2017-2019三年高考真题化学试题分类汇编：专题10水溶液中的离子平
2019年高考化学七类选择题真题汇总：溶液中的离子平衡图像题含答案
2019年高考化学七类选择题真题汇总:
溶液中的离子平衡图像题
1.水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法中正确的是()
A.图中A、D、E三点处K w间的关系：E处〉A处＞口处
B.温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点
C.温度不变时，在水中加入适量CH3cOONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处，0.5 mol・L-i的HSO溶液与1 mol・L-i的KOH溶液等体积混合，充分反应 2 4
后，所得溶液的pH = 7
2.常温下，K sp(CaSO4)=9X10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误
的是()
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO/溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的!等于c点对应的,
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2-)一定等于3X10-3 mol-L-1 4
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
3.等体积，浓度均为0.1 mol・L-1的三种溶液：①CH3cOOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,
已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示，下列说法正确的是()。
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题10水溶液中的离子平衡(解析版)
专题10水溶液中的离子平衡1.[2019新课标I ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K ai=1.1 40 , K a2=3.9 40)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2一的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故 A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A”，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2一的导电能力强于HA ,故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A 2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH > 7,故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c (Na+)和c (K+)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中 c (Na+) >c (K+),由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于 b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c (K+) >c (OH -),溶液中三者大小顺序为c (Na+) >c(K+)>c (OH-),故D 正确。
2017届高考化学：第8章《水溶液中的离子平衡》(新人教版含答案)汇总
1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
第八章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离考点一| 弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．强、弱电解质 (1)概念(2)电离方程式的书写 ①弱电解质a ．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
b ．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
②酸式盐a ．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO 4电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
b ．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO 3电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外界条件①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(4)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
2017~2019高考真题：水溶液中的离子平衡
2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2017化学高考真题分类汇编_专题12水溶液中的离子平衡
专题十二水溶液中的离子平衡1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）【答案】BD【解析】试题分析：A、根据图像知pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜ c（HC2O4-），A错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-），B正确；C、关键图像可知c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c（Na+）＝0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C错误；D、由图像知pH＝7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）＞2c（C2O42-），D正确。
2019年高考化学选择题热考题型11 水溶液中的离子平衡含解析
2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型11 水溶液中的离子平衡þ秘诀1 “三大平衡”：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。
þ秘诀2 “三大常数”：电离平衡常数(K a 或K b )、水的离子积常数(K w )、溶度积常数(K sp )是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。
表达式如下： (1)水的离子积K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，在25 ℃时K w ＝1×10－14。
(2)电离常数：以一元弱酸(HAH ＋＋A －)为例：K a ＝c－c＋cNaA 的水解常数与HA 电离常数的关系：K h ·K a＝K w(3)溶度积常数(K sp )：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)þ秘诀3 分析溶液中离子浓度关系的“四大依据”：①电离平衡；②水解平衡③物料守恒；④电荷守恒。
◎考点1 溶液中“三大平衡”的应用例1 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)＝0.01 mol ，下列叙述错误的是( ) A.与NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多 B.分别与足量CaCO 3反应时，放出的CO 2一样多 C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时，n (Cl －)<n (CH 3COO －)解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)＝0.01 mol ，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c (H ＋)相同，故pH 相等，C 项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n (CH 3COOH)>n (HCl)，故与NaOH 完全中和，醋酸消耗的NaOH 多，分别与足量CaCO 3反应时，醋酸放出的CO 2多，A 项正确，B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n (CH 3COO －)增大，而n (Cl －)不变，D 项正确。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
专题10+水溶液中的离子平衡-2019年高考真题和模拟题分项汇编化学+含解析.doc
考生姓名：考试说明：考试时间为40分钟，闭卷考试,请不要使用任何方式与其他人讨论—:SQL1）用一条SQL语句查询出每门课都大于80分的学生姓名name kecheng fenshu张三语文81张三数学75李四语文76李四数学90王五语文81王五数学100王五英语90 select distinet name from aa where name not in (select distinct name from aa where fengshu〈=80)2）请按照下面要求写岀相应的SQL语句。
数据库表结构如下所示:Customers （顾客表）：字段名说明数据类型是否主键CustomerlD 客户ID varchar 是Compa ny Name 公司名称varchar 否Country 国家varcharArea 地区varcharCity 城市varcharAddress 地址varcharZipCode 邮政编码varcharTelepho ne 电话号码varcharOrders （订单表）:字段名说明数据类型是否主键OrderlD 订单ID varchar 是CustomerlD 客户ID varchar 否EmployeelD 雇员ID in tegerOrderDate 订购日期dateOrderCost 订单金额double1)查出订单表中订单金额大于10000的订单。
SELECT * FROM ORDERS T WHERE T.ORDERCOST > 10000;2)查出订单表中客户ID为1015、雇员ID为52的订单金额总和。
SELECT SUM(T.ORDERCOST)FROM ORDERS TWHERE T.CUSTOMERID = ‘1015’ANDT.EMPLOYEEID = ,52,;3)查出顾客表、订单表中国家是Spain,并且没有订单的客户。
用一条SQL语句，要求用left join,不用子查询实现。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题10 水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
人教版高中化学高考专题10 水溶液中的离子平衡(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 【答案】C邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
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如图所示。下列说法正确的是
+
-
A．随温度升高，纯水中 c(H )>c(OH )
B．随温度升高， CH 3COONa 溶液的 c(OH - )减小
C．随温度升高， CuSO4溶液的 pH变化是 K w改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高， CH 3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为 CH 3COO - 、Cu 2+水解平衡移动方向
1
故选 C。
【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变
化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。
2．[2019 新课标Ⅱ ] 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。 水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，
两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二
甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】 A 项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，
C 项、 b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲 酸钾为强碱弱酸盐， A 2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液 pH ＞ 7，故 C 错误；
D 项、 b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸 钠，溶液中 c（ Na+）和 c（ K+）相等， c 点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、 氢氧化钠的混合溶液，则溶液中 c（ Na+）＞ c（K +），由图可知， a 点到 b 点加入氢氧化钠溶液的体积大于 b 点到 c 点加入氢氧化钠溶液的体积， 则溶液中 c（ K+）＞ c（OH — ），溶液中三者大小顺序为 c（Na +）＞ c（ K +） ＞ c（ OH —），故 D 正确。
pH=2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是
B．
c(H +)=
c(
H 2 PO4
)+2c(
HPO
2 4
)+3c( PO34
)+ c(OH - )
2
C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小
D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】 B A 、常温下 pH＝ 2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L ，因此每升溶液中 H＋数目为 0.01NA， A 错误；
溶液中 Na+和 A 2— 的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故
A
正确； B 项、 a 点和 b 点 K +的物质的量相同， K +的物质的量浓度变化不明显， 点，说明 Na +和 A 2—的导电能力强于 HA —，故 B 正确；
HA —转化为 A 2—， b 点导电性强于 a
不同
【答案】 C
【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，
据此解题； 【详解】 A. 水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中 减小，但 c(H +)=c(OH -)，故 A 不符合题意；
c(H+
).c(OH
-
)=Kw
减小，故
pH
D．温度降低时， q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动
【答案】 B A. CdS 在水中存在沉淀溶解平衡： CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积 K sp=c(Cd 2+) ·c(S2-), 在饱和溶液中， c(Cd 2+)= c(S 2-)，结合图象可以看出，图中 a 和 b 分别表示 T 1和 T2 温度下 CdS 的溶解度， A 项正确；
B. CdS 的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响， m、n 和 p 点均在温度为 T 1 条件下所测的对应离子浓度， 则
其溶度积相同， B 项错误； C. m 点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，
c(Cd2+) 减小， c(S2-)增大，溶液
组成由 m 沿 mnp 向 p 方向移动， C 项正确；
D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明
CdS(s) Cd2+ (aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温
度降低时， q 点对应饱和溶液的溶解度下降，
溶液中的
c(Cd 2+)
与
2-
c(S )同时减小，
会沿
qp 线向 p 点方向移动，
D 项正确；
答案选 B。
3． [2019 新课标Ⅲ ] 设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 A．每升溶液中的 H+数目为 0.02NA
硫化镉 (CdS) 是一种难溶于
A．图中 a 和 b 分别为 T1、 T2温度下 CdS 在水中的溶解度
B．图中各点对应的 K sp 的关系为： Ksp(m)= K sp(n)< K sp(p)< K sp(q)
C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动
B 、根据电荷守恒可知选项 B 正确；
C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，
pH 增大， C 错误；
D 、加入
NaH 2PO4 固体，
H
2PO
－
4
浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，
D 错误；
答案选 B。 4．[2019 北京 ]实验测得 0.5 mol L·- 1CH 3COONa 溶液、 0.5 mol L·- 1 CuSO4溶液以及 H2O的 pH随温度变化的曲线
专题 10 水溶液中的离子平衡
1．[2019 新课标Ⅰ ] NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾
（邻苯二甲酸
H2A
的K a1=1.1-3×10，K a2=3.9
-
×10
6）溶液，
混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中
b 点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B． Na+与 A 2- 的导电能力之和大于 HA - 的 C． b 点的混合溶液 pH=7 D． c 点的混合溶液中， c(Na +)>c(K +)>c(OH - ) 【答案】 C