选修四第二章第三节化学平衡

第二章第三节化学平衡

一、可逆反应

1.定义：在条件下向正、反两个方向进行的反应，用符号表示。

2.特征：

(1)可逆反应正、逆反应的条件是。

(2)相同条件下，正反应和逆反应。

(3)一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，反应物和生成物。

(4)若正反应是放热反应，则逆反应为。

例1：判断下列反应，属于可逆反应的是。

①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水

⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜

⑩二次电池的充电和放电

例2：在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1

C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1

二、化学平衡状态

1.化学平衡状态的建立

在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)

(1)反应刚开始时，化学反应速率___________最大，而__________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，v正____________，而v逆____________。

(3)某一时刻，当反应进行到_______________时，此可逆反应就达到了平衡。

2.化学平衡状态

在一定条件下，当一个可逆反应进行到和相等，反应物与

生成物时的状态。

例3：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( )

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。

3.化学平衡状态的特征

：必须为反应。

：平衡时反应没有停止，是。

：= ≠。

：不改变时，平衡混合物中各组分的保持不变。

：改变时，平衡就有可能被破坏，直至建立新的平衡。

4.化学平衡状态的标志

直接标志：①速率关系：①各物质的百分含量。

间接标志：。

例4：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)例5：可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

三、化学平衡移动

1、平衡移动的概念：

2、平衡移动方向判定：

平衡右移的标志：平衡左移的标志：

建立新平衡或保持原平衡的标志：

3、化学平衡移动的本质原因：

四、影响化学平衡的外界因素

1.浓度对化学平衡的影响

其它条件不变时，增大反应物浓度或生成物浓度，都使反应向方向移动，反应物浓度或生成物浓度，都使反应向逆方向移动。

浓度变化情况V(正)、V(逆)瞬时变化情况V(正)、V(逆)相对大

小关系

平衡移动方向V(正)V(逆)

增大反应物浓度

减小反应物浓度

增大生成物浓度

减小生成物浓度

画图: aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD (g)

①大反应物浓度（增加A的浓度）②减少反应物浓度（减少B的浓度）③增加生成物浓度（增加C的浓度）④减少生成物浓度（减少D的浓度）

思考与交流：

①增大固体或纯液体的用量，化学平衡是否移动，为什么？

②对FeCl3与KSCN反应的平衡体系中加入KCl固体，平衡是否发生移动？

③在合成氨工业中（N2+3H22NH3）从浓度角度分析可以采用哪些办法提高H2的利用率？

2.温度对化学平衡的影响

其它条件不变时，升高温度，平衡向方向进行；

降低温度，平衡向方向进行。

对于反应2NO2 （红棕色）N2O4 （无色）；ΔH=-56.9KJ/mol

实验现象的描述：放入冷水中的烧瓶颜色将，说明平衡向移动；放入热水中的烧瓶颜色将，说明平衡向移动。

画v -t图：①升高温度：颜色②降低温度：颜色

思考与交流：

在合成氨工业中（N2+3H22NH3 ΔH<0）要提高氨气的产率应该升高温度还是降低温度？实际生产过程

呢？

3.压强对化学平衡的影响

(1)压强改变与化学反应速率、平衡移动间的关系

改变压强→浓度改变→反应速率改变，对于反应前后气态物质体积不相等v正v逆，平衡；对于反应前后气态物质体积相等v正v逆，平衡；

(2)压强对化学平衡的影响规律

对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着方向移动；减小压强，会使化学平衡向着移动。（对反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强时，v

正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均移动）。

(3)用v-t图表示化学平衡的移动：

A.可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，m+ n﹥p+ q增大压强和减小压强的图像

B. 可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，m+ n﹤p+ q增大压强和减小压强的图像

C. 可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) ，m+ n ﹦p+ q 增大压强和减小压强的图像

思考交流：

①对FeCl 3与KSCN 反应的平衡体系加压，平衡是否发生移动？

②在恒温恒容体系中存在N 2+3H 2 2NH 3平衡体系，充入He ，平衡如何移动？ ③在恒温恒压体系中存在N 2+3H 2 2NH 3平衡体系，充入He ，平衡如何移动？ ④在合成氨工业中（N 2+3H 2 2NH 3 ΔH <0）要提高氨气的产率是否压强越大越好？

【小结】“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件

原平衡体系――→充入惰性气体

体系总压强增大―→体系中各反应成分的浓度 ―→化学反应速率 ―→平衡 。 (2)恒温、恒压条件

原平衡体系――→充入惰性气体

容器容积 ，体系的分压减小―→各组分的浓度同等倍数 ―→化

学反应速率 ―→⎪

⎪⎪

⎪

――→体积不变的反应平衡不移动――→体积改变的反应

平衡向气体体积增大的方向移动

4.催化剂对化学平衡的影响

(1)催化剂能 地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但 使化学平衡发生移动。

(2)用v -t 图表示化学平衡的移动：使用催化剂

5.勒夏特列原理

内容：如果 影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就能向 这种改变的方向移动。

说明：①适用条件：

②适用范围：

③“ ”这种改变是指：外界条件改变使平衡发生移动，移动的结果是“ ”这种改变，

而不是或这种改变，即无法回到原状态。

思考交流：请用勒夏特列原理解释改变反应物或生成物浓度、温度、压强等外界条件，

化学平衡移动的方向。

例6：在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中

发生的变化是（）

A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

例7：对于密闭容器中的可逆反应：m X(g)＋n Y(s)p Z(g)ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述

不正确的是（）

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

例8：现有反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率_______。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

五、化学平衡常数

1、定义：在一定温度下，当一个_________达到__________时，生成物的_________________与反应物___________________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的(简称___________)，用符号______表示。

2．表达式：对于一般可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)达到平衡，平衡常数的

表达式为：________________________________________________。

说明：①当反应物或生成物中有或时，它们的浓度看作一个常数，不写入平衡常数的表达式中。

②平衡常数K的表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

③平衡常数是有的，并随平衡常数表达式的不同而不同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。

④K只受__ ___影响，与反应物或生成物的________无关，与压强、是否使用催化剂都无关，所以使用K 值时必须指明

3．表示意义：反映平衡体系中生成物所占的比例大小，说明反应正向进行的程度。

即：K值越大，说明平衡体系中_______所占的比例越大，它的______________的程度越大，即该反应进行得_______，反应物转化率______。反之亦然。一般地时，该反应进行得就基本完全了。4、平衡常数的应用

(1)利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为反应；若升高温度，K值减小，则正反应为反应。

(2)计算转化率

依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 （见教材例题）

(3)判断平衡移动方向

如对于一般可逆反应m A(g)＋n B(g)

p C(g)＋q D(g)，反应浓度商为：Q c ＝c p (C )·c q (D )

c m (A )·c n (B )

当Q c ＝K 时，反应处于____________；当Q c K 时，反应向____________方向进行。

5、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关： ①在一定温度下，三个反应： H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) K 1 12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g) K 2

2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) K 3，K 1与K 2、K 3有何关系？

②已知下列反应在某温度下的平衡常数：H 2(g)＋S(s)H 2S(g) K 1 S(s)＋O 2(g)SO 2(g) K 2

则在该温度下反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为？

例9：在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%

B ．反应可表示为X ＋3Y

2Z ，其平衡常数为1 600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 例10：在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表： 回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向________((2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A ．c (CO 2)＝c (CO)

B ．K 不变

C ．容器中的压强不变

D ．v 正(H 2)＝v 正(CO 2)

E ．c (H 2)保持不变 (3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)，此时的温度为________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO 2、1.2 mol H 2、0.75 mol CO 、1.5 mol H 2O ，则此时反应所处的状态为________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 六、有关化学平衡的计算

1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。 2．明确三个关系

(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3．计算方法：三段式法

可按下列模式进行计算：如m A(g)＋n B(g)

p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol/L 、b

mol/L ，达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol/L 。

m A(g)＋n B(g)

p C(g)＋q D(g)

起始(mol/L) a b 0 0 变化(mol/L) mx nx px qx 平衡(mol/L) a －mx b －nx px qx (1)求平衡常数：K ＝(px )p ·(qx )q

(a －mx )m ·(b －nx )n

(2)求转化率

转化率＝某反应物转化的量某反应物起始的量

×100%，如α(A)平＝mx

a ×100%。

例9：在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A ．5% B ．10% C ．15% D ．20%

例10：已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH >0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol·L －

1，c (N)＝2.4 mol·L －

1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________；

(2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝4 mol·L －

1，c (N)＝a mol·L －

1；达到平衡后，c (P)＝2 mol·L －

1，a ＝________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)＝c (N)＝b mol·L －

1，达到平衡后，M 的转化率为________。 七、等效平衡

（一）概念

在一定条件下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，

任何相同组分的 （体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“完全相同的平衡状态”）。 概念的理解：

（1）外界条件相同：通常可以是 ①恒温、恒容 ； ②恒温、恒压。

（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”有所不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的浓度、物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应速率也相同；而“等效平衡”只

要求平衡混合物中各组分的百分含量对应相同，各物质的浓度、物质的量、各反应的速率、压强等可以不同，所以“完全相同的平衡状态”属于“等效平衡”的一种情况。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开

始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，条

件相同，就能达到相同的平衡状态。

（二）等效平衡的分类

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：

I类：恒温、恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系），

等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

（口诀：）

[例题解析]

例1、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：

2A（g）+ B（g） 3 C（g） + D（g），达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍然为w mol/L的是？（）

A、4molA+2molB

B、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

C、1molB+3molC+1molD

D、3molC+1molD

例2：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，

2SO2 + O2 2SO3 ，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2 、O2、SO3 的物质的量（mol），如果a、b、c取不

同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量

仍跟上述平衡完全相同。请填空：

（1）若a=0，b=0，则c=________。（2）若a=0.5，则b=_________，c=_________。

（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是，。

（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）

II类：恒温、恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：

等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

（口诀：）

[例题解析]

例3：在固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应A（g）+ B（g） 2 C（g），达平衡时，C的质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是：（）

A、2molC

B、3molC

C、4molA和2molB

D、1molA和2molC

III类：恒温、恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡

起始态相同，两平衡等效。（口诀：）

[例题解析]

例4：I：恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A + B C （A 、B、C都为气体）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为______ mol。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。

（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，B的物质的量________（填编号）。

（甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol（丁）可能大于、等于或小于2 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数。

II、若维持温度不变，在一个与I反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。

将b与（1）小题中的a进行比较__________（填编号）。

甲：a>b 乙：a

（三）解题模板 （压缩思维模型）

(1)构建恒温恒容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加 并压缩而成，相当于增大压强。

(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的 反应为例，见图示)

新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加， 压强不变，平衡不移动。 等效平衡问题小结：

等效平衡是指 相等而不一定各组分的 相等。 1、方法： ，即将各物质投入量按方程系数转化为同一边，再与对应组分做比较。

口诀：

3、恒T 、恒P ： 口诀：

八、化学平衡移动与转化率的关系

（一）改变浓度、压强、温度、催化剂等时各物质的转化率变化情况 1.恒容容器中改变浓度：对于反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g) ，

开始

平衡

C （A ） C （B ） C （C ） C （

D ） C （A ） C （B ） C （C ） C （D ） 甲 0.01 0.01 0 0 0.005 0.005 0.005 0.005 乙

0.01 0.03 0 0

0.0025 0.0225 0.0075 0.0075

甲：α（A ）= α（A ）= 乙：α（A ）= α（A ）= 小结： 2.改变压强：对于反应mA(g)+ nB(g)

pC(g)+ qD(g) ，m+ n ﹥p+ q

①增大压强，A 的转化率 、B 的转化率 ； ②减小压强，A 的转化率 、B 的转化率 。 3.改变温度：对于反应mA(g)+ nB(g)

pC(g)+ qD(g) ，ΔH ＜0

①升高温度，A 的转化率 、B 的转化率 ； ②降低温度，A 的转化率 、B 的转化率 。

等体积反应

非等体积反应 2、恒T 、恒V

4.加入催化剂：对于反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，

①加正催化剂，A的转化率、B的转化率；

②加负催化剂，A的转化率、B的转化率。

（二）改变反应物用量时各物质的转化率情况

1.若反应物不止一种时，如 aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)

（1）若只增加A的量，平衡向方向移动，而A的转化率，B的转化率。

（2）同温同体积时，若按原比例同等倍数地增加反应物A和B的量，平衡：

①a+bc+d，A、B的转化率均；

③a+b=c+d，A、B的转化率均。

（2）同温同压时，若按原比例同等倍数地增加反应物A和B的量，平衡，A、B转化率。

2.若反应物只有一种时：如 aA(g)bB(g) + cC(g)

（1）同温同体积时，增加A的量，平衡向移动，

①若 a = b + c ，A的转化率；②若 a > b + c ，A的转化率；

③若 a < b + c ，A的转化率；

（2）同温同压时，增加A的量，平衡，A的转化率。

【例1】对于平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) +qD(g) △H<0，下列判断正确的是（）

A.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m︰n

B.升高温度，A的转化率增大

C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n >p+q

D.若增加A的量，则A的转化率减小，B的转化率增大

【例2】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

【变式】

1、两个体积相同的定容的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g。加热到

相同温度发生反应：2SO2(g)+O23(g)。对此反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A.反应速率A

B.SO2的转化率A

C.平衡时各组分含量A=B

D.平衡时容器内压强A

2、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C

2、含量—时间图

例4、已知反应：3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) + Q下图中a、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线a，可采取的措施是（）

A、增大B 的浓度

B、升高反应温度

C、缩小反应容器的体积

D、加入催化剂D%

a b

时间t

的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1

B、2

C、3

D、4

九、平衡图像

（一）化学平衡图像的解题方法：

1.看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，

三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，

五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。

2.想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

（二）化学平衡图像题的解答原则：

1.“定一议二”原则

2.“先拐先平，数值大”原则

（三）几种类型图像题总结：

［例1］下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A、正反应是放热反应

B、若A、B是气体，则D是液体或固体

C、逆反应是放热反应．

D、A、B、C、D均为气体

［例2］下图表示：x(气)+y(气)2Z(气)（正反应为放热反应）反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（）

A、增大了压强

B、降低温度

C、增加了x和y的浓度

D、使用了催化剂

［例3］已知反应： 3A( g ) + B( g )C( s ) + 4D( g ) △H<0 上图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（）

A、增大 B 的浓度

B、升高反应温度

C、增大反应容器的体积

D、加入催化剂

［例4］如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；△H<0，在不同温度下、不同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）

［例5］图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(固)＋G(气) 2R(气) △H>0，y轴表示的是（）

A 平衡时，混合气中R的百分含量

B 平衡时，混合气中G的百分含量

C G的转化率

D L的转化率

［例6］在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t 表示时间），则下列结论中正确的是（）

A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0

B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0

C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0

D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞0

［例7］可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（）

A、P1＞P2，n ＞3

B、P1＞P2，n ＜3

C、P1＜P2，n ＞3

D、P1＜P2，n ＜3

［例8］对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H＜0下列图像中正确的是（）