九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结
【导语】方程是指含有未知数的等式。是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。求方程的解的过程称为“解方程”。以下是xx为您整理的《九年级上册化学方程式总结》，供大家查阅。
【盐酸方程式】
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
【硫酸方程式】
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
【*方程式】
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
【置换反应】
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：Na HCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和*银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==Ba SO4↓+2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(*、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2Fe Cl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气) 2KClO3===2KCl+3O2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
初三化学上册化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO
九年级上册化学方程式大全汇总
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
九年级化学上册方程式总结_百度文库
九年级上册化学方程式（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH2 11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O 18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH2=△=CuO+H2O （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO32 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑ 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程式 （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧： C+O 2 点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧： S+O 2 点燃 SO 2 点燃 4、铁在氧气中燃烧： 点燃 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O 点燃 6、铜在空气中加热： 加热 2CuO 2P O 5 2Cu+O 2 2 2 点燃 点燃 7、氢气在氧气中燃烧： 2H 2+O 2 2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O 2 2CO 2 9、碳不充分燃烧： 2C+O 2（不充分） 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应： CO +H O=H CO 3 12、生石灰和水化合： CaO+H O=Ca(OH) 2 2 2 2 2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水： 2H 2 O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾： 2KMnO 加热 + MnO + O 4K MnO 4 2 2 2↑ 、分解过氧化氢溶液 2 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 16 2H O 17、碳酸不稳定分解： H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制 H 2）： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜： H 2+CuO 加热 Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 （四）其他 25、大理石和稀盐酸（实验室制 CO 2）： CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2↑ 26、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ： Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 加热 28、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO 2 29、乙醇（酒精）在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ： 3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式 一、燃烧反应描述现象时都要加上放出大量热 1.碳充分燃烧：C+O2 CO2 空气中：红热 氧气中：发出白光,放出热量,产生使石灰水变浑浊的无色气体 2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO 3.硫燃烧：S+O2 SO2 空气中：淡蓝色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体 氧气中：蓝紫色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体 4.磷燃烧：4P+5O2 P2O5 产生大量白烟,P2O5污染空气 5.铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 氧气中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体 瓶底留少量水或细沙,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底; 6.镁燃烧：2Mg+O2 2MgO 发出耀眼的白光,生成白色固体 7.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O 产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株 8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2 产生蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的无色气体 9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 产生明亮的蓝色火焰
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二、常见气体制备方程 一制取氧气 1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 2KCl+O2 3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管 先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管 4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑ 5.电解水：2H2O H2↑+O2↑ 电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一 加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 二制取二氧化碳 1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑ 药品的选择性 2.碳酸根不稳定：H2CO3 H2O+CO2↑ 3.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑工业上制备二氧化碳 三制取氢气 1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑实验室制氢气 2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 三、其他方程式
九年级上化学方程式汇总
1、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 2、白色硫酸铜粉末中加水：CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 3、盐酸与铁：2HCl +Fe = FeCl2 + H2↑ 4、盐酸与锌：2HCl+ Zn = ZnCl2 + H2↑ 5、盐酸与氧化铜：2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 6、盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3 H2O 7、盐酸与氢氧化钠：HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 8、盐酸与氢氧化铝：3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 9、盐酸与碳酸钙：2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 10、盐酸与碳酸钠：2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ 11、盐酸与硝酸银：HCl+ AgNO3＝AgCl↓+ HNO3 12、硫酸与锌：H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2↑ 13、硫酸与氧化铜：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 14、硫酸除铁锈：3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2（SO4）3+ 3H2O 15、硫酸与与氢氧化铜：H2SO4+Cu（OH）2 =CuSO4+2 H2O 16、硫酸与氯化钡：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl 17、氢氧化钠在空气中变质：2NaOH +CO2= Na2CO3 +H2O 18、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2＝Na2SO3＋H2O 19、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 20、氢氧化钠与硫酸：2NaOH +H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O 21、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 22、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl 23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2 +Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 24、氢氧化钙与盐酸：Ca(OH )2 + 2HCl＝Ca Cl2＋2H2O 25、氢氧化钙与硫酸：Ca(OH )2 +H2SO4＝Ca SO4＋2H2O 26、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 27、氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 28、碳酸钠与硫酸：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 29、碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 30、碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 31、氨气与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 32、氨气与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 33、硫酸铵与氢氧化钠：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 34、镁与氧气：2M g +O22M g O 35、铜与氧气：2Cu +O22CuO 36、镁与盐酸：M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑ 37、镁与硫酸：M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑ 38、铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 39、铜与硝酸银：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 40、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 41、丁烷燃烧：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2O 42、乙炔燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 43、硫黄燃烧：S +O2 SO2
九年级上册所有化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
初三上册化学方程式汇总完整版
初三上册化学方程式汇 总 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-
初三化学上册化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：现象 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3 O 4 (剧烈燃烧火星四射，放热、生成黑色固体) 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2 △2CuO（红色固体变为黑色） 4.铝在空气中氧化：4Al+3O 22Al 2 O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2 点燃2H 2 O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2 O 5 (放热、生成大量白烟) 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2 (硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中 燃烧得更旺发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体) 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2点燃CO 2 （发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊 的无色气体） 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O 12.酒精/乙醇在空气中燃烧：C 2H 5 OH+3O 2 点燃2CO 2 +3H 2 O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13. 加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ ★14.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO 3MnO22KCl+3O 2 ↑ ★15.双氧水制取氧气：2H 2O 2 MnO22H 2 O+O 2 ↑ ★16. △
九年级上册化学方程式汇总
初中化学上册化学方程式汇总 姓名 （1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热制氧气：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ （3）过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ （4）电解水： 2H 2O === 2H 2↑ + O 2↑ （5）氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （6）实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （7）工业上制二氧化碳（高温煅烧大理石）：CaCO 3 === CaO + CO 2↑ （8）氧化钙与水反应（生石灰变熟石灰）： CaO + H 2O === Ca(O H)2 （9）二氧化碳与石灰水反应（检验CO 2）：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O （10）二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （11）碳酸不稳定，易分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ （12）红磷燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （13）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （14）镁条燃烧：2Mg + O 2 === 2MgO （15）硫燃烧：S + O 2 === SO 2 （16）碳充分燃烧：C + O 2 === CO 2 （17）碳不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO （18）木炭还原二氧化碳：C + CO 2 === 2CO （19）木炭还原氧化铜：C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑ （20）一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2 （21）一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 （22）甲烷（CH 4）燃烧：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2O （23）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 +3H 2O （24）实验室用锌与稀硫酸（H 2SO 4）反应制取氢气：Zn + H 2SO 4== ZnSO 4 + H 2↑ MnO 2 △ 高温 通电 点燃 点燃 △ 高温 MnO 2 高温 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程 式 一化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃 SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应 19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他 25、大理石和稀盐酸实验室制CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
九年级上学期化学方程式汇总
九年级上学期化学方程式汇总 1.碳与氧气反应产生二氧化碳：C + O2 = CO 2.在空气中燃烧时，木炭发红，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧时，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.硫与氧气反应产生二氧化硫：S + O2 = SO2.在空气中燃烧时，发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味气体；在氧气中燃烧时，发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体。 3.铁在氧气中燃烧产生三氧化二铁：3Fe + 2O2 = Fe3O 4.火星四射，放热，生成黑色固体。 4.红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷：4P + 5O2 = 2P2O 5.生成大量白烟，放热。 5.镁在空气中燃烧产生氧化镁：2Mg + O2 = 2MgO。发出耀眼白光，放热，生成白色固体。 6.铜在空气中受热生成氧化铜：2Cu + O2 = 2CuO。红色固体变黑色。 7.甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。点燃前要验纯。
8.酒精在空气中燃烧产生二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。 9.过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气：2H2O2 = 2H2O + O2. 10.加热高锰酸钾产生氧气：2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2.点燃。 11.加热氯酸钾和二氧化锰产生氧气：2KClO3 = 2KCl + 3O2. 12.碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳：C + O2 = CO2. 13.碳在氧气中不充分燃烧产生一氧化碳：2C + O2 = 2CO。 14.一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳：2CO + O2 = 2CO2.点燃前要验纯。 15.氢气在空气中燃烧产生水：2H2 + O2 = 2H2O。点燃前 要验纯。 16.木炭还原氧化铜：C + 2CuO = 2Cu + CO2.黑色粉末变 红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 17.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2. 18.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO = Cu + CO2. 19.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2.
九年级化学上册化学方程式汇总
东莞市光明中学 整理：陈亦伦 九年级化学上册化学方程式汇总 一、化合反应（四大基本反应类型之一）： 1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 == 2P 2O 5 2、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 4、硫在空气中燃烧：S+O 2 == SO 2 5、碳在空气中充分燃烧：C+O 2 == CO 2 6、碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2 == 2CO 7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2 9、木炭和二氧化碳反应： C + CO 2 == 2CO 10、铜与氧气反应：2Cu+O 2 === 2CuO 11、二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12、氧化钙与水反应：CaO+H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应（四大基本反应类型之一）： 13、水在通电的条件下分解：2H 2O == 2H 2↑+ O 2↑ 14、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO + CO 2↑ 三、还原反应（非基本反应类型；有木炭和铁的条件为高温） 19、木炭还原氧化铜：C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑ 20、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 == 4Fe + 3CO 2↑ 21、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 22、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 2 23、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 == 3Fe + 4CO 2 24、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O 25、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 === 2Fe + 3H 2O 四、其他反应 26、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O 30、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ MnO 2 △ 高温 高温 高温 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 高温 △
九年级化学上册化学方程式总结
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 10. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 11. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 12. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 13. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 14. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 15. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 16. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 23. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 24．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 25．澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 26．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 29．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 30．二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 2MnO 加热2MnO
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四、其他反应 26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 五.拓展资料 元素符号及化学式： 元素符号： 气态非金属元素：氧O 氢H 氯Cl 氮N 氟F 固态非金属元素：碳C 硅Si 硫S 磷P 碘I 金属元素：钙Ca 铁Fe 钾K 钠Na 镁Mg 铝Cl 铜Cu 锌Zn 锰Mn银Ag 汞Hg 钡Ba 金Au 铂Pt 稀有气体元素：氦He 氖Ne 氩Ar 原子团：硫酸根SO4 碳酸根CO3 氢氧根OH 硝酸根NO3 铵根NH4 离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH -硝酸根NO3-铵根NH4+ 物质的化学符号：
九年级上册化学方程式大全
九年级上册化学方程式大全 方程是指含有未知数的等式。是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。求方程的解的过程称为“解方程”。 九年级上册化学方程式大全： 【盐酸方程式】 NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 【硫酸方程式】 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液
九年级上学期化学方程式 总结
九年级上学期化学方程式总结 九年级上学期化学方程式总结 九年级上学期化学方程式总结 一、与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 二、跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△ H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 三、跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 四、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：