九年级化学上册化学方程式汇总

初三化学上册化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO

初三上册化学所有的化学方程式

初三上册化学所有的化学方程式 1. 过氧化氢反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O2 2. 硝酸反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 3. 氯酸反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O 4. 酸性固形物溶解反应的方程式：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3– 5. 碳酸反应的方程式：H2CO3 → H2O + CO2 6. 烧碱反应的方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 7. 氧化性水溶液反应的方程式：MnO4–+ H2SO4 + H2O → Mn2+ + SO42– + H3O+ 8. 氢氧化钠反应的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 9. 氯化钠溶液的方程式：NaCl + H2O → Na+ + Cl– + H2O 10.氧化铜溶液的方程式：Cu + O2 + H2O → Cu2+ + OH– 11.碳酸氢钠溶液的方程式：Na2CO3 + H2O → HCO3– + Na+ + OH– 12.醋酸反应的方程式：CH3COOH + H2O → CH3CO O– + H3O+ 13.氯化钾反应的方程式：KCl + H2O → K+ + Cl– + H2O 14.硫酸反应的方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 15.铁（II）硫酸根的反应的方程式：FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S 16.还原酸反应的方程式：Fe3+ + H2C2O4 → Fe2+ + H2O + CO2 17.硝酸乙酯反应的方程式：C2H5ONO2 + H2O → C2H5OH + HNO3 18.甲醛的反应的方程式：CH2O + H2O → HCHO + H3O+ 19.硫酸钡的反应的方程式：BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + SO42– + H2O 20.氧化锌的反应的方程式：Zn + O2 + H2O → Zn2+ + OH–

九年级化学上册化学方程式

九年级化学上册必备化学方程式 （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧： C+O 2 点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧： S+O 2 点燃 SO 2 点燃 4、铁在氧气中燃烧： 点燃 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O 点燃 6、铜在空气中加热： 加热 2CuO 2P O 5 2Cu+O 2 2 2 点燃 点燃 7、氢气在氧气中燃烧： 2H 2+O 2 2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O 2 2CO 2 9、碳不充分燃烧： 2C+O 2（不充分） 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应： CO +H O=H CO 3 12、生石灰和水化合： CaO+H O=Ca(OH) 2 2 2 2 2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水： 2H 2 O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾： 2KMnO 加热 + MnO + O 4K MnO 4 2 2 2↑ 、分解过氧化氢溶液 2 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 16 2H O 17、碳酸不稳定分解： H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制 H 2）： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜： H 2+CuO 加热 Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 （四）其他 25、大理石和稀盐酸（实验室制 CO 2）： CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2↑ 26、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ： Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 加热 28、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO 2 29、乙醇（酒精）在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ： 3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O

九年级上化学方程式汇总

1、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 2、白色硫酸铜粉末中加水：CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 3、盐酸与铁：2HCl +Fe = FeCl2 + H2↑ 4、盐酸与锌：2HCl+ Zn = ZnCl2 + H2↑ 5、盐酸与氧化铜：2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 6、盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3 H2O 7、盐酸与氢氧化钠：HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 8、盐酸与氢氧化铝：3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 9、盐酸与碳酸钙：2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 10、盐酸与碳酸钠：2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ 11、盐酸与硝酸银：HCl+ AgNO3＝AgCl↓+ HNO3 12、硫酸与锌：H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2↑ 13、硫酸与氧化铜：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 14、硫酸除铁锈：3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2（SO4）3+ 3H2O 15、硫酸与与氢氧化铜：H2SO4+Cu（OH）2 =CuSO4+2 H2O 16、硫酸与氯化钡：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl 17、氢氧化钠在空气中变质：2NaOH +CO2= Na2CO3 +H2O 18、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2＝Na2SO3＋H2O 19、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 20、氢氧化钠与硫酸：2NaOH +H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O 21、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 22、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl 23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2 +Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 24、氢氧化钙与盐酸：Ca(OH )2 + 2HCl＝Ca Cl2＋2H2O 25、氢氧化钙与硫酸：Ca(OH )2 +H2SO4＝Ca SO4＋2H2O 26、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 27、氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 28、碳酸钠与硫酸：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 29、碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 30、碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 31、氨气与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 32、氨气与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 33、硫酸铵与氢氧化钠：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 34、镁与氧气：2M g +O22M g O 35、铜与氧气：2Cu +O22CuO 36、镁与盐酸：M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑ 37、镁与硫酸：M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑ 38、铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 39、铜与硝酸银：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 40、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 41、丁烷燃烧：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2O 42、乙炔燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 43、硫黄燃烧：S +O2 SO2

九年级化学上册初中化学方程式大全

九年级上册化学方程式大全 姓名： 一、物质燃烧 1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热生成氧化铜： 4. 铝在空气中燃烧生成氧化铝： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11.甲烷燃烧： 12.酒精燃烧; 二、实验室制取气体 12、加热氯酸钾： 14．加热高锰酸钾： 15．分解过氧化氢： 16. 实验室制取二氧化碳： 17. 工业制取二氧化碳： 18、实验室制取氢气（锌与稀硫酸反应）： 三、有关水的化学反应 19．电解水：20.有水生成的化合反应 21、有水生成的分解反应有水参加的化合反应 四、碳与碳的氧化物 22．木炭还原氧化铜：23．焦炭还原氧化铁： 24．一氧化碳还原氧化铜：25．一氧化碳的可燃性：

26．碳酸不稳定而分解：27．二氧化碳可溶于水： 五、其他 30．铁和硫酸铜溶液反应： 31. 碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）： 32、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液： 33、氢气还原氧化铜： 34、氧化汞加热分解： 35、高温条件下，碳和二氧化碳反应： 36、镁条和稀盐酸反应： 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8g石灰石样品中含有碳酸钙多少克？（写出计算过程） （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）下表中m的数值等于 序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g） 第1次10 5.5 第2次10 m 第3次10 1.2 第4次10 1.2

九年级上册化学方程式汇总

初中化学上册化学方程式汇总 姓名 （1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热制氧气：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ （3）过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ （4）电解水： 2H 2O === 2H 2↑ + O 2↑ （5）氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （6）实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （7）工业上制二氧化碳（高温煅烧大理石）：CaCO 3 === CaO + CO 2↑ （8）氧化钙与水反应（生石灰变熟石灰）： CaO + H 2O === Ca(O H)2 （9）二氧化碳与石灰水反应（检验CO 2）：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O （10）二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （11）碳酸不稳定，易分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ （12）红磷燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （13）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （14）镁条燃烧：2Mg + O 2 === 2MgO （15）硫燃烧：S + O 2 === SO 2 （16）碳充分燃烧：C + O 2 === CO 2 （17）碳不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO （18）木炭还原二氧化碳：C + CO 2 === 2CO （19）木炭还原氧化铜：C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑ （20）一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2 （21）一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 （22）甲烷（CH 4）燃烧：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2O （23）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 +3H 2O （24）实验室用锌与稀硫酸（H 2SO 4）反应制取氢气：Zn + H 2SO 4== ZnSO 4 + H 2↑ MnO 2 △ 高温 通电 点燃 点燃 △ 高温 MnO 2 高温 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

九上化学方程式大全

1 ∆ 上册化学方程式汇总 1．红磷燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （产生大量白烟） 2．硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰） 3．木炭充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （空气中发出红光，氧气中发出白光） 4．木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （CO 有毒性） 5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体） 6．镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体） 7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （发出耀眼的白光、生成白色固体） 8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H 2O 2 MnO 2 2O ＋O 2 ↑ 9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑ 11．氢气在空气中燃烧 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （淡蓝色火焰） 12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn ＋H 2SO 4==ZnSO 4＋H 2 ↑ 13．电解水 2H 2 通电 2H 2↑＋O 2 ↑ 14．木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （黑色固体变红色） 15．木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑ 16．二氧化碳和碳反应 C+CO 2 高温 2CO （吸热反应） 17．二氧化碳和水反应 CO 2+H 2O==H 2CO 3 18．二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳） 19．碳酸分解 H 2CO 3 ==CO 2↑+H 2O 20．一氧化碳的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （蓝色火焰） 21．一氧化碳还原氧化铜 CO ＋ ∆ Cu ＋CO 2 （黑色固体变红色） 22．一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3＋ 高温 2Fe ＋3CO 2 （红色固体变黑色） 23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋ 高温 3Fe ＋4CO 2 24．氢气还原氧化铜 H 2 ∆ Cu ＋H 2O （黑色固体变红色） 25．氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ∆ 2Fe +3H 2O （红色固体变黑色） 26．实验室制二氧化碳 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解） 27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO 高温 CaO+CO 2↑ 28．生石灰与水反应 CaO+H 2O == C a (O H )2 （放出大量的热） 29．甲烷的燃烧 CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （蓝色火焰） 30．酒精的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O 31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na 2CO 3==2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe ＋CuSO 4==FeSO 4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体） 33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （放出大量的热） 34．汞在空气中加热 2Hg+O 2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 ∆ 2Hg+O 2↑

九年级上册所有化学方程式

1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O +CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 ↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 H2+↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

九年级上学期化学方程式汇总

九年级上学期化学方程式汇总 1.碳与氧气反应产生二氧化碳：C + O2 = CO 2.在空气中燃烧时，木炭发红，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧时，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.硫与氧气反应产生二氧化硫：S + O2 = SO2.在空气中燃烧时，发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味气体；在氧气中燃烧时，发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体。 3.铁在氧气中燃烧产生三氧化二铁：3Fe + 2O2 = Fe3O 4.火星四射，放热，生成黑色固体。 4.红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷：4P + 5O2 = 2P2O 5.生成大量白烟，放热。 5.镁在空气中燃烧产生氧化镁：2Mg + O2 = 2MgO。发出耀眼白光，放热，生成白色固体。 6.铜在空气中受热生成氧化铜：2Cu + O2 = 2CuO。红色固体变黑色。 7.甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。点燃前要验纯。

8.酒精在空气中燃烧产生二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。 9.过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气：2H2O2 = 2H2O + O2. 10.加热高锰酸钾产生氧气：2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2.点燃。 11.加热氯酸钾和二氧化锰产生氧气：2KClO3 = 2KCl + 3O2. 12.碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳：C + O2 = CO2. 13.碳在氧气中不充分燃烧产生一氧化碳：2C + O2 = 2CO。 14.一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳：2CO + O2 = 2CO2.点燃前要验纯。 15.氢气在空气中燃烧产生水：2H2 + O2 = 2H2O。点燃前 要验纯。 16.木炭还原氧化铜：C + 2CuO = 2Cu + CO2.黑色粉末变 红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 17.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2. 18.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO = Cu + CO2. 19.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2.

九年级上册化学方程式汇总

九年级上册化学方程式汇总 按各单元总结 一、氧气的性质： 单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2g+o2点燃2go 铁在氧气中燃烧：3Fe+2o2点燃Fe3o4 铜在空气中受热：2cu+o22cuo 铝在空气中燃烧：4Al+3o2点燃2Al2o3 氢气中空气中燃烧：2H2+o2点燃2H2o 红磷在空气中燃烧：4P+5o2点燃2P2o5 硫粉在空气中燃烧：S+o2点燃So2 碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2 化合物与氧气的反应： 0.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2 1.甲烷在空气中燃烧：cH4+2o2点燃co2+2H2o 酒精在空气中燃烧：c2H5oH+3o2点燃2co2+3H2o 氧气的： 3.玻义耳研究空气的成分实验2HgoHg+o2↑ 加热高锰酸钾：2no42no4+no2+o2↑ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2o2no22H2o+o2↑

加热氯酸钾：2cl3no22cl+3o2↑ 二、自然界中的水： 水在直流电的作用下分解：2H2o通电2H2↑+o2↑生石灰溶于水：cao+H2o===ca2 二氧化碳可溶于水：H2o+co2===H2co3 三、质量守恒定律： 0.镁在空气中燃烧：2g+o2点燃2go 1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4===FeSo4+cu 2.氢气还原氧化铜：H2+cuocu+H2o 四、碳和碳的氧化物： 碳的化学性质 3.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2 碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co 木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑ 焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2o3高温4Fe+3co2↑ 煤炉中发生的三个反应： ．煤炉的底层：c+o2点燃co2 ．煤炉的中层：co2+c高温2co ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2 二氧化碳的制法与性质： 0．大理石与稀盐酸反应： caco3+2Hcl===cacl2+H2o+co2↑

初三上册化学方程式

初三上册化学方程式 初三上册化学方程式汇总 方程式，又称方程或方程组，是一个学术名词，是指含有未知数的等式。下面是店铺给大家带来的初三上册化学方程式汇总，希望能帮到大家！ 初三上册化学方程式1 初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3 + h2o 初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象2kcl + 3o2↑ 初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑ 一、燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧：s + o2 初中化学上册化学方程式及现象so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟) 初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑

初三上学期化学方程式大全

初三上学期化学方程式大全 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 =============================================================== ========= 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反响） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

初三上册化学方程式大全(10篇)

初三上册化学方程式大全（10篇） 1.初三上册化学方程式大全篇一 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成 CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.初三上册化学方程式大全篇三 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

九年级化学上册常见化学方程式汇总

九年级化学（上册）必背化学方程式 一、实验室制取氧气 1、2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 2、2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 3、2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 二、几个重要的燃烧反应 1、4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 2、S + O 2 点燃 SO 2 3、C + O 2 点燃 CO 2（充分燃烧） 2C + O 2 点燃2CO （不充分燃） 4、3 Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 5、2Mg + O 2 点燃 2MgO 6、4 Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 7、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 点燃2CO 2 + 3H 2O 8、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 点燃CO 2 + 2H 2O 三、与二氧化碳有关的反应 1、实验室制取CO 2：CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 2、实验室检验CO 2：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 3、工业制取CO 2：CaCO 高温 CaO + CO 2↑ 4、CO 2与水的反应（CO 2能使紫色石蕊溶液变红色）CO 2 + H 2O=H 2CO 3 5、碳酸分解：H 2CO 3=H 2O + CO 2 ↑ 四、与一氧化碳有关的反应 MnO 2 △

1、一氧化碳的可燃性（蓝色火焰）：2CO+ O2点燃2CO2 2、一氧化碳的还原性：CO +CuO △Cu + CO2 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 五、与氢气有关的反应 1、实验室制取氢气（H2）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 2、氢气的可燃性（淡蓝色火焰）：2H2 + O2点燃2H2O 3、电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 4、氢气的还原性：H2 + CuO △Cu + H2O 六、几个重要的还原反应 1、C+ CO2高温2CO 2、C + 2 CuO高温2Cu + CO2↑ 3、3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 ↑ 4、H2 + CuO △Cu + H2O 5、CO +CuO △Cu + CO2 6、3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3 CO2 七、其他 1、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 2、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 3、生石灰和水反应（放热）：CaO+H2O = Ca(OH)2 4、泡沫灭火器的原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

九上化学方程式汇总

九上化学方程式汇总 一：物质与氧气的反应： 1．镁燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2．铁燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3．铝和氧气反应：4Al + 3O 2==2Al 2O 3 4.红磷燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5．氢气燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 7. 木炭燃烧：完全燃烧 C + O 2 点燃 CO 2 ；不完全燃烧 2C + O 2点燃 2CO 8. CO 是一种常见的燃料： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 二．分解反应： 1．用过氧化氢溶液制氧气2H 2O 2 2H 2O ↑+ O 2 ↑ 2．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 3．加热氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 4．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）较活泼金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 （置换反应） 1．铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 2．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ （2）较活泼金属 + 较不活泼金属化合物（溶液） ------- 较活泼金属化合物（溶液） + 较不活泼金属（置换反应） 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （4）实验室制取二氧化碳： 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （5）检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O （澄清石灰水变浑浊） 吴昕仪

九年级上册化学方程式总结

九年级上册化学方程式总结 （一）化合反应 1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO 8、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 9、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、高锰酸钾(实验室制O2)：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热氯酸钾与二氧化锰：2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ （三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O （四）复分解反应 25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （五）其他： 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 30、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O