九年级上册常见化学方程式
九年级上册常见化学方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
3、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
5、碳充分燃烧：C + O2点燃CO2
6、碳不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
7、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 8、氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
9、生石灰（氧化钙）和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2（熟石灰）
10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
11、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO
12、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
14、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl+ 3O2↑
15、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3煅烧CaO + CO2↑
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置换反应）
19、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
20、木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
21、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
22、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△ Cu + CO2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO△CuO+H2O
25、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
26、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
27、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
28、甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
29、酒精（乙醇）燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
30、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
32、锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（置换反应）
九年级上册化学方程式大全汇总
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
初三上册化学所有的化学方程式
初三上册化学所有的化学方程式 1. 过氧化氢反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O2 2. 硝酸反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 3. 氯酸反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O 4. 酸性固形物溶解反应的方程式：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3– 5. 碳酸反应的方程式：H2CO3 → H2O + CO2 6. 烧碱反应的方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 7. 氧化性水溶液反应的方程式：MnO4–+ H2SO4 + H2O → Mn2+ + SO42– + H3O+ 8. 氢氧化钠反应的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 9. 氯化钠溶液的方程式：NaCl + H2O → Na+ + Cl– + H2O 10.氧化铜溶液的方程式：Cu + O2 + H2O → Cu2+ + OH– 11.碳酸氢钠溶液的方程式：Na2CO3 + H2O → HCO3– + Na+ + OH– 12.醋酸反应的方程式：CH3COOH + H2O → CH3CO O– + H3O+ 13.氯化钾反应的方程式：KCl + H2O → K+ + Cl– + H2O 14.硫酸反应的方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 15.铁（II）硫酸根的反应的方程式：FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S 16.还原酸反应的方程式：Fe3+ + H2C2O4 → Fe2+ + H2O + CO2 17.硝酸乙酯反应的方程式：C2H5ONO2 + H2O → C2H5OH + HNO3 18.甲醛的反应的方程式：CH2O + H2O → HCHO + H3O+ 19.硫酸钡的反应的方程式：BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + SO42– + H2O 20.氧化锌的反应的方程式：Zn + O2 + H2O → Zn2+ + OH–
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程式 （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧： C+O 2 点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧： S+O 2 点燃 SO 2 点燃 4、铁在氧气中燃烧： 点燃 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O 点燃 6、铜在空气中加热： 加热 2CuO 2P O 5 2Cu+O 2 2 2 点燃 点燃 7、氢气在氧气中燃烧： 2H 2+O 2 2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O 2 2CO 2 9、碳不充分燃烧： 2C+O 2（不充分） 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应： CO +H O=H CO 3 12、生石灰和水化合： CaO+H O=Ca(OH) 2 2 2 2 2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水： 2H 2 O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾： 2KMnO 加热 + MnO + O 4K MnO 4 2 2 2↑ 、分解过氧化氢溶液 2 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 16 2H O 17、碳酸不稳定分解： H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制 H 2）： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜： H 2+CuO 加热 Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 （四）其他 25、大理石和稀盐酸（实验室制 CO 2）： CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2↑ 26、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ： Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 加热 28、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO 2 29、乙醇（酒精）在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ： 3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式 一、燃烧反应描述现象时都要加上放出大量热 1.碳充分燃烧：C+O2 CO2 空气中：红热 氧气中：发出白光,放出热量,产生使石灰水变浑浊的无色气体 2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO 3.硫燃烧：S+O2 SO2 空气中：淡蓝色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体 氧气中：蓝紫色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体 4.磷燃烧：4P+5O2 P2O5 产生大量白烟,P2O5污染空气 5.铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 氧气中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体 瓶底留少量水或细沙,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底; 6.镁燃烧：2Mg+O2 2MgO 发出耀眼的白光,生成白色固体 7.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O 产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株 8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2 产生蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的无色气体 9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 产生明亮的蓝色火焰
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二、常见气体制备方程 一制取氧气 1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 2KCl+O2 3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管 先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管 4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑ 5.电解水：2H2O H2↑+O2↑ 电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一 加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 二制取二氧化碳 1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑ 药品的选择性 2.碳酸根不稳定：H2CO3 H2O+CO2↑ 3.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑工业上制备二氧化碳 三制取氢气 1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑实验室制氢气 2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 三、其他方程式
九年级上册所有化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
九年级上册常见化学方程式
九年级上册常见化学方程式 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 3、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 5、碳充分燃烧：C + O2点燃CO2 6、碳不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 7、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 8、氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 9、生石灰（氧化钙）和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2（熟石灰） 10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO 12、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 14、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl+ 3O2↑ 15、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3煅烧CaO + CO2↑ 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置换反应） 19、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 20、木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 21、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△ Cu + CO2 24、氢气还原氧化铜：H2+CuO△CuO+H2O 25、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 26、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
九年级上册化学方程式汇总
初中化学上册化学方程式汇总 姓名 （1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热制氧气：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ （3）过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ （4）电解水： 2H 2O === 2H 2↑ + O 2↑ （5）氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （6）实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （7）工业上制二氧化碳（高温煅烧大理石）：CaCO 3 === CaO + CO 2↑ （8）氧化钙与水反应（生石灰变熟石灰）： CaO + H 2O === Ca(O H)2 （9）二氧化碳与石灰水反应（检验CO 2）：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O （10）二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （11）碳酸不稳定，易分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ （12）红磷燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （13）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （14）镁条燃烧：2Mg + O 2 === 2MgO （15）硫燃烧：S + O 2 === SO 2 （16）碳充分燃烧：C + O 2 === CO 2 （17）碳不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO （18）木炭还原二氧化碳：C + CO 2 === 2CO （19）木炭还原氧化铜：C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑ （20）一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2 （21）一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 （22）甲烷（CH 4）燃烧：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2O （23）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 +3H 2O （24）实验室用锌与稀硫酸（H 2SO 4）反应制取氢气：Zn + H 2SO 4== ZnSO 4 + H 2↑ MnO 2 △ 高温 通电 点燃 点燃 △ 高温 MnO 2 高温 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
初三上册化学方程式大全(10篇)
初三上册化学方程式大全（10篇） 1.初三上册化学方程式大全篇一 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成 CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.初三上册化学方程式大全篇三 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
九年级上册所有化学方程式
1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O +CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 ↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 H2+↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
初三上册化学方程式
初三上册化学方程式 初三上册化学方程式汇总 方程式，又称方程或方程组，是一个学术名词，是指含有未知数的等式。下面是店铺给大家带来的初三上册化学方程式汇总，希望能帮到大家！ 初三上册化学方程式1 初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3 + h2o 初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象2kcl + 3o2↑ 初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑ 一、燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧：s + o2 初中化学上册化学方程式及现象so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟) 初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑
九年级上册必记化学方程式
九年级上册化学必记化学方程式 一、氧气的反应 （1）单质与氧气的化合反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O （3）氧气的生成： 氧化汞分解实验2HgO 2Hg+ O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应：2H2O2MnO22H2O+ O2↑
二、自然界中的水 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2↑氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O 三、质量守恒定律 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22MgO 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ 四、碳和碳的氧化物 （1）碳的化学性质 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2CO2 煤炉的中层：CO2+ C 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
九年级化学上册化学方程式汇总
东莞市光明中学 整理：陈亦伦 九年级化学上册化学方程式汇总 一、化合反应（四大基本反应类型之一）： 1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 == 2P 2O 5 2、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 4、硫在空气中燃烧：S+O 2 == SO 2 5、碳在空气中充分燃烧：C+O 2 == CO 2 6、碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2 == 2CO 7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2 9、木炭和二氧化碳反应： C + CO 2 == 2CO 10、铜与氧气反应：2Cu+O 2 === 2CuO 11、二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12、氧化钙与水反应：CaO+H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应（四大基本反应类型之一）： 13、水在通电的条件下分解：2H 2O == 2H 2↑+ O 2↑ 14、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO + CO 2↑ 三、还原反应（非基本反应类型；有木炭和铁的条件为高温） 19、木炭还原氧化铜：C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑ 20、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 == 4Fe + 3CO 2↑ 21、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 22、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 2 23、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 == 3Fe + 4CO 2 24、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O 25、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 === 2Fe + 3H 2O 四、其他反应 26、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O 30、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ MnO 2 △ 高温 高温 高温 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 高温 △
九年级上册化学方程式大全
九年级上册化学方程式大全 方程是指含有未知数的等式。是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。求方程的解的过程称为“解方程”。 九年级上册化学方程式大全： 【盐酸方程式】 NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 【硫酸方程式】 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液
初三上册所有化学式
1、磷的燃烧 化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应） 2、硫的燃烧 化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应） 3、碳完全燃烧 化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应） 4、碳不完全燃烧 化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应） 5、铁的燃烧 化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应） 6、镁的燃烧 化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应） 7、铝的燃烧 化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应） 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气 化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气 化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应） 11、水中通入直流电 化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应） 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢 化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应） 13、氢气燃烧生成水 化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应） 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气 化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应） 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应） 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应） 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应） 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水 化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应） 1 / 2
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式 一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热） 1.碳充分燃烧：C+O2 CO2 （空气中：红热） （氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO 3.硫燃烧：S+O2 SO2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4.磷燃烧：4P+5O2P2O5 （产生大量白烟，P2O5污染空气） 5.铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 （氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。） 6.镁燃烧：2Mg+O22MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体） 7.氢气燃烧：2H2+O22H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8.一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O （产生明亮的蓝色火焰）
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、常见气体制备方程 （一）制取氧气 1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO32KCl+O2 3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑ 5.电解水：2H2O H2↑+O2↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一） （加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳 1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑ （药品的选择性） 2.碳酸根不稳定：H2CO3H2O+CO2↑ 3.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳） （三）制取氢气 1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气） 2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 三、其他方程式
九年级上册21个化学方程式
1、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O=CuSO4+5H2O 2、白色硫酸铜粉末中加水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 3、盐酸与铁：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 4、盐酸与锌：2HCl+Zn=ZnC12+H2↑ 5、盐酸与氧化铜：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 6、盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O 7、盐酸与氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O 8、盐酸与氢氧化铝：3HCl+Al(OH3=AIC13+3H2O 9、盐酸与碳酸钙：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 10、盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO21 11、盐酸与硝酸银：HCl+AgNO3=AgCll+HNO3 12、硫酸与锌：H2SO4+Zn=ZnSO4+H21 13、硫酸与氧化铜：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 14、硫酸除铁锈：3H2SO 4+Fe2O3=Fe2(SO 4)3+3H2O 15、硫酸与与氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2 H2OT?*L 16、硫酸与氯化钡：H2SO 4+BaCl2=BaSO4J+2HCl 17、氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 18、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na 2SO 3+H 2O 19、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 20、氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H2SO 4=Na 2SO 4+2H2O 21、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH2l+2NaCl 22、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH3J+3NaCl
九年级上册化学方程式
1 初中化学上册常见的化学方程式： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 5.红磷燃烧：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 6.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 7.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 8.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO 9.一氧化碳燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 10.甲烷燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 11.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 12．氧化汞分解 2HgO====加热2Hg+O 2↑ 13．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 14．过氧化氢分解：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 15.氯酸钾制氧气 2KClO 32KCl+3O 2↑ 16．电解水：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 18．氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H 2O 19. C 60燃烧：C 60+60O 2====点燃60CO 2 20． 木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 21．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） ※．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 22．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO ※．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 23．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 24．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 25．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 26．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑ 27．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 28、二氧化碳通入氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳）： CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 29．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 30．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 31．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4 33．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 34炼铁3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 35、实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 36、葡萄糖的缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O
九年级化学上册必背化学方程式
九年级化学上册必背化学 方程式 Prepared on 21 November 2021
九年级上册必背化学方程式 一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热） 1. 碳充分燃烧：C+O 2 CO 2 （空气中：红热） （氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2. 碳不充分燃烧：2C+O 2 2CO 3. 硫燃烧：S+O 2 SO 2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4. 磷燃烧：4P+5O 2 P 2O 5 （产生大量白烟，P 2O 5污染空气） 5. 铁燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 （氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。） 6. 镁燃烧：2Mg+O 2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体） 7. 氢气燃烧：2H 2+O 2 2H 2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8. 一氧化碳燃烧：2CO+O 2 2CO 2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （产生明亮的蓝色火焰）
10. 乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 二、常见气体制备方程 （一）制取氧气 1. 过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 2KCl+O 2 3. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4. 加热氧化汞：2HgO 2Hg+O 2↑ 5. 电解水：2H 2O H 2↑+O 2↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一） （加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳 1. 石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ （药品的选择性） 2. 碳酸根不稳定：H 2CO 3 H 2O+CO 2↑ 3. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳） （三）制取氢气 1. 锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气） 2. 锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 3. 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 三、其他方程式 1. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 CaCO 3↓+ H 2O （CO 2的检验）