质量守恒定律的探究实验报告
化学质量守恒定律实验
化学质量守恒定律实验化学质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它阐述了在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在着一种固定的关系。
本文将介绍一种简单的实验来验证化学质量守恒定律，并探讨其背后的原理和实际应用。
实验步骤：1. 准备一块称量纸和一把称量器，将它们置于干燥的条件下。
2. 使用称量器称取一定质量的铁粉，记录下质量数值。
3. 将铁粉倒入一烧杯中，加入足够的盐酸使其完全反应。
4. 等待反应结束后，将生成的气体排出。
5. 将产物干燥并称重，记录下质量数值。
6. 对比反应前后的质量差异，验证化学质量守恒定律。
实验原理：化学质量守恒定律指出，在封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。
在这个实验中，铁粉与盐酸反应生成氢气和铁盐，氢气是气体形式，会逸出反应体系，因此在称重时要确保完全排除气体。
根据化学质量守恒定律，反应前后的质量应当保持一致。
实验结果：通过实验我们可以发现，反应前后的质量数值几乎相等，仅略有差异。
这一差异可以归因于实验操作过程中的误差，例如称量器的精度限制、氢气未完全排除等。
然而，总体来说，实验结果验证了化学质量守恒定律的有效性。
实际应用：化学质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它在实际应用中具有广泛的意义。
例如，化学工业生产中，通过控制反应物的质量和比例，可以预测生成物的质量和产量。
在环境保护方面，化学质量守恒定律也起着重要作用。
通过准确计算反应物与生成物的质量差异，可以确定化学反应过程中是否存在物质的损失或浪费，从而提出相应的环境保护措施。
总结：化学质量守恒定律是化学领域中的基本定律，通过实验验证了其在化学反应中的有效性。
这个实验简单易行，通过称量反应物和生成物的质量，可以直观地观察到质量守恒的现象。
化学质量守恒定律的应用广泛，不仅在化学工业生产中起着重要作用，也在环境保护等方面具有现实意义。
通过深入理解和应用化学质量守恒定律，可以更好地控制和优化化学反应过程，实现资源的高效利用和环境的可持续发展。
质量守恒定律实验
质量守恒定律实验
物质的质量守恒定律是自然界重要的定律之一，也是现代物理学发展的基础。
质量守恒定律是指在物质发生任何变化时，物质总量都是不变的，简单来说，一种物质可以改变状态，形成新的物质体，但它们之间的总量是不变的（加起来等于总量）。
为了验证质量守恒定律，我们进行了一个实验，主要用到了牛顿罐子、硫酸铜、氢氧化钾等实验用品。
首先，使用牛顿罐子，将硫酸铜放入罐中，用水稀释，将酸度控制在一定范围内。
然后，用氢氧化钾冲洗，使溶液酸度降至最低。
这时，氢氧化钾和硫酸铜的反应产生出硫酸钾和铜粉末，并分别沉淀在底部，形成乳白色沉淀和灰白色沉淀。
继续检测，取氢氧化钾15毫升，煮沸，加入到混合溶液中，搅拌均匀后，析出出硫酸钾
继续析出灰白色沉淀，硫酸钾析出一定量乳白色沉淀，搅拌均匀后，各桶液体中溶液都可以完全清澈。
最后，用量筒横取各罐液体，测量出所有液体的总体积，首先测量混合溶液的量，和分离的硫酸铜和硫酸钾的总量，结果表明，混合溶液的体积与分离后的每种溶液的总体积相同，说明实验成功验证了质量守恒定律。
牛顿罐子、硫酸铜、氢氧化钾是常用的实验工具，能很好地验证物质的质量守恒定律。
实验过程证明了，其物质总量在变化中保持不变，即存在着物质的质量守恒。
这也说明，物质的变化本身也是守恒定律的一种变形，这为研究物理提供了基础。
总之，物质的质量守恒定律是自然界的重要定律之一，它表明物质的变化分解与聚合中，物质的总量完全保持不变，这也是现代物理学研究及实验验证的基础。
通过本次实验，验证了物质的质量守恒定律，更加深刻地认识到了定律的重要性，同时，可以更好地掌握实。
红磷燃烧验证质量守恒定律的实验
红磷燃烧验证质量守恒定律的实验引言：质量守恒定律是自然科学中的基本原理之一，它指出在任何物理或化学变化中，质量是不会被创造或破坏的，只会发生转化。
为了验证质量守恒定律，科学家们进行了许多实验。
本文将介绍一种以红磷燃烧为基础的实验方法，通过观察燃烧前后的质量变化来验证质量守恒定律。
实验步骤：1. 准备实验器材：实验室需要准备一个天平、一个封闭的容器、一定量的红磷和足够的氧气。
2. 称量红磷：使用天平准确称量一定质量的红磷，并记录下其质量。
3. 放入容器：将称量好的红磷放入封闭容器中。
4. 密封容器：将容器严密封闭，确保没有气体泄漏。
5. 点燃红磷：使用火柴或点火器点燃容器中的红磷。
6. 燃烧过程：观察红磷燃烧的过程，注意观察是否有气体逸出或其他异常情况。
7. 燃烧结束：等待红磷完全燃烧结束，冷却容器。
8. 重新称量：使用天平重新称量燃烧后的容器和残留物的质量，并记录下来。
结果分析：根据质量守恒定律，实验前后的质量应该保持不变。
通过对实验前后的质量进行比较，可以验证质量守恒定律是否成立。
讨论：如果实验前后的质量没有发生变化，即实验前后的质量保持恒定，那么可以得出结论：红磷燃烧过程中没有发生质量的增加或减少，符合质量守恒定律。
这是因为红磷在燃烧过程中与氧气反应生成氧化物，而氧化物的质量与红磷的质量相等，没有其他物质参与反应。
因此，实验结果验证了质量守恒定律的正确性。
然而，如果实验前后的质量发生了变化，那么可能存在以下几种情况：1. 实验过程中发生了质量的损失：可能是由于实验操作不当或实验器材存在问题导致的质量损失。
2. 实验过程中发生了质量的增加：可能是由于实验器材或环境中存在其他物质的干扰，导致实验结果不准确。
结论：通过对红磷燃烧实验的观察和分析，可以验证质量守恒定律的正确性。
实验结果表明，在红磷燃烧过程中，质量守恒定律得到了有效验证。
然而，为了获得更准确的实验结果，需要在实验过程中严格控制各种因素，并进行多次重复实验，以排除实验误差和其他干扰因素的影响。
人教版九年级上册化学实验报告单
人教版九年级上册化学实验报告单实验步骤1、点燃酒精灯，观察火焰形状和颜色。
2、用小木条接触不同层次的火焰，并观察小木条的变化。
3、用烧杯盖住酒精灯，观察火焰的变化。
实验现象1、火焰呈三层，外层为蓝色，中间为黄色，内层为淡蓝色。
2、接触外层火焰的小木条迅速燃烧，接触中间火焰的小木条也能燃烧，但是燃烧速度较慢，接触内层火焰的小木条不会燃烧。
3、盖住酒精灯后，火焰逐渐变小并最终熄灭。
分析结论1、火焰呈三层，外层温度最高，中间层温度较低，内层温度最低。
2、火焰的不同部分温度不同，外层火焰温度最高，中间层次之，内层温度最低。
3、火焰需要氧气才能燃烧，盖住酒精灯后，火焰逐渐熄灭，是因为氧气不足。
探究化学反应中反应物的质量实验目的：探究化学反应中反应物的质量是否守恒。
实验步骤：实验一：白磷燃烧前后质量的比较1.在底部铺有细沙的锥形瓶中放少量白磷，称质量为m1.2.取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞。
3.冷却后又放回天平上称量记录质量m2.实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.称装有适量硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉的质量为m3.2.将铁钉投入锥形瓶中，几分钟后，称质量为m4.实验结果：实验一：白磷燃烧前后质量的比较实验现象：白磷燃烧后，质量减少。
分析结论：根据质量守恒定律，实验前后的质量应该相等，但实验结果表明质量减少了。
这是因为白磷燃烧时与空气中的氧气反应，产生了二氧化碳和水蒸气，使质量减少。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉与硫酸铜溶液反应后，质量没有变化。
分析结论：实验前后的质量相等，符合质量守恒定律。
这是因为铁钉与硫酸铜溶液反应时，铁原子与硫酸铜中的铜离子交换位置，生成了亚铁离子和硫酸铜，反应前后的质量没有发生变化。
实验名称：CO2的制取和性质实验目的：练实验室制取CO2和加深对其性质的理解。
药品仪器：铁架台、试管、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸、紫色石蕊溶液、蜡烛、澄清石灰水。
中考化学教材实验总结：质量守恒定律验证
九、质量守恒定律验证实验1实验2实验3实验41.实验1的现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。
气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。
锥形瓶底放一些细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。
反应后，天平是否平衡？是。
2.实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。
反应后，天平是否平衡？是。
3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空气中。
如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。
4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。
5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在密闭容器中进行。
十、CO2的性质实验1.CO2的密度实验向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质）；密度比空气大（物理性质）2.CO2的溶解性现象：塑料瓶变瘪结论：二氧化碳能溶于水3.CO 2与水反应结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程式：CO 2+H 2O==H 2CO 3。
酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。
烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解化学方程式：H 2CO 3∆H 2O +CO 2↑。
实验内容（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入CO 2中（Ⅳ）喷水后放入CO 2中（Ⅴ）烘干第四朵花现象纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花变紫分析酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳和水反应生成酸碳酸不稳定易分解。
质量守恒定律探究实验
质量守恒定律探究实验
实验一：
取一小截蜡烛，粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上，调节砝码，使天平达到平衡；点燃蜡烛，观察天平平衡情况。
实验二：
在小烧杯里加入约20mL的CuSO4溶液，取几根铁钉，用砂纸打磨除锈，将盛CuSO4溶液的烧杯和铁钉一起分别放在托盘天平上称量，记录所称质量m1；将铁钉浸入CuSO4溶液中，观察实验现象，然后将盛CuSO4溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录质量m，比较反应前后的质量。
实验三：
在底部铺有少量细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，然后用托盘天平称量总质量，记录所称质量w1；把锥形瓶放在酒精灯的火焰上稍加热，点燃白磷，观察现象，待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，记录所称质量w，比较反应前后的质量。
验证质量守恒定律实验
验证质量守恒定律实验
质量守恒定律实验，又称“阿基米德定律”，是指物质在任何过程中，总质量是保持不变的。
它是化学反应遵循的重要定律，是物质转化过程中
最基本的特性。
为验证质量守恒定律，可以做一个实验，实验操作如下：
1.准备3个容器，在容器1和容器2中分别放入同样的物质，例如同
样的水体。
2.用煤油，将容器1和容器2相连，形成一个封闭系统。
3.用一支火把加热容器1中的水，让它变成蒸汽，并通过煤油管道流
入容器2，冷却形成水。
4.将容器3中的水加入容器1中，以保证容器2中的水量不发生变化。
5.测量容器1和容器2中的水体的质量，记下数据，然后比较数据。
实验结果：容器1和容器2中的水体的质量相等，证明质量守恒定律
是成立的。
九年级化学探究实验设计之质量守恒定律的验证
探究实验设计之质量守恒定律的验证1．化学反应原理：⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。
反应前后物质的总质量不变。
由此证明质量守恒定律的正确性。
⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。
2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。
实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。
3．探究方案：⑴取出天平，调平衡。
待用。
取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。
）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。
待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。
⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。
如图13-2。
将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。
如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。
将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较，质量相等。
4．探究评价：实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。
但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。
实验⑵操作简单，实验的成功率很高。
但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。
5．资源开发：⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。
学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。
以下推荐几例，仅供参考。
⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。
质量守恒定律的探究实验
质量守恒定律的探究实验传统的化学教育片面强调知识和技能目标，忽视了全面提高学生的知识素养。
随着素质教育的推广，新课改的深入。
给许多教师提出了许多新的课题，观念的转变，方法的创新，角色的定位。
值得我们去思索、探究。
而质量守恒定律的探究实验是初中阶段一个比较好的学生自主实验。
首先，要让学生明白质量守恒定律本身的概念。
当然，该概念的形成可以通过学生实验来完成。
即课本上的实验方案。
分别探究碳酸钙和稀盐酸反应，以及氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量变化情况，通过实验让学生自己切身体会到，在反应前后，参加反应的物质的总质量没有发生过改变。
这些实验比较简单，实验的成功率很高，实验完成后进行总结交流，天平平衡这一现象都能被发现。
对于个别出现失误的同学，不是采取简单的批评，而是指出其错误的原因，帮助他们完成，允许他们出现错误，只有这样他们才敢想、敢说、敢做，由于每个人的学习背景不同，看待问题的角度不同，认知的方式有差异。
因为实验的结果是是一方面，而重点是实验的过程。
让学生自己体会到探究的乐趣！学生通过实验的直观形象，已获得概念的感性认识，为接纳和理解这一定律奠定了基础。
在此基础上，阐述定律，以保持定律的完整性、准确性。
科学家们通过大量的实验，研究、发现、总结、论证了这一规律，并命名为质量守恒定律，将质量不变改为质量守恒，不仅文词优美，而且更确切。
当学生们发现自己用实验验证了这么重要的定律，增强了学生的自信心和成就感，改变了学生对实验的认识，激发了学生对实验的兴趣。
感性认识应该和理性认识相结合，通过实验获得了感性的认识，就要进一步从理论上来理解。
化学反应的本质从化学键的角度，是旧键的段裂和新键的形成过程；从粒子的角度，是原子的重新组合。
对于初学者既不能从高深的理论着眼，又不能提供这一微观变化的事实物依据，利用Flash动画演示，将微观问题宏观化，抽象问观具体化，能有效地帮助学生分析实验现象，理解物质变化的本质，达到实验教学的优化。
质量守恒定律实验探究
质量守恒定律实验探究柳园中学：赵保福一、该实验的教育功能和价值1、质量守恒定律是化学变化普遍遵循的规律。
2、本探究实验共两个，后面又补充了两个实验，从而说明验证质量守恒定律的探究实验必需在密闭的系统中进行（无气体参加或生成的反应可不在）。
3、这四个实验能充分培养学生发现问题、分析问题、探究问题、从而解决问题的能力。
4、探究实验后，通过讨论能使学生从微观角度加深认识和理解质量守恒定律。
5、这四个探究实验有助于提高学生自主探究能力，培养学生的创新精神和创新能力，在学习中掌握科学的学习方法和学会自主学习，养成良好的科学探究习惯。
6、认识到合作与交流在科学探究中的重要作用，培养了学生的求实、创新、合作的科学品质。
二、该实验包含的科学方法1、归纳法：通过对白磷燃烧前后质量的测定、铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定归纳出一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2、比较法：通过对碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定、镁带在空气中燃烧前后质量的测定从而对反应物和生成物的状态进行对比分析，选出比较科学的实验装置。
3、分析法：通过探究实验从反应物和生成物的状态及其它变化、实验中观察到的质量变化情况等角度进行比较分析，从而达到选择合适反应药品的目的。
三、在该实验的教学过程中采用的策略1、在探究质量守恒定律时，采用了分组实验法，让不同的小组做了四个不同的实验，通过学生的分组实验，让学生自己动手实验，从而培养了学生的动手能力，也让学生体验到科学探究的过程，体验科学探究的乐趣。
通过小组汇报自己组的实验结果，形成对比，节约了课堂探究时间。
2、互动式教学法---在学生的实验过程中有教师的指导、答疑，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论。
师生之间不停地进行沟通，生生不停的进行交流有助于提高学生的注意力和学习积极性。
3、合作学习--利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在合作中获得新知。
在《空气组成》一课中，课堂伊始，我利用简短、生动的语言向同学们介绍舍勒、普利斯特里和拉瓦锡发现空气组成的化学史，在短短一两分钟里，吸引学生注意力，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂氛围。
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质量守恒定律的探究实验报告
实验目的：认识质量守恒定律；锻炼观察能力以及分析问题的能力。
实验
序号
1 2 3 4
探究
内容
白磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量
的测定
仪器 药品 天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸 粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平
实验 步骤 使玻璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 在锥形瓶中加入稀硫酸铜溶液，观察溶液的颜色。将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量。 将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量烧杯及烧杯内物质的总质量，将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象，称量烧杯及烧杯内物质的总质量，比较反应前后物质总质量的变化 取一根长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量反应前总质量; 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与
石棉网一起放在托
盘天平上称量，比较
反应前后的质量反
应后总质量。
实验
现象
符号
表达式
反应前
后天平
指针变
化情况
分析
结论