第二章化学平衡-内蒙古化工职业学院_精品课程网站
第二章 化学平衡
目的要求:
1． 应用化学反应等温方程式判断反应自发进行的方向。 2． 掌握标准平衡常数K º，了解K º与Kp 、Ky 、Ｋn 、K ｃ的关系。 3． 掌握标准平衡常数及平衡组成的计算方法。
4. 理解标准摩尔生成吉布斯函数概念，掌握运用ΔrG m º计算平衡常数的方法。 ５. 能应用范特霍夫恒压方程式计算不同温度下的平衡常数。 6. 理解温度、压力、惰性组分和反应物配比等因素对平衡的影响。 重点：标准平衡常数及平衡组成的计算方法,运用ΔrG m º计算平衡常数的方法 难点：ΔｒＧm º计算平衡常数的方法
§2.１ 化学反应的方向和限度
２.1.1 反应进度
参加反应的任意物质用B 来表示, 是化学反应方程式中物质B 的化学计量数，反应物的化学计量数为负值，产物的化学计量数为正值,那么一般化学反应可表示为
对化学反应 则有： 定义
对有限量的变化
B
γB
B
B ∑=γ0M
G B A M G B A γγγγ+→--M
M
G G B B A A dn
dn dn dn γγγγ==-=-B
B
dn d γξ=
B
B
n γξ∆=
∆
式子中的
称为化学反应的反应进度，单位为ｍｏl 2.1.２化学反应的平衡条件
1、物系的吉布斯自由能：
若反应是在恒温恒压且物系不做非体积功的条件下进行,则上式变为:
所以: 记:
称为反应的摩尔吉布斯自由能变。 2、将反应的摩尔吉布斯自由能变与吉布斯自由能判据相结合，可得：
上式为在任意指定得物系状态及恒温恒压物系不做非体积功得条件下,化学反应得方向与限度的判据。 3、化学反应的条件为:
即有：
ξξ
μγγd dp sdT dG B B ∑++-=ξμγd dG B B ∑=B B p
T G μγξ∑=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,m r p
T G G ∆=
⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂,ξm r G ∆B
B
B m r G μγ∑=∆<0 反应正向自动进行
＝0 反应达到平衡状态
>0 反应逆向自动进行
==∆∑B B
B m r G μγ()()
产物反应物＝B B
B B B
B
μγμγ
∑∑
当化学反应中产物的化学势的总和等于反应物化学势总和时，化学反应处于平衡状态。
2.1.3 化学反应的标准平衡常数
假设有以理想气体的化学反应达到平衡，则 令:
称为反应的标准摩尔吉布斯自由能变
令: 所以： 故:
称为标准平衡常数 说明:
a 、对理想气体反应，它表示反应达到平衡时各物质平衡分压的相对值
的 次幂的连乘积。 b 、对各物质标准态已选定的情况， 和 都是温度的函数,与其它条件无关。
c 、 是反应限度的标志，其值越大，则平衡混合物中产物的组成越大。 2.1．4 化学反应的等温方程
eq
B
B
B m r G μγ∑=∆()B
B eq
B B B B p p RT T γθθ
μγ∏∑⎪
⎪⎭
⎫ ⎝⎛+=ln 0
=()()T G T m
r B B
B
θ
θμγ
∆=∑()T G m r θ
∆()B B eq
B p p RT T K γθθ
∏⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛=ln ()()T K RT T G m
r θθ
ln -=∆()⎪
⎪⎭⎫
⎝⎛∆-=RT G T K m r θ
θ
exp ()
T K θ⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛θp p eq
B B γθ
m
r G ∆θK θK
1、对上述理想气体的反应是在恒温下进行,反应,又非平衡态,物系中各物质的化学势表示为:
则反应物系的吉布斯自由能变为 令: 则： 所以:
以上两式均为化学反应的等温方程式
２、判断恒温恒压且物系不做非体积功的条件下，任意化学反应的方向和限度
()θ
θμμp p RT T B
B B ln
+=eq
B
B
B m r G μγ∑=∆()B
B eq B B B B p p RT T γθθ
μγ∏∑⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=ln B
B eq
B p p J γθ∏⎪
⎪⎭
⎫
⎝⎛=ln ()J RT T G G m
r m r ln +∆=∆θ
()J
RT T K RT G m r ln ln +-=∆θJ
θK <，则
0<∆m r G 反应正向自动进行 θK =，则 0=∆m r G 反应达到平衡状态 θK >，则
>∆m r G 反应逆向自动进行
§2．２ 标准平衡常数及平衡组成的计算
2．2.1 理想气体反应平衡常数的其它表示
1、对理想气体反应,设达到平衡时，在理想气体混合 物中，任一组分Ｂ的分压为pB,则有：
则有：
定义浓度平衡常数为 因此:
2、定义摩尔分数平衡常数
因为理想气体 其中ｘB 为摩尔分数,p 为总压
故:
3、定义压力平衡常数Kp 为
表示任一理想气体B 的平衡分压 则：
２.２.2 多相化学平衡
例如：下列反应
RT C V
RT
n p B B B ==
()()B
B B
B B eq
C p RT T K γγθθ∏∑⎪
⎪⎭
⎫ ⎝⎛=()
B
B
B
eq C C K γ∏=()∑⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛=B B p RT
K T K C γθθ()
B
B
eq
B
x Kx γ∏=B B x p p .=()∑⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛=B B
p p
Kx T K γθθ()
B
B
eq
B
p Kp γ∏=B p ()()∑
=B
B
p Kp
T K γθ
θ
是一个多相反应,其中包含两个不同的纯固体和一个纯气体
适用于任何化学平衡，则上述反应达平衡时： （2—1) 因为对固体(或液体）所选取的标准态为温度T 时标准压力下的纯固体(或纯液体），即：
而,对于气体又有:
将上述三个式子代入2－1式中，可得: 所以
说明:对多相反应，平衡常数得表示式中,只含有各气体得分压力，而与其它数量无关
２.2.３ 平衡组成的计算
1． 2.
说明:在没有副反应的情况下，平衡转化率与平衡
()()()
g CO s CaO s CaCO 23+⇔0=∑B B
B μγ()()()032
=-+s g s eq CaCO eq CO eq CaO μμμ()()s s CO eq CaO
θ
μμ2
=()()s s CaCO eq CaCO
θμμ3
3
=()()()θ
θ
μμ
p g p RT g g eq
CO CO eq
CO 2
2
2
ln
+=()0
ln 2
=+∆=θ
θ
p
g p RT G eq
CO m r ()()()()()θ
θ
θ
θ
μ
μμp g p RT s g s eq
CO CaCO CO CaO
2
3
2
ln
+-+()()θ
θp g p T K eq
CO 2
=
该原料的投料量
原料量
平衡时已经转化的某种平衡转化率＝
的产量按化学方程式计量产品平衡时产品的产量
平衡产率＝
产率相等
§2．3 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变
规定
在指定温度下,有标准态的稳定单质生成1mol 标准状态下指定相态的某物质时,反应的吉布斯自由能变称为在此温度下该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能，用 表示
说明:稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能变为零
§2.4 影响化学平衡的因素
2.4．1 温度对化学平衡的影响
1. 称为化学反应的等压方程
分析：
对于放热反应 ,则 ，即升高温度，则 减小,也就是平衡向逆方向移动或者说,升高温度平衡向吸热方向移动
反之,降低温度平衡向放热方向移动
2.根据等压方程,可以定量地计算出不同温度下的
a 、 按常数处理
据 ，若 或温度变化范围不大时, 皆可按常数处理
等压方程式积分:
θm
f G ∆θθγB
m f B
B m r G G ,∆=∆∑2ln RT H dT K d m
r θ
θ∆=0<∆θ
m r H 0ln K d θ θK θ K θ m r H ∆Cp T H p ∆=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂0≈∆Cp θm r H ∆dT RT H K d T T m r K K ⎰ ⎰ ∆=2 1 2 1 2 ln θ θ ()21121212 11ln T RT T T H T T R H K K m r m r -∆=⎪⎪⎭ ⎫ ⎝⎛-∆-=θθθθ 即 若取不定积分，得： 以 为纵坐标,以 为横坐标，作一直线,斜率 为 ,即可求出 b 、 随T 变化 由 可得: 式中 可视为积分常数,将某一温度下的 代入上式，即可求出 ，代入等压方程并积分得： I 为积分常数 2.4．２ 压力对化学平衡的影响 1、判据 若反应温度一定,式中的 为一常数 2、讨论 a 、当 若总压力ｐ增加,因 不变，故 减小则平衡向产物减小的方向移动，即向着逆反应方向移动,转化率降低 ｂ、当 若总压力p 增加，因 不变，故 增加则平衡向产物增加的方向移动，即向着正反应方向移动转化率增加 ()C RT H T K m r +∆-=θ θ ln ()T K θln T 1 R H m r θ ∆-θ m r H ∆θ m r H ∆()r m d H CpdT θ ∆=∆2 Cp a bT cT ∆=∆+∆+∆23 23 r m b c H H aT T T θ ∆∆∆=∆+∆+ +H ∆θ m r H ∆H ∆()2 ln ln 26H a b c K T T T T I RT R R R θ∆∆∆∆=- ++++()∑⎪ ⎪⎭⎫ ⎝⎛=B B p p Kx T K γθθ()T K θ0>∑B B γ()T K θKx 0<∑B B γ()T K θKx c 、当 则 ，平衡与总压力p 无关，即总压力改变不会 引起化学平衡的移动 ２.4.3 惰性组分对化学平衡的影响 1、判据 对理想气体反应 2、讨论 如果 ,恒压条件下,平衡物系中添加惰性组分 增大, 减 小，则 ，因而反应将正向自动进行，直到出现新平衡 如果 ,其情况与上述恰好相反 0=∑B B γ()Kx T K =θ∑⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎥⎥⎥⎥ ⎦⎤⎢⎢⎢ ⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛=∑∏∏∑B B B B p n p n p n p n J B B B B B B B B γθγγθ0>∑B B γ∑B B n J θ K J <0<∑B B γ 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 下列反应Kc 的单位是( ) 2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g) A L·mol -1 B mol·L -1 C L 2·mol 2 D mol 2·mol -2 3. 下列哪一个反应的Kc 和Kp 的数值相等( ) A. 3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g) B. H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) C. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) D. 2F 2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+O 2(g) 4. 一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H 2+N 2=2NH 3-------K 1 32 H 2+1 2 N 2=NH 3--------K 2 则K 1与K 2的关系为( ) A. K 1=K 2 B. K 22=K 1 C. K 12 = K 2 D. 无法确定 5. 已知: 2SO 2+O 2=2SO 3反应达平衡后，加入V 2O 5催化剂，则SO 2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 6. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp ，△G<0 B. Qp>Kp ，△G>0 C. Qp 第二章第三节化学平衡 一、可逆反应 1.定义：在条件下向正、反两个方向进行的反应，用符号表示。 2.特征： (1)可逆反应正、逆反应的条件是。 (2)相同条件下，正反应和逆反应。 (3)一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，反应物和生成物。 (4)若正反应是放热反应，则逆反应为。 例1：判断下列反应，属于可逆反应的是。 ①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水 ⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜 ⑩二次电池的充电和放电 例2：在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1 C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立 在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) (1)反应刚开始时，化学反应速率___________最大，而__________最小(为零)。 (2)随着反应的进行，v正____________，而v逆____________。 (3)某一时刻，当反应进行到_______________时，此可逆反应就达到了平衡。 2.化学平衡状态 在一定条件下，当一个可逆反应进行到和相等，反应物与 生成物时的状态。 例3：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 3.化学平衡状态的特征 ：必须为反应。 ：平衡时反应没有停止，是。 ：= ≠。 ：不改变时，平衡混合物中各组分的保持不变。 ：改变时，平衡就有可能被破坏，直至建立新的平衡。 4.化学平衡状态的标志 直接标志：①速率关系：①各物质的百分含量。 间接标志：。 例4：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 重难点四催化剂的作用 1．活化能与反应速率的关系分析： 反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位体积内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢； 2．催化剂作用原理分析(改变反应途径)： 使用催化剂，催化剂与反应物结合为中间产物，使发生反应所需的活化能降低，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，因而使反应速率加快。 【重难点点睛】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】判断反应中的催化剂 【例1】三位科学家保罗?克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是( ) A．氯原子在反应中做催化剂 B．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 【答案】B 【解析】由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2； A、催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为2O3→3O2，所以氯原子在反应 中做催化剂，故A正确；B、氯原子半径大于氧原子半径，所以图片中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl-O-O-Cl，故B错误；C、该过程的总反应为2O3→3O2，则臭氧分子最终转变成氧气分子，故C正确；D、过程②中ClO+ClO→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，故D正确；故选B。 【重难点点睛】考查化学反应机理，根据总反应方程式结合图片即可判断物质的性质、结构，由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2； 根据催化剂在反应前后质量和性质都没变，可推知Cl起催化作用。 【重难点考向二】催化剂的作用 【例2】加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是( ) A．使反应体系的活化能降低B．使反应体系的活化分子总数增多C．使正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使反应体系的活化分子百分数增大 【答案】C 【名师点睛】考查学生催化剂改变化学反应速率的实质，具体分析：加入正催化剂使反应的活化能降低，使催化剂可以使反应体系的活化分子百分数增加，反应体系的活化分子总数增多，进而会使反应速率加快；催化剂能同等程度的改变正逆反应速率。 【重难点考向三】温度对催化剂的影响 【例3】酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 一、选择题 1．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动 答案：A 【详解】 A．根据图知，达到平衡后，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确； B．图中X点是该温度下的平衡状态，此时仅延长时间NO转化率不变，故B错误；C．Y点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误； D．图示可知反应最初随着温度升高，主要是正向进行，NO转化率逐渐增大，而到达X点时达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，故D错误； 故答案为A。 2．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应： M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示： t/min n(M)/mol n(N)/mol 0 6.0 3.0 5 4.0 1.0 10 4.0 1.0 A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆) B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s) C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2 D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等 答案：B 【详解】 A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意； B． (6-4)mol v(M)==0.04mol/(L s) 10L?5min ，B项符合题意； C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol =0.1mol/L 10L 降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多， 则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意； D． 6-41 α(M)== 63 ， 3-12 α(N)== 33 ，两者转化率不相同，D项不符合题意； 故正确选项为B 3．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是 A．达到反应限度时，生成SO3为2mol B．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量 C．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率 D．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 答案：C 【详解】 A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，则生成SO3一定小于2mol，故A错误；B．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，不能完全转化，则放出的热量一定小于197kJ，故B错误； C．达到反应限度时，正逆反应速率相等，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率，故C正确； D．平衡时浓度不变，但SO2、O2、SO3的分子数之比不一定为2∶1∶2，故D错误； 故选C。 4．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A．B． 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 1．通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。 2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称为逆反应。 2．化学平衡状态 (1)概念： 在相同条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这种状态称为化学平衡状态。 (2)特点： ①反应物和生成物处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。 ②达到平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变，体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。 [新知探究] 1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是不是可逆反应？为什么？ 提示：不是，因为反应条件不相同。 2．以前学过的可逆反应有哪些？举出4个例子。 (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。 (4)________________________________________________________________________。 第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、单选题（共15题） 1．二氧化碳加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。其原理为2CO 2(g)+6H 2(g) C 2H 4(g)+4H 2O(g)，在反应进程中采取下列措施，可以降低反应速率的是 A ．降温 B ．加入催化剂 C ．缩小反应器体积 D ．体积不变，加 入CO 2 2．高温下甲醇(3CH OH )分解生成燃料气(CO 、2H )，反应原理为高温 32CH OH(g) CO(g)+2H (g)。表示该反应速率最快的是 A ．()11 3v CH OH 1mol L s --=⋅⋅ B ．11v(CO) 1.5mol L s --=⋅⋅ C ．()11 2v H 2mol L s --=⋅⋅ D ．11v(CO)3mol L min --=⋅⋅ 3．如图是可逆反应X 3Y 2Z +在反应过程中的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线， 下列叙述正确的是 A ．23t ~t 时，各物质的浓度不再发生变化 B ．2t 时，反应未达到限度 C ．23t ~t 时，反应已停止进行 D ．1t 时，反应只向正反应方向进行 4．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS )在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A ．TMNS 大大降低了合成氨反应的焓变 B ．TMNS 表面上的N 原子最终被还原为氨 C ．TMNS 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附2N D ．用同位素标记后的152N 进行该合成反应，产物中不只有153NH 5．甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离：() ()()32CH OH g CO g 2H g +的五个路径与相对 能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法错误的是 A ．该吸附过程最终释放能量 B ．决速步骤的能垒(活化能)为1179.6kJ mol -⋅ C ．催化剂在吸附过程中降低反应的活化能 D ．历程中速率最快的反应为：***2C =H O CHO H + 6．NO 2与N 2O 4能相互转化，热化学方程式为()()242N O g 2NO g -1H=+57 k ΔJ mol ， 下列有关说法正确的是 A ．降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大 B ．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡 C ．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N 2O 4，新平衡()() 2224c NO c N O 的值不变 D ．减小体系的压强能降低N 2O 4的反应速率和转化率 7．2N 转化为NO 的过程如图所示。下列说法正确的是 第二节化学平衡 第1课时化学平衡状态 认识化学平衡状态。 知识点1 可逆反应 1.可逆反应 (1)概念:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示:化学方程式中用“”表示。 (3)特点:①两同:同一条件下,正反应、逆反应同时进行; ②一不能:不能完全转化,反应物和生成物同时存在,任何反应物的转化率均小于100%。 2.不可逆反应 某些反应的逆反应进行的程度太小而忽略,把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。这类反应用“”连接反应物和生成物。 1.判断正误。 (1)既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。( ) (2)对于N2+3H22NH3,增加反应物N2的量,可以使H2完全转化为NH3。( ) (3)对于可逆反应,若加入反应物,则反应先向正反应方向进行,停止后再向逆反应方向进行。( ) (4)在容器中充入SO2和18O2,在一定条件下发生2SO2+O22SO3反应,一段时间后,18O存在于SO2、O2和SO3中。( ) 答案:(1)×(2)×(3)×(4)√ 2.下列各组反应属于可逆反应的是( C ) A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2O B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ C.H2+I22HI,2HI H2↑+I2↑ D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2 3.在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时浓度可能是( B ) A.SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L C.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO2为0.24 mol/L,SO3为0.14 mol/L 解析:本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底,假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项,0.2 mol/L SO3全部转化时,SO2和O2浓度才是0.4 mol/L、0.2 mol/L;B项,SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间;根据S元素守恒,SO2和SO3浓度之和应为0.4 mol/L,C、D两项都不正确。 第三节化学平衡（第一课时学案） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解化学平衡状态等基本概念。 （2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 （3）常识性了解化学平衡常数的意义。 2．能力和方法目标 （1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 （2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。 （3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 3．重点和难点 重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。 教学过程：一.可逆反应与不可逆反应 正反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？ 可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。 二.化学平衡 化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学 平衡。 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平 衡状态。 化学平衡的前提：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 标志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 例题：在密闭容器中充入SO 2和由O 18 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应， 在达到平衡前，O 18 存在于（） A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO 3 中 C、只存在于SO 2和SO 3 中D、SO 2 、SO 3 、O 2 中都有可能存在。 例题：在一定条件下，某容器内充入N 2和H 2 合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 三.化学平衡状态的特征： 1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.动：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6.同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第二章化学平衡第四节合成 氨条件的选择(第一课时) 从容说课 合成氨工业对化学工业和我国实现农业现代化具有重要意义。本节内容体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用。能够培养学生理论联系实际的意识。通过本节课的学习，也可进一步加深学生对所学理论的理解。从内容上分，本节共介绍了两个知识点。其一主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件；其二是拓宽思路，探讨合成氨的发展前景。当然，前者是本节教学的重点和难点。 在教学中，针对合成氨反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生运用已学过的知识，讨论增大合成氨的化学反应速率所应采取的措施。在此基础上，再要求学生根据提供的有关实验数据，讨论提高平衡混合物中NH3的含量所应采取的方法。然后，结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂活性等实际情况，通过具体分析，得出合成氨时压强、温度、催化剂等的最佳条件。此外，应通过合成氦生产过程示意图、浓度等条件对合成氨的影响，原料的循环使用等问题，使学生理解合成氨条件的选择应以提高经济效益为目的。 本节第二部分内容的教学，其目的不在于知识本身，而是更多地侧重了培养学生的创新精神和科学方法的训练，教学过程中应适度把握。 ●教学目标 1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡的原理，选择合成氨的适宜条件。 2. 使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 3. 通过运用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件，培养学生分析问题解决问题的能力以及对所学理论的应用能力。 4. 通过对合成氨工业未来的展望，激发学生热爱祖国、刻苦学习的激情。 ●教学重点 应用化学反应速率和化学平衡的原理选择合成氨的适宜条件 ●教学难点 使学生理解如何用化学反应速率和化学平衡的原理选择合成氨的适宜条件 ●课时安排 一课时 ●教学方法 1. 通过复习化学反应速率和化学平衡移动的有关知识，启发学生得出应用化学原理选择化工生产条件的思路和依据，并结合生产实际，讨论得出合成氨的适宜条件。 2. 通过观看合成氨的录像，使学生了解浓度对合成氨的影响及原料气的循环使用等问题。 3. 通过阅读和讨论，使学生明确化工生产条件并非一成不变，激励学生为选择更好的合成氨条件而努力学习。 ●教具准备 合成氨录像带、合成塔模型、投影仪、胶片 ●教学过程 ［复习提问］ 第二节化学平衡 第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响 学习目标核心素养 1．探究温度影响化学平衡的规律。 2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并 进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催 化剂在化工生产中的应用。 3．认识化学反应速率、化学平衡典型图像， 学会化学平衡图像题的解题方法。 1．通过实验探究温度对化学平衡的影响，提 升科学探究与创新意识。 2．理解平衡移动原理(勒夏特列原理 )形成变 化观念与平衡思想。 新课情境呈现 神奇的催化剂 我们都知道，生物体利用酶加速体内的化学反应，如果缺少酶，生物体内的许多化学反应就会进行缓慢。酶在生理学、医学、农业等领域都有重大的意义。那么，化学领域是如何定义催化剂的？在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。催化剂对化学反应速率的影响非常大，一些催化剂可以使化学反应速率加快至几万亿倍以上。在一个化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是将一个难以发生的反应转变成两个比较容易发生的化学反应。在这两个反应中，第一个反应中催化剂参与反应作反应物，第二个反应中又生成了催化剂，所以从总的反应方程式上看，催化剂在反应前后未有任何变化。催化剂和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。让我们走进教材学习温度和催化剂对化学平衡移动的影响。 课前素能奠基 新知预习 一、温度变化对化学平衡的影响 1．实验：NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。 2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1 第二章 化学平衡 目的要求： 1. 应用化学反应等温方程式判断反应自发进行的方向。 2. 掌握标准平衡常数K º，了解K º与Kp 、Ky 、Kn 、Kc 的关系。 3. 掌握标准平衡常数及平衡组成的计算方法。 4. 理解标准摩尔生成吉布斯函数概念，掌握运用ΔrG m º计算平衡常数的方法。 5. 能应用X 特霍夫恒压方程式计算不同温度下的平衡常数。 6. 理解温度、压力、惰性组分和反应物配比等因素对平衡的影响。 重点：标准平衡常数及平衡组成的计算方法，运用ΔrG m º计算平衡常数的方法 难点：ΔrG m º计算平衡常数的方法 §2.1 化学反应的方向和限度 2.1.1 反应进度 参加反应的任意物质用B 来表示， 是化学反应方程式中物质B 的化学计量数，反应物的化学计量数为负值，产物的化学计量数为正值，那么一般化学反应可表示为 对化学反应 则有： 定义 对有限量的变化 B γB B B ∑=γ0M G B A M G B A γγγγ+→--M M G G B B A A dn dn dn dn γγγγ==-=-B B dn d γξ= B B n γξ∆= ∆ 式子中的 称为化学反应的反应进度，单位为mol 2.1.2化学反应的平衡条件 1、物系的吉布斯自由能： 若反应是在恒温恒压且物系不做非体积功的条件下进行，则上式变为： 所以： 记： 称为反应的摩尔吉布斯自由能变。 2、将反应的摩尔吉布斯自由能变与吉布斯自由能判据相结合，可得： 上式为在任意指定得物系状态及恒温恒压物系不做非体积功得条件下，化学反应得方向与限度的判据。 3、化学反应的条件为： 即有： ξξ μγγd dp sdT dG B B ∑++-=ξμγd dG B B ∑=B B p T G μγξ∑=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,m r p T G G ∆=⎪ ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,ξm r G ∆B B B m r G μγ∑=∆<0 反应正向自动进行 ＝0 反应达到平衡状态 >0 反应逆向自动进行 ==∆∑B B B m r G μγ()() 产物反应物＝B B B B B B μγμγ ∑∑ 第二章化学反应速率与化学平衡 （同步练习） 一、单选题 1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为2L】。下列分析正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3 C．图中a点对应的平衡常数K=5 8 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a A．催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B．催化剂a能提高该反应的平衡转化率 C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂b表面发生的反应为4NH3+5O2催化剂b 4NO+6H2O 4．下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动5．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 A．A B．B C．C D．D 6．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H2合成CH3OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯 内蒙古包头市高中化学人教版（2020）选择性必修1 第二章第二节化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2 ②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A . ①④⑥⑦ B . ②③⑤⑦ C . ①②③④⑤ D . 全部 2. （2分）对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（） A . 总压强保持不变 B . 密度保持不变 C . 各物质浓度相等 D . c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 3. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示 下列说法正确的悬（） A . △H1<0，△H2>0 B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3 C . 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3 D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 4. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关化学反应原理判断正确的是（） A . 若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动 B . 已知水合肼（）是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为 C . 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D . 在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小 5. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（） A . 浅绿色加深 B . 颜色变浅 C . 溶液变黄 D . 无法判断 6. （2分） (2016高三上·海淀期中) 已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1 ．在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解反应过程为： 第二章化学均衡练习题（含分析） 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应： 2SO(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ， 当反应达到均衡时，可能存在的数据是（ ） A ．S O 2 为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L 2 为0.25mol/L B ．S O 2 3 C ．SO 、SO(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．I 2在KI 溶液中存在以下均衡： I 2(aq)＋I －(aq)I 3 － (aq) 某I 2、、KI 混杂溶液中，I 3－ 的物质的量浓度c(I 3－ )与温度T 的关系以以下图（曲线 上任何一点都表示均衡状态）。以下说法正确的选项是 A ． 反应 I 2(aq)＋I －(aq) I 3 －(aq)的△H>0 B ．若温度为 T1、T2，反应的均衡常数分别为 K1、K2 则K1＞K2 C ．若反应进行到状态 D 时，必定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 对比，状态 A 的c(I 2)大 3．可逆反应H(g)+I 2(g) 2HI(g)达到均衡时的标记是（ ） 2 A. 混杂气体密度恒定不变 B. 混杂气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混杂气体中体积分数不变 4．在必定温度下的定容密闭容器中，取必定量的A 、B 于反应容器中，当 以下物理量不再改变时，表示反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达均衡的是（） A．混杂气体的压强B． C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入必定量气体A．在必定条件下，发生以下反应： 2A(g)B(g)+x C(g)，反应达均衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时 A的转变率为a％，以下关系正确的选项 是（） A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a 6．在必定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在必定条件下发 生反应：2R+5Q （g）4X （g） +nY （g） 反应完整后，容器温度不变，混杂气体 （g） 的压强是本来87.5%，则化学方程式中 的n值是（） A、2 B、3 C、4 D、5 7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在必定温度下发生以下反应： 2NH3N2+3H2，达到均衡时，容器内N2的百分含量为a%。若保持容器的体积和温 度都不变，分别通入以下初始物质， 2 a％达到均衡时，容器内N的百分含量也为 的是（） A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2 C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2 8．加热A 2 B 5气体按下式分解：A2B5(g)A2B3(g)B2(g)① 化学平衡的移动 1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a C ．化学方程式的系数a ＜c ＋d D ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方 向 5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()() 4MgSO s CO g ＋ ()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( ) 选项 x y A ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率 B ． CO 的物质的量 2CO 与CO 的物质的量之比 C ． 2SO 的浓度 平衡常数K D ． 温度 容器内混合气体的密度 6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ） A. B. C. D. 8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体 积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( ) 第二章 化学反应速率与化学平衡 习题 一、单选题(共0分) 1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g) C H OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关 系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。下列分析正确的是 A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆> B ．图中压强的大小关系为123p >p >p C ．图中a 点对应的平衡常数5K=8 D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b < 2．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA g yB g zC g ()+()()，图1表示200C ︒时容器中A 、B 、C 物质的量 随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率11v(B)0.04mol L min --=⋅⋅ B ．由图2可知反应2A(g)B(g) C(g)+，正反应吸热且a 1= C ．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B 和0.2mol C ，此时逆正v >v D ．200C ︒时，向空容器中充入2mol A 和1mol B ，达到平衡时A 的体积分数小于0.5 3．往某恒温密闭容器中加入CaCO 3，发生反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t 1时，缩小 容器体积，x 随时间（t ）变化的关系如图所示。x 不可能是 A ．v 逆 B ．c(CO 2) C ．∆H D ．ρ(容器内气体密度) 4．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色) N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因 为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动， 故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g) 2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动 5．甲苯(用C 7H 8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn 2O 3作催化剂时，用O 2将甲苯氧化分解为CO 2和H 2O 。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是 A ．反应℃的方程式为7822223C H +36MnO =7CO +4H O+18Mn O B ．反应℃中Mn 元素的化合价升高 C ．反应℃中O -H 键的形成会释放能量 D ．Mn 2O 3作催化剂可降低总反应78222C H (g)+9O (g)=7CO (g)+4H O(g)的焓变 6．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A ．氨水应密闭保存，放置在低温处 B ．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C ．对H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D ．饱和硫酸铜溶液投入CuSO 4晶体，析出CuSO 4•5H 2O 7．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－akJ/mol ，已知(a 、b 、c 均大于零)，下列说法 正确的是（ ） 第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡练习题 一、单选题（共16题） 1．可逆反应223N +3H 2NH 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是 A ．N 2将完全转化为NH 3 B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等 C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化 D ．正反应和逆反应的速率都为零 2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)+O 3(g) N 2O 5(g)+O 2(g)。当NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A ．该反应已达到化学平衡状态 B ．正、逆反应速率相等且等于零 C ．NO 2和O 3全部转化为N 2O 5和O 2 D ．NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度一定相等 3．化学反应()()()223O g 2SO g 2SO g +在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是 A ．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 B ．2O 、2SO 、3SO 的物质的量比1：2：2时达到平衡状态 C ．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 D ．若开始加入2SO 和182O ，达到化学平衡时核素18O 存在于三种物质中 4．t ℃ 时，反应 N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 A ．v(NH 3)= 2v(N 2) B ．H 2的物质的量浓度不再发生变化 C ．单位时间内消耗2 mol NH 3的同时生成1mol N 2 D ．1molN 2和3molH 2完全转化为2molNH 3 5．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中放入0.2mol NO 和0.2mol CO ，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)。测得NO 的物质的量变化如表：第二章 化学平衡习题
选修四第二章第三节化学平衡
高中化学第二章化学反应速率与化学平衡重难点四催化剂的作用人教版选修4
人教版初中高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点(含答案解析)
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人教版选择性必修1第二章第二节第1课时化学平衡状态学案
选修4第二章第三节 化学平衡(共3课时)
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