【化学】轻松搞定化学方程式计算
【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)
【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xZn+H SO=ZnSO+H↑2442982100gx0.4g98100gx=x=19.6%20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。
请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H O24058.5⨯50g8%x4050g8%= 58.5x x=5.85g⨯所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9% 50g+100g⨯答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
3．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入10.0%氯化钙溶液的质量/g55.5120.0150.0白色固体的质量/g 5.010.010.0(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
初中化学方程式计算方法与技巧
初中化学方程式计算方法与技巧
初中化学方程式是学习和用化学知识解决实际问题的基础，具有培养
化学实践能力、培养思维能力和提高思维能力等重要作用。
因此，学习方
程式计算方法和技巧，对初中化学学习非常重要。
首先，要了解初中化学方程式的常见形式，例如反应前后有物质及它
们的数量、原子式表示反应物质以及反应后物质的原子式表示;其次，要学
会化学方程式计算的基本方法，即对反应前后物质数量进行适当的计算，
进而确定原子式表示反应物质和反应后物质的数量;最后，要学会把反应物
质和反应后物质的原子式表示，如，NaCl表示钠氯化物，FeO表示氧化铁，等有机地排列在右边，这样就能写出标准的化学方程式及它们的相应计算
结果了。
此外，有一些技巧，可以帮助我们计算初中化学方程式，首先，阅读
理解题目信息，根据所给材料，列出方程式，尤其要注意反应物质和产物，及它们之间的反应关系，以及反应前后物质的数量；其次，可以采用拆分
方法，按照，先拆分元素，然后从反应前化合物拆分成元素，最后再将元
素组合成化合物，完成整个反应的拆分和组合；还有，可以用分母技巧，
当需要计算大数量时，可以根据反应的总的量把大数量的反应分成一些小
的部分，这样就能把计算量减少到很小的程度；最后，要及时检查计算结
果，检查化学方程式的右边的系数是否满足物质守恒定律，以保证计算的一致性。
以上就是学习及用方程式计算方法和技巧的重要要点，用上述方法，不仅能准确地应用方程式，而且可以有效地提高计算效率。
因此，有必要抓紧时间，用心理解和学习，不断完善方程式计算的能力。
高中化学方程式配平技巧
高中化学方程式配平技巧1. 嘿，同学们！你们知道吗，配平化学方程式就像搭积木一样，得找到合适的方法才行呀！比如说铜和稀硝酸反应吧，3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，是不是很神奇呀！掌握了技巧就能轻松搞定啦。
2. 哇塞，高中化学方程式配平其实有很多小窍门呢！就像走迷宫找到了正确的路一样。
好比氢气还原氧化铜，H2 + CuO = Cu + H2O，找到关键就能一下子配平哦！3. 嘿呀，同学们难道不想快速配平那些复杂的化学方程式吗？看，一氧化碳还原氧化铁，3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2，用对技巧，一下子就解决啦，多爽呀！4. 哎呀呀，化学方程式配平可不能瞎蒙呀！要像侦探找线索一样。
例如碳燃烧的方程式，C + O2 = CO2，找出关键元素，就能配得又快又准呢！5. 嘿，可别小瞧了这些配平技巧哦！它们可是我们征服化学的利器呢。
像铝和氧气反应，4Al + 3O2 = 2Al2O3，用对方法简直轻而易举呀！6. 哇哦，高中化学方程式配平技巧真的超重要的好不好！就像钥匙开锁一样关键。
好比甲烷燃烧，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，熟练使用技巧才能应对自如呀！7. 哈哈，学会这些配平技巧，化学世界就向你敞开大门啦！看看铁和硫酸铜反应，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，简单又有趣呢！8. 哎呀，配平化学方程式没有技巧怎么行呢？就像战士没有武器呀！例如碳酸钙和盐酸反应，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，掌握技巧才能打胜仗呀！9. 总之，高中化学方程式配平技巧绝对是让你在化学海洋中畅游的法宝呀！大家一定要好好掌握哦，这样才能在化学学习中披荆斩棘呀！。
专题10化学方程式的计算
专题10 化学方程式的计算1 化学方程式计算的依据2 化学方程式计算的一般步骤3 有关化学方程式计算的基本题型知识点一化学方程式计算的依据1．理论依据（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（3）2．基本依据（1）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
（2）注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。
各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。
例：2H2 + O22H2O 中、H2 O2 H2O的质量比=(____×____) : (____×____) : (____×____)=_______ : _______ : ________【典例1】★★☆☆☆在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80[答案]：A[解析]：2Mg + O22MgO48 32 80【典例2】★★★☆☆以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是_________[答案]：21:8:29[解析]：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 = Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和氧化镁的质量比为168：64：232=21：8：29。
2 已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17gA完全反应时，生成B的质量________________[答案]：9g[解析]：在化学反应中，根据质量守恒定律（2×34-32）÷2=18，可以得出B的相对分子质量为18，根据在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值推出每17份质量的A参与反应有9份质量的B生成。
化学方程式计算相对分子质量
化学方程式计算相对分子质量1. 什么是相对分子质量？好啦，朋友们，今天我们来聊聊一个化学中很重要的概念——相对分子质量。
你可能会问，啥是相对分子质量呢？简单来说，就是一个分子中所有原子的质量加起来的一个大概数值。
就像你去超市买菜，拿着购物清单，上面写着西红柿、黄瓜、鸡蛋，你把这些菜的价格加在一起，得出一个总价一样！但是，在这里，我们要算的不是菜的价格，而是分子中原子的“价格”。
这可真是个奇妙的过程，像在进行一场化学的“大采购”！想象一下，如果你把化学元素比作超市里的商品，氢（H）就像是个便宜的小零食，而氧（O）可能就像是个贵价的进口水果。
每个元素都有自己的“价格”，也就是原子质量，我们把这些价格加起来，才能算出整个分子的总价。
这样一来，你在做化学反应的时候，就能知道你手里的“商品”有多重，嘿，是不是很方便呢？2. 如何计算相对分子质量？2.1 找到元素的原子质量说到计算，首先我们得找出每个元素的原子质量。
这可不是随便网上找个数字就行，咱们得用周期表！这玩意儿就像是化学界的“圣经”，上面详细列出了每个元素的原子质量。
比如，氢的原子质量大约是1，氧的原子质量大约是16。
这时候，你就得像个小侦探一样，逐个查找你需要的元素，记得，心里默念：“我一定要找到你！”2.2 计算分子的相对分子质量好了，找到了元素的原子质量，接下来就是将这些数字加起来了。
比方说，我们要计算水（H₂O）的相对分子质量。
水分子里有两个氢和一个氧，那我们就得这样算：2 × 氢的原子质量（1）+ 1 × 氧的原子质量（16），结果是2 + 16 = 18。
哇，水的相对分子质量就是18！就像你带着孩子去游乐场玩，买了两张儿童票和一张成人票，最后结账的时候，加起来的总价也是得认真算的呀！3. 相对分子质量的实际应用3.1 在实验室里的重要性相对分子质量不仅仅是个数字，它在实验室里可是大有用处。
科学家们在进行化学反应的时候，常常需要根据不同物质的相对分子质量来调配反应物。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤如下：
1. 确定实验条件：确定实验所涉及的物质及其量，确定反应条件（如温度、压力等）。
2. 解析化学方程式：分解出反应物和生成物的化学式，并根据反应物的质量比例写出
反应式。
3. 计算物质的量：根据反应物的质量或体积，利用摩尔质量或气体摩尔体积计算物质
的摩尔数。
4. 确定摩尔比例：根据化学方程式中的系数，确定反应物之间的摩尔比例。
5. 计算所需量：根据摩尔比例，确定所需的反应物的摩尔数。
6. 计算生成物的量：根据化学方程式中的系数，确定生成物的摩尔数。
7. 计算生成物的质量或体积：根据生成物的摩尔数，利用摩尔质量或气体摩尔体积计
算生成物的质量或体积。
8. 检查答案：检查计算结果是否符合实验条件和化学方程式。
需要注意的是，化学方程式计算需要遵循质量守恒和摩尔守恒的原则，同时考虑到温度、压力等影响因素。
在计算过程中，还需要将化学式转化为摩尔数来进行计算。
另外，要注意反应的实际情况和理论情况可能存在偏差，因此计算结果仅为理论参考值。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
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【化学】轻松搞定化学方程式计算
一、一般解题步骤
1. 设：根据题意设出未知量。
【答题细则】设未知数时不带单位。
2. 写：写出反应的化学方程式。
【答题细则】① 化学方程式要配平；② 注意反应条件、气体和沉
淀符号的标注。
3. 找：找出已知量和未知量的关系。
【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量；② 已知量为纯
净物的质量且要带单位；③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代
入计算；④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。
4. 列：列出比例式。
【答题细则】等式两边化学意义应相同。
5. 求：求出未知数。
【答题细则】计算结果要带单位。
6. 答：简明地写出答案。
上述根据化学方
程式的简单计算的注
意事项可简记为：
化学方程式要配
平，需将纯量代方程；
量的单位可直接
用，上下单位应相同；
遇到有两个已知
量，应找不足来进行；
遇到多步的反应
时，关系式法有捷径。
二、反应物或生成物质量的常见计算方法
1. 根据化学方程式，利用各反应物和生成物的“相对分子质量×
化学计量数”之比列比例式计算。具体形式如下：
2. 利用质量守恒定律进行计算（差量法）
（1）无气体参加、但有气体生成的反应
生成气体的质量 = 反应前参加反应的物质总质量 - 反应后称量的
物质总质量。
（2）两种溶液反应生成沉淀或气体
生成沉淀或气体的质量 = 反应前两种溶液的质量之和 - 反应后剩
余溶液的质量。
三、常考类型梳理
1. 纯文字型
例1 工业上煅烧 100 t 石灰石（主要成分是CaCO3、杂志忽略）
制取氧化钙，则最多能制得生石灰的质量为多少？
例2 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为
铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6kg 硫酸铜的工业废液，
加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
2. 坐标曲线型
根据坐标曲线进
行相关计算的解题思
路：
（1）找拐点，
看拐点的横、纵坐标，
确定反应物或生成物
的质量。若为沉淀和
气体类曲线，则拐点
与起点纵坐标的差值
表示反应后产生沉淀
或气体的质量；拐点
与起点横坐标的差值
表示反应物的质量。
【特别提醒】若
横坐标表示溶液的质
量，则应转化为溶质
的质量后再进行相关
计算。
（2）利用图像
所给的数据并结合题
干已知条件、化学方
程式进行计算。若横
坐标为溶液质量，则
不能直接用该量列等
式计算，一般选用纵
坐标，如沉淀或气体
的质量代入计算。
例3 小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉
末 13g ，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与
生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为____ g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
3. 表格数据分析型
（1）依据的原
理：质量守恒定律。
（2）恰好完全
反应的判断：某一反
应物的质量不再减少
或某一生成物的质量
不再增加。
例4 某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定
量锌粒，将 30g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
请计算：
（1）共制得氢气____ g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
4. 实验流程型
例5 请根据如图所示的实验过程和提供的数据解答。
（1）C中的阴离子是_____。
（2）请计算C中氯化钠的质量分数。
解题步骤
第一步：根据实
验过程所涉及的量，
分析各操作之间涉及
的反应，明确所求的
量，一般可利用化学
方程式计算求出。
第二步：最终溶
液的质量=反应前物
质的质量总和-难溶
性杂质（反应前混有
但不参与反应）-生
成物中非溶液（生成
的沉淀或气体）。
第三步：求出质量分数。