初三上册化学方程式3篇
初三上册化学方程式3篇
初三上册化学方程式1
初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o
初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象 2kcl + 3o2↑
初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑
一、燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰）
4、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 初中化学上册化学方程式及现象 so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟)
初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、镁在空气中燃烧：2mg + o2 初中化学上册化学方程式及现象2mgo （发出耀眼的白光，生成白色固体)
8、铜在空气中加热；2cu + o2 初中化学上册化学方程式及现象2cuo （红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2初中化学上册化学方程式及现象2h2o （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）
10、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2初中化学上册化学方程式及现象co2 + 2h2o
11、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2初中化学上册化学方程式及现象2co2 + 3h2o
二、制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2h2o2 初中化学上册化学方程式及现象2h2o+ o2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑
初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
5、镁和稀盐酸反应：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
6、高温煅烧石灰石：caco3初中化学上册化学方程式及现象cao + co2↑（工业上制二氧化碳的方法）
三、还原反应
1、木炭还原氧化铜：c+2cuo初中化学上册化学方程式及现象2cu + co2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 初中化学上册化学方程式及现象4fe + 3co2↑
3、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + co2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3初中化学上册化学方程式及现象2fe + 3co2
5、氢气还原氧化铜：h2 + cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + h2o
初三上册化学方程式3篇扩展阅读
初三上册化学方程式3篇（扩展1）——初三上册化学方程式知识3篇
初三上册化学方程式知识1
1、与氧气有关的化学方程式：
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体
现象：一种黄色固体在空气中燃烧是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
现象：在氧气中燃烧发出白光，生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
现象：除燃烧现象外，其他现象不明显，但是产物是一种有毒的气体。
现象:生成白烟，火焰呈黄色。
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
现象：淡蓝色的火焰，放热，且火焰上方干燥的烧杯内壁有水珠。
现象：气体燃烧火焰为蓝色，产物可以使澄清石灰水变浑浊。
现象：白色的固体粉末和黑色的粉末混合加热生成能让带火星的木条复燃的气体
现象：暗紫色固体加热后生成能使带火星的木条复燃的气体。
现象：无色的溶液中加入黑色粉末后生成能使带火星木条复燃的气体。
2、跟氢有关的化学方程式：
现象：由黑色的固体变成，同时有水珠生成。
电解水：
3、跟碳有关的化学方程式：
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
现象：固体由红色逐渐变成黑色，有能使纯净的石灰水变浑浊的
气体生成
4、跟二氧化碳有关的化学方程式：
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
现象：气体通入紫色的石蕊溶液，石蕊变红。
实验室制取二氧化碳：
工业制取二氧化碳：
5、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
现象：固体由黑色变成红，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
现象：固体由始终是黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
6、其他反应
现象：银白色的金属和蓝色的溶液反应后有红色物质生成，且溶液变为浅绿色。
现象：以无色溶液和蓝色溶液反应后生成一种蓝色沉淀。
初三上册化学方程式3篇（扩展2）——初三化学方程式3篇
初三化学方程式1
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的.反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2
初三上册化学方程式3篇（扩展3）——初三化学方程式中考3篇
初三化学方程式中考1
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 初三化学方程式中考2
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
水在直流电的.作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
初三上册化学方程式3篇（扩展4）——中考铁的化学方程式3篇
中考铁的化学方程式1
1.铁在氧气中燃烧
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
2.铁与酸发生置换反应
与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
3.铁与盐发生置换反应
与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。
与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。
氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。
氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。
氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。
氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的`溶液。
氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象：红色
固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。
补充反应
铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3;
铁与硫粉反应：Fe+SFeS;
铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
初三上册化学方程式3篇（扩展5）——九年级化学方程式重点3篇
九年级化学方程式重点1
一、质量守恒定律
1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：
二、化学方程式
1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：
（1）表示反应物、生成物和反应条件；
（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；
（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：
以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
九年级化学方程式重点2
书写原则：
1.以客观事实为基础；
2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
方程式的配
1.标准：
方程式两边原子种类和数目相等即配了
2.配的原则：
在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：
（1）观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。
（2）奇数配偶数法：
a、找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
b、该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配的起点
c、由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
（3）最小公倍数法：
最小公倍数法配化学方程式的步骤
a、确定配的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
b、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
c 、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学
式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
d、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
e 、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2
①确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
②若选择Fe作为起点元素，则原子个数的'最小公倍数为2。
③确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
④确定O2 、SO2的系数：
㈠由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
㈡由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑤再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
以下是配的口诀记忆：左反应、右生成，化合价、化学式，系数、原子等，等号连、条件清，生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明。
书写的步骤
1.写：写出反应物、生成物的化学式
2.配：配方程式
3.注：注明反应条件和生成物的状态
4.等：将横线改为等号
初三上册化学方程式3篇（扩展6）——初中氢氧化钠的化学方程式3篇
初中氢氧化钠的化学方程式1
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；实验现
象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；实验现象：生成蓝色絮状沉淀。（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）
与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；实验现象：生成红棕色絮状沉淀。（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）
与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl；实验现象：生成白色絮状沉淀。（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）
与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；实验现象：生成白色沉淀。（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；实验现象：生成白色沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；实验
现象：无明显现象。
补充反应：
氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl；当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；
氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；
初中氢氧化钠的化学方程式2
一、初中化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
2、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭
3、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属，注意铁粉是黑色粉末。
4、无色固体：冰，干冰，金刚石
5、红色固体：铜，氧化铁
6、红褐色固体：氢氧化铁
7、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
8、绿色固体：碱式碳酸铜
9、紫黑色固体：高锰酸钾
10、淡黄色固体：硫磺
（二）液体的颜色
1无色液体：水、双氧水、中性或酸性条件下分酚酞溶液以及大部分白色盐的溶液。
2黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，主要是可溶的铁盐。
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，主要是可溶的亚铁盐。
4、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液，主要是可溶的铜盐。
5、紫色溶液：石蕊溶液。
6、红色溶液：碱性条件下的酚酞溶液、酸性条件下的石蕊溶液。
7、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
（三）气体的颜色
1、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
2、红棕色气体：二氧化氮
3、黄绿色气体：氯气
二、初中化学之“三”
1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
2、不带电的三种微粒：分子、原子、中子。
3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
4、物质组成与构成的三种说法：以水为例，
九年级化学方程式总结（通用17篇）
九年级化学方程式总结（通用17篇） 九年级化学方程式总结篇1 化合反应 1 红磷在空气中燃烧 4P+5O 2 点燃2P2O5 2 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO2 3碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO 4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO2 5 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 6 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O3 8氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O 9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO2 10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3 分解反应 12 过氧化氢分解制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 14氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 15 氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑ 16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑ 17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑ 18 碳酸易分解H2CO3== CO2↑+H2O 置换反应 19 氢气还原氧化铜H2 +CuO △Cu +H2O 20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 23 镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
25 锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 26 实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 27 铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 28 铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu 30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag 复分解反应 31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 32 硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 33 实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O 34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 35 三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O 37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 39 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 40 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 41 用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 特殊类型 42 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2 43 二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 47 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
初三上册化学方程式3篇
初三上册化学方程式3篇 初三上册化学方程式1 初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o 初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象 2kcl + 3o2↑ 初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑ 一、燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 初中化学上册化学方程式及现象 so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟) 初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2mg + o2 初中化学上册化学方程式及现象2mgo （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热；2cu + o2 初中化学上册化学方程式及现象2cuo （红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2初中化学上册化学方程式及现象2h2o （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声） 10、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2初中化学上册化学方程式及现象co2 + 2h2o 11、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2初中化学上册化学方程式及现象2co2 + 3h2o 二、制取气体 1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2h2o2 初中化学上册化学方程式及现象2h2o+ o2↑ 2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑ 初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
初三上册化学方程式大全(10篇)
初三上册化学方程式大全（10篇） 1.初三上册化学方程式大全篇一 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成 CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.初三上册化学方程式大全篇三 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
鲁教版初三化学上《化学方程式书写及其计算》习题同步练习(提高篇)含解析
化学方程式书写及其计算（提高篇） 【巩固练习】 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于化学反应2H2+O22H2O 说法正确的是（） A．氧气是一种具有可燃性的物质 B．2 g 氢气与2 g 氧气可以恰好反应生成4 g 水 C．该反应方程式可以读成：氢气加氧气在点燃的条件下等于水 D．2n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子 2.配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化学计量数正确的一组为（） A．4、11、2、8 B．5、11、2、8 C．4、13、2、8 D．4、11、2、9 3.下列化学方程式正确的是（） A．Na+Cl2NaCl B．H2O22H2↑+O2↑ C．4P+5O22P2O5D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu 4.10 g细铁丝在足够的氧气中完全燃烧，生成物的质量是（） A．肯定小于10 g B．肯定等于10 g C．肯定大于10 g D．约等于10 g 5.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（） A．4∶5∶2 B．31∶24∶47 C．31∶32∶142 D．124∶160∶284 6.下列化学方程式①～④中书写错误的有（） ①在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO ②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。 ③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑ ④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O A．①②B．③④C．①③ D．②④ 7.A物质和B物质在肯定条件下发生化合反应生成C，m gA和n gB发生反应，生成C的质量是（）A．等于(m＋n)g B．小于或等于(m＋n)g C．小于(m＋n)g D．大于(m＋n)g 物质X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（） A．反应后Q的质量为10 g B．反应中Y与Q发生变更的质量比为1∶1 C．反应后生成15 gZ D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3 9.二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X==TiO2+4HCl，关于物质X，下列说法正确的是（） A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B．该物质的化学式为H2O2 C．该物质中氢、氧元素的质量比为1∶8 D．该物质中氢元素的质量分数是5％ 二、填空题 10.配平下列化学方程式：
9年级上册化学知识点总结(优秀9篇)
9年级上册化学知识点总结（优秀9篇） 化学九年级上册知识点篇一 化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 六硫四价碳； 许多元素有变价； 条件不同价不同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 3、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑ 单元碳和碳的氧化物篇二 一、碳的几种单质
鲁教版初三化学上册《化学方程式书写及其计算》习题同步检测(基础篇)含解析
化学方程式书写及其计算（基础篇） 【巩固练习】 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 绿色植物进行光合作用的过程如下： 则关于淀粉组成的说法中正确的是（） A．只含碳、氢元素B．含有碳、氧、氢三种元素 C．含有碳氢元素、可能含有氧元素D．无法确定 2. 如图所示，四位同学正在探讨某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（） 3. 下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（） A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水 C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 4. 化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（） A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C．铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 5. 下列化学方程式正确的是（） A．S + O2SO2↑B．4Al +3O22Al2O3 C．P + O2PO2D．Mg + O2MgO2 6.下列化学方程式书写正确的是（） A．红磷在空气中燃烧：4P+SO2P2O3 B．铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O22P2O3 C．用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4⇌K2MnO4+MnO2+O2↑ D．向纯碱溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 7. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝(Al2O3)。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（） A．27∶32∶102B．27∶24∶43 C．4∶3∶2D．108∶96∶204 8. 下列化学方程式书写正确的是（） A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2 C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3 9.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧须要氧气的质量是（） A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少 二、填空题
初三化学上册公式总结（合集5篇）
初三化学上册公式总结（合集5篇） 第一篇：初三化学上册公式总结 初三上册化学方程式及其现象： 1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体 2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、C+ O2 点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊 4、S+ O2 点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 5、2H2+ O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 6、4P+5 O2 点燃2P2O2剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 23、Na2 CO3+2HCl=2Na Cl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰
初中考点化学方程式3篇
初中考点化学方程式3篇 初中化学反应方程式分类汇总，都是考试的重点。掌握这点，可以拿到很高的分数，面对中考问题都能迎刃而解。下面是小编给大家带来的初中考点化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 中考化学知识点：化学方程式 化学式的计算： ①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和。 ②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。 ③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。 ④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则： ①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写：(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ) 3、含义以2H2+O2=点燃=2H2O为例 氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物); ②通过什么条件反应： ③反应生成了哪些物质(生成物); ④参加反应的各粒子的相对数量; ⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 中考化学知识点：化学式三种意义 宏观意义： a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义： a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义：
初三化学方程式教案5篇
初三化学方程式教案5篇 初三化学方程式教案5篇 写教案不能千篇1律，要发挥每一个老师的聪慧才智和制造力，所以老师的教案要结合本地区的特点，因材施教，下面是我给大家整理的初三化学方程式教案5篇，盼望对大家能有所关心! 初三化学方程式教案1 教材内容分析 化学方程式是学校化学启蒙教育阶段应当把握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。很多的教学实践告知我们，本课题的学习往往会成为学校同学学习化学的分化点。为此，本课题的学习是学校化学用语教学中的重中之重。教材首先强调了化学方程式书写应当遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。接着教材通过范例展现，介绍了书写化学方程式的详细步骤，让同学通过仿照范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。 同学状况分析 对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的同学把它当成当成其次门外语，导致本课题的学习成为同学学习化学的主要分化点。究其缘由，主要有以下几点： 1.前期学问预备不足，技能训练不够。本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。但同学在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部娴熟过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。因此，必需在课前巩固同学对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。
2.化学方程式的配平是学习的一大难点。正确且娴熟地书写化学方程式不行能是一蹴而就的事，必需遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。为此，在本节课中不宜消失配平难度过大的化学方程式，而应当通过适度训练引导同学运用最小公倍数法配平简洁化学方程式即可。教学目标分析1.学问与技能目标： ①理解化学方程式的含义; ①能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则; ①能正确书写简洁的化学方程式。 2.过程与方法目标： ①在对化学方程式的书写练习过程中把握化学方程式的常用配 平方法——最小公倍数法; ①通过沟通争论，归纳正确书写化学方程式的步骤; 3.情感态度价值观： ①让同学在学习过程中意识到做任何事情都必需敬重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、胜利的喜悦，体会化学用语的便利和有用; ①使同学体会到正确书写化学方程式的重要性。教学重难点分析 教学重点：化学方程式的含义和书写。教学难点：化学方程式的书写和配平。教学过程设计 一、创设情景，引出课题 【老师活动】： 1、老师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒? 2、通过多媒体展现常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发同学这些标志在国际上是否通用?) 【同学活动】：
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇 《化学方程式》教案1 教学目标： 1、知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3、情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 教学重点： 1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点： 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合 f教学课时：二课时 教学过程： 复习提问： 写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义 （1）氯酸钾与二氧化锰共热 （2）氢气还原氧化铜 引入新课：（情景设计） 根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为： 2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑ 245 149 96 若（）g （）g 48g 同理： C＋ O2 == CO2 12 32 44 若（）g （）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。 讲授新课 根据化学方程式的计算 例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？ 提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答） 讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量 方：写出正确的化学方程式（配平） 关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位） 答： 说明：书写格式
初中化学式配平方法3篇
初中化学式配平方法3篇 努力了，就无怨无悔。有道是：天道筹勤!相信自己，你是最棒的!!愿和你分享每一份的喜悦!下面是小编给大家带来的初中化学式配平方法，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 初中化学式配平方法 (一)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ (二)奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O (三)观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
中考化学盐酸相关方程式总结3篇
中考化学盐酸相关方程式总结3篇 中考化学盐酸相关方程式总结1 1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气 与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。 与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。 与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。 与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有气体生成。 2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水 与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。 与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。 3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水 与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：无明显实验现象。 与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;
实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。 与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。 4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸 与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。 与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。 与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。 与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。 中考化学盐酸相关方程式总结2 化学氢氧化钠方程式汇总 1.氢氧化钠与酸性氧化物反应 与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
九年级化学反应方程式3篇
九年级化学反应方程式3篇 为了明天，努力吧!不管结果怎样，付出的，总会有回报的!今日考试的你，要保持稳定状态，自然从容，考试没什么大不了，祝你取得好成绩!，带着我们的期望，勇敢地向前走去!下面是小编给大家带来的九年级化学反应方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 九年级化学上册 九年级上册需要记忆的方程式 1. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= 点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2= 加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2= 点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃 =SO2 8. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑ 9. 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 10. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 11. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温=4Fe + 3CO2↑ 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14. 拉瓦锡研究空气的成分实验： 2HgO =加热= 2Hg+ O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 16.过氧化氢加入二氧化锰：2H2O2= MnO2 =2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
中考化学复习无机化学方程式3篇
中考化学复习无机化学方程式3篇 为了明天，努力吧!不管结果怎样，付出的，总会有回报的!今日考试的你，要保持稳定状态，自然从容，考试没什么大不了，祝你取得好成绩!，带着我们的期望，勇敢地向前走去!下面是小编给大家带来的中考化学复习无机化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 中考化学复习无机化学方程式(A打头) A Ag Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 2AgCl=2Ag + Cl2↑(见光或受热) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S=Ag2S↓+2HNO3 Ag3PO4+3HNO3=H3PO4+3AgNO3 Al Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ·mol-1 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3、Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【史上最全】初三化学方程式总结（置换反应）
【史上最全】初三化学方程式总结（置换反应） 第一篇：【史上最全】初三化学方程式总结(置换反应) 【史上最全】初三化学方程式总结（置换反应） 化学姐说huaxue「中考复习」 也快到期末考试了，大家在忙着复习化学知识，化学姐也不能袖手旁观啊，给大家总结了几种金属及其盐有关的化学方程式，按照金属元素总结，记住了，期末考就不用愁了！铜CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
初三热化学方程式3篇
初三热化学方程式3篇 相互支持，共同奋斗：相信自己，直到成功那一刻，笑看风云!三年磨一剑，六月试锋芒。乘风破浪、所向披靡、金榜题名。下面是小编给大家带来的初三热化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 热化学方程式是什么 概念热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。它表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。 例如，热化学方程式：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)△rHm = -183 kJ/mol方程的意义是在标准态时，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，反应放热183kJ。热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。 书写事项1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。 2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态(同素异形体)时，还需将晶态(形)注明，例如S(斜方)，S(单斜);C(石墨)，C(金刚石)等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。 3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
第一册化学方程式（通用7篇）
第一册化学方程式（通用7篇） 第一册化学方程式篇1 重点：化学方程式的涵义及写法 难点：化学方程式的配平 教学过程： 提问： 1.质量守恒定律的内容 2.从微观角度解释守恒的原因 3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。 设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式 板书： 第二节化学方程式 讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？ 是本节课要认真探究的问题。 一、化学方程式的概念 提问： 讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=” 讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学
上称为——化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？ 化学式代替名称 （2）“→” 变为“=” 启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记 板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子 二.化学方程式的涵义 提问：根据化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？ 讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？ 再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结） （1）能表明反应物、生成物及反应条件 （2）可表示各物质间的质量比 提问：如何读出这个化学方程式 讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ：化学反应：中 1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。 2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。 三、书写化学方程式的原则： 设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可
2023年人教版九年级化学上册知识点总结(3篇)
2023年人教版九年级化学上册知识点总结 (3篇) 人教版九年级化学上册知识点总结篇一 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo 2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4 3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo 4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3 5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o 6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5 7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2 8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2 11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o 12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑ 14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3mno22kcl+3o2↑ 16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑ 18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑ 19.常温下分解过氧化氢：2h2o2mno22h2o+o2↑ 三.几个氧化还原反应： 20.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o 21.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑ 22.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑ 23.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑ 24.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2 25.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2 26.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2 四.其他化学方程式： 27.实验室制取二氧化碳： 2hcl+caco3===cacl2+h2o+co2↑ 28.澄清石灰水与二氧化碳反应：ca(oh)2+co2===caco↓+h2o 29.硫酸铜溶液与铁钉反应：cuso4+fe===cu+feso4 30.生石灰与水反应：cao+h2o===ca(oh)2 人教版九年级化学上册知识点总结篇二 探究实验1(p12)观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究 【实验目的】 1.培养观察和描述的能力
初三化学上册知识点(锦集6篇)
初三化学上册知识点〔锦集6篇〕 篇1：初三化学知识点上册九年级上册化学知识点归纳用CO复原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气; “二点”后点燃酒精灯进展加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯; “四停”等到室温时再停顿通氢气; “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 氧气的制取 (1)工业制氧气―――别离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑ (3)发生装置 搜集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水; 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 ②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 ③排水法搜集时，待气泡均匀连续时再搜集; ④实验完毕时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。 元素 1.化学元素就是具有一样的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素化合价口诀 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 九年级化学上册知识点总结