九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式
一、燃烧反应描述现象时都要加上放出大量热
1.碳充分燃烧：C+O2 CO2
空气中：红热
氧气中：发出白光,放出热量,产生使石灰水变浑浊的无色气体
2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO
3.硫燃烧：S+O2 SO2
空气中：淡蓝色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体
氧气中：蓝紫色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体
4.磷燃烧：4P+5O2 P2O5
产生大量白烟,P2O5污染空气
5.铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
氧气中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体
瓶底留少量水或细沙,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底;
6.镁燃烧：2Mg+O2 2MgO
发出耀眼的白光,生成白色固体
7.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O
产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株
8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2
产生蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的无色气体
9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
产生明亮的蓝色火焰
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程
一制取氧气
1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 2KCl+O2
3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管
先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管
4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑
5.电解水：2H2O H2↑+O2↑
电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一
加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
二制取二氧化碳
1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑
药品的选择性
2.碳酸根不稳定：H2CO3 H2O+CO2↑
3.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑工业上制备二氧化碳
三制取氢气
1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑实验室制氢气
2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
三、其他方程式
1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CaOH2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
CO2的检验
CO2与NaOH反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
CO2吸收
2.二氧化碳溶于水：CO2+H2O H2CO3
CO2通入紫色石蕊试液,试液由紫色变为红色
3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO 2Cu+CO2↑
黑色粉末逐渐变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2要有尾气处理装置
H2还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体,直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
7.光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
初三上册化学考试必背方程式
初三上册化学考试必背方程式 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。 初三上册化学考试必背方程式篇一 一、燃烧反应 1、碳充分燃烧： C+O2=点燃CO2 2、碳不充分燃烧： 2C+O2=点燃2CO 3、硫燃烧： S+O2=点燃SO2 4、磷燃烧： 4P+5O2=点燃P2O5 5、铁燃烧： 3Fe+2O2=点燃Fe3O4 6、镁燃烧： 2Mg+O2=点燃2MgO 7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O
8、一氧化碳燃烧： 2CO+O2=点燃2CO2 9、甲烷燃烧： CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 10、乙醇燃烧： C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 二、容易见到气体制备方程式 制取氧气 1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2# 3、加热高锰酸钾： 2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、加热氧化汞： 2HgO=加热2Hg+O2↑ 5、电解水： 2H2O=通电H2↑+O2↑ 制取二氧化碳 1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸不稳定：
H2CO3=H2O+CO2↑ 3、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温CaO+CO2↑ 制取氢气 1、锌跟稀硫酸反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、锌跟稀盐酸： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3、镁跟稀盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 三、其他方程式 1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、二氧化碳溶于水： CO2+H2O=H2CO3 3、木炭粉跟氧化铜高温共热： C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ 4、木炭粉还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑ 5、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO=加热Cu+CO2 6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O
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九年级上册必背化学方程式 一、燃烧反应描述现象时都要加上放出大量热 1.碳充分燃烧：C+O2 CO2 空气中：红热 氧气中：发出白光,放出热量,产生使石灰水变浑浊的无色气体 2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO 3.硫燃烧：S+O2 SO2 空气中：淡蓝色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体 氧气中：蓝紫色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体 4.磷燃烧：4P+5O2 P2O5 产生大量白烟,P2O5污染空气 5.铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 氧气中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体 瓶底留少量水或细沙,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底; 6.镁燃烧：2Mg+O2 2MgO 发出耀眼的白光,生成白色固体 7.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O 产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株 8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2 产生蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的无色气体 9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 产生明亮的蓝色火焰
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二、常见气体制备方程 一制取氧气 1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 2KCl+O2 3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管 先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管 4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑ 5.电解水：2H2O H2↑+O2↑ 电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一 加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 二制取二氧化碳 1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑ 药品的选择性 2.碳酸根不稳定：H2CO3 H2O+CO2↑ 3.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑工业上制备二氧化碳 三制取氢气 1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑实验室制氢气 2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 三、其他方程式
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式 欧阳学文 一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热） 1.碳充分燃烧：C+O2_____ 燃烧CO2 （空气中：红热） （氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2.碳不充分燃烧：2C+O2_____ 燃烧 2CO 3.硫燃烧：S+O2_____ 燃烧SO2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4.磷燃烧：4P+5O2_____ 燃烧 P2O5 （产生大量白烟，P2O5污染空气） 5.铁燃烧：3Fe+2O2_____ 燃烧 Fe3O4
（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。） 6.镁燃烧：2Mg+O2_____ 燃烧 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体） 7.氢气燃烧：2H2+O2_____ 燃烧 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8.一氧化碳燃烧：2CO+O2_____ 燃烧 2CO2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9.甲烷燃烧：CH4+2O2_____ 燃烧 CO2+2H2O （产生明亮的蓝色火焰） 10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2_____ _____ 燃烧 2CO2+3H2O 二、常见气体制备方程（一）制取氧气 1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 _____ MnO2 2H2O +
O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3_____ MnO2 ?2KCl+O2 3.加热高锰酸钾：2KMnO4_____ ? K2M nO4 + MnO2 + O2↑ （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4.加热氧化汞：2HgO _____ ?2Hg+O2↑ 5.电解水：2H2O _____ 通电H2↑+O2↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一） （加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳 1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl _____ CaCl2 + H2O+ CO2↑ （药品的选择性） 2.碳酸根不稳定：H2CO3 _____H2O+CO2↑ 3.高温煅烧石灰石：CaCO3_____ 高温CaO+CO2↑（工业上制备二
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热） 1.碳充分燃烧：C+O2 _____ _____ 燃烧 CO2 （空气中：红热） （氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2.碳不充分燃烧：2C+O2 _____ _____ 燃烧 2CO 3.硫燃烧：S+O2 _____ _____ 燃烧 SO2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4.磷燃烧：4P+5O2_____ _____ 燃烧 P2O5 （产生大量白烟，P2O5污染空气） 5.铁燃烧：3Fe+2O2_____ _____ 燃烧 Fe3O4 （氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。） 6.镁燃烧：2Mg+O2_____ _____ 燃烧 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体） 7.氢气燃烧：2H2+O2_____ _____ 燃烧 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8.一氧化碳燃烧：2CO+O2_____ _____ 燃烧 2CO2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9.甲烷燃烧：CH4+2O2_____ _____ 燃烧 CO2+2H2O （产生明亮的蓝色火焰）
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2_____ _____ 燃烧 2CO2+3H2O 二、常见气体制备方程（一）制取氧气 1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 _____ _____ MnO2 2H2O + O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3_____ _____ MnO2 ? 2KCl+O2 3.加热高锰酸钾：2KMnO4 _____ _____ ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4.加热氧化汞：2HgO _____ _____ ? 2Hg+O2↑ 5.电解水：2H2O _____ _____ 通电 H2↑+O2↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳 1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl _____ _____CaCl 2 + H2O+ CO2↑ （药品的选择性） 2.碳酸根不稳定：H2CO3_____ _____H 2 O+CO2↑ 3.高温煅烧石灰石：CaCO3_____ _____ 高温 CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳） （三）制取氢气 1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4_____ _____ZnSO 4 + H2↑（实验室制氢气） 2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl _____ _____ZnCl 2 + H2↑ 3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl _____ _____MgCl 2 + H2↑
九年级上册常见化学方程式
九年级上册常见化学方程式 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 3、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 5、碳充分燃烧：C + O2点燃CO2 6、碳不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 7、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 8、氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 9、生石灰（氧化钙）和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2（熟石灰） 10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO 12、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 14、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl+ 3O2↑ 15、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3煅烧CaO + CO2↑ 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置换反应） 19、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 20、木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 21、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△ Cu + CO2 24、氢气还原氧化铜：H2+CuO△CuO+H2O 25、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 26、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
九年级上册化学方程式大全
单质与氧气的反应的化学方程式： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 化合物与氧气的反应的化学方程式： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程 式 一化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃 SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应 19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他 25、大理石和稀盐酸实验室制CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
九年级上册必记化学方程式
九年级上册化学必记化学方程式 一、氧气的反应 （1）单质与氧气的化合反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O （3）氧气的生成： 氧化汞分解实验2HgO 2Hg+ O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应：2H2O2MnO22H2O+ O2↑
二、自然界中的水 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2↑氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O 三、质量守恒定律 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22MgO 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ 四、碳和碳的氧化物 （1）碳的化学性质 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2CO2 煤炉的中层：CO2+ C 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
九年级上册所有化学方程式
1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O +CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 ↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 H2+↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式 一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热） 1.碳充分燃烧：C+O2CO2 （空气中：红热） （氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2.碳不充分燃烧：2C+O22CO 3.硫燃烧：S+O2SO2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4.磷燃烧：4P+5O2P2O5 （产生大量白烟，P2O5污染空气） 5.铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 （氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。） 6.镁燃烧：2Mg+O22MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体） 7.氢气燃烧：2H2+O22H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8.一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O （产生明亮的蓝色火焰）
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、常见气体制备方程 （一）制取氧气 1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO32KCl+O2 3.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4.加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑ 5.电解水：2H2OH2↑+O2↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一） （加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳 1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ （药品的选择性） 2.碳酸根不稳定：H2CO3H2O+CO2↑ 3.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳） （三）制取氢气 1.锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（实验室制氢气） 2.锌跟稀盐酸：Zn+2HClZnCl2+H2↑ 3.镁跟稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑ 三、其他方程式 1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O （CO2的检验）
九年级化学上册必背化学方程式
九年级化学上册必背化 学方程式 https://www.360docs.net/doc/8819172938.html,work Information Technology Company.2020YEAR
九年级上册必背化学方程式 一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热） 1. 碳充分燃烧：C+O 2 __________燃 烧 CO 2 （空气中：红热） （氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2. 碳不充分燃烧：2C+O 2 __________燃 烧 2CO 3. 硫燃烧：S+O 2 __________燃 烧 SO 2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4. 磷燃烧：4P+5O 2 __________燃 烧 P 2O 5 （产生大量白烟，P 2O 5污染空气） 5. 铁燃烧：3Fe+2O 2 __________燃 烧 Fe 3O 4 （氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。） 6. 镁燃烧：2Mg+O 2 __________燃 烧 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体） 7. 氢气燃烧：2H 2+O 2 __________燃 烧 2H 2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8. 一氧化碳燃烧：2CO+O 2 __________燃 烧 2CO 2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 甲烷燃烧：CH 4+2O 2 __________燃 烧 CO 2+2H 2O （产生明亮的蓝色火焰） 10. 乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 __________燃 烧 2CO 2+3H 2O 二、常见气体制备方程 （一）制取氧气