气体的溶解度大小
初中化学溶解度口诀
初中化学溶解度口诀通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。
我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。
所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。
物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。
溶解度1．固体的溶解度从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。
也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。
这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。
人们根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：其中难溶物质习惯上叫做"不溶"物质。
前面我们说过，溶质在不同温度、等量溶剂的条件下其溶解的量不同。
其实，很多物质的溶解度都会随温度的改变变化。
表6-1列出实验测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度。
表6-1硝酸钾在不同温度时的溶解度用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubilitycurve)固体的溶解度曲线从上面的图表我们可以得出这样的一个结论：大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。
有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。
此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。
2．气体的溶解度气体溶解度定义跟固体溶解度不同。
由于称量气体的质量比较困难，所以气体物质的溶解度通常用体积来表示，所以气体的溶解度是指某气体在压强为101Kpa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
3溶解气体
24（2）影响光合作用产氧因素光照光合产氧随深度而变化强光表层受抑制强光表层受抑制，，次表层光合产氧最快光合产氧随季节而变化冬季约为夏季11%。
水温水生植物种类和数量 营养元素供给情况池塘不同水层光合作用日产氧量与水呼吸耗氧（Ⅰ）1977.6.251977.6.25--6.26 6.26 多云多云（Ⅱ）1977.6.281977.6.28--6.29 6.29 阴有小雨阴有小雨菲律宾蛤仔的耗氧率Q O=0.307W-0.7381.004T 20-32℃栉孔扇贝的耗氧率Q O=0.040W-0.3491.079T 20-28℃中国明对虾的耗氧率Q O=0.061W-0.1361.089T 20-30℃式中：Q O-mg/g/h；T-温度(℃)；W-湿重(g)2933393、底质耗氧-“泥”呼吸“泥”呼吸包括养殖水体底泥中含有的各种有机质分解耗氧及各生物类群呼吸耗氧影响因素影响因素：：温度温度、、底栖生物量底栖生物量、、有机物含量 {SOD}gO2.m-2.d-1=0.244exp(0.0423t ) {SOD}gO2.m-2.d-1=0.636+120X式中式中：：SOD 为底泥耗氧速率为底泥耗氧速率；； t 为温度为温度（（℃)； X 为有机质的含量为有机质的含量（（质量分数质量分数）。
）。
采泥器光合产氧是水中氧气的主要来源光合产氧是水中氧气的主要来源，，白天随光照逐渐增强白天随光照逐渐增强，表层中层底层43表层中层底层1、溶氧的日变化溶氧的日较差溶氧的日较差：：溶氧日变化中氧日变化中，，最高值与最低值之差值与最低值之差。
日较差较大说明水体中浮游植物多日较差较大说明水体中浮游植物多，，即饵料生物较为丰富较为丰富，，浮游动物和有机物质的量适中浮游动物和有机物质的量适中。
ABCDE水下溶解氧含量的与水下光照、、水体混合有关水下溶解氧含量的与水下光照45结冰前的对流混合可以到达底层水结冰前的对流混合可以到达底层水，，表层富氧水能够补充底层溶氧够补充底层溶氧，，使得底层水溶氧升高使得底层水溶氧升高；； 结冰后没有显著对流混合结冰后没有显著对流混合，，加上结冰后光照强度减弱，光合产氧减弱光合产氧减弱，，使得底层溶氧逐渐降低使得底层溶氧逐渐降低；； 融冰后对流混合增强融冰后对流混合增强，，光照增强使得底层溶氧逐渐升高升高；；春季后对流混合无法达到底部春季后对流混合无法达到底部，，溶氧又逐渐下降溶氧又逐渐下降。
氮气转变为氮氧化物的条件以及各种气体在水中的溶解度
氮气转变为氮氧化物的条件以及各种气体在水中的溶解度
1 氮气转变为氮氧化物的条件
高温或者放电，都可以使氮气和氧气化合为NOx。
关于热力NOx的生成机理是高温下空气的N2氧化形成NO，其主成速度与燃烧温度有很大关系，当燃烧温度低于1400℃时热力NOx生成速度较慢，当温度高于1400℃反应明显加快，根据阿累尼乌斯定律，反应速度按指数规律增加。
这说明，在实际炉内温度分别不均匀的情况下，局部高温的地方会生成很多的NOx；并会对整个炉内的NOx生成量起决定性影响。
热力NOx的生成量则与空气过剩系数有很大关系，氧浓度增加，NOx生成量也增加。
当出现15％的过量空气时，NOx生成量达到最大：当过量空气超过15％时。
由于NOx被稀释，燃烧温度下降，反而会导致NOx生成减少。
热力NOx的生成还与烟气在高温区的停留时间有关，停留时间越长，NOx越多。
温度在1000~1200℃时，得到的产物主要是NO，高于1200℃时后，NO2产物才会出现。
2 各种气体在水中的溶解度详见下表
请注意：当温度在80~100℃下，CO在水中只有微量的溶解，而CO2已经没有溶解度，亦即在稍高温度CO2在水中已经不溶解。
表中的符号意义如下。
α——吸收系数，指在气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）；
l——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于1体积水中的该气体体积；q——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于100 g水中的气体质量（单位：g）。
气体在水中的溶解度
The Aquatic Solubilities of Gases。
气体摩尔分数溶解度
气体摩尔分数溶解度气体溶解度是指单位体积液体在一定温度下溶解的气体的量。
气体摩尔分数是指该气体在混合气体中的摩尔数占混合气体中所有气体摩尔数之和的比例。
因此，气体摩尔分数溶解度可以理解为在一定温度下，气体在液体中溶解的比例。
气体的溶解度和溶解的压力、温度、溶解介质以及气体本身的性质都有关系。
其中，溶解压力指的是气体在液体中的分压，也就是气体在液体表面形成平衡时的压力值。
随着溶解压力的增加，气体摩尔分数溶解度也会相应增加。
而随着温度的升高，气体溶解度一般会减小。
此外，溶解介质的种类、性质以及气体本身的物理化学性质也会对气体的溶解度产生影响。
对于常见的气体溶解度来说，其中最常见的就是氧气和二氧化碳的溶解度。
在水中，氧气的溶解度随着温度和压力的升高而增加，而二氧化碳则相反，其溶解度随着温度和压力的升高而降低。
这也是为什么水中的氧气可以作为呼吸气体，而二氧化碳却会导致水中的生物窒息的原因。
对于混合气体来说，气体摩尔分数溶解度不仅与气体本身的性质有关，还与混合气体中其他气体的摩尔分数有关。
一般来说，相对较“惰性”的气体溶解度较小，例如氮气的溶解度较小。
而对于较容易反应、活泼的气体，如氧气和二氧化碳，则溶解度较大。
在实际生产和应用中，气体摩尔分数溶解度的控制可以影响工艺和产品的质量和性能。
例如，在制药、化工、电子等行业的各种工业生产中，都需要控制气体的溶解度以确保产品的质量和性能。
此外，在科学研究领域中，气体溶解度也是研究反应机理和反应动力学等方面的重要参数之一。
总之，气体摩尔分数溶解度是影响气体溶解状态的一个重要参数，其大小与气体本身的性质、温度、压力、溶解介质以及混合气体中其他气体的摩尔分数等因素有关。
了解和掌握气体溶解度的规律和特点，对于科学研究和工业生产都有着重要的意义。
气体的溶解度计算
气体的溶解度计算气体的溶解度是指单位体积的溶液中溶解的气体的量。
溶解度计算是一种重要的化学计算方法，用于确定气体在溶液中的溶解程度。
本文将介绍气体溶解度的计算方法和相关概念。
一、溶解度的定义和计量单位溶解度是指在一定条件下，单位体积溶液中溶解的气体的质量或摩尔数。
常用的溶解度计量单位包括质量分数、摩尔分数、摩尔浓度以及体积分数等。
1. 质量分数（Mass fraction）：指溶解气体质量与溶液总质量之比，通常用百分比表示。
质量分数 = (溶解气体的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 摩尔分数（Mole fraction）：指溶解气体的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
摩尔分数 = (溶解气体的摩尔数 / 溶液的摩尔数)3. 摩尔浓度（Molar concentration）：指溶解气体的摩尔数与溶液的体积之比。
摩尔浓度 = 溶解气体的摩尔数 / 溶液的体积4. 体积分数（Volume fraction）：指气体在溶液中的体积与溶液总体积之比，通常用百分比表示。
体积分数 = (气体溶解体积 / 溶液的体积) × 100%二、气体溶解度的计算方法气体的溶解度计算方法根据不同的实验条件和性质而异。
以下介绍几种常见的计算方法。
1. 气体溶解度与压力的关系根据亨利定律，一定温度下气体溶解度与气体压力成正比。
溶解度 = 成比例常数 ×气体压力2. 气体溶解度与温度的关系根据气体溶解度公式，气体溶解度随温度的升高而降低，溶解度与温度之间呈反比关系。
溶解度 = 溶解度常数 ×温度的倒数3. 气体溶解度与溶液成分的关系部分气体在溶液中的溶解度与溶液成分有关。
例如，氧气在水中的溶解度受盐浓度的影响，随着盐浓度的增加，溶解度也会增加。
4. 气体溶解度与pH值的关系某些气体在溶液中的溶解度与溶液的酸碱性质有关。
例如，二氧化碳在水中的溶解度随pH值的降低而增加。
三、气体溶解度的影响因素气体在溶液中的溶解度受多种因素的影响，包括温度、压力、溶液成分、酸碱性质等。
【知识解析】溶解度
溶解度大小与溶解性的关系
＜0.01 难溶 AgCl、CaCO3
0.01~1 微溶 Ca(OH)2
1~10 可溶 KClO3
＞10 易溶 KNO3、NaCl
再见
溶解度
③标准： 在100 g溶剂中，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小， 必须在等量的溶剂中。
④单位： 以克为单位，因为溶解度实际上是溶质的质量。
（3）影响固体物质溶解度的因素
影响固体物质 溶解度的因素
内因：溶剂和溶质本身的性质 外因：温度
溶解度
（4）固体物质溶解度的意义 以20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g为例， 这句话表示在20 ℃时，每100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36 g； 还可以表示，在20 ℃时，36 g氯化钠溶解在100 g水中，恰好形成饱和溶液。
2.气体物质的溶解度
（1）定义： 气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状 态时的气体体积。
溶解度
（2）影响气体溶解度的因素：
影响气体溶 解度的因素
内因 外因
溶质和溶剂本身的性质 在压强不变的条件下，温度 越高，气体的溶解度越小
在温度不变的情况下，压强 越大，气体的溶解度越大
溶解度
溶解度
1.固体物质的溶解度
（1）概念：
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的
质量。用公式表示如下：
溶解度＝
溶质质量 溶剂质量
×100 g
注意：若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
（2）正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要素 ①条件：在一定的温度下，物质的溶解度随温度的变化而变化。 ②达到：饱和状态时，要形成饱和溶液，使其中溶质的量在该温度下达到最大值。
易溶气体h数值
易溶气体h数值易溶气体h数值是指气体在一定温度和压力下的溶解度，也可以称为气体的溶解度常数。
气体的溶解度与温度和压力有关，当温度升高或压力降低时，气体的溶解度会减小；反之，当温度降低或压力增大时，气体的溶解度会增大。
易溶气体h数值的大小可以用来描述气体在溶液中的溶解程度。
h 数值越大，表示气体在溶液中的溶解程度越高；h数值越小，表示气体在溶液中的溶解程度越低。
h数值的确定需要进行实验测定，而不是通过计算得出。
易溶气体h数值的大小与溶剂的性质有关。
不同的溶剂对同一种气体的溶解度可能会有很大的差异。
一般来说，极性溶剂对极性气体的溶解度较高，而非极性溶剂对非极性气体的溶解度较高。
此外，溶液的浓度也会影响气体的溶解度，溶液浓度越高，气体的溶解度越大。
易溶气体h数值的应用非常广泛。
在环境保护领域，我们可以利用易溶气体h数值来研究大气中的污染物如二氧化硫、二氧化氮等的溶解度，从而评估它们对水体的污染程度。
在工业生产中，我们可以利用易溶气体h数值来优化反应条件，提高气体的溶解度，从而提高反应的效率。
在生命科学领域，易溶气体h数值也被广泛应用于药物的研究与开发，帮助我们理解药物在体内的溶解和吸收情况。
然而，易溶气体h数值也有其局限性。
首先，由于实验条件的限制，我们往往只能得到特定条件下的h数值，而不能得到全面的数据。
其次，由于气体的溶解度受多种因素的影响，单一的h数值无法全面描述气体的溶解度特性。
因此，在实际应用中，我们需要综合考虑多种因素来评估气体的溶解度。
易溶气体h数值是描述气体在溶液中溶解程度的指标。
它可以帮助我们了解气体在不同溶剂中的溶解特性，并在环境保护、工业生产和药物研发等领域发挥重要作用。
然而，我们也应该认识到h数值的局限性，需要综合考虑多种因素来评估气体的溶解度。
通过深入研究易溶气体h数值，我们可以更好地利用气体的溶解特性，推动科学技术的发展。
气体溶解度的计算方法与影响因素分析
气体溶解度的计算方法与影响因素分析气体溶解度是指气体在液体中的溶解程度，通常使用溶解度来描述。
气体的溶解度可通过计算方法来确定，并且受到多种因素的影响。
本文将介绍气体溶解度的计算方法以及一些常见的影响因素。
一、气体溶解度的计算方法1. 亨利定律：亨利定律是描述气体溶解度的经典定律之一。
根据亨利定律，气体溶解度与气体分压成正比。
亨利定律的数学表达式为：C = kP，其中C为气体的溶解度，k为亨利常数，P为气体的分压。
2. 扩散速率法：扩散速率法是一种通过测量气体扩散速率来计算气体溶解度的方法。
根据扩散速率法，气体溶解度与气体扩散速率成正比。
通过测量气体通过液体界面的扩散速率，并结合其他相关参数，可以计算气体的溶解度。
3. 液膜法：液膜法是一种基于液膜界面上的气体传质过程来计算气体溶解度的方法。
该方法通过在液体表面形成一层液膜，并测量气体通过液膜的传质速率来确定气体的溶解度。
二、气体溶解度的影响因素1. 溶剂性质：不同的溶剂对气体的溶解度有着重要影响。
一般来说，极性溶剂对极性气体具有较好的溶解度，而非极性溶剂对非极性气体具有较好的溶解度。
溶剂的溶解度参数和分子结构也会对气体的溶解度产生影响。
2. 温度：温度是影响气体溶解度的重要因素之一。
一般来说，溶解度随着温度的升高而降低，即溶解度与温度呈反比关系。
这是因为在较高温度下，分子热运动剧烈，使气体分子能够逃逸出液体，从而溶解度降低。
3. 压力：压力是影响气体溶解度的另一个重要因素。
根据亨利定律，气体溶解度与气体分压成正比。
增加压力会增加气体分子与液体分子的碰撞频率，从而增加气体溶解度。
4. 其他因素：除了溶剂性质、温度和压力外，其他因素也可能对气体溶解度产生影响。
例如，溶液中的其他物质浓度、溶液的酸碱性和离子强度等。
综上所述，气体溶解度的计算方法涵盖了亨利定律、扩散速率法和液膜法等。
其中，亨利定律是应用最广泛的计算方法之一。
气体溶解度受到诸多因素的影响，其中包括溶剂性质、温度、压力以及其他因素。
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气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。
例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L溶液是由至少两种物质组成的均匀、稳定的分散体系，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
溶液是混合物。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。
液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。
其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。
溶解度物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂难溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
气体的溶解度还和压强有关。
╭╮╭╮? ╭╮╭╮气体溶解度目录编辑本段定义指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。
由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家威廉·亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
编辑本段影响因素气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。
例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10^5Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×10^5Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
溶解度求助编辑溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
目录编辑本段基本定义溶解度1．固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。
3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。
在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。
一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。
一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质。
例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。
大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。
氯化钠NaCl的溶编辑本段影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本二氧化碳的溶解度随温度高低变化性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶液里达到饱和状态时所溶解的质量。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温(20度)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的.气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小。
其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。
编辑本段溶解平衡每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的量的最溶解大值就是溶质在这种溶剂的溶解度。
如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。
溶解度并不是一个恒定的值。
一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。
因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。
”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)。
实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。
这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。
因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。
达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
在一定温度和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最大量。
固体或液体溶质的溶解度，常用100克溶剂中所溶解的溶质克数表示。
例如在20℃和常压下，硝酸钾在水中的溶解度是31.5克/100克水，或简称31.5克。
气体溶质的溶解度，常用每毫升溶剂中所溶解的气体毫升数表示。
例如在20℃和常压下，氨的溶解度是700毫升/1毫升水。
物质的溶解度除与溶质和溶剂的性质有关外，还与温度、压力等条件有关。
随着温度的升高，大多数固体和液体的溶解度增大，气体的则减小。
随着压力的增大，气全的溶解度增。
编辑本段固体溶解度定义固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
另外，溶解度不同于溶解速度。
搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
用例大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾.少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）.极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。
这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂.编辑本段气体溶解度定义在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。