九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程式（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O
2点燃CO
2
2、硫在氧气中燃烧：S+O
2
点燃SO
2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O
2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
2
点燃Fe
3
O
4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O点燃2P
2O
5
6、铜在空气中加热：2Cu+O加热2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H
2+O
2
点燃2H
2
O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O
2
点燃2CO
2
9、碳不充分燃烧：2C+O
2（不充分）点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO
2
+C高温2CO
11、二氧化碳与水反应：CO
2+H
2
O=H
2
CO
3
12、生石灰和水化合：CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
（二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O
2
)：2KClO3MnO 2KCl+3O2↑
14、电解水：2H
2O=== 2H
2
↑+ O
2
↑
15、加热高锰酸钾：2KMnO
4加热K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
16、分解过氧化氢溶液2H
2O
2
MnO 2H
2
O+ O
2
↑
17、碳酸不稳定分解：H
2CO
3
=H
2
O+CO
2
↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO
3高温CaO+CO
2
↑
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H
2）：Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2
↑
21、氢气还原氧化铜：H
2+CuO加热Cu+H
2
O
22、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO
2
↑
23、碳还原氧化铁：3C+2Fe
2O
3
高温4Fe+3CO
2
↑
24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4
（四）其他
25、大理石和稀盐酸（实验室制CO
2）：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
26、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO
2+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO
2
29、乙醇（酒精）在空气中燃烧：C
2H
5
OH+3O
2
点燃2CO
2
+3H
2
O
30、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe
2O
3
高温2Fe+3CO
2
31、甲烷在空气中燃烧：CH
4+2O
2
点燃CO
2
+2H
2
O
初三上册化学方程式3篇
初三上册化学方程式3篇 初三上册化学方程式1 初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o 初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象 2kcl + 3o2↑ 初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑ 一、燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 初中化学上册化学方程式及现象 so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟) 初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2mg + o2 初中化学上册化学方程式及现象2mgo （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热；2cu + o2 初中化学上册化学方程式及现象2cuo （红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2初中化学上册化学方程式及现象2h2o （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声） 10、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2初中化学上册化学方程式及现象co2 + 2h2o 11、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2初中化学上册化学方程式及现象2co2 + 3h2o 二、制取气体 1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2h2o2 初中化学上册化学方程式及现象2h2o+ o2↑ 2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑ 初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程式 （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧： C+O 2 点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧： S+O 2 点燃 SO 2 点燃 4、铁在氧气中燃烧： 点燃 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O 点燃 6、铜在空气中加热： 加热 2CuO 2P O 5 2Cu+O 2 2 2 点燃 点燃 7、氢气在氧气中燃烧： 2H 2+O 2 2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O 2 2CO 2 9、碳不充分燃烧： 2C+O 2（不充分） 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应： CO +H O=H CO 3 12、生石灰和水化合： CaO+H O=Ca(OH) 2 2 2 2 2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水： 2H 2 O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾： 2KMnO 加热 + MnO + O 4K MnO 4 2 2 2↑ 、分解过氧化氢溶液 2 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 16 2H O 17、碳酸不稳定分解： H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制 H 2）： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜： H 2+CuO 加热 Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 （四）其他 25、大理石和稀盐酸（实验室制 CO 2）： CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2↑ 26、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ： Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 加热 28、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO 2 29、乙醇（酒精）在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ： 3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O
九年级上册常见化学方程式
九年级上册常见化学方程式 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 3、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 5、碳充分燃烧：C + O2点燃CO2 6、碳不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 7、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 8、氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 9、生石灰（氧化钙）和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2（熟石灰） 10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO 12、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 14、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl+ 3O2↑ 15、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3煅烧CaO + CO2↑ 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置换反应） 19、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 20、木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 21、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△ Cu + CO2 24、氢气还原氧化铜：H2+CuO△CuO+H2O 25、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 26、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
九年级化学上册化学方程式汇总
东莞市光明中学 整理：陈亦伦 九年级化学上册化学方程式汇总 一、化合反应（四大基本反应类型之一）： 1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 == 2P 2O 5 2、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 4、硫在空气中燃烧：S+O 2 == SO 2 5、碳在空气中充分燃烧：C+O 2 == CO 2 6、碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2 == 2CO 7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2 9、木炭和二氧化碳反应： C + CO 2 == 2CO 10、铜与氧气反应：2Cu+O 2 === 2CuO 11、二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12、氧化钙与水反应：CaO+H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应（四大基本反应类型之一）： 13、水在通电的条件下分解：2H 2O == 2H 2↑+ O 2↑ 14、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO + CO 2↑ 三、还原反应（非基本反应类型；有木炭和铁的条件为高温） 19、木炭还原氧化铜：C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑ 20、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 == 4Fe + 3CO 2↑ 21、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 22、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 2 23、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 == 3Fe + 4CO 2 24、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O 25、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 === 2Fe + 3H 2O 四、其他反应 26、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O 30、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ MnO 2 △ 高温 高温 高温 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 高温 △
九上化学方程式大全
1 ∆ 上册化学方程式汇总 1．红磷燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （产生大量白烟） 2．硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰） 3．木炭充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （空气中发出红光，氧气中发出白光） 4．木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （CO 有毒性） 5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体） 6．镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体） 7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （发出耀眼的白光、生成白色固体） 8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H 2O 2 MnO 2 2O ＋O 2 ↑ 9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑ 11．氢气在空气中燃烧 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （淡蓝色火焰） 12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn ＋H 2SO 4==ZnSO 4＋H 2 ↑ 13．电解水 2H 2 通电 2H 2↑＋O 2 ↑ 14．木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （黑色固体变红色） 15．木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑ 16．二氧化碳和碳反应 C+CO 2 高温 2CO （吸热反应） 17．二氧化碳和水反应 CO 2+H 2O==H 2CO 3 18．二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳） 19．碳酸分解 H 2CO 3 ==CO 2↑+H 2O 20．一氧化碳的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （蓝色火焰） 21．一氧化碳还原氧化铜 CO ＋ ∆ Cu ＋CO 2 （黑色固体变红色） 22．一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3＋ 高温 2Fe ＋3CO 2 （红色固体变黑色） 23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋ 高温 3Fe ＋4CO 2 24．氢气还原氧化铜 H 2 ∆ Cu ＋H 2O （黑色固体变红色） 25．氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ∆ 2Fe +3H 2O （红色固体变黑色） 26．实验室制二氧化碳 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解） 27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO 高温 CaO+CO 2↑ 28．生石灰与水反应 CaO+H 2O == C a (O H )2 （放出大量的热） 29．甲烷的燃烧 CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （蓝色火焰） 30．酒精的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O 31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na 2CO 3==2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe ＋CuSO 4==FeSO 4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体） 33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （放出大量的热） 34．汞在空气中加热 2Hg+O 2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 ∆ 2Hg+O 2↑
九年级上册化学方程式大全
九年级上册化学方程式大全 方程是指含有未知数的等式。是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。求方程的解的过程称为“解方程”。 九年级上册化学方程式大全： 【盐酸方程式】 NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 【硫酸方程式】 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程 式 一化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃 SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应 19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他 25、大理石和稀盐酸实验室制CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式 一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热） 1.碳充分燃烧：C+O2 CO2 （空气中：红热） （氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO 3.硫燃烧：S+O2 SO2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4.磷燃烧：4P+5O2P2O5 （产生大量白烟，P2O5污染空气） 5.铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 （氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。） 6.镁燃烧：2Mg+O22MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体） 7.氢气燃烧：2H2+O22H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8.一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O （产生明亮的蓝色火焰）
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、常见气体制备方程 （一）制取氧气 1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO32KCl+O2 3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑ 5.电解水：2H2O H2↑+O2↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一） （加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳 1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑ （药品的选择性） 2.碳酸根不稳定：H2CO3H2O+CO2↑ 3.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳） （三）制取氢气 1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气） 2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 三、其他方程式
初三上册化学方程式
初三上册化学方程式 初三上册化学方程式汇总 方程式，又称方程或方程组，是一个学术名词，是指含有未知数的等式。下面是店铺给大家带来的初三上册化学方程式汇总，希望能帮到大家！ 初三上册化学方程式1 初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3 + h2o 初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象2kcl + 3o2↑ 初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑ 一、燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧：s + o2 初中化学上册化学方程式及现象so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟) 初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑
初三上学期化学方程式大全
初三上学期化学方程式大全 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 =============================================================== ========= 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反响） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
初三上册化学方程式大全(10篇)
初三上册化学方程式大全（10篇） 1.初三上册化学方程式大全篇一 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成 CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.初三上册化学方程式大全篇三 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
初三上册所有化学式
1、磷的燃烧 化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应） 2、硫的燃烧 化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应） 3、碳完全燃烧 化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应） 4、碳不完全燃烧 化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应） 5、铁的燃烧 化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应） 6、镁的燃烧 化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应） 7、铝的燃烧 化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应） 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气 化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气 化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应） 11、水中通入直流电 化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应） 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢 化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应） 13、氢气燃烧生成水 化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应） 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气 化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应） 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应） 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应） 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应） 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水 化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应） 1 / 2
九年级上册化学方程式大全汇总
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
九年级化学(上)化学方程式 完整版
九年级化学（上）相关的化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 过关签字：时间。（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．氯酸钾受热分解 2KClO3 2KCl + 3O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 2H2O+ O2↑ 过关签字：时间。 二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 过关签字：时间。 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 CO2
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册化学方程式 氧气 （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃==2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4 3．铜在氧气中受热：2Cu + O2加热==2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃==2Al2O3 5．氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃==2H2O 6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O5 7．硫在氧气中燃烧：S + O2点燃== SO2 8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2 9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO （2）氧气与化合物的反应： 10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2 11．甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃==CO2+ 2H2O 12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O （3）氧气的来源： 13．拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO 加热== 2Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2） 16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6 自然界中的水 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电==2H2↑+ O2↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 质量守恒定律 20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃==2MgO
九年级化学上册化学方程式
化学方程式 一、化合反应：A + B ---- AB 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，白色固体 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体 3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 红色固体变成黑色 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2===2Al2O3 形成致密的氧化膜 5.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰清洁能源 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 大量白烟 7.硫在氧气或空气中燃烧：S + O2点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味形成酸雨 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 煤气中毒 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2煤气燃烧 11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料 12、二氧化碳与灼热的炭：C + CO2高温2CO 还原反应吸热反应 13、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O点燃 2CO2 蓝色火焰 14、氧化钙和水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰变熟石灰，放热 二、分解反应：AB ---- A + B 15.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 16. 双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑ 17.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 18、氯酸钾制氧气：2KClO3 MnO2 3O2↑ 19.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 20.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑（大理石含CaCO3；CaO俗称生石灰） 五、置换反应: A + BC----- B + AC 21．碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 黑色固体变为红色产生的气体使石灰水变浑浊 22、碳还原氧化铁：2Fe 2O 3 +3C高温 4Fe+3CO 2 ↑ 23. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 24. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制氢气 25. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑放出大量的热 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色的铁表面析出红色物质 27、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 ===Al2(SO4)3 + 3Cu 生成红色物质 四、其它反应： 28、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制CO2 30．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑水基性灭火器原理 31. 二氧化碳的检验：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊，白色沉淀 32、天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O 蓝色火焰 33、乙醇（酒精）的燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 化学方程式 一、化合反应：A + B ---- AB 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，白色固体 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体 3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 红色固体变成黑色 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2===2Al2O3 形成致密的氧化膜 5.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰清洁能源 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 大量白烟 7.硫在氧气或空气中燃烧：S + O2点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味形成酸雨 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 煤气中毒 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2煤气燃烧 11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料 12、二氧化碳与灼热的炭：C + CO2高温2CO 还原反应吸热反应 13、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O点燃 2CO2 蓝色火焰 14、氧化钙和水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰变熟石灰，放热 二、分解反应：AB ---- A + B 15.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 16. 双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑ 17.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 18、氯酸钾制氧气：2KClO3 MnO2 3O2↑ 19.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 20.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑（大理石含CaCO3；CaO俗称生石灰） 五、置换反应: A + BC----- B + AC 21．碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 黑色固体变为红色产生的气体使石灰水变浑浊22、碳还原氧化铁：2Fe 2 O 3 +3C高温 4Fe+3CO 2 ↑ 23. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 24. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制氢气 25. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑放出大量的热 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色的铁表面析出红色物质 27、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 ===Al2(SO4)3 + 3Cu 生成红色物质 四、其它反应： 28、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制CO2 30．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑水基性灭火器原理 31. 二氧化碳的检验：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊，白色沉淀 32、天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 蓝色火焰 33、乙醇（酒精）的燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
九上30个化学方程式
九上30个化学方程式 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑