化学鲁科版必修二第二章一堂一练
2014届高一化学必修二每日一练 第二章 第一节 化学能与热能1
高一化学每日一练 第二章 第一节 化学能与热能1班级 姓名1．下列关于化学反应说法中不．正确的是 ( ) A ．化学反应过程中一定有热量释放出来B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D ．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2．下列各图中，表示吸热反应的图是 ( )3．已知反应X ＋Y===M ＋N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 ( )A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．关于放热反应A ＋B===C ＋D ，以下说法正确的是 ( ) (E A 、E B 、E C 、E D 分别代表A 、B 、C 、D 所具有的能量)A ．E A ＞E BB ．E A ＞EC ＋ED C ．E A ＋E B ＞E C ＋E DD ．E A ＋E B ＜E C ＋E D 5．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不．正确的是(其他条件相同) ( ) A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2 所具有的能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多6．对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是 ( ) ①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是 ( )A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2(g)跟12mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJ D ．1 mol H 2(g)与12mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量 8．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量9．键能是指在25 ℃、1.01×105 Pa ，将1 mol 理想气体分子AB 拆开为中性气态原子A 和B 时所需要的能量。
高一化学必修二第二章知识点对应练习
高一化学必修二第二章知识点对应练习一．化学反应与能量：1.知道化学反应中能量变化的主要原因例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。
1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ，则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是A. 吸热反应B. 放热反应C. 分解反应D. 可逆反应例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2= 2CO2都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2.知道反应吸热还是放热取决于什么例3．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3.知道常见的吸热反应和放热反应例4．下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳4.需要加热的反应都是吸热反应吗5.物质能量越低越稳定例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6.充分燃烧的条件例6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好 B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出二．化学反应与电能：1.什么样的化学反应可以设计成原电池2.原电池的反应原理例7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小3.原电池正负极判断例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )(OH)24.金属性强弱判断例、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A. X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X5.会设计原电池装置例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO46.构成原电池，反应速率加快例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。
高中化学鲁科版必修2习题：第2章第2节第1课时化学反应的快慢习题2含解析
1．在必定条件下，反响 N2＋ 3H22NH 3在 2 L 密闭容器中进行， 5 min 内氨的质量增添了 1.7 g，则反响速率为 ()A ． v(H 2)＝ 0.03 mol (L··min) －1B．v(H2)＝0.02 mol (L··min) －1C．v(NH 3)＝ 0.02 mol (L··min) －1D． v(NH 3 )＝ 0.01 mol(L··min) －1分析：选 D 。
计算反响速率的重点在于求出转变浓度。
依据题目已知“在 2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质量增添了 1.7 g ”可求得 v(NH 3)＝ 0.01 mol (L··min) －1，依据化学计量数与化学反响速率的关系可求出v(H 2)＝ 0.015 mol (L··min) －1，v(N 2) ＝0.005 mol (L··min) －1。
2．反响 A ＋3B 2C＋ 2D 在四种不一样状况下的反响速率分别为① v(A) ＝ 0.5 mol·(L ·s)－1② v(B) ＝0.6mol·(L ·s)－1③ v(C) ＝ 0.4mol·(L ·s)－1④ v(D) ＝－0.45 mol (L··s) 1该反响进行最快的是 ()A ．④B ．③C．② D ．①分析：选 D 。
均换算成用物质 A 表示的反响速率：②v(A) ＝ 0.2mol·(L ·s)－1，③ v(A) ＝0.2 mol (L··s)－1，④ v(A) ＝0.225 mol ·(L ·s)－1。
可见①反响速率数值最大。
3．以下相关化学反响速率的说法正确的选项是()A ．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸能够加速产生氢气的速率－1 的盐酸与锌片反响，加入适当的氯化钠溶液，反响速率不变B．100 mL 2 mol L·C．SO2的催化氧化是一个放热的反响，因此高升温度，反响速率减慢D．硫在纯氧气中焚烧比在空气中焚烧速率快分析：选 D 。
【高一化学试题精选】鲁科版高中化学必修二全册同步训练(共20套含解析)
鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）
第1 原子结构与元素周期律
第1节原子结构
第1时原子核核素
时训练1 原子核核素
基础夯实
1任何原子都具有的粒子是( )A质子、中子和电子B质子和中子C质子和电子D中子和电子
答案C
2(m+n
Ca=b+m-nDa=b-m-n
答案A
解析aX失去m个电子变成aXm+,aXm+的电子数为(a-m);bY得到n个电子变成bYn-,bYn-的电子数为(b+n)。
Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则a-m=b+n,即a=b+m+n。
7导学号5214006113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是( )
A13C与15N有相同的中子数
B13C与C60互为同素异形体
C15N与14N互为同位素
D15N的核外电子数与中子数相同
答案C
解析13C与15N的中子数分别为7、8,A错;13C是一种原子,C60是碳的一种单质,两者不互为同素异形体,B错;15N与14N是同一元素的不同核素,互为同位素,C对;15N的核外电子数为7,中子数为8,D 错。
8已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子。
鲁科版高中化学必修2第二章第二节课时2化学电池
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题(含答案) (1)
D． 中， 提供孤电子对， 提供空轨道
3．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）
A．N2和H2B．H2S和CO2C．O2和CCl4D．Cl2和NH4NO3
4．[Co(NH3)6]C13是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC12制取该配合物：2CoC12+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O。下列叙述正确的是
16． 、 、 极性键和非极性键(或共价键)
17．bSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%Fe+2H+=Fe2++H2↑，随着反应进行浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与Fe反应产生H2检验SO2是否除尽防止空气中的水进入E，影响H2的检验b澄清石灰水
18．过滤普通漏斗铁(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷却结晶取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质
A．NH 是三角锥型结构
B．H2O2分子中只极性共价键
C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键
D．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3<H2O
5．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一.其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是
A．原子半径：H＜C＜O＜F＜SB．稳定性：H2S＜HF＜H2O
A．“暖冰”是由于在电场中水分子间更易形成氢键，因而可以得到的混合物
B． 时，水凝固形成的“暖冰"所发生的变化是化学变化
C．该条件下 燃烧的产物中可能含有一定量的
鲁科版必修二高中化学(全册)
第1章 原子构造与元素周期律第一节 原子构造一．教学目标（一） 知识与技能目标1．引导学生认识原子核的构造，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子构造示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
〔二〕过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进展加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的根本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子构造的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗〞,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能〞,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续开展的思想。
二．教学重点、难点〔一〕知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
〔二〕方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进展加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么"【学生答复】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的构造开场我们的学习。
【板书】第一节 原子构造【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都一样。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢" 【学生思考、答复】【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考以下问题：〔1〕绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？〔2〕为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？〔3〕极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据α粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子构造模型。
2020年鲁科版高中化学必修第二册课后练习(1)(有答案解析)
2020年鲁科版必修第二册课后练习（1）一、填空题（本大题共2小题，共2.0分）1.原子的表示。
通常用表示一个原子，其中A表示______，Z表示______。
补全表。
微粒符号质子数中子数质量数核外电子数______ ______ ______ ______ ______ 88______ ____________ ______ ______ ______2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。
______；______；______；______；______。
二、简答题（本大题共6小题，共30.0分）3.下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？4.请分别利用原子结构的知识和实验事实论证“镁元素原子的失电子能力强于铝元素原子”5.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。
请回答：该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。
请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。
请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。
A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______。
研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。
、、______。
A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。
6.比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
和F和S7.如表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
表中所列元素中，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______e元素在元素周期表中的位置是______周期______族。
下列______元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、iB.a、g、kC.c、g、1D.d、e、f元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。
鲁科版高中化学必修二第二章第三节利用化学反应制备物质
重难点
知识上的重难点 • 氯气的实验室制法 • 如何利用化学反应制备新物质 方法上的重难点 • 探究物质制备的一般思路的形成
思考：实验室制备一种气体应该考虑 哪些因素？
（1）选择切实可行的反应原理 （2）根据反应物的状态、反应条件选择
产生装置 （3）根据气体的性质选择收集方法和装置
（4）气体的净化和吸取
找出获得该物质的可能的方法
对照分析各种制法的可操作性 根据原料特点、反应条件选择制取装置
根据产物特点，设计产物的提纯、 分离及污染物的处理方法
小结
氯气的实验室制法
原理： MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2
试剂：二氧化锰、浓盐酸 装置：产生装置——净化装置——收集装置——尾气 处理 装置 除杂：饱和食盐水 干燥：浓硫酸 收集：向上排空气法、排饱和食盐水法
尾气处理：通入氢氧化钠溶液中
课堂练习
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中， 作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量
之比A是．[1∶C1 ] C．1∶2
B．2∶1 D．任意比
2．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含有
HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②
87gMnO2与足量的浓HCl反应，则所得Cl2的量 （ B）
于水的气体
例如：氧气 例如：氧气、氢气
收集比空气轻的 气体 例如：氢气
1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大
氯气的收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
气流方向
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求） 饱和食盐水
尾气的处理
A
B
C
(鲁科版)高中化学必修二：2.1化学键与化学反应【第一课时+第二课时】课件
A选项NH3和H2O中均为共价键；B选项 Na2O和MgCl2中均为离子键；C选项中，H2S中是共价键，
Na2S中是离子键；D选项NaOH和NH4Cl中既有离子键，又有
共价键。 答案：C
学变化？
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
答案：(1)①水分子中的H、O原子间存在化学键 ②氯气分子中的两个氯原子间存在化学键 ③相邻Na＋和Cl－之间存在化学键 熔融 (2)NaCl ===== Na＋＋Cl－，该过程中只存在化学键的断 裂，不存在新化学键的形成，故不属于化学变化。
等。
(3)在熔融状态下，离子化合物能导电，而共价化合物不 导电。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练] 3．Na2O2中存在的化学键为____________，属于______化 合物。
答案：离子键和共价键
离子
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
(2)铵盐中，铵根离子与酸根离子之间形成离子键。
2．共价键的判断 (1)两个非金属元素原子间一定形成共价键。 (2)不活泼的金属元素原子与不活泼的非金属元素原子间 形成共价键。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
下列几组化合物，化学键类型不相同的是(
[记一记] (1)相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互 吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。
(2)除稀有气体外，其他物质中均存在化学键。
(3)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形 成，即生成新物质。但在有些物理变化中也会有化学键的变 化，如氯化钠溶于水或熔融后，原来的Cl－与Na＋之间的化学 键发生断裂。
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- 1 - 第二章第一节化学键与化学反应 一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分) 1、下列关于化学键的叙述，正确的是( ) A．化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用 D．阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键 2、下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．加热氯化铵 B．干冰汽化 C．NaCl熔化 D．浓H2SO4溶于水 3、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 4、能证明氯化氢是共价化合物的现象是( ) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 5、已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是 ( ) ①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 6、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 A．CH3CHO B．CH3COONH4 C．SiO2 D．CaCl2
7、下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．在该原电池中，铜作负极 C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4moI电子通过 D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 8、 - 2 -
9、 10、 11、 12、 13、 二、填空题（每空3.5分，计35分） 14、从下列物质中选择合适的序号填空：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是__________；只含离子键的是__________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是__________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式____________________；NaHSO4 熔融状态下电离，破坏了__________键，写出电离方程式________________。 - 3 -
第二章第一节化学键与化学反应答案 1、解析：化学键的定义中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。A和B都没有准确说明这两点，所以不正确。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D只强调阴、阳离子间的强烈吸引作用，却没有说明排斥作用，所以不正确。答案：C
2、解析：A项，NH4Cl=====△NH3↑＋HCl，离子键和共价键被破坏；B项属于物理变化，CO2分子中化学键未被破坏；C项破坏了离子键；D项破坏了共价键。答案：B 3、解析：A项共价键的形成不符合，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。答案：D 4、解析：液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之
间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。答案：B 5、解析：在元素周期表中，ⅠA、ⅡA的金属与ⅥA、ⅦA非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。答案：C 6、B 7、C 8、C 9、A 10、D 11、D 12、A 13、D 14、解析：O2、金刚石中只含共价键；H2SO4只含共价键是共价化合物；NaBr中
只含离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含离子键又含共价键，是离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。 - 4 -
NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO－4之间的离子键被破坏，HSO－4中“H”与“SO4”之间的共价键也受到破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案：(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)离子键、共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 离子 NaHSO4===Na＋
＋HSO－4
第二章第二节化学反应的快慢和限度 1、下列说法正确的是( ) A．化学键断裂过程中放出能量 B．化学键形成的过程需要吸收能量 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 2、化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是( ) A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 3、氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( ) A．0.32 mol〃L－1〃s－1 B．0.16 mol〃L－1〃s－1 C．1.6 mol〃L－1〃s－1 D．0.8 mol〃L－1〃s－1 4、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 5、下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率0.8 mol〃L－1〃s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol〃L－1〃s－1 - 5 -
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 6、已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol〃L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol〃L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 7、下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是 ( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 8、[双选题]在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后小于逆反应速率 9、一定温度下，可逆反应2NO2△2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．以上全部 10、对于反应A+B====C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是（ ）
A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强 11、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： - 6 -
(1)此反应的化学方程式中ab＝________。 (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 第二章第二节化学反应的快慢和限度答案 1、D 2、B 3、B 4、解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。答案：C 5、解析：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故A、B错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故C正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和NaOH溶液的反应，故D错误。答案：C 6、B 7、C解析：A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正(N2)≠v
逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)＝v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态。
8、BD解析：A项，开始时，N2、H2浓度最大，NH3浓度为0，故正反应速率最大，逆反应速率为0；B项，在反应中，v正减小，但平衡后不变，不能减小到0；C项，NH3浓度升高，最后平衡浓度不变，故v逆增大，最后恒定；D项，反应达到平衡v正＝v逆。 9、A解析：①生成n mol O2，则消耗2n mol NO2，表明生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v(正)＝v(逆)。②表示同一方向的反应速率，不能表示v(正)＝v(逆)。 ③只要发生反应，不论反应是否达平衡，NO2、NO、O2的速率之比都为2∶2∶1。 ④体系的质量恒定，容器的容积恒定，混合气体的密度始终不变，不能表明反应达平衡状态。 ⑤颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，能说明反应已达
平衡状态。⑥混合气体的平均相对分子质量(M＝mn)不变，说明气体的总物质的量(n)不变，表明反应已达平衡状态。 10、选B。若A或C为固体或纯液体，则增加或减少它们的用量对反应速率没有影响；改变压强只对有气体参加的反应速率有影响