维生素C的含量测定(直接碘量法)
苹果中维生素C含量的测定
苹果中维生素Ｃ含量的测定————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:创新性实验---苹果中维Ｃ含量的测定前言:苹果,又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。
苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。
它的营养价值和医疗价值都很高。
每１０0g鲜苹果肉中含糖类１５g,蛋白质0.2ｇ，脂肪0.１g，粗纤维0.１g,钾110mg,钙０.11mg，磷11mg，铁0.3ｍg,胡萝卜素0.０8ｍg，维生素B1为0.01ｍg，维生素B2为0.01mg,尼克酸０.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。
中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。
现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。
欧洲人说：“一天吃一个苹果,医生远离你”。
加拿大人研究表明,在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。
所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。
维生素是是我们经常听到的一个词语,我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的,维生素Ｃ是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。
维生素C(又称抗坏血酸)普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C将导致坏血病，维生素Ｃ还能防止传染性疾病,甚至癌症。
所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Ｖｃ的平均含量为4毫克。
维生素Ｃ含量的测定方法很多。
一般方法有碘量法，2,6-二氯靛酚滴定法;2,4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。
维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。
若采用２，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。
抗坏血酸药品中维生素C含量的测定(碘量法)
抗坏血酸药品中维生素C 含量的测定一、实验目的1.掌握碘标准溶液的配制注意事项；2.通过维生素C 的测定了解直接碘量法和间接碘量法的过程；3.掌握碘量法测定抗坏血酸药品中维生素C 含量的原理和方法。
二、实验用品 1.仪器全自动分析天平；台秤；碘量瓶；玻璃棒；洗瓶；试剂瓶；烧杯；酸式滴定管；量筒；胶头滴管；容量瓶；移液管；洗耳球。
2.试剂分析纯O H O S 23225Na ⋅，分析纯2I ；7221-r mol 017.0O C K L ⋅标准溶液；)s (KI 、KI 溶液100-1L g ⋅，使用前配制；淀粉指示剂1-g 5L ⋅；）（s a 32CO N ；l HC 溶液1-mol 6L ⋅；败坏血酸片。
三、实验原理抗坏血酸又名维生素C ，分子式686O H C 。
由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被2I 定量地氧化成二酮基，其反应式为：碱性条件下可使反应向右进行完全，但因维生素C 还原性很强，在碱性溶液中尤其易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定，故反应应在稀酸（如稀乙酸、稀硫酸或偏磷酸）溶液中进行，并在样品溶于稀酸后，立即用碘标准溶液进行滴定。
根据滴定消耗的2I 标准溶液的体积，便可计算出抗坏血酸药品中维生素C 的含量。
计算公式：%100m %100m m 68622⨯=⨯=药品药品维生素O H C I I C M V C W2I 标准溶液的配制和标定：由于通常使用的市售2I 试剂纯度不高，故需先配成近似浓度，然后在进行标定。
2I 微溶于水而易溶于KI 溶液中，但在稀的KI 溶液中溶解得很慢，故配制2I 溶液时应先在较浓的KI 溶液中进行，待溶解完全后再稀释到所需浓度。
2I 溶液可以用32s O A 为基准物对I 2溶液进行标定,但32s O A （俗称砒霜）有剧毒，故用322a O S N 标准溶液进行标定。
322a O S N 标准溶液的配制和标定：固体试剂O H O S N 23225a ⋅通常含有一些杂质，且易风化和潮解，因此，322a O S N 标准溶液采用标定法配制。
简述碘量法测定维生素c的原理
简述碘量法测定维生素c的原理
碘量法测定维生素C原理：
维生素C具有很强的碘敏感性，因此可以采用碘量法测定维生素C的含量。
碘量法测定维生素C的原理是：
样品中的维生素C在某特定条件下，把碘溶液中的游离碘转变成有机碘，并产生相应的光学变化，这种光学变化的强度可用以就维生素C的含量，从而实现对维生素C的测定。
碘量法测定维生素C的过程可以分为以下几个步骤：
1.将检测样品通过碘蒸馏技术，将其中的游离碘转变成有机碘，以及将维生素C的其他小分子溶出；
2.将维生素C添加一定浓度的甲萘基四胺，使其转变成碘分子；
3.将维生素C的蒸馏水与作为产生参照光的紫外线照射，观察紫外线光强度的变化，并用以评估有机碘的含量；
4.检测样品的浓度，并和参照光比较，从而确定维生素C的含量。
直接碘量法测定不同种类柚子中的VC含量
直接碘量法测定不同种类柚子中的VC含量化学学院七班张晨玥33150701现代医药学研究发现，柚肉中含有非常丰富的维生素C以及类胰岛素等成分，故有降血糖、降血脂、减肥、美肤养容等功效。
柚子一直是公认补充维生素的来源之一，其中以VC 为代表。
VC具有抗氧化的作用，长期补充不仅可以提高免疫力，还可以美白，降低胆固醇等。
经常食用，对高血压、糖尿病、血管硬化等疾病有辅助治疗作用，对肥胖者有健体养颜功能。
柚子还具有健胃、润肺、补血、清肠、利便等功效，可促进伤口愈合，对败血症等有良好的辅助疗效。
此外，柚子含有生理活性物质皮甙，可降低血液的黏滞度，减少血栓的形成，故而对脑血管疾病，如脑血栓、中风等也有较好的预防作用。
而鲜柚肉由于含有类似胰岛素的成分，更是糖尿病患者的理想食品。
为测定柚子中VC含量，本实验以学校售卖的红心柚子和黄心柚子作为对比，用直接碘量法测量其中的VC含量。
实验原理VC又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6,,因具有还原性常用作还原剂。
但在空气中极易被氧化而变成黄色，尤其在碱性介质中更甚，因此测定时可加入一些弱酸（如HAc）以减少VC 的副反应。
中心反应C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI配置碘溶液时可先配成一个近似浓度的溶液，然后用已标定好的Na2S2O3来标定碘液。
即I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。
配制碘液时可加入过量KI增大I2溶解性，且溶液用棕色瓶装并保存在暗处，避免与有机物接触。
用K2Cr2O7来标定Na2S2O3。
即4K2Cr2O7 + 3Na2S2O + 13H2SO4 = 4K2SO4 + 3Na2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 13H2O实验步骤（一）配制碘液取3.3gI2和5gKI于研钵中，加少量蒸馏水研磨，待I2全部溶解后转入棕色瓶中加蒸馏水稀释到250ml，摇匀。
一般碘液由实验室预先制好。
（二）碘液浓度的标定配制K2Cr2O7：称取0.5~0.6g（±0.0001g）K2Cr2O7，用蒸馏水定容至250ml容量瓶中。
碘量法测定维生素c的含量原理
碘量法测定维生素c的含量原理宝子们，今天咱们来唠唠碘量法测定维生素C含量的原理，可有趣儿啦。
咱先得知道维生素C这小宝贝儿，它在咱们身体里可起着超级重要的作用呢。
在化学世界里，它也有自己独特的脾气。
维生素C有很强的还原性，就像一个小小的还原剂精灵。
那碘量法是咋回事呢？碘啊，它在这个测定里就像一个小侦探。
碘单质有氧化性，这氧化性就像是碘的超能力。
当我们把含有维生素C的样品和碘溶液放在一起的时候，就像一场小小的化学大战开始了。
维生素C这个还原性的小战士，就会和碘这个有氧化性的家伙打起来。
因为维生素C的还原性，它会把碘给还原了。
反应方程式就像是它们战斗的记录，维生素C和碘反应，会让碘变成碘离子。
这个过程啊，就好像是维生素C把碘的氧化性这个“超能力”给夺走了，碘从那个有氧化性的碘单质变成了比较“低调”的碘离子。
在这个反应里，碘单质和维生素C的反应是按照一定的化学计量关系进行的。
就好比是两个人打架，有一定的规则，一个维生素C分子能和一定数量的碘分子反应。
这就给我们测定维生素C的含量提供了线索。
那我们怎么知道有多少碘和维生素C反应了呢？这时候就需要用到淀粉这个小助手啦。
淀粉可神奇了，它就像一个小信号员。
当有碘单质存在的时候，淀粉就会和碘单质结合，然后溶液就会变成蓝色，就像变魔术一样。
但是呢，当所有的碘单质都被维生素C还原成碘离子的时候，这个蓝色就消失了。
我们就可以通过看这个蓝色什么时候消失，来知道有多少碘参与了和维生素C的反应。
比如说，我们先配好已知浓度的碘溶液，然后把含有维生素C的样品加进去。
慢慢的，碘就会和维生素C反应。
我们可以一直滴加碘溶液，直到溶液出现蓝色并且持续一小会儿不消失。
这个时候我们就能根据加入的碘溶液的量来计算维生素C的含量啦。
因为我们知道碘溶液的浓度，也知道加入了多少碘溶液，再根据碘和维生素C反应的化学计量关系，就能算出样品里维生素C的含量了。
这整个过程就像是一场有趣的化学游戏。
维生素C、碘和淀粉它们都扮演着不同的角色。
碘量法测维生素C
致为止。 • 这是为了消除人眼对溶液变色的敏感程度不同
而对实验造成的误差。
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
3．直接碘量法的一种改进方法
实验结果分析：
• 发现前三组中，溶液的颜色影响滴定终点的确 定
可能的原因
KI浓度过高
• 随着K I 浓度的降低, 未滴定前溶液颜色由深 紫色降至无色
可能的原因
浓度小的KI中碘含量少
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
3．直接碘量法的一种改进方法
实验结果分析：
• 10%的KI测出的VC含量与标准VC相比, 误差
最小
可能的原因
浓度小的KI溶液中碘
含量少，自身消耗维
生素C少，致使测定结
果更接近理论值
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
3．直接碘量法的一种改进方法
实验结果分析： • 结论：KI溶液中含有碘单质，对实验造成误差
• 初步断定碘单质是由碘离子被空气中的氧气氧 化而产生
• 再进行以下实验
组别
1 2
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
放置10天的 标准VC样品（
10%KI溶液（
mL）
mL）
滴定前溶液颜 色
5
0
蓝色
5
5
蓝色
结论：
•放置10天后KI 中产生了浓度比未放置前更 大的碘单质 ，因为有更多的KI被空气氧化
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
维生素C对人体健康的重要作用
• 组成胶原蛋白的重要成份, 加速术后伤口愈合 • 增加免疫力,防感冒及病毒和细菌的感染 • 预防癌症 • 抗过敏 • 促进钙和铁的吸收 • 降低有害的胆固醇，预防动脉硬化 • 减少静脉中血栓的形成 • 天然的抗氧化剂 • 天然的退烧剂
维生素c碘量法原理
维生素c碘量法原理维生素C碘量法原理维生素C是一种重要的水溶性维生素，也称为抗坏血酸。
它在人体内具有多种生理作用，如参与氧化还原反应、促进铁吸收、增强免疫力等。
因此，准确测定维生素C含量对于保障人体健康至关重要。
其中，碘量法是一种常用的测定维生素C含量的方法。
1. 碘量法的基本原理碘量法是利用维生素C作为还原剂，将其氧化成脱氢抗坏血酸（DHA），然后再利用加入过量碘离子与DHA发生反应生成二碘化物（I2）。
在反应中，过量的碘离子被消耗完毕后会出现自由碘（I2），自由碘与淀粉溶液反应形成蓝色复合物。
通过比较样品和标准溶液所需的碘滴定体积来计算样品中维生素C的含量。
2. 碘液制备制备0.05mol/L的I2溶液：将4.95g固体I2称入干燥瓶中，加入约10mL无水乙醇，摇匀，使I2溶解。
再加入适量的去离子水至1000mL，摇匀。
最后，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液调节pH至6.5-7.5即可。
3. 标准曲线制备将维生素C标准品称取适量（如10mg），加入10mL 4%三氯乙酸溶液中，在冰浴中搅拌30min。
然后用去离子水稀释至50mL，摇匀后即为1mg/mL的标准溶液。
将该标准溶液分别稀释成不同浓度（如0.05、0.1、0.2、0.4、0.6mg/mL），每个浓度各取一定体积（如1mL）放入试管中，加入4%三氯乙酸溶液调节pH至2-3，然后加入10mL碘液，摇匀并静置15min。
之后用1%淀粉溶液滴定到蓝色消失即可。
4. 样品处理将样品称取适量（如5g），加入50mL 4%三氯乙酸溶液中，在冰浴中搅拌30min。
然后用去离子水稀释至100mL，摇匀后过滤。
取10mL滤液加入试管中，加入4%三氯乙酸溶液调节pH至2-3，然后加入10mL碘液，摇匀并静置15min。
之后用1%淀粉溶液滴定到蓝色消失即可。
5. 计算维生素C含量用标准曲线得出样品所需的碘滴定体积（如V），用下式计算维生素C含量：维生素C（mg/100g）= V×C×1000/m其中，C为标准曲线中维生素C的浓度（mg/mL），m为样品质量（g）。
维生素c含量的测定实验报告
维生素c含量的测定实验报告维生素 C 含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握碘量法测定维生素 C 含量的原理和操作方法。
2、学会使用标准溶液进行滴定分析。
3、培养准确记录实验数据和处理实验结果的能力。
二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。
在酸性溶液中，维生素 C 可以与碘发生氧化还原反应。
反应式如下：C₆H₈O₆＋ I₂ → C₆H₆O₆＋ 2HI通过用已知浓度的碘标准溶液滴定维生素 C 溶液，当溶液中的维生素 C 完全反应后，溶液中出现蓝色即为终点。
根据碘标准溶液的用量和浓度，可以计算出维生素 C 的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）移液管（25mL、50mL）电子天平玻璃棒烧杯（50mL、100mL）2、试剂碘标准溶液（005mol/L）淀粉指示剂（5g/L）稀醋酸溶液维生素 C 样品四、实验步骤1、碘标准溶液的标定准确称取基准物质三氧化二砷（As₂O₃）约 013g，置于 250mL 碘量瓶中。
加入 1mol/L 氢氧化钠溶液 5mL，微热使之溶解。
加入 2 滴酚酞指示剂，用 1mol/L 盐酸溶液中和至溶液红色褪去。
加入 50mL 水，20mL 1mol/L 碳酸氢钠溶液和 2mL 淀粉指示剂。
用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，30s 内不褪色即为终点。
记录碘标准溶液的用量，平行测定 3 次，计算碘标准溶液的平均浓度。
2、维生素 C 样品溶液的配制准确称取维生素 C 样品约 02g，置于 100mL 容量瓶中。
用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解并稀释至刻度，摇匀。
3、维生素 C 含量的测定用移液管准确移取 2500mL 维生素 C 样品溶液于 250mL 锥形瓶中。
加入 50mL 新煮沸并冷却的蒸馏水和 5mL 稀醋酸溶液。
加入 2mL 淀粉指示剂，立即用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，30s 内不褪色即为终点。
记录碘标准溶液的用量，平行测定 3 次。
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维生素C含量测定
维生素C片含量的测定方法很多，各种方法各有其特点，如：（直接/间接）碘量法；2,6-二氯靛酚法；紫外可见分光光度法和高效液相色谱法。
《中国药典》2010年版二部采用碘量法测含量，此
法虽然操作简单，但因制剂中常有还原性物质存在，对此法干扰明显，且由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差。
常
见的其他滴定法存在滴定终点难以准确判断，如2，6-二氯靛酚法：2，6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介质中
为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸
性条件下，用2，6-二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无
需另加指示剂。
分光光度法运用维生素C的旋光性能进行含量测定，但操作费时，而
高效液相色谱法是目前发展较为迅速的一种方法，灵敏度高，选择性好，是一个准确高效的测定维生素C含量的方法。
我们主要介绍的是
直接碘量法。
直接碘量法
一．实验原理
维生素C是人体重要的维生素之一，它影响胶元蛋白的形成，参
与人体多种氧化-还原反应,并且有解毒作用。
人体不能自身制造维
生素C，所以人体必须不断地从食物中摄入维生素C，通常还需储藏
能维持一个月左右的维生素C。
缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏
血酸。
维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。
分子中的烯二醇基具
有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接
测定。
简写为：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI
使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C的含量。
由于维生素C的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I - 在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差；又由于碘的挥发性和腐蚀性，使碘标准滴定溶液的配制及标定比较麻烦。
根据维生素C 在稀盐酸溶液中，酸度小于pH3.8时，Vc吸收曲线比较稳定，在243 nm波长处有最大吸收的特性，可建立紫外分光光度法测定维生素C 片含量的方法。
二．实验用品
分析天平、酸式滴定管(50ml)、锥形瓶(250ml)、
I2标准碘溶液(0.05mol/L)、HAc(2mol／L)；淀粉指示剂溶液（10g/L），
紫外分光光度计；容量瓶(50ml)，吸量管,
维生素C标准溶液：准确称取105℃干燥至恒重的维生素C
0.0500g,加10mL3molL盐酸溶解,并以蒸馏水定容到500mL。
HCl( 3mol/L)
样品维生素C片（100mg/片）。
三．实验步骤
（一）直接碘量法测定维生素C的含量：
1. 测定
准确称取约适量（约相当于维生素C 0.2g）研成粉末的维生素C
药片，置于250ml锥形瓶中，加入100ml新煮沸过并冷却的蒸馏水，加入10mL2mol·L-1HAc和1mL淀粉指示剂（10g/L），立即
0.05mol/L I2标准滴定溶液滴定至稳定的浅蓝色，30s 内不褪色即
为终点。
每1mL碘单质滴定液（0.05mol/L）相当于8.806mg的维生
素C。
平行测定三次。
2. 计算
维生素C的质量分数，数值以%表示，按下式计算：
维生素C具有很强的还原性。
它可分为还原型和脱氢型（氧化型）。
根据它具
有的还原性质可测定其含量。
还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚(Dichlorophenolindo phenol，
简写 DCPIP)，本身则氧化成脱氢型。
在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，还原后变为无色。
因此，当用2，6-二氯酚靛酚滴定含有抗坏血酸的酸性溶液时，在抗坏血酸尚
未被全部氧化前，则滴下的染料立即被还原成为无色。
一旦溶液中的抗坏血酸
已全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液变成粉红色。
所以，当溶液从无色
转变成微红色时即表示溶液中的抗坏血酸刚刚被全部氧化，此时即为滴定终点。
从滴定时2，6-二氯酚靛酚标准溶液的消耗量，可以计算出被检物质中抗坏血
酸的含量。
该法简便易行，但有下列缺点:1。
在生物组织内和组织提取液中，抗
坏血酸能以脱氢抗坏血酸及结合抗坏血酸的形式存在。
它们同样具有
维生素的生理功能，但不能将2，6-二氯酚靛酚还原脱色。
（总抗坏
血酸的量常用2，4-二硝基苯肼法和荧光分光光度法测定）2.生物组
织提取物和生物体液中常含有其它还原性物质，其中有些在同样的条
件下也可使2，6-二氯酚靛酚还原脱色。
3.在生物组织中，常有色素
类物质存在，给滴定终点的观察造成困难。
2，6-二氯靛酚法
2，6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介
质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，
在酸性条件下，用2，6-二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无需另加指示剂。