？分散剂又是什么呢？其中分散质和分散剂各是什么状态？给大家一分钟讨论一下。
【过渡】：既然我们知道生活中各处都是分散系，且它们都可以存在固、液、气三种状态。那么它们按照所处的状态，能组合成多少种组合呢？